物質(zhì)的變化及計算

物質(zhì)的變化及計算第一頁，共五十七頁，2022年，8月28日認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。2.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化，認(rèn)識通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3.初步形成物質(zhì)是變化的觀點4.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。5.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計算。6.認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。7.初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并能解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。。解讀課標(biāo)：第二頁，共五十七頁，2022年，8月28日物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的變化化學(xué)變化物理變化分類按反應(yīng)物和生成物的種類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型按得氧、失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)按能量變化放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)基本特征宏觀微觀反應(yīng)條件催化劑通電影響反應(yīng)速率的因素溫度催化劑接觸面積反應(yīng)物濃度反應(yīng)物的性質(zhì)決定體現(xiàn)加熱高溫光照等點燃物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)方程式能量守恒表示方法質(zhì)量守恒遵循規(guī)律反應(yīng)物的量知識體系第三頁，共五十七頁，2022年，8月28日1.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性、穩(wěn)定性、腐蝕性、還原性、氧化性、毒性、酸性、堿性、能與……反應(yīng)等在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)2.物理性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都屬于物理性質(zhì)。不需發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)：第四頁，共五十七頁，2022年，8月28日（一)、物理性質(zhì)決定物質(zhì)的用途寫出下列用途所利用的性質(zhì)：石墨作電極、電刷----石墨作潤滑劑----金剛石作鉆頭----活性炭凈化水----金屬做電線-----鐵作鍋----鎢作燈絲----金作首飾----濃硫酸作干燥劑----二氧化碳可滅火---不容忽略的物理性質(zhì)導(dǎo)電性潤滑性及耐高溫硬度大吸附性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性、熔點高光澤好吸水性密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒。第五頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、氧氣

，氫氣

，因此兩種氣體都可用排水法收集，二氧化碳

，因此一般不用排水法收集；2、氧氣、二氧化碳密度

空氣，因此可用

收集；氫氣、甲烷密度

空氣，因此可用

收集(二)、物理性質(zhì)決定收集方法：不易溶于水難溶于水小于能溶于水大于向上排空氣法向下排空氣法第六頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、氫氧化鈣的溶解度

，所以升高飽和石灰水的溫度，溶液會

。2、單質(zhì)硫是固體，但在硫燃燒前，隨著溫度的升高，固態(tài)硫先變?yōu)橐簯B(tài)，再變?yōu)榱蛘魵膺M(jìn)而燃燒起來，因此硫在空氣和氧氣中燃燒都有火焰，空氣中

，氧氣中

。(三)、物理性質(zhì)影響變化的現(xiàn)象：隨溫度升高而減小變渾濁淡藍(lán)色藍(lán)紫色第七頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、實驗室制二氧化碳，不選用稀硫酸原因是：

稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2、實驗室制二氧化碳，不選用濃鹽酸原因是：

濃鹽酸有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體，使得到的二氧化碳不純。3、氫氧化鈣和氫氧化鈉的溶解性不同，前者

，后者

。檢驗二氧化碳是常用

，因為

，吸收二氧化碳常用

，原因

。(四)、物理性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)物的選擇：微溶于水易溶于水澄清石灰水石灰水遇二氧化碳會生成難溶于水的碳酸鈣氫氧化鈉溶液氫氧化鈉易溶，能吸收較多的二氧化碳?xì)怏w。第八頁，共五十七頁，2022年，8月28日1.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。2.化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化的基本特征是：有新物質(zhì)生成化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象微觀：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新結(jié)合而生成其他物質(zhì)(生成物）的過程物質(zhì)的變化：第九頁，共五十七頁，2022年，8月28日常見的兩種變化1、物理變化：

同一物質(zhì)的三態(tài)變化，揮發(fā)（如濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)），蒸餾（如分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油），燈泡發(fā)光，活性炭、木炭的吸附作用，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，（蒸發(fā)或冷卻）結(jié)晶等。2、化學(xué)變化：

一切燃燒，光合作用，動植物的呼吸作用，金屬生銹（氧化），煉鋼、煉鐵，煤的干餾，酸堿指示劑變色，食物腐敗，酒醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟，腐蝕，中毒等。第十頁，共五十七頁，2022年，8月28日

1、下列變化有一種變化與其它三種變化的類型不同，這種變化是（）A、蒸發(fā)B、變形C、水變成冰D、物質(zhì)燃燒

2、判斷鎂帶在空氣中燃燒是化學(xué)變化的主要依據(jù)是（）A、產(chǎn)生耀眼的白光B、放出大量的熱C、生成白色固體D、鎂帶消失強化訓(xùn)練第十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、分離液態(tài)空氣制氧氣（）2、用活性炭將紅糖脫色變成白糖（）3、氫氧化鈉在空氣中潮解（）4、氫氧化鈉變質(zhì)（）5、氧化鈣在空氣中變成粉末（）6、濃硫酸吸水質(zhì)量變大（）7、濃硫酸涂在小木棍上，木棍變黑（）8、打開濃鹽酸瓶塞，產(chǎn)生大量白霧（）9、酒精揮發(fā)（）10、無水硫酸銅變藍(lán)（）11、石油蒸餾（）12、煤干餾（）13、氧氣降溫后變成藍(lán)色液態(tài)氧（）14、氧氣在放電條件下變成臭氧（）15、干冰升華（）判定下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?快速搶答：第十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日16、石墨變成人造金剛石（）17、用汽油除去油污（）18、用氫氧化鈉或碳酸鈉除油污（）19、用洗滌劑除油污（）20、用稀鹽酸除去石灰水瓶壁上的白膜（）21、用酒精除去瓶壁內(nèi)殘留的碘（）22、石灰水在空氣中放置一段時間產(chǎn)生白膜（）23、甲烷燃燒（）24、鋼鐵生銹（）25、用鹽酸除鐵銹（）26、食物腐?。ǎ?7、動物呼吸（）28、冰雪融化（）29、燈泡通電發(fā)光（）30、沙里淘金（）31、百煉成鋼（）32、火樹銀花（）33、積土成山（）34、死灰復(fù)燃（）35、木已成舟（）36、磨杵成針（）37、塑料降解（）38、野火燒不盡，春風(fēng)吹有生（）第十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)概念特點表達(dá)式化合價備注化學(xué)反應(yīng)的基本類型第十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。燃燒、緩慢氧化等還原反應(yīng)：含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)。

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑CuO+H2===Cu+H20高溫高溫C+O2===CO2點燃CH4+2O2===CO2+2H2O點燃第十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日

中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)中和反應(yīng)實質(zhì):H++

OH-=H2O中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O第十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日

化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化如果反應(yīng)放出熱量，可稱為放熱反應(yīng)如果反應(yīng)吸收熱量，可稱為吸熱反應(yīng)Mg+HCl==Al+HCl==

2MgCl2+H2↑262AlCl3+3H2↑CaO+H2O=Ca(OH)2C+O2==CO2點燃C+CO2==2CO2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫高溫（虎門硝煙）活潑金屬與酸反應(yīng)可燃物燃燒、緩慢氧化化學(xué)反應(yīng)的能量變化：第十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日3、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（

）4、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O（）5、HCl+NaOH==NaCl+H2O（）1、S+O2===SO2（

）點燃2、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑（）6、CH4+2O2==CO2+2H2O()點燃7、CO+CuO==Cu+CO2()8、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（）

判斷下列反應(yīng)的類型強化訓(xùn)練第十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日例1：（河南10）許多因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈。答：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。

(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量Mn02時分解加速。

(3)在相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量l0％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。（4）將等質(zhì)量的鋅片和鐵片同時放入等量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，鋅片反應(yīng)更快。升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

金屬的活動性不同，反應(yīng)速率不同。

典型例題第十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日例2、某科技活動小組為了制取SO2，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)生SO2的途徑很多．在老師指導(dǎo)下，他們根據(jù)實驗室條件，選取足量鋅與適量的濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）==ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應(yīng)一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體．同學(xué)們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是

，其理由：通過該實驗，你對物質(zhì)變化規(guī)律，會有什么新的認(rèn)識？氫氣隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣反應(yīng)物的濃度決定生成物的種類典型例題第二十頁，共五十七頁，2022年，8月28日質(zhì)量守恒定律內(nèi)容適用范圍解釋應(yīng)用參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一切化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量不改變推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成推斷化學(xué)反應(yīng)類型解釋實際問題化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律：第二十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日對化學(xué)變化的理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量六個不變元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量分子種類二個改變物質(zhì)的種類元素的化合價分子的數(shù)目二個可能改變宏觀微觀第二十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日1、實驗的現(xiàn)象是什么？由此你能得出什么結(jié)論？2、放沙的原因是什么？能不能用水取代？3、玻璃管的作用是什么？4、氣球的作用？5、氣球先膨脹，后變癟的原因是什么？6、該實驗會出現(xiàn)稱量結(jié)果偏大或偏小，請你分析原因。

紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定活動與探究:第二十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的H2O和CO2總質(zhì)量，質(zhì)量變小是因為產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳逸散到空氣中去了。參加反應(yīng)的Mg和O2的質(zhì)量總和等于生成的MgO質(zhì)量。沒有違反質(zhì)量守恒定律。思考：蠟燭的質(zhì)量為何減少了，鎂帶燃燒后質(zhì)量為何增加了？是否符合質(zhì)量守恒定律？有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)放在密閉容器中。實驗結(jié)論：第二十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日

C+O2CO2

1、該反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和氧氣。2、該反應(yīng)的生成物是二氧化碳。3、該反應(yīng)的條件是點燃。4、每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（或反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11）。5、反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的粒子個數(shù)比為1：1：1.6、參加反應(yīng)的碳和氧氣的質(zhì)量和等于生成的二氧化碳的質(zhì)量。點燃化學(xué)方程式意義：123244化學(xué)反應(yīng)的表示方法：第二十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日

讀法

A．碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。B．每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C．點燃條件下，一個碳原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化碳分子C+O2C02

點燃123244第二十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日書寫原則:遵守客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律配平,將短線改為等號注明反應(yīng)的條件、生成物的狀態(tài)左寫反應(yīng)物，右寫生成物書寫步驟

遵守客觀事實遵守客觀事實遵守質(zhì)量守恒定律第二十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日化學(xué)方程式書寫注意事項：1、反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式不能寫錯，要符合客觀事實。2、配平時不得改變?nèi)魏位瘜W(xué)式元素符號右下角的數(shù)字。3、等號兩邊不能有相同的化學(xué)式4、化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)只能是整數(shù)（不能是分?jǐn)?shù)）且化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)為最簡整數(shù)比。第二十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)盤點單質(zhì)堿氧化物酸鹽分解指其他：第二十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日1.科學(xué)研究表明，氮氣在常壓下就可液化為液氮，液氮可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3+3O2===2X+6H2O。下列說法中不正確的是（）A．氨氣在常壓下液化是物理變化B．X的化學(xué)式為N2C．液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)D．液氨屬于混合物點燃典型例題B第三十頁，共五十七頁，2022年，8月28日2、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614處理數(shù)據(jù)后得出的結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C.生成Z為16gD.反應(yīng)物為X、YB分析：前后質(zhì)量比較不變+10-4-6

典型例題第三十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日3.以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實質(zhì)。相關(guān)說法中正確的是（）A．在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的B．原子在化學(xué)變化中是可以再分的C．兩幅圖表示的都是化合反應(yīng)D．以上圖示中未涉及復(fù)分解反應(yīng)典型例題A第三十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日4.在右圖的裝置中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不在保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是

。典型例題第三十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含

有

元素，可能含有

元素。自我評價：第三十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日4.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()。(A)紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小(B)鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大(C)濃硫酸敞口放置一段時間后質(zhì)量增大(D)蠟燭燃燒后質(zhì)量減小5.某3g化合物完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，則該化合物中（）

A.含有C、H、O三種元素

B.只含有C、H兩種元素

C.只含有C、O兩種元素

D.無法確定第三十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日6.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）A.H2SO4B.SO3C.SO2

D.CO27.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，如果現(xiàn)在又2gY完全反應(yīng)，則同時生成M的質(zhì)量為（）A.82gB.64gC.78g

D.20g點燃△第三十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日8.實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑。在探究過程中，很多因素都會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響。（1）反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同。請舉出實例說明。（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳。對比這兩個反應(yīng)可得到的結(jié)論是第三十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日

全班學(xué)生分成五個小組，每一小組復(fù)習(xí)整理一種反應(yīng)類型（或其它反應(yīng)），要求小組內(nèi)每個成員都要自己動手寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，然后由小組組長整理匯報本組的研究成果。作業(yè)：第三十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日計算第三十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日1.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算。2.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單的計算。解讀課標(biāo)：第四十頁，共五十七頁，2022年，8月28日化學(xué)式的計算化學(xué)方程式的計算溶液的計算計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算相對分子質(zhì)量的計算含雜物質(zhì)的計算化學(xué)方程式的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶液稀釋問題的計算計算初中計算質(zhì)量守恒的計算第四十一頁，共五十七頁，2022年，8月28日有關(guān)化學(xué)式的計算1、計算相對分子質(zhì)量(Mr=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量和的總和）[例題1]：計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。Na2SO4的相對分子質(zhì)量=

Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量=計算：2KMnO4的相對分子質(zhì)量和：2×（39+55+16X4)=31623×2+32+16×4=14224+（16+1）×2=58第四十二頁，共五十七頁，2022年，8月28日2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

物質(zhì)中各元素質(zhì)量比=各元素相對原子質(zhì)量和之比[例題2]：計算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。CO(NH2)2

（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：1212：16：（14×2）：（1×4）=3：4：7：1NH4NO3（C、O、N、H）（N、H、O）第四十三頁，共五十七頁，2022年，8月28日3、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[例題3]：（1）計算氮肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若測得某種NH4HCO3的含氮量為18%，判斷該物質(zhì)是否純凈？

NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=Mr(NH4NO3）N的相對原子質(zhì)量×28014×2

×100%=×100%=35%2、NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=N的相對原子質(zhì)量×17914×1

×100%=×100%=17.7%Mr（NH4HCO3）因為17.7%<18%，所以該物質(zhì)不純凈解(1)答：略第四十四頁，共五十七頁，2022年，8月28日計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量[例題4]：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？8014×2×100%=60Kg×35%=21Kg解：60Kg×答：略第四十五頁，共五十七頁，2022年，8月28日大蒜中含有一種成分叫大蒜素（C6H10S3)具有消毒殺菌的作用，則下列說法不正確的是（）A、大蒜素有碳、氫、硫三種元素組成B、大蒜素的相對分子質(zhì)量為178C、其中碳、氫、硫元素質(zhì)量比為6:10:3D、大蒜素中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C典型例題第四十六頁，共五十七頁，2022年，8月28日你會算嗎？根椐化學(xué)方程式計算例1、加熱分解5.8克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解5.8克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x1、設(shè)未知數(shù)：一般是求什么，設(shè)什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△245965.8gx245/96==5.8g/xX=2.3g答：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到2.3克氧氣。2、正確的寫出化學(xué)方程式：3、找出有關(guān)物質(zhì)的量：上下對齊，已知量單位要寫出4、列比例式：5、求解：（除不盡時一般保留一位小數(shù)）6、簡明寫出

答案。根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟：設(shè).寫.找.列.解.答要求：步驟齊全，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。第四十七頁，共五十七頁，2022年，8月28日=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

純物質(zhì)的質(zhì)量含雜物質(zhì)的質(zhì)量×100℅純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜物質(zhì)的質(zhì)量×純度純度是指混合物中主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量純度有關(guān)含雜物質(zhì)的計算純度=第四十八頁，共五十七頁，2022年，8月28日解法1：高溫1602×561500tx∵1602×561500tx∴x=2×56×1500t160=1050t答：可以煉出1082.5噸含雜質(zhì)3%的生鐵1、某鋼鐵廠用2000t含氧化鐵75％的赤鐵礦石

理論上可以煉出多少噸含雜質(zhì)3%的生鐵？Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2設(shè)理論上1500tFe2O3可以煉出鐵的質(zhì)量為x氧化鐵的質(zhì)量=2000t×75％=1500t含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量=1050t÷（1-3%）=1082.5t第四十九頁，共五十七頁，2022年，8月28日解法2：設(shè)可以煉出含雜質(zhì)3%的生鐵的質(zhì)量為x高溫1602×562000t×75％x·（1-3%）∵160