承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三復(fù)習(xí)化學(xué)午測(cè)試題7含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)午測(cè)試題7含答案高三年級(jí)午測(cè)7課題:鹵素姓名:班級(jí)：分?jǐn)?shù)：1．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。（1)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。（2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________。（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________________________________。Ⅱ。某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。（1)裝置④中的X試劑為_(kāi)_______________________________________.（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________________________________________。（3)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L－1KI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn).反應(yīng)原理為3ClO－＋I(xiàn)－=3Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3）IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=6OH－＋3I2實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820。0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______;若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則測(cè)定結(jié)果將________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。2．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):（1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是_____________________。②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：____________________________________________________________。(2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅；E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______（3）因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深,直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下:Ⅰ。（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似.氧化性：Cl2〉(SCN）2.Ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ))解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因:_______________________________________________________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：_______________________________.②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。③將少量BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________.參考答案1．答案：Ⅰ.（1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7（△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3）5∶1Ⅱ。(1）NaOH溶液（2）2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3）42.90%偏低解析:Ⅰ。（3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1mol氧化劑KClO3與5mol還原劑HCl反應(yīng)生成3molCl2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1.Ⅱ.（3）消耗KI溶液的平均體積為eq\f（19.98＋20.02＋20.00mL,3）＝20。00mL。設(shè)ClO－的物質(zhì)的量為xmol，3ClO－＋I(xiàn)－=3Cl－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)3mol1molxmol0。1000mol·L－1×0.020L所以x＝0.006，次氯酸鈣的質(zhì)量為143g·mol－1×0.003mol＝0.429g，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0。429g,1.000g）×100％＝42.90％；若滴定過(guò)程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,則消耗碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測(cè)定結(jié)果將偏低。2．答案:（1）①關(guān)閉活塞a，打開(kāi)止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，用手捂住圓底燒瓶，管口有氣泡;松開(kāi)手后，導(dǎo)管中上升一段水柱，則裝置氣密性良好②缺少尾氣處理裝置(2）Cl2>Br2>Fe3＋（3)①過(guò)量氯氣和SCN－反應(yīng)：2SCN－＋Cl2=2Cl－＋（SCN）2,使SCN－濃度減小,則Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3平衡逆向移動(dòng)而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理②BrCl＋H2O=HBrO＋HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－③BrCl＋2KI=KCl＋KBr＋I(xiàn)2解析：(1）①檢查裝置A的氣密性．一般采用熱膨脹法：關(guān)閉活塞a，打開(kāi)止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中，并用酒精燈對(duì)圓底燒瓶微熱（或用手捂熱），如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去酒精燈（或松開(kāi)手）后導(dǎo)管中上升一段水柱,則裝置氣密性良好。②氯氣有毒,必須有尾氣處理裝置.(2)E裝置中的現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Fe2＋被氧化而B(niǎo)r－未被氧化.所以Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，即Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋。（3）①D中溶液呈紅色是由于發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,根據(jù)資料知過(guò)量氯氣能與SCN－反應(yīng)，使上述平衡逆向移動(dòng),故紅色會(huì)褪去;紅色褪去是由于SCN－濃度減小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，觀察溶液是否重新變紅.②根據(jù)資料推測(cè)E中生成物是BrCl，該物質(zhì)水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸銀溶液,只能生