初中化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)

【知識(shí)點(diǎn)】如何書寫化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的書寫原則，要遵循兩個(gè)基本原則（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)化學(xué)方程式既然是化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)形式，顯然沒(méi)有這種反應(yīng)存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應(yīng)事實(shí)是書寫化學(xué)方程式的首要條件。（2）遵循質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學(xué)方程式必須科學(xué)的表達(dá)這一定律，即通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前面的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。2、化學(xué)方程式的書寫步驟書寫化學(xué)方程式按一定的步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤。書寫化學(xué)方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式（左反，右生），并在反應(yīng)物和生成物之間畫一短線；配：配平化學(xué)方程式的目的是使等號(hào)兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查；注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（點(diǎn)燃、加熱等），標(biāo)出生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線改成等號(hào)。3、配平化學(xué)方程式時(shí)常用的方法初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法等。（1）使用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式先找出兩邊同一原子的個(gè)數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個(gè)數(shù)，即化學(xué)式前面應(yīng)添加的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。（2）使用觀察法配平化學(xué)方程式先找出化學(xué)方程式兩邊組成較為復(fù)雜（原子數(shù)多）的化學(xué)式，令該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即為分?jǐn)?shù)），然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)。（3）使用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法77個(gè)必備化學(xué)方程式一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：

2Mg+O2

點(diǎn)燃

2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：

3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O43.銅在空氣中受熱：

2Cu+O2

加熱

2CuO4.鋁在空氣中燃燒：

4Al+3O2

點(diǎn)燃

2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：

2H2

+O2點(diǎn)燃

2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：

4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：

S+O2

點(diǎn)燃

SO28.碳在氧氣中充分燃燒：

C

+O2

點(diǎn)燃

CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：

2C+O2

點(diǎn)燃

2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO+O2

點(diǎn)燃

2CO211.甲烷在空氣中燃燒：

CH4

+2O2

點(diǎn)燃

CO2

+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH+3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+3H2O二、幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：

2H2O

通電

2H2↑+O2

↑14.加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3

加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3

====2KCl+3O2

↑16.加熱高錳酸鉀：

2KMnO4

加熱K2MnO4

+MnO2

+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3

===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：

CaCO3

高溫CaO+CO2↑三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19.氫氣還原氧化銅：

H2

+CuO

加熱

Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：

C+2CuO

高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3

高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：

2C+Fe3O4

高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO

加熱

Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+Fe3O4

高溫3Fe+4CO2四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑27.鐵和稀硫酸

Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑28.鎂和稀硫酸

Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑29.鋁和稀硫酸

2Al+3H2SO4

=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸

Zn+2HCl

===ZnCl2

+H2↑31.鐵和稀鹽酸

Fe+2HCl

===FeCl2

+H2↑32.鎂和稀鹽酸

Mg+2HCl

===MgCl2

+H2↑33.鋁和稀鹽酸

2Al+6HCl

==2AlCl3+3H2↑（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+CuSO4

===FeSO4

+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn+CuSO4

===ZnSO4

+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu+Hg(NO3)2

===Cu(NO3)2

+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3

+6HCl===2FeCl3

+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3

+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO+2HCl====CuCl2

+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO+H2SO4

====CuSO4

+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO+H2SO4

====MgSO4

+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO+2HCl====CaCl2

+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2

====Na2CO3

+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2

====Na2SO3

+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3

====Na2SO4

+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2

+CO2

====CaCO3

↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2+SO2

====CaSO3

↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl+KOH====KCl+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl+Cu(OH)2

====CuCl2

+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl+Ca(OH)2

====CaCl2

+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl+Fe(OH)3

====FeCl3

+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl+Al(OH)3

====AlCl3

+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4

+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4+2KOH====K2SO4

+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4+Cu(OH)2

====CuSO4

+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3

+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+NaOH====NaNO3

+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3

+2HCl===CaCl2

+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+2HCl===MgCl2

+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3

+H2SO4

===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4

+BaCl2

====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽65．氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4

====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH+FeCl3

====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH+MgCl2

====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH+CuCl2

====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2

+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl+AgNO3

====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4

+BaCl2

====BaSO4↓+2NaCl五、其它反應(yīng)：72．二氧化碳溶解于