人教版-初中化學知識點總結(jié)

第一單元走進化學世界

一物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。

化學變化：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學變化，又叫化學反應。

物理變化和化學變化的區(qū)別：是否有其他物質(zhì)生產(chǎn)。

2化學變化的基本特征是有其它物質(zhì)生成。

化學變化常表現(xiàn)為：顏色改變，放出氣體，生成沉淀。

伴隨能量變化：吸熱、放熱、發(fā)光。

3藍色物質(zhì)：

(1)藍磯、膽帆、五水和硫酸銅一CUSO#5H2O

(2)硫酸銅一C11SO4

(3)氫氧化銅一Cu(OH)2

4化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、

延展性。

5定義

熔點：物質(zhì)在熔化時的溫度叫做熔點。(晶體有固定的熔點，非晶體沒有熔點)

沸點：液體在沸騰時的溫度叫做沸點。

熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化。

壓強：物質(zhì)在單位面積上收到的壓力叫壓強。

密度：某物質(zhì)在單位體積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的壓強。

6大氣壓強：(1)標準大氣壓強為101.325KPa,常取101KPa。

(2)大氣壓強是由大氣層受到重力產(chǎn)生的，離地面越高，大氣越稀薄，

大氣壓強越小。

7常用物質(zhì)的密度：水：1.0g/cn?空氣：1.293g/L鋁：2.79g/cm3

氧氣：1.429g/L鐵：7.8g/cm3二氧化碳：1.977g/L銅：8.9g/cm3

二化學是一門以實驗為基礎的科學

1化學是一門以實驗為基礎的科學，化學的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是

通過實驗得到的。學習化學的一個重要途徑是實驗。

2對蠟燭及其燃燒的探究

(1)蠟燭的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰溫度最高。

(2)取一個干燥的小燒杯罩在火焰上方，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟

燭燃燒有水生產(chǎn)。

（3）在蠟燭火焰上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的小燒杯，燒杯內(nèi)壁的石

灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。

（4）蠟燭剛熄滅時的白煙是蠟燭的蒸氣。

3對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

（1）分別滴入數(shù)低澄清石灰水震蕩—1空氣，2呼出氣體使澄清石灰水

變渾濁，說明2中二氧化碳含量高。

（2）將燃著的小木條分別插入—2能使燃著的木條熄滅，說明2中氧氣

含量少。

（3）對著干燥的玻璃片呼氣，玻璃片表面有水珠生成，說明2中水蒸氣含

里多。

4（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

（2）二氧化碳能使燃著的木條熄滅。

（3）氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，氧氣含量越高。

三走進化學實驗室

化學實驗常用儀器

1.能直接加熱的儀器

儀器名稱主要用途使用方法和注意事項

可直接加熱，盛放的液體量一般應少于容積的

曰轂in用于蒸發(fā)或濃縮溶液。

2/3

口口試管

常用作反應器，也可收可直接加熱，外壁有水時要擦干。加熱時應用試管

集少量氣體。夾或固定在鐵架臺上，夾持在距管口1/3處。加熱

液體不超過容積的試管口不能對著自己和

既可加熱液體也可加熱1/3,

別人，避免液體沸騰時噴出傷人。加熱后不能驟冷,

固體。

防止炸裂。

1燃燒匙燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。

2.能間接加3冬（需墊石棉網(wǎng)）的儀器

儀器名稱主要用途使用方法和注意事項

1|燒杯作配制、濃縮、稀釋溶液。也可加熱時應放置在石棉網(wǎng)上，使之受

用作反應器等。用于液體加熱熱均勻。

r

平

圓

底不能直接加熱，加熱時要墊石棉

j底

瓶

燒

燒

c瓶用作反應器，可用于加熱液體網(wǎng)o所裝液體的量不應超過其容積

1/2。

用作接受器、用作反應器等

錐型瓶一般放在石棉網(wǎng)上加熱。

A用于液體加熱

3.不能加熱的儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項

如果在其中進行燃燒反應且有

固體生成時，應在底部加少量水

用于收集和貯存少量氣體

或細砂。

分裝各種試劑，需要避光保

山&A0皿3廣］存時用棕色瓶。廣口瓶盛放

玻璃塞不可盛放強堿。

固體，細口瓶盛放液體。

4.計量儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項

要選擇量程合適的量筒，以減少誤差。不能

量取一定體積的液體。用作反應器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶

國里筒

液。

藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時將被稱量

稱量固體藥品。

托盤天平物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。

；滴管必須專用，滴加時不要與其他容器接觸。不

用于滴加液體。

能平放和倒放。

5.用作過濾、分離、注入溶液的儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項

丫漏斗

用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應“一貼二低三靠”

長旗漏斗

長頸漏斗應將長管末端插入

用于裝配反應器，便于注入反應液

液面下，防止氣體逸出

f分流漏斗

6.其它儀器

儀器名稱主要用途使用方法及注意事項

酒精量不能少于1/4,也不能超過2/3。加熱時要

尹精燈用作熱源。

用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅。

1試

Z管夾持試管時，試管夾從試管底部套入。在夾持試管后，

夾

夾持試管。右手要握住試管夾的長柄，拇指千萬不要按在試管夾

的短柄匕以防拇指稍用力造成試管脫落打碎。

用作物質(zhì)溶解、溶液蒸

攪拌時應避免碰撞容器壁。

/玻發(fā)的攪拌器。過濾或轉(zhuǎn)

使用后及時擦洗干凈,放在干凈的容器內(nèi)或插在試管

璃移液體時用以引流

/X棒里。

用于固定或支持反應固定儀器時，儀器和鐵架臺的重心，應在鐵架臺底座

器。中間

化學實驗基本操作

1.在實驗室里，不管什么藥品，都要做到“三不”：

不要用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；更不得

品嘗藥品的味道。

2.剩余藥品的處理：用剩的藥品不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗

室，要放入指定的容器內(nèi)。（多余白磷可放回原瓶）

3.酒精燈的使用

酒精燈中酒精在酒精燈容積的1/4—2/3之間：

絕對攀止向燃著的酒精燈里添加酒精；

維芍禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；

酒精燈不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅，不用時蓋上燈帽（原因：①防止酒精揮發(fā),

浪費酒精:②酒精揮發(fā)后水留在燈芯上，下次不易點燃或燃燒不旺）;

酒精著火，用濕抹布或沙土撲滅,不可用水澆（原因:用水澆會使火勢蔓延）。

4.用試管給固體加熱，試管口要略向卜傾斜（防止產(chǎn)生的水倒流向試管底部，引起

試管炸裂）,鐵夾夾在離管口約1Z里處（或試管中上部）,先預熱,后集中加熱。

用試管給液體加熱，試管傾斜與桌面約成45°角,液體量不超過容積的1Z3,先

預熱,后集中加熱。管口不要對著人。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等

需墊加石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等

不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶等

5.藥品的取用

實驗時若沒有說明用量，應取最少量,液體取1mL?2mL,固體只要蓋滿試管

底部。

取用固體：粉末狀用藥匙（一平二送三豎直），塊狀用鑲子（-?平二放三慢豎）。

取用液體：

①取多量，用傾倒法，瓶塞倒放,傾倒時標簽向手心（防止殘留液腐蝕標簽），

試管傾斜，瓶口緊挨著管口,倒完后標簽向外，放回原處。

②取少量，用膠頭滴管（吸取時在液面上趕跑空氣，滴加時不要伸入容器中，應

垂直懸于容器口上方;取液后的滴管不要平放，不要倒置；用過后要清洗,逾

瓶上的滴管不要清洗）

③取定量，用量筒、膠頭滴管（視線與液體凹液面最底處水平,不要仰視、俯視

讀數(shù)）

6.裝置的連接

①玻璃管與橡皮管、橡皮塞的連接：先將要插入的玻璃管的?端用水潤濕,輕輕

旋進。

②整套裝置的連接順序：從左向右，山下而上

7.玻璃儀器的洗滌

①用水和試管刷刷洗；

②若試管內(nèi)壁附有油污，用熱的純堿溶液或洗滌劑清洗;

③若試管內(nèi)壁附有不溶性金屬氧化物、堿、碳酸鹽等，可先用稀鹽酸浸泡,再用

水沖洗。

玻璃儀器洗滌干凈的標志：儀器內(nèi)外壁水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

8.檢查裝置氣密性

將導管的一端放入水中，雙手捂住試管的外壁，若看到導

管口有氣泡產(chǎn)生，松開手導管口有水柱產(chǎn)生，說明氣密性

良好。

實驗裝置的氣密性檢查方法

制取氣體時，為確保實驗成功，防止氣體泄漏，要對發(fā)生裝置的氣密性進行檢查,

通常有以下幾種方法。

1）、手捂法

如圖1,將導氣管末端浸入水中，用雙手捂住容

器外壁一會兒，觀察導管末端有無氣泡產(chǎn)生，松開手

后觀察導氣管內(nèi)是否有一段高于液面的水柱。若無上

述現(xiàn)象則說明裝置漏氣，應著重檢查各連接處，后再

檢驗。

圖1

2）、堵孔法

如圖2,用合適的橡皮塞塞緊長頸漏斗口，將導氣

管一端浸入水中，再用上述手捂法檢查其氣密性。

圖2

3）、液封法

如圖3,圖4,用適量的水將長頸

漏斗下端封住，將導管末端浸入水中，

再用水捂法檢查。

4）、水壓法

如圖5,用彈簧夾夾住橡皮管，從長頸漏斗

口處注水，觀察長頸漏斗內(nèi)是否有穩(wěn)定的水柱。

若有，裝置不漏氣；若水灌滿整個試管，則說明裝置漏氣。

圖5

手捂法適于單孔發(fā)生器氣密性的檢查，堵孔、液封、水壓法適于雙孔發(fā)生器氣密

性檢查，對啟普發(fā)生器氣密性的檢查用水壓法更加方便。

玻璃棒下端輕靠三層濾紙一邊、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。

玻璃棒的作用：引流。

過濾一次后,濾液渾濁，接著的操作是：再過濾兩到三次

如果過濾兩三次后，濾液仍渾濁，可能的原因是：

（1）液面高于濾紙邊緣（2）濾紙破了（3）儀器不干凈

10.蒸發(fā)（蒸發(fā)皿中液體量不超過容積2/3）

用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精

燈等。注意事項：

⑴加熱時應用玻璃棒不斷攪拌,使液體受熱均勻,防止液

體飛濺。

⑵當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時應停止加熱,用余熱使剩余

水份蒸發(fā)。

⑶取用蒸發(fā)皿用時堪鉗,不能用手拿，加熱后的蒸發(fā)皿應

放在石棉網(wǎng)上,不能放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

1稀有氣體---氮、M＞僦、氮、款、氯。

2拉瓦錫一法國化學家一研究空氣的成分。

、具女及其他

3實驗P270.97M

4空氣的成分：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體

0.94%,二氧化碳0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%

5混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混

合物。

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物(純

凈物可用化學式表示)。干活空氣的組成及M；按體現(xiàn)所占的百分比

物質(zhì)分為混合物和純凈物兩大類。

6化學反應方程式：條件、催化劑、配平、氣體符號、沉淀符號

4P+502點燃2P2()5

現(xiàn)象：言由大量白煙

實驗：(1)使用試管夾應從試管底部向上套。

(2)酒精燈始終對著藥品多的部位加熱。

(3)給試管里的液體加熱時，試管與桌面成45度角，給試管里的固體加熱時，

試管□應略向下傾斜。

(4)聞氣體時，應用手輕扇，使少量氣體進入鼻腔。

(5)不慎將藥液漸到眼睛里，應立即用清水沖洗，邊沖洗邊眨眼睛。

(6)用試管盛放液體藥品時，最多不能超過試管容積的1/3。

(7)酒精燈內(nèi)酒精不能超過酒精燈容積的2/3,不能少于1/4。

(8)取藥品時，如未說明用量，一般取最少量，液體取l-2mL,固體粉末蓋滿

試管底即可。

7綠色化學

按照美國《綠色化學》(GreenChemistry)雜志的定義，綠色化學是指：在制

造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用(最好可再生)原料，消除廢物和避免使用有毒的

和危險的試劑和溶劑。而今天的綠色化學是指能夠保護環(huán)境的化學技術(shù).它可通

過使用自然能源,避免給環(huán)境造成負擔、避免排放有害物質(zhì).利用太陽能為目的的

光觸媒和氫能源的制造和儲藏技術(shù)的開發(fā)，并考慮節(jié)能、節(jié)省資源、減少廢棄物

排放量。

綠色化學又稱“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”，綠色

化學是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個“新化學嬰兒”。它涉及有機合成、

催化、生物化學、分析化學等學科，內(nèi)容廣泛。綠色化學的最大特點是在始端就

采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。世界上很多國

家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之一。

課題2氧氣

固體物質(zhì)的溶解性：溶解度/g

溶解度＜0.01難溶溶解度0.01?I可溶溶解度「10可溶溶解度＞10易溶

1物理性質(zhì)：在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L,比空氣密(1.293g/L)度略大,

它不易溶于水，在室溫下，1L水只能溶解約30mL氧氣，在壓強為lOlkPa時，氧氣

在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀固體。

2化學性質(zhì)：

(1)S+02點燃S0?

硫在空氣不麻g：發(fā)出微弱的淡藍色火焰。

硫在氧氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰。

放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

(2)C+0?點燃CO?

碳在空氣中燃燒：發(fā)出紅光

碳在氧氣中燃燒：發(fā)出￡1%，放出熱量，生成氣體可以使澄清的石灰水變渾濁。

(3)3Fe+20/點燃FesO”

鐵絲在空氣中丁不能燃燒，只能發(fā)生火熱現(xiàn)象。

鐵絲在空氣中：劇烈燃燒，火星四射,放出熱量，生成黑色固體。

硫燃燒時瓶內(nèi)水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

鐵絲燃燒時瓶內(nèi)水的作用：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。

5化合反應：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成種物質(zhì)的反應叫做化合反應。

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。

緩慢氧化：有些反應進行的很緩慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。

課題3制取氧氣

1氧氣的實驗室制法

(1)2HzOzMnO22H2O+O2t

現(xiàn)象:石1化氫溶液在常溫下能緩

慢分解成水和氧氣，在實驗(1)中帶火

星的木條不能復燃，是因為放出的氧氣

很少，在實驗(2)中，木條復燃，是因

為過氧化氫液體中加入少量二氧化鎰

時，分解加速。

(2)2KC103MnQ22KCl+3O2t

(3)2KMn0」△KMnOMnCVO?t

2定義：

分解反應：由種物質(zhì)生成兩種或兩種

以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。

催化劑：這種在化學反應里能改變其他

物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)叫

做催化劑。

催化作用：催化劑在化學反應中的作用叫做催化作用，硫酸銅溶液對過氧化氫分解也

有催化作用。

對

實（9囪加善型

驗

空反應物都是同體,

制-反應需要加熱

實驗室氧氣制取高飪酸鉀用熱制取氧氣的裝置

氣⑥液系加越型

取的裝置比較體

的

小反應物是固體和液

結(jié)體的混合物，

反應不需要加熱

雙餐水制取氣氣

3氧氣的工業(yè)制法：

（1）分離液態(tài)空氣法利用液態(tài)氧及液態(tài)氮的沸點不同。

（2）膜分離技一,案F術(shù)

力口壓.03至F

196TZ：N2

3183PO

4實驗注意：2

（1）檢查裝置氣密性。

（2）如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣,為什么？試管溫度升高，試管內(nèi)氣體體積

增大。

（3）為什么試管口放一團棉花？防止加熱時高鎰酸鉀粉末進入導管。

（4）為什么試管口略向下傾斜？防止冷凝水回流到試管底部，炸裂試管。

（5）導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，為什么？開始排出的氣體有空氣。

（6）怎么知道氣體收集滿？瓶口有氣泡冒出。

（7）為什么收集滿氧氣的集氣瓶要正立在桌子上？氧氣密度比空氣大。

（8）為什么要先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈？防止水倒流，吸入試管，炸

裂試管。

（9）如果先熄滅酒精燈可能會造成什么后果？水被吸入試管，試管炸裂。

（10）為什么木炭要由瓶口緩慢插入？防止氧氣被排除集氣瓶。

第三單元自然界的水

課題1水的組成

1實驗:P46

正極一氧氣，負極一氫氣；氧氣：氫氣=1/2；正

氧負氫1：22HQ通電2H2t+02t

2定義：

單質(zhì)：由同種元素責成的純凈物叫做單質(zhì)。

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。

氧化物：山兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。

課題2分子和原子

1構(gòu)成：物質(zhì)是由微小的粒子如分子、

原子等構(gòu)成的。物質(zhì)〈組成元素

常溫下呈液態(tài)和氣態(tài)的物質(zhì)一般由分

八構(gòu)

子構(gòu)成，如：H。C0?構(gòu)成成

2構(gòu)質(zhì)子數(shù)相同

金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、金剛石、成

石墨由原子構(gòu)成，如：Fe,Ne。構(gòu)成得、失電子

2性質(zhì)：分子乙嗎原子V2離子

(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。失、得電子

(2)分子總是在不斷運動的。

(3)分子間有間隔。

(4)分子是由原子構(gòu)成的.

3定義：

分子：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

原子：原子是化學變化中的最小粒子。

4

H2+CI2點燃2HC1

CuSO.+NaOH==Cu(OH)2I+Na2S04

課題3水的凈化

1過濾實驗：P55

操作：一貼，二低，三靠：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙

邊緣；燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗下端管口僅靠燒杯內(nèi)壁。

2自來水廠凈水過程——P55

3定義：

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

鑒別：用肥皂水。

水的軟化：煮沸、蒸偲

產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，產(chǎn)生較多浮渣的是硬水。

4硬水的危害——P56

5蒸儲實驗——P56-57

（1）燒杯中加沸石或碎瓷片的作用：防止暴沸。

（2）冷凝水流的方向：從下向上一使其充分與水蒸氣接觸。

（3）溫度計水銀泡放于支管口處。

課題4愛護水資源（看書）

-最輕的氣體——氫氣

1物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。

2化學性質(zhì)：可燃性，還原性

2H產(chǎn)0?點燃2H?0現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，燒杯內(nèi)壁有水珠生成。

注意：點燃前一定要驗純。

驗純：A用拇指堵住集滿氧氣的試管口。B靠近火焰，移開拇指點火，發(fā)出尖銳

爆鳴聲，表示氫氣不純，聲音很小，表明氫氣較純。（可燃性氣體都要驗純）

Ib+CL點燃2HC1Hz+CuO△Cu+H，0

現(xiàn)象：黑色標贏成紅色，試管口有汞語成。

注意：先通氫氣后加熱——排盡空氣，防止爆炸。

先移酒精燈后撤氫氣——防止灼熱的銅被氧化。

3實驗室制法：操作一查、裝、定、驗、收

容易發(fā)生的錯誤

Zn+H2S0,=ZnS04+H2t

4收集：要驗純；儀器裝置：

發(fā)生裝置一固液不加熱，收

集一向下排空氣法。

暫存：瓶口向下

5用途：充氣球，作燃料，

冶煉金屬，制鹽酸，合成氨。M靜

氫氣是最理想的燃料。

姆

優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量i

高、產(chǎn)物只有水，無污染

質(zhì)量監(jiān)測：

1過濾實驗失敗原因：（1）濾紙破損（2）液面高于濾紙邊緣（3）接濾液的燒杯沒有

洗干凈。

2Cl2+H20==HC1+HCIO（次氯酸）

點燃

3蠟燭+。26比0+CO2

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

課題1原子的構(gòu)成

1原子是由中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成的。

原子核是由質(zhì)子和種子兩種粒子構(gòu)成的。

核內(nèi)質(zhì)子帶一個單位的正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外

的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子

數(shù)也相同。（H只含有1個質(zhì)子，不含中子）

跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

2定義：

核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。

相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到

的比，作為這種原子子的相對原子質(zhì)量。

注意：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量（2）單位是1

3質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)

（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)可能相等，也可能不等）

課題2元素

1元素：是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2含量：地殼中：0SiAlFe

生物細胞中：0CHN

3元素符號：書寫A：由一個字母表示的元素符號要大寫。

B：由兩個字母表示的元素符號第一個要大寫，第二個字母要小寫.

元素符號可以表示一種元素，也可以表示這種元素的一個原子。

化學式可以表示這種物質(zhì)，也可以表示這種物質(zhì)的一個分子。

4元素周期表：元素周期表共7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一

個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

5原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。

課題3離子

1電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但

卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，稱為電子層。

2核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

3元素原子核外電子最少有一層，最多有七層，最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層

的不超過2個電子）。

4原子核外電子的排布規(guī)律

（1）每層最多容納電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)）

（2）最外層電子數(shù)不超過8個電子

（3）只有一個電子層的最外層不超過2個電子

5離子：帶電荷的原子叫做離子

陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子

陰離子：帶負電荷的原子叫做陽離子

6物質(zhì)都是山原子、分子和離子構(gòu)成的。

同肺兀素如

單成的純凈物

質(zhì)

不H種兀幸紈

成的純凈物

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

（只有種類，不論個數(shù)）（既有種類，又有個數(shù)）

課題4化學式與化合價

1化學式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子?？梢员硎具@種物質(zhì)也可以

表示這種物質(zhì)的一個分子。

元素符號：可以表示這種元素也可以表示這種元素的一個原子。

H：氫元素、一個氫原子

2H：兩個氫原子

H2：氫氣、一個氫分子

2H2：兩個氫分子

2書寫化合物的化學式：

①當某組成元素原子個數(shù)化是1時，1可省略

②氧化物的化學式的書寫：一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左方C02

③由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元

素符號寫在右方。NaOH

3單質(zhì)化學式的書寫：

①稀有氣體用元素符號表示如He、Ne

②金屬和固態(tài)非金屬用元素符號表示如Fe、S

③非金屬氣體在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字如02

4有兩種元素組成的化合物的名稱一般讀作某化某

5原子團：有一些物質(zhì)，他們中的一些原子集團常作為一個整體參加反應，這樣的

原子集團叫做原子團又叫做根。

6常見元素的化合價

*3-1常見元素的化合價表

元素元素

元素附見的化臺價常?見的化合價

名際符號將號

K+」H+1

Na-1F——1

Ag+1CI—1?-H195?-4-7

Ca+2O-2

Mg+2S—2?4?+6

Ba+2C+2,+4

Zn+2Si+4

Cu-4-1?+2Z-3.+2?+4?+5

Fe?4-2,-4-3P—3.3,5

Al+3

住MnT-2?+4?T-6?7

化合價有正價和負價：①氧元素通常顯-2價②氫元素通常顯+1價

③金屬元素跟非金屬化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價

④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價

8在化合物里正負化合價的代數(shù)和為Oo在單質(zhì)分子里元素化合價為0。

第五單元化學方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

1定義：

質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。

在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。

化學方程式：用化學式表示化學反應的式子叫做化學式。

晶酸

碳酸鈉粉末

課題2如何正確書寫化學方程式

必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。

遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

條件、催化劑、配平、氣體沉淀符號

課題3利用化學方程式的簡單計算

（1）已知化合價寫出化合物的化學式：

例題：已知磷為+5價，氧為一2價，寫出這兩種物質(zhì)組成化合物的化學式

P0+5、-2化合價最小公倍數(shù)為10

PQs最小公倍數(shù)10除以各自化合價等于各自的原子個數(shù)

（2）計算相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

例題：H20：1X2+16=18

（3）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：

例題：C02：C：0=12：（16X2）=3：8

（4）計算物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)：

例題：NHNO,中氮元素的質(zhì)量分數(shù)：

14x2

x100%=35%

14x2+1x4+16x3

（5）利用化學方程式的簡單計算:

例題：加熱6g高猛酸堿，可制得氧氣多少克？

解：設可制得氧氣質(zhì)量為x

2KMn0iAKjMnOt+MnO^+Oat

31632

A3166g

32x

解得x=0.6g

答：可制得氧氣0.6g。

2Fe+CuS0i==Cu+FeSO.,

現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一種紅色物質(zhì)，硫酸銅溶液山藍色變?yōu)闇\綠色

Fe2*亞鐵離子：淺綠色

Fe"鐵離子：淡黃色

Cu”銅離子：藍色

NazC03+2HCl==2NaCl+H20+C021

2Mg+0z點燃2Mg0

現(xiàn)象：痂耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。

3常見化肥：

NHNh硝酸核相對分子質(zhì)量：80氮元素的質(zhì)量分數(shù)：35%(28/80)

NHJICOs碳酸氫鏤相對分子質(zhì)量：79氮元素的質(zhì)量分數(shù)：17.72%(14/79)

CO(NH2)2尿素相對分子質(zhì)量：60氮元素的質(zhì)量分數(shù)：46.67%(28/60)

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和cw

1金剛石：

物理性質(zhì)：無色透明，八面體形狀的固體，它是天然存在最硬的物質(zhì)。

2石墨：

物理性質(zhì)：石墨是?種深灰色

有金屬光澤而又不透明的細

鱗片固體，石墨很軟，有滑膩

感，石墨還有優(yōu)良的導電性

(木炭、活性炭具有吸附性)

3C?a

Ce。是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球。

C6。是一種碳原子簇。它有確定的組成，60個碳原子構(gòu)成

像足球一樣的32面體，包括20個六邊形，12個五邊形。

Cao是美國休斯頓賴斯大學的史沫萊(Smallev.R.E.)等人和

英國的克羅脫(Kroto,H.W.)于1985年提出煙火法而正式

制得的。他們用大功率”更轟擊石墨使其氣化，用

IMPa壓強的氨氣產(chǎn)生超聲波，使被激光束氣化的碳原子

通過一個小噴嘴進入真空膨脹，并迅速冷卻形成新的碳分子，從而得到了C60。

C60的組成及結(jié)構(gòu)已經(jīng)被質(zhì)譜、X射線分析等實驗所證明。

4炭的化學性質(zhì)：可燃性、還原性

(1)C+0?點燃CO2充分燃燒

(2)2c+。2點燃2co不充分燃燒

(3)C+2CuO高溫2Cu+C02t

(4)C+Fe2()3高溫2Fe+C02t

木炭還原氧化扁加豪：黑色粉末變成紅色，生成氣體使澄清石灰水變渾濁。

5定義：

氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應。

還原反應：物質(zhì)失去氧的反應。

氧化性：發(fā)生還原反應的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性是氧化劑。

還原性：發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性是還原劑。

置換反應：一種單質(zhì)和種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

課題2二氧化碳制取的研究

1化學反應方程式：

CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO,t

CaC03+2HCl==CaCl2+H2C03

H2C0.3==H2O+C02t

實驗室里制取二氧化碳

(1)不用稀硫酸而用稀鹽酸一生成硫酸鈣微溶阻止反應繼續(xù)進行。

(2)不用碳酸鈉，反應速度太快不易控制。

(3)不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中還有較多HC1氣體。

課題3二氧化碳和一氧化碳

1二氧化碳的物理性質(zhì)：無色無味、氣態(tài)、密度比空氣大，易溶于水。

2二氧化碳的化學性質(zhì)：(不燃燒也不支持燃燒)

H2O+CO2==H2C03

H2CO3==H2O+C021

Ca(OH)2+C02=CaC031+H20

3酸堿指示劑：紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍

無色酚獻試劑遇酸不變，遇堿變紅

修改后的

實驗裝置

有什么優(yōu)

點？

改進實驗裝置

4一氧化碳：

(1)物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小，那溶于水。

(2)化學性質(zhì)：可燃性、還原性

2C0+Oz直燃2c0?

現(xiàn)象：麗而■放出大量的熱，火焰呈藍色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

C0+CuOACu+CO2

現(xiàn)象：黑電薪變紅色，澄清石灰水變渾濁。

3C0+Fez。：、高溫2Fe+3C02t

(3)煤爐燃燒:

上層：2C0+0z遜2c0?

中層：C+CO?高溫2co

下層：C+Oz點燃CO?

(4)一氧化碳/毒「一氧化碳與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好

的與氧氣結(jié)合，造成體內(nèi)缺氧，嚴重時危及生命。

第七單元燃料及其利用

課題1燃燒和滅火

1燃燒的條件：

燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光，發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：

C1）可燃物。

（2）與氧氣或空氣接觸。

（3）達到燃燒所需要的最低溫（著火點）。

2滅火的原理和方法：

(1)清理或隔離可燃物。

(2)隔絕氧氣或空氣。

(3)降低溫度至著火點以下。

3滅火器：

(1)泡沫滅火器：

(2)Na2co3+2HCl==2NaCl+H20+C02t

原理：能噴射出大量二氧化碳及泡沫(使可燃物與空氣隔離)

適用范圍：可用來撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。

(2)干粉滅火器：

2NaHC03△Na2cO3+H20+C02t

原理：使麗訪與空氣隔絕。

適用范圍：可用來撲滅汽油等燃燒引起的失火。

(3)二氧化碳滅火器：

原理：

適用范圍：可用來撲滅圖書，檔案、貴重設備、精密儀器失火。

4爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急劇的燃燒就活在短時間內(nèi)聚集大量的熱使氣體的體

積迅速膨脹而引起爆炸。

(1)除可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉塵也能發(fā)生爆炸。

(2)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。

課題2燃料和熱量

課題3使用燃料對環(huán)境的影響

第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

1金屬的物性：

共性：銀白色，有光澤固態(tài)，易導電導熱，具有良好的延展性，熔點高，密度較大。

個性：Cu：紫紅色，Au：黃色，Hg：液態(tài)，Ag：導電、導熱性最好，Ge：硬度最大,

W：熔點最高。

2性質(zhì)決定用途：

影響因素P4

用途：有光澤一裝飾品，導電性一電線，導熱性一炊具，抗腐蝕性較好一船舶，

密度小一飛機、火箭。

3合金：在金屬中加熱熔合某種金屬或非金屬，制成具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。

合金是混合物，一定含有金屬。

鐵合金：

生鐵:含碳量2?4.3%

鋼:含碳量0.03?2%

合金性能：熔點較低，硬度強度大，抗腐蝕性好。

課題1金屬的化學性質(zhì)

1金屬與氧氣反應：

2Mg+Ch點燃2械0

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。

3Fe+20?點燃Fe：Q

現(xiàn)象:一雨燃燒，火星四色，放出熱量，生成黑色固體。

2Cu+0?點燃2Cu0

現(xiàn)象:五色金屬變成黑色

2Hg+0?點燃2Hg0

現(xiàn)象：銀白色液體變成紅色粉末。

4A1+3O2==2A12O3

現(xiàn)象：（空氣中表面變暗）純氧中，劇烈燃燒，放出熱量，火星四射，生成白

色固體，在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（ALO：。薄膜，從而阻

止進一步被氧化。

金屬與酸反應：

Mg+2HC1==MgCl2+HztZn+2HC1==ZnCl2+H2tFe+2HC1==FeCl2+H2t

2A1+6HC1=2AlCL+3H2tMg+H2s0產(chǎn)=MgS04+H2tZn+H2s0,==ZnS0.t+H2t

Fe+H2s04=FeS0t+Ff2A1+H2s0F=Al2（SO.D3+3H21

2金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性順序表

金屬活動性順

序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

原子失電子能

力由強到弱

離子的電子能

力由弱到強

常溫濕潤空氣中加熱時可被氧不能被氧

跟氧氣的作用常溫易被氧化常溫能被氧化

可被氧化化化

常溫時易置換

跟水的作用與熱水、水蒸氣反應置換出氫不能置換出水中的氫

水中的氫

和氧化性酸反與王水友

跟酸的作用能把氫從酸中置換出來（從左至右有易到難）應，但不生成應，但不

氫氣生成氫氣

跟鹽的作用位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出耒

排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。

排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。

3與金屬化合物溶液反應

Fe+CuSOi==Cu+FeSOi

現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液變?yōu)闇\綠色。

Cu+2AgN03==2Ag+Cu(N0s)2

現(xiàn)象：鋁絲表面一層紅色物質(zhì)，溶液山藍色變無色。

金屬活動判斷依據(jù)：

(1)在金屬活動順序表里，金屬位置越靠前，金屬的活動性越強。

(2)在金屬活動順序表里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。

(3)在金屬活動順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的鹽溶液里置

換出來。

金屬活動順序表的應用：

(1)判斷金屬活動性。

(2)判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生，H前能發(fā)生，H后不能發(fā)生，F(xiàn)e反應后顯+2

價，酸是指稀鹽酸、稀硫酸，不包括硝酸、濃硫酸。

(3)判斷與金屬化合物溶液的置換反應能否發(fā)生。

根據(jù)實驗事實排序：

與酸反應：能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活潑。反應劇烈的比反應緩慢的活潑。

與化合物溶液反應：A能置換出B,貝UA比B活潑，A不能置換出B,貝IJA不如B活潑。

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：

等質(zhì)量的金屬：ZnFeMgAl與足量的酸反應，產(chǎn)生氫氣依次增多。

產(chǎn)生H2的質(zhì)量==金屬質(zhì)量X化合價

金屬相對原子質(zhì)量

課題3金屬資源的利用和保護

1鐵的冶煉：

原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣

原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應生成一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。

實驗：

3C0+Fez()3高溫2Fe+3C021

現(xiàn)象：玻焉麗的粉末由粉色逐漸變黑，這種黑色的粉末就是被還原出來的鐵，試管

里澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。

實驗注意：

(1)為什么要放酒精燈？消耗CO尾氣，防止污染大氣。

(2)開始先通CO,后加熱，排盡空氣，防止爆炸。

(3)結(jié)束時先停止加熱，后停止通CO。

第九單元溶液

課題1溶液的形成

1定義：

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。

特性：均一性：溶液的組成各處都一樣。

穩(wěn)定性：溶劑不揮發(fā)，溫度不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。

溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或者氣體，如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的

一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)，如果一種是水，一般把水叫做溶劑。

懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

|知識網(wǎng)絡|［概念

特征-----均一-、穩(wěn)定

組成-----溶質(zhì)、溶劑

溶液1|條件-----可溶物與溶劑混合

形成｛過程-----擴散過程和水合過程

I現(xiàn)象-----吸熱或放熱等

I應用

課題2溶解度

1飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,

所得到的溶液叫做飽和溶液。

不飽和溶液：還能溶解溶質(zhì)的溶液叫做不飽和溶液。

溶解度（固體）：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)

量。

溶解度（氣體）：氣體的溶解度是指在壓強為lOlKPa和?定溫度時，氣體溶解在1體

積水里，達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。

2計算公式：

M溶質(zhì)—SM溶質(zhì)__S

S衣示物質(zhì)的溶解度

M溶劑一方JM溶液—100g+S

3影響溶解度的因素：

內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑自身的性質(zhì)?

、

外因：溫度?*|

影響：宏

加

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度戕

煥

（KNOJ.-BW-

W

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變0

0

化不大（NaCl）。一

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度

升高而減小升a而H）2）。

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1公式:

溶質(zhì)質(zhì)量

Cl)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%。

溶液質(zhì)量

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶液的質(zhì)量分數(shù)。

（3）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一溶質(zhì)質(zhì)量。

（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

2溶液稀釋的計算：

依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

公式：A*a%=B*b%

A、B稀釋前后溶液質(zhì)量。

a%、聯(lián)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

加水的質(zhì)量=前后兩溶液之差（B—A）

3溶液混合的計算：

組份溶液質(zhì)量相加，等于總?cè)芤骸?/p>

組份溶質(zhì)質(zhì)量相加，等于總?cè)苜|(zhì)。

4十字交叉法：

902.5240gX-=60g

4

1

82.5-

3

3

807.5240gX-=180g

4

第十單元酸和堿

1酸堿指示劑：

紫色石蕊試劑：遇酸變紅，遇堿變藍.

無色酚酸試劑：遇酸不變色，遇堿變紅。

2常見的酸：

HC1、H2s0”、H2CO3、HNO：HCH：iC00H

HC1物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味的液體，與水互溶，易揮發(fā)，瓶