酸堿鹽難點(diǎn)解析

溶于水與溶于酸溶于水一般指的是物理變化，如酸堿鹽溶于水是形成溶液，并沒(méi)有與水發(fā)生反應(yīng)。但有兩種物質(zhì)溶于水發(fā)生了化學(xué)變化，它們是二氧化碳和生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：能否溶于酸指的是能否與酸發(fā)生化學(xué)變化，如銅不能溶于稀硫酸，指的是銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)（為什么），鐵可溶于稀鹽酸，指的是鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣能溶于稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫酸鋇不能溶于稀硝酸，（為什么）氯化銀也不能溶于稀硝酸（為什么）二、石蕊、酚酞的變色情況石蕊、酚酞遇酸堿的變色情況比較明了，一般認(rèn)為，它們遇到鹽溶液，顏色不會(huì)發(fā)生變化，（除非特別指明鹽溶液不呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞會(huì)顯紅色）三、酸性溶液與酸溶液；堿性溶液與堿溶液酸性溶液指的是PH＜7的溶液，而酸溶液指的是溶質(zhì)為酸的溶液，堿性溶液指的是PH＞7的溶液，堿溶液指的是溶質(zhì)為堿的溶液，酸溶液肯定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，同樣，堿溶液肯定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液是堿性溶液但不是堿溶液。因?yàn)辂}溶液有的顯酸性，有的顯堿性，有的顯中性。四、幾種重要的沉淀四種白色沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇溶于稀硝酸的是：不溶于稀硝酸的是：五、溶液的顏色問(wèn)題顯色的溶液，初中化學(xué)只提到三種，分別是：藍(lán)色溶液（含有的溶液，如：CuSO4、CuCl2溶液；如氧化銅能溶于稀硫酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在該反應(yīng)中可以看到的現(xiàn)象是：溶液的顏色變藍(lán)，同時(shí)黑色固體逐漸消失，）黃色溶液（含的溶液，如：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液，鹽酸、硫酸除鐵銹后溶液顏色變黃；）淺綠色溶液（含有的溶液，如FeCl2溶液，鐵放入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液顏色由無(wú)色變成了淺綠色，同時(shí)還可以看到現(xiàn)象。）六、物質(zhì)的鑒別用一種試劑鑒別兩種或幾種物質(zhì)時(shí)，要求把試劑（試劑并不一定是液體）加進(jìn)去，要出現(xiàn)不同的現(xiàn)象（氣泡↑、沉淀↓、顏色），如要區(qū)分HCl與H2SO4，可用BaCl2，加入BaCl2，出現(xiàn)現(xiàn)象的就是，反之則為鹽酸。要區(qū)分HCl、NaCl溶液和Ca(OH)2，可用Na2CO3溶液，分別加入Na2CO3溶液后，出現(xiàn)現(xiàn)象的就是物質(zhì)，出現(xiàn)現(xiàn)象的就是物質(zhì)，練習(xí)：NaCl與Na2CO3NaCl與Na2SO4NaClNaNO3NaCl與NaOHNa2SO4與Na2CO3H2SO4與HNO3HCl與HNO3七、物質(zhì)的提純（除雜）：要注意的是，除雜（或提純）應(yīng)遵循以下幾條原則：1、在除去原有雜質(zhì)時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)。加入某種物質(zhì)后，要盡可能地把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。常用加入某種物質(zhì)，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去的方法來(lái)除雜（或提純）NaCl（Na2CO3）NaCl（Na2SO4）NaNO3（NaCl）NaCl（NaOH）Na2SO4（Na2CO3）FeSO4(CuSO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）八、復(fù)分解反應(yīng)的條件哪些反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物全是酸、堿、鹽，如酸與堿，酸與鹽，堿與鹽，鹽與鹽這些反應(yīng)全是復(fù)分解反應(yīng)，還有一種就是酸與金屬氧化物的反應(yīng)，如特別要注意的是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)有一個(gè)最明顯的特征，那就是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變，反應(yīng)前是多少價(jià)，反應(yīng)后還是多少價(jià)。關(guān)于鐵元素的化合價(jià)問(wèn)題，鐵在化合物中有兩種化合價(jià)，分別是和，若反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)前鐵顯多少價(jià)，反應(yīng)后鐵還是顯原來(lái)的化合價(jià)，如單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)，則只能生成正二價(jià)的亞鐵。如；復(fù)分解反應(yīng)要能發(fā)生，除了要求生成物要有沉淀、氣體、水之一以外，還要求反應(yīng)物一般要溶于水，；如碳酸鈣不能與氯化鋇反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕}不能溶于水。但是反應(yīng)物如有不溶于水的，若另一反應(yīng)物是酸，則反應(yīng)能發(fā)生，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)。習(xí)題：現(xiàn)有CaCO3、CaO、HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液、水、鐵屑，從中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：

，（2）有氣體生成的置換反：

，（3）化合反應(yīng)：

，（4）中和反應(yīng)：

，（5）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：九、物質(zhì)或離子能否共存：物質(zhì)能否共存，實(shí)際上就是看它們之間能否相互反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀、氣體或水中的任何一種。能，則不能共存，反之可以共存，離子能否共存,實(shí)際上就是看陰陽(yáng)離子相互結(jié)合形成的化合物是否為沉淀、氣體和水中的一種，若是，則不能共存，反之可以共存。如：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、H+和OH-不能共存。CO32-不能與共存。下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（）A、NaOHHNO3BaCl2B、Na2SO4MgCl2KOHC、Na2CO3K2SO4HClD、H2SO4NaClCu（NO3）2下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-九、氫氧化鈉是否變質(zhì)的問(wèn)題氫氧化鈉變質(zhì)的原因：要證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，就是要證明物質(zhì)的存在。氫氧化鈉變質(zhì)有兩種情況，一種是部分變質(zhì)，有物質(zhì)與物質(zhì)另一種是全部變質(zhì)：只有物質(zhì)。圍繞一瓶NaOH固體是否變質(zhì)的問(wèn)題，同學(xué)們展開(kāi)了探究活動(dòng)：⑴查閱資料：NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3；Na2CO3的水溶液呈堿性。⑵甲同學(xué)用酚酞試液來(lái)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)。你認(rèn)為他是否能成功__________。為什么？⑶乙同學(xué)取少量固體于試管中，滴加某種試液，有大量氣泡產(chǎn)生，由此證明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為所加試劑是：除了上述試劑以外，還可以用：所加的試劑可能出現(xiàn)的現(xiàn)象已經(jīng)變質(zhì)沒(méi)有變質(zhì)