《志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)》2023屆高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)題庫：第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

第頁課時(shí)作業(yè)5氧化復(fù)原反響(時(shí)間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(此題共12小題，每題4分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．(2023廣東理綜，10)以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH32．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比擬多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A．在該反響中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)砷C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反響中維生素作氧化劑3．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見以下圖)。以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A．1molCl2分別與足量石灰乳、足量氫氣反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B．石灰乳與Cl2的反響中，Cl2既是氧化劑，又是復(fù)原劑C．圖中生成2molHCl和1molCa(ClO)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同D．圖中所示轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響4．(2023河南許昌四校聯(lián)考)在硫酸銅溶液中參加碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色那么由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，那么能正確表示這個(gè)氧化復(fù)原反響的離子方程式是()。A．Cu2＋＋3I－=CuI↓＋I(xiàn)2B．Cu2＋＋2I－=Cu＋＋I(xiàn)2C．2Cu2＋＋2I－=2Cu＋＋I(xiàn)2D．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)25．以下有關(guān)顏色的變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是()。A．濃硝酸在光照下顏色會(huì)變黃B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參加BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色6．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反響：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其復(fù)原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸減小C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量減小D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格防止混入Fe2＋7．對(duì)于反響2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，假設(shè)有0.1molKMnO4參加反響，以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A．復(fù)原劑是KMnO4 B．生成Cl25.6C．被氧化的HCl為1.6mol D．共轉(zhuǎn)移電子0.5mol8．工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反響有：①M(fèi)nO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②MnSO4＋ZnSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))MnO2＋Zn＋2H2SO4以下說法不正確的選項(xiàng)是()。A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．MnSO4的復(fù)原性小于Zn的復(fù)原性C．②中MnSO4發(fā)生氧化反響D．硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用9．(2023山東東營質(zhì)檢)將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生如下反響：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，以下判斷合理的是()。A．Fe(NO3)x中的x為2B．稀硝酸在反響中只表現(xiàn)氧化性C．反響中每復(fù)原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化10．SOeq\o\al(2－,3)的復(fù)原性大于I－，某無色溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該溶液中參加少量溴水，溶液仍無色，那么以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的選項(xiàng)是()。①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④11．(2023浙江杭州七校聯(lián)考)化學(xué)方程式可簡明地表達(dá)元素及其化合物的性質(zhì)。：氧化復(fù)原反響：2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S＋2HCl；PbO2＋4HCl=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe(OH)2＋Cl2＋2KOH=2Fe(OH)3＋2KCl；Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O水溶液中的復(fù)分解反響：(Se元素的原子序數(shù)為34)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4；H2SeO4＋2NaN3=Na2SeO4＋2HN3；2HN3＋Na2S=2NaN3＋H2S熱分解反響：BaCO3eq\o(=,\s\up7(1360℃))BaO＋CO2↑；MgCO3eq\o(=,\s\up7(540℃))MgO＋CO2↑；CuCO3eq\o(=,\s\up7(200℃))CuO＋CO2↑以下說法不正確的選項(xiàng)是()。A．氧化性(酸性溶液)：PbO2＞Fe3＋＞SB．復(fù)原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2C．酸性(水溶液)：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO312．(2023河北衡水中學(xué)一調(diào))酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖，那么以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是()。A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反響B(tài)．圖中BC段發(fā)生的反響為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始參加的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點(diǎn)以后的溶液中參加少量KSCN溶液，溶液變紅色二、非選擇題(此題共4小題，共52分)13．(12分)(1)H2S燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反響，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反響的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成以下填空：①As2S3與SnCl2在鹽酸中反響轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。假設(shè)As2S3與SnCl2正好完全反響，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。②上述反響中的氧化劑是________，反響產(chǎn)生的氣體可用________吸收。③As2S3與HNO3有如下反響：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(－,3)=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，假設(shè)生成2molH3AsO4，那么反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。假設(shè)將該反響設(shè)計(jì)成一原電池，那么NO2應(yīng)該在________(填“正極〞或“負(fù)極〞)附近逸出。14．(2023上?；瘜W(xué)，五)(14分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被復(fù)原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空：(1)Se和濃硝酸反響的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃硝酸反響的化學(xué)方程式____________________________________________。(2)：Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI配平化學(xué)方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO215．(改編組合)(13分)Ⅰ.(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反響制得。那么該反響的氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__________。(2)請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反響的離子方程式___________________________________________________________________________________________。Ⅱ.以下反響在一定條件下可以發(fā)生H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OH2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑(1)I2和Fe2＋一樣也能與H2O2發(fā)生上述類似的反響，類比上述反響，在下面填入適宜的化學(xué)方程式H2O2＋I(xiàn)2=2HIO；_______________；總反響方程式為__________________。(2)在H2SO4和KI的混合溶液中參加過量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反響的離子方程式為H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋這個(gè)方程式正確嗎？______(填“正確〞或“不正確〞)，假設(shè)不正確，理由是______________________________________________________________________________________________。(3)在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化復(fù)原反響生成K3FeO4，此反響的離子方程式：_____________________________________________________________________________。16．(13分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，：氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋＞I2；復(fù)原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞I－3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中參加適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質(zhì)是________(用離子符號(hào)表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。②第二份試液中參加足量KI固體后，反響的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反響的化學(xué)方程式：______________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜？________(填“是〞或“否〞)，并說明理由：_____________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2(4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________。

參考答案1．D解析：A中，Na2O2與CO2或H2O反響均屬氧化復(fù)原反響；B中，2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(熔融))4Al＋3O2↑，有化合價(jià)變化；C中，反響N2＋3H22NH3屬于氧化復(fù)原反響。唯有反響2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2中無元素化合價(jià)的變化，為非氧化復(fù)原反響，應(yīng)選D。2．B解析：由信息可知河蝦中的被維生素C復(fù)原成，所以維生素C作復(fù)原劑。3．B解析：標(biāo)化合價(jià)：①H2＋eq\o(Cl,\s\up6(0))2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Heq\o(Cl,\s\up6(－1))、②2eq\o(Cl,\s\up6(0))2＋2Ca(OH)2=Caeq\o(Cl,\s\up6(－1))2＋Ca(eq\o(Cl,\s\up6(＋1))O)2＋2H2O，反響①1molCl2反響生成2molHCl，轉(zhuǎn)移2mol電子；反響②1molCl2反響生成eq\f(1,2)molCa(ClO)2，轉(zhuǎn)移1mol電子，A、C錯(cuò)誤，B正確；NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反響均不是氧化復(fù)原反響，D錯(cuò)誤。4．D解析：溶液變?yōu)樯铧S色可知生成I2，A電荷不守恒，只有D正確。5．B解析：C中氯氣與NaOH反響生成NaCl和NaClO，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性使溶液褪色；D中Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，只有B選項(xiàng)不屬于氧化復(fù)原反響。6．D解析：結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比擬規(guī)律得：H2O2的氧化性大于Fe3＋的氧化性，H2O2的復(fù)原性大于Fe2＋的復(fù)原性，A錯(cuò)；2H2O2=2H2O＋O2↑，分解過程中，F(xiàn)e2＋作催化劑，溶液pH不變，B錯(cuò)；H2O2分解過程中Fe3＋或Fe2＋作催化劑，所以總量不變，C錯(cuò)。因?yàn)镕e2＋可催化H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程中要防止混入Fe2＋，D正確。7．D解析：Mn的化合價(jià)降低5，A錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知2molKMnO4參加反響，被氧化的HCl為10mol、生成5molCl2，所以C錯(cuò)誤，B選項(xiàng)沒有說明氣體狀態(tài)，錯(cuò)誤。8．A解析：反響②不是自發(fā)進(jìn)行的，依據(jù)反響①可知反響②從右到左可以自發(fā)進(jìn)行，B正確；②中MnSO4中Mn的化合價(jià)升高，C正確；反響①消耗的硫酸與反響②消耗的硫酸相等，D正確。9．C解析：依據(jù)化合價(jià)守恒HNO3在反響中總共降低3，所以Fe的化合價(jià)總共升高3，一個(gè)Fe3O4化合價(jià)升高1，所以反響后Fe的化合價(jià)均為＋3，A錯(cuò)誤、C正確；Fe3O4中有＋3價(jià)的鐵，D錯(cuò)誤。10．D解析：因?yàn)槿芤簽闊o色，所以一定無Cu2＋；如果沒有SOeq\o\al(2－,3)參加少量溴水后，那么溶液為溴水或碘水的顏色，所以一定含有SOeq\o\al(2－,3)；少量溴水首先與復(fù)原性強(qiáng)的SOeq\o\al(2－,3)反響，不會(huì)與I－反響，所以④正確。11．C解析：根據(jù)反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：PbO2＞Fe3＋＞S，A正確；根據(jù)復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原性：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2，B正確；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2SO4＞H2SeO4＞HN3，但CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4這個(gè)反響是弱酸制強(qiáng)酸的反響，主要是CuS難溶于水的原因，C錯(cuò)誤；根據(jù)分解溫度和金屬的活潑性有關(guān)，活潑金屬的碳酸鹽分解的溫度高，D正確。12．D解析：因?yàn)镸nOeq\o\al(－,4)、Fe3＋均與I－反響，由圖像可知AB段n(Fe3＋)不變，BC段n(Fe3＋)逐漸減小，最后為0，所以A、B選項(xiàng)正確，D錯(cuò)誤；反響前鐵為＋2價(jià)鐵，反響后鐵還為＋2價(jià)鐵，所以整個(gè)反響過程中：KI失去1.25mol電子，KMnO4得到了1.25mol電子，依eq\o(Mn,\s\up6(＋7))Oeq\o\al(－,4)→Mn2＋可知參加反響的n(KMnO4)＝eq\f(1.25mol,5)＝0.25mol，C正確。13．答案：(1)2H2S＋SO2=2H2O＋3S(2)①1∶1②As2S3氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)③10mol正極解析：(1)反響物為H2S和SO2，由信息及反響物的元素可知生成物為H2O和S；(2)①標(biāo)化合價(jià)：eq\o(As,\s\up6(＋3))2S3→eq\o(As,\s\up6(＋2))4S4、eq\o(Sn,\s\up6(＋2))Cl2→eq\o(Sn,\s\up6(＋4))Cl4，As2S3降低1×2＝2價(jià)、SnCl2升高2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1∶1；③由方程式可知生成2molH3AsO4，同時(shí)生成10molNO2，依Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2可知生成10molNO2轉(zhuǎn)移10mol電子；硝酸得電子，正極發(fā)生得電子的反響。14．答案：(1)Se＋2HNO3(濃)=SeO2＋NO2↑＋NO↑＋H2O(2)H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2(3)(4)92.5%解析：(1)首先依據(jù)信息寫出：Se＋HNO3(濃)→SeO2＋NO2↑＋NO↑，然后分析化合價(jià)變化：2molHNO3生成1molNO2和1molNO，化合價(jià)總共降低4mol,1molSe化合價(jià)升高4，所以Se、HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、1，最后根據(jù)原子守恒，補(bǔ)上H2O配平即可；(2)第一個(gè)化學(xué)方程式中H2SO4(濃)、SeO2分別為氧化劑、復(fù)原產(chǎn)物，可知H2SO4(濃)的氧化性大于SeO2的；第二個(gè)化學(xué)方程式中SeO2、SO2分別為氧化劑、復(fù)原劑，所以SeO2的氧化性大于SO2的；(3)SeO2、KI中的化合價(jià)分別降低4、升高1，所以SeO2、KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、4，依據(jù)原子守恒配平即可；(4)由兩個(gè)反響可得關(guān)系式：SeO2～2I2～4Na2S2O31 4n(SeO2)0.2000mol·L－1×25.00×10－3Ln(SeO2)＝1.25×10－3mol，m(SeO2)＝1.25×10－3mol×111g·mol－1＝0.13875g，樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(0.13875g,0.1500g)×15．答案：Ⅰ.(1)1∶2(2)2ClO2＋10I－＋8H＋=4H2O＋5I2＋2Cl－Ⅱ.(1