高中化學(xué)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯溴碘其化合物氧化還原反應(yīng)教高一化學(xué)教案

氧化復(fù)原反響課題氧化復(fù)原反響（1）能用電子轉(zhuǎn)移的看法認識氧化復(fù)原反響，指出氧化劑和復(fù)原劑。知識會用“雙線橋”法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。（2）技術(shù)能舉例說明生產(chǎn)和生活中常有的氧化復(fù)原反響。三（3）（1）充分利用實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)實踐等指引學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題維過程以研究活動為主線，不停發(fā)現(xiàn)問題，運用分組實驗、議論溝通等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)目（2）方法素材進行比較剖析與歸納歸納，使學(xué)生從中不停獲得新知。標(biāo)（1）經(jīng)過研究實驗，認識研究實驗的過程和一般方法，形成化學(xué)實驗操作的基本技術(shù)，知感情道化學(xué)實驗是研究和認識化學(xué)物質(zhì)的重要門路。態(tài)度培育學(xué)生關(guān)注與化學(xué)相關(guān)的社會問題，主動參加社會決議的意識。（2）教課要點氧化復(fù)原反響教課難點氧化復(fù)原反響中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的判斷。教課方法議論法、講解法、練習(xí)教課媒體多媒體師生雙邊活動詳目改良建議流程教師活動學(xué)生活動活動目標(biāo)請同學(xué)們書寫氯氣與鈉、鐵、氫情形氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二設(shè)置情形，氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。兩學(xué)生板演引入新課引入在前面我們已經(jīng)學(xué)過的氧化復(fù)原議論回答：依占有外無元素化合復(fù)習(xí)舊知反響的定義，如何來判斷一個反響是價的變化來判斷。設(shè)疑識、引領(lǐng)否是氧化復(fù)原反響呢？新知識判斷一下上邊這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，仍是非氧化復(fù)原反小組議論、剖析應(yīng)呢？（媒體PPT）2Na＋Cl2＝2NaCl培育學(xué)生知問題H2+Cl2HCl識應(yīng)用能力222HCl＋HClOCl＋HOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl此刻請大家在氯氣與鈉反響的方程學(xué)生標(biāo)出化合價的變化過渡引出氧式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素在00+1-1化復(fù)原反響敘述2Na＋Cl＝2NaCl中化合價變反響前后的化合價。2化的原由議論溝通1．元素的化合價是由什么決定的呢？2．元素的化合價在何種狀況下在該反響中元素化合價為何會變會發(fā)生變化？設(shè)置情形，激疑化呢？3、．在同一個化學(xué)反響中，元素激發(fā)興趣化合價高升和降低的數(shù)量有何關(guān)系？4、．在同一個化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？媒體培育學(xué)生理1、NaCl的形成觀看、理解解NaCl的形演示成過程敘述從NaCl的形成我們能夠看出元素化聆聽培育學(xué)生歸合價的變化來自于電子的得與失。納能力經(jīng)過上邊學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道NaCl培育學(xué)生思過渡是由電子的得與失形成的。那么化合議論溝通考問題的能物HCl是怎么形成的呢？力。媒體2、HCl的形成觀看、理解幫助學(xué)生理解HCl的形成演示過程從HCl的形成我們能夠看出氫原子聆聽、記錄和氯原子是靠共用電子對形成氯化敘述氫分子，但因為氯原子吸引電子的能突出要點力強，電子對傾向氯原子，偏離氫原內(nèi)容子，進而使氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性。學(xué)生議論溝通：元素的化合價變化與電子得失或電總結(jié)：在氧化復(fù)原反響中，得電培育學(xué)生的知識子對偏移有什么關(guān)系呢？子（或電子對傾向）表現(xiàn)為所含對知識的拓拓展元素化合價降低，失電子（或電展能力子對偏離）表現(xiàn)為所含元素化合價高升。化合價往常是我們察看一個化學(xué)反應(yīng)的表面特點，而電子的轉(zhuǎn)移才是氧培育學(xué)生推化復(fù)原反響的實質(zhì)。理能力：由總結(jié)像這類發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響稱特別到一般為氧化復(fù)原反響。任何一個氧化復(fù)原學(xué)生理解氧化復(fù)原反響的實質(zhì)。反響都是由氧化反響和復(fù)原反響構(gòu)成。一、氧化復(fù)原反響培育歸納知板書1、定義：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響。識的能力2、特點：元素化合價發(fā)生變化記著要點實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移什么是氧化反響？什么是復(fù)原反議論溝通：詳細實例，幫設(shè)疑應(yīng)？加熱助學(xué)生理解以H2+CuO==Cu+HO為例2板書：總結(jié)3、氧化反響：化合價高升，失掉電聆聽、記錄培育由一般子。到特別的應(yīng)復(fù)原反響：化合價降低，獲得電子。用能力設(shè)置在氧化復(fù)原反響中如何來表示電子設(shè)置問題，情形的轉(zhuǎn)移及化合價的變化呢？議論溝通激發(fā)興趣。化學(xué)上常用“雙線橋”法表示：議論：如何書寫雙線橋呢？書寫步驟：1、標(biāo)化合價，找變價。2、畫線橋：箭頭從反響物媒體指向生成物，起止為同培育學(xué)生畫一元素。“雙線橋”能演示3、寫數(shù)量：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)力目用a×be-的形式。4、檢查：得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。歸納記憶方法：在氧化復(fù)原反響中，失掉電子的復(fù)原劑化合價高升、失電子、具培育學(xué)生知物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑表現(xiàn)復(fù)原有復(fù)原性，被氧化。敘述識歸納能力性，發(fā)生氧化反響，獲得的產(chǎn)物叫做氧化劑化合價降低、得電子、具氧化產(chǎn)物。獲得電子的物質(zhì)叫氧化有氧化性，被復(fù)原劑，表現(xiàn)氧化性，氧化劑發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，獲得的產(chǎn)物叫做復(fù)原產(chǎn)物。在2Na＋Cl2＝2NaCl、議論回答：復(fù)原劑：Na、H思慮2H+Cl=2HCl的反響中，氧化劑和還氧化劑：Cl2、Cl2培育學(xué)生知與22原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物分別是什識應(yīng)用能力議論么？用雙線橋標(biāo)出以下反響的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量，并剖析哪一種元素被氧練習(xí)化？哪一種元素被復(fù)原？哪一種物質(zhì)是練習(xí)穩(wěn)固所氧化劑？哪一種物質(zhì)是還化劑？學(xué)新知識1、Zn+CuSO==ZnSO+Cu議論回答：442、MnO2+HCl==MnCl2+Cl2↑↑+H2O這節(jié)課進一步學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響：穩(wěn)固所學(xué)的總結(jié)氧化劑→得電子→化合價降低→被學(xué)生歸納知識，使所學(xué)復(fù)原→發(fā)生復(fù)原反響→有氧化性→知識形成網(wǎng)生成復(fù)原產(chǎn)物絡(luò)復(fù)原劑→失電子→化合價高升→被氧化→發(fā)生氧化反響→有復(fù)原性→生成氧化產(chǎn)物部署作業(yè)課本47頁2、3一、氧化復(fù)原反響：1、定義：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的化