第二課時 鋁的重要化合物

＋－2233＋＋－2233＋－3第三章

第二節(jié)幾種重要的屬化合物案

學目：1了解鈉的重化合物的性質(zhì)、用途；掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備法。2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧物的化學性質(zhì)。3、通過對典型物質(zhì)的學習，找一類物質(zhì)的共性，形成規(guī)律性的知識。學重：知牽：

氫氧化鋁的性質(zhì)。1、化0、Na(填物質(zhì)類)，CO、SO等能與NaOH溶(填物質(zhì)類別)這類氧化2MgO與鹽酸學過

：一、鋁的重要化合物1、氧化鋁Al是一色熔的物質(zhì)，溶水，能與鹽酸溶液反應。AlO＋HCl===離子方程式為：Al＋NaOH===Al是一性氧化物，因為。

離子方程式為：2、氫氧化鋁[實驗探究1、在試管里加入10mL0.5mol/LAl(SO溶，滴加氨水，現(xiàn)象為繼續(xù)滴加氨水現(xiàn)象。2將1中生的沉淀分裝在兩個試管中一支試管里滴加鹽往一支試管滴加2mol/LNaOH溶液邊加邊振蕩，現(xiàn)象為。[歸納總結(jié)1、氫氧化鋁的實驗室制法實驗原理：（離子方程式）2、氫氧化鋁的性質(zhì)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種色狀物質(zhì)；溶于水?；瘜W性質(zhì)：與鹽酸等酸反應的化學方程式：。與NaOH等溶液反應的化學方程氫氧化鋁是一種既能與反應，又能與反應性氫氧化物。原因：

H

＋AlO

＋HOAl(OH)

Al＋3OH酸式電離②氫氧化鋁受熱分解方程式：Al(OH)用途：醫(yī)中和胃酸：化學程式：

△

堿式電離②凈劑，利用了其具有性，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。[思考與練習]①能否AlO與水直接反應制?。咳绻荒苷埬阍O計用AlO制Al(OH)的驗方案并且寫出反應的化學方程式。（填能與不能）原因

、。②能用AlCl與直接反應制取Al(OH)？（填能與不能）原因③偏鋁酸鈉NaAlO)溶液滴加少稀鹽酸反應為NaAlOHCl＋HOAl(OH)↓NaCl能否用NaAlO溶液稀酸直接反應制取Al(OH)？（填能與不能）原因[知識擴展]用NaAlO溶制取Al(OH)的法NaAlO溶通入CO,發(fā)生如下反應：2

NaAlO＋3HO＋CO2Al(OH)↓＋Na222323

，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入，此時發(fā)生反應的離子方式為[練習①向AlCl溶中滴加NaOH溶液到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出生成的沉淀量Y與入試劑的量X的關系的圖像簡畫圖像下同)②向MgCl和AlCl溶液滴加NaOH液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像③向HCl、MgCl和溶中加溶液直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像④向NaAlO溶液滴加鹽酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像⑤向NaOH和NaAlO溶液中滴加酸直到過量，現(xiàn)象為：離子方程式為試在右邊畫出圖像3、硫酸鋁鉀KAl(SO)42寫出其電離方程式：

YYYYY

XXXXX硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為，色晶體，易溶于水，可用作凈水。[練習把Ba(OH)溶滴加KAl(SO)溶液中(SO)全部轉(zhuǎn)化為BaSO沉淀，此時元素的42存在形式是A．AlB．一、選擇題（小題有1-2個確答案）

C．AlO

D．Al(OH)和Al

1．O常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于融下列化合物中的()23A．BC．NaOHD．NaHSO342．既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物是（）A．鋁．氧化鋁C．化鐵D氧化鋁3．下列關于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯誤的是（）

12丙312丙33223A．Al(OH)是性氫氧化物B．是溶水的白色膠狀物質(zhì)33C．Al(OH)能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素3．既溶于NaOH溶、氨水，又能溶于鹽酸34．以(SO)溶為原料之一，在實驗室里制取少量，并且易于分離，最好向溶液2433中加入（）A．NaOH溶B．氧化鋇溶液C．水溶液D．清石灰水5．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)（）A．酸性

B．性

C．性

．化性6

AlCl溶中滴加3

溶液到沉加入的NaOH溶液的體積可能是

(A．150mLB．C．350mL7．下列物質(zhì)中既能與酸反應又能與堿反應的.①CO②③O④NaOH⑤23233⑥CO⑦Al(OH)NaHSO⑨CuO42334

（）A．②③④⑥⑦⑨

B．③⑤⑦

C．③⑤⑥⑦

．④⑥⑧8．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．∶B2∶C．∶D．2∶9從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁進下列那些操作①加入過量氨水②加入量氫氧化鈉溶液③加入過量鹽酸④加入過量硫酸⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶（）A．⑤①⑥③⑦

B．②⑥③

C．②⑥④⑦

．①⑥④⑦10．鎂、鋁混合粉末，將它溶于1000，的酸中，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為(A．46gB．gC．gD．g11．去CuO的Al,可用的試劑是（）23A.稀酸

B.NaOH溶

水

稀硫酸12.

用稀硫酸氫化鈉鋁原料制Al(OH)可過不同的途3甲→(SO)→Al(OH)243

3

乙Al→→Al(OH)23Al→Al)3

}→

Al(OH（已知A＋4Al(OH)↓）若要制得等量的Al(OH)則（）3A.乙消耗的原料最少C.丙消耗的料最少

B.三消耗的原料相同甲乙消耗的原料相同13.某無色明液與鋁反應放出氫氣,但不與鎂反,該溶可能大量存在

++22,SO,Cl,CO,NH,Ba,Cu,OH

433

根據(jù)上述性質(zhì)推斷該溶液中肯定存在離子是,可存在