江蘇省蘇州市2023-2023學年高一上學期期末考試化學試卷

江蘇省蘇州市2023-2023學年高一上學期期末考試化學試卷本卷須知：2023.11.本試卷包含選擇題和非選擇題兩局部，總分值120分；考試用時100分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考號等填涂在答題卷上相應的位置。3.選擇題請用2B鉛筆將對應試題的答案符號按要求涂黑，非選擇請用0.5毫米黑色墨水的簽宇筆在答題卷指定位置作答，不在答題區(qū)城內的答案一律無效。4.可能用到的相對原子質量:C12016Na23S32Cl35.5K39Fe56Zn65選擇題(共56分)單項選擇題:此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個選項符合題題意。1.環(huán)境是我們人類賴以生存的根底。以下有關環(huán)境問題的說法中不正確的選項是A.二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物質B.二氧化碳是破壞臭氧層的主要物質C.氮氧化物是導致光化學煙霧的主要物質D.二氧化碳、甲烷的過量排放會導致溫室效應的加劇2.、兩種原子,它們具有相同的A.質子數B.中子數C.質量數D.電子數3.以下各組物質中，前者是弱電解質,后者是強電解質的是A.硫酸,硫酸鎂B.食鹽,酒精C.碳酸，碳酸鈉D.碳酸氫鈉，醋酸4.以下說法不合理的是A.用二氧化硫漂白紙漿和草帽B.高溫下用焦炭復原二氧化硅制取粗硅C.向氯氣泄露地點撒一些石灰D.用電解氯化鎂溶液的方法得到金屬鎂5.以下實驗現象的描述中正確的選項是A.向碘水中加人四氯化碳，振蕩,靜置,觀察到下層溶液呈紫紅色B.將二氧化碳通人氯化鈣溶液中,產生白色沉淀C.用激光筆照射置于暗處的硫酸銅溶液,發(fā)現溶液中有一-條光亮的“通路〞D.向氨水中滴加三氧化鐵溶液,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失6.以下有關“100mL0.25mol/LBaCl2溶液〞的說法正確的選項是A.其中Cl—的物質的量濃度為0.50molB.其中Ba2+物質的量濃度為0.25mol?L-1C.從中取出10mLBaCl2溶液，溶質的物質的量濃度為0.025mol??L-1D.將該溶液稀釋到200mL,溶質的物質的最為0.050mol7.以下有關說法不正確的選項是A.光導纖維的主要成份是二氧化硅B.實驗室可以用NaOH溶液處理SO2和NO2C.Cl2具有很強的氧化性,在化學反響中只能做氧化劑D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色8.以下實驗能到達目的的是A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙的方法檢驗鉀元素的存在C.用裝置丙除去碳酸氫鈉中混有的少量氯化銨D.用裝置丁比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性不定項選擇題:此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該題為0分；假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個該小題就為0分。9.以下各組離子在溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、NO3—、Na+、SO42—B.H+、Fe2+、Na+、NO3—C.Na+、OH—、HCO3—、K+D.Na+、H+、ClO—、Ca2+10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A.常溫常壓下,16gO2中含有的氧原子數目為NAB.標準狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數為0.1NAC.常溫常壓下,3.6gH2O中含有的電子數為2NAD.鋁和氫氧化鈉容液反響生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA11.以下對有關實驗事實的解釋正確的選項是A.常溫下將鋁片插人濃流酸中，無明顯現象，說明鋁片和濃硫酸不反響B(tài).用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明濃氨水呈堿性C.向某溶液中加人鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉定，說明原溶液中一定含有SO42—D.向石蕊試液中通人足量氯氣，溶液先變紅后褪色，說明氯氣有漂白性12.以下離子方程式書寫正確的選項是A.漂白粉溶液中通人二氧化碳氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜：Al2O3+20H—=2Al02—+H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反響：CO32—+2H+=H2O+CO2↑13.別離或提純以下物質,所選用的試劑或方法不正確的選項是A.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：選用適量的NaOH溶液B.除去氧氣中混有少量氧化氫：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣C.除去二氧化硅中的碳酸鈣：加人足量鹽酸后過濾D.除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵：加人足量銅粉后再過濾14.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反響合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。以下有關上述反響的表達正確的選項是A.N2是復原劑,Al2O3是氧化劑B.每生成2molAlN,N2得到3mol電子C.C是復原劑,每3molC共失去6mol電子D.氮化鋁晶體既是氧化劑又是復原劑15.以下物質的轉化，在給定條件下能實現的是A.①②④B.①③④C.②⑤④D.①②③16.在無土栽培中,需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。假設以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl、K2SO4、ZnCl2的質量依次為A.7.45g、52.2g、13.6gB.13.6g、7.45g、52.2gC.52.2g、13.6g、7.45gD.7.45g、13.6g、52.2g非選擇題(共64分)17.(10分)寫出以下反響的化學方程式或離子方程式(是離子反響的，只寫離子方程式)。(1)實驗室制氯氣：。(2)工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制漂白粉：。(3)金屬鈉和水的反響：。(4)除去氧化膜的鋁片和氫氧化鈉溶液反響：。(5)銅和濃硫酸在加熱條件發(fā)生反響：。18.(11分)以下實驗是化學中的根底實驗，請答復有關問題。(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的別離方法是，其原理是，用到的主要儀器是。(2)用圖1裝置別離乙酸(乙酸118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有，實驗時儀器A中冷卻水的進口為(選填“a〞或“b〞)。(3)實驗室需配制100mL3.6mol?L—1的稀硫酸。假設摘用18mol?L—1的濃硫酸來配制稀硫酸，需要用到濃硫酸的體積為。實臉中將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是。在稀硫酸配制過程中,某同學觀察液面的情況如圖2所示,所配稀硫酸的濃度會(填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞)。19.(11分)以下列圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反響中的局部物質被略去。反響①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中的主要氯化物，J為D、G反響產物形成的水溶液,M是“84消毒液〞的有效成分。請答復以下問題：(1)分別寫出反響①、②兩個反響的化學方程式、。(2)J的化學式為。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。Na2FeO4中，鐵元素的化合價為，該物質能消毒殺菌，推斷其原因是。(4)假設反響④中生成16.6gNa2FeO4,那么轉移的電子的物質的量為。20.(10分)工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：(1)檢驗產物Fe2O3：取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加人定量溶解,再向該溶液中加人適量的溶液,如有現象產生，那么證明產物中存在Fe2O3。(2)檢驗氣體產物:將FeSO4高溫分解產生的氣體通入以下列圖三個裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。①三個裝置的連接順序為。(填裝置序號)②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液,裝置BBaCl2溶液中，那么可證明FeSO4高溫分解產生的氣體中含有SO2、SO3。③裝置C中NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)。21.(13分)(1)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如以下列圖所示：①稀硫酸、銅和氧化鐵反響的離子方程式是、。②向混合溶液中通入熱空氣的反響的離子方程式是。③由濾液得到硫酸銅晶體的方法是。(2)氨法脫硫技術可吸取硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如以下列圖所示：①吸取塔中發(fā)生反響的化學方程式是。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是。22.(9分)(1)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含