高考題型70題專項(xiàng)訓(xùn)練之溶液中的離子平衡

2019高題型題專項(xiàng)訓(xùn)練之溶中的離子平一、單選題（本大題共題，共分常下將NaOH溶添加到己二酸溶液中，混合溶液的與子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

的數(shù)量級(jí)為B.曲線表示與C.NaHX溶中D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

的變化關(guān)系B.C.D.

將放水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶是電解質(zhì)氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可導(dǎo)電

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶液中：溶液中：B.C.配制溶，應(yīng)加少量鹽酸D.將溶蒸干，灼燒得某濃度的氨水中存在下列平衡：而不增加的濃度，應(yīng)采取的措施是適當(dāng)升高溫度加固通

想大加入少量鹽酸．

的濃度，

B.C.D.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是

向

溶液中通入，

減小B.

將

的

溶液從

升溫至，

增大C.

向

的溶中滴加NaOH溶至中性，D.

向

的

溶液中加入少量水，

增大

下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是明礬和可凈水劑為存溶要在溶液中加少量鹽酸溶液蒸干灼，最后得到的主固體產(chǎn)物是與溶可作焊接第1頁(yè)，共頁(yè)

中的除銹劑用與施用．

實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞不用玻璃塞兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合B.C.D.

全有關(guān)

在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu，成CuCl沉從而除去根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.C.D.

的數(shù)量級(jí)為除反為加入Cu越，濃越高，除效越好平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

已知：常溫下濃度為

的下列溶液的pH表：溶質(zhì)

NaClO下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：B.C.

若將通根據(jù)上表，水解方程式

溶液中至溶液中性，則溶液中的水解常數(shù)D.

向上述NaClO溶液中通HF氣至好完全反應(yīng)時(shí)：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是B.

向?qū)?/p>

溶液從

溶液中加入少量水，溶液中升溫至，液中

減小增大C.D.

向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量，液中

不變10.下物能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是

稀鹽酸

B.

蔗糖

C.

硝酸鉀晶體

D.

熔融氯化鈉11.常下

溶液滴定

溶液所得滴定曲線如圖下列法正確是第2頁(yè)，共頁(yè)

B.C.D.

點(diǎn)所溶液中：點(diǎn)所溶液中：點(diǎn)所溶液中：滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：12.在B.C.D.

的

溶液中，下列關(guān)系式正確的是13.下物的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是B.C.D.14.下是種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：則下列說(shuō)法中不正確的是B.C.

碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定常溫下，加水稀釋醋酸，

增大D.

向弱酸溶液中加少量液，電離常數(shù)不變15.氫酸的列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是16.

B.C.D.

HCN易溶水氫氰酸溶液的約恰好與溶液完全反應(yīng)HCN溶液導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：，下列敘述正確的是B.

向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)將水加熱，Kw增，pH不

增大C.

向水中加入少量硫酸氫鈉固體，

增大D.

向水中加入少量NaOH固體平衡正向移動(dòng)，

降低17.下有問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是與溶可作焊接金屬中的除銹劑用與兩溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞第3頁(yè)，共頁(yè)

加熱蒸干溶得到固水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝B.C.D.18.在定度下，當(dāng)

固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：若固體的減少而

不變可采取的措施是

加B.加

C.

加NaOH

D.

加HCl19.室下有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：，其中所含的由大到小的順序是B.C.D.20.時(shí)將“爽朗”溶液與“澀的固混合反應(yīng)后向混合液中通加入HCl氣或NaOH固pH隨入HCl或NaOH的質(zhì)的量而變化如圖下敘述正確的是B.

a、c應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c點(diǎn)合液中C.

加入過(guò)中，

減小D.

若忽略體積變化，則

時(shí)

的電離平衡常數(shù)21.已常下：某關(guān)系一定正確的是B.C.D.

溶液的，則在

溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度22.

化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)下說(shuō)法正確的是B.C.D.

明礬在水中生成的膠有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒產(chǎn)生的氨氣很容易液化，液氨汽化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)23.

根據(jù)中學(xué)對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是B.C.D.

雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定、的水溶液均導(dǎo)電，所以、均電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定液態(tài)HCl、固體均能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均非電解質(zhì)蔗糖純凈物在溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)24.

已知電離平衡常數(shù)：化性：下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是第4頁(yè)，共頁(yè)

B.C.

向溶中滴加少量氯水，反應(yīng)中有向溴水中加入足量氯化亞鐵能使溶液變成無(wú)色向溶液中通入少量的離子方程式：

電子轉(zhuǎn)移D.

能使pH試顯深紅色的溶液，、、、

能大量共存25.

溶液中下列表達(dá)式不正確的是B.C.D.26.下比中，正確的是

同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)HF比易電離，則溶的pH溶液大B.C.

和物質(zhì)的量濃度相等的

溶液等體積混合后：和混合溶液中：D.

同濃度的下列溶液中，、、、；由大到小的順序是：27.常下

溶液中逐滴加入溶液pH變情況如圖所示忽溫度變化下說(shuō)法中不正確的是B.C.D.

由題可知HA為酸滴定終點(diǎn)位于和之間滴定到b時(shí)：滴定到點(diǎn)時(shí)28.電質(zhì)液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)用的NaOH溶滴濃度均為的鹽酸和溶利用傳器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示下說(shuō)法正確的是B.C.D.

曲線代滴定HCl溶的曲線A溶液中：在相同溫度下，A、B、點(diǎn)溶液中水的電離程度：D點(diǎn)液中：29.用準(zhǔn)度的溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸列操作中會(huì)使鹽酸測(cè)定的度偏大的是堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線．B.C.D.30.用下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

滴定

溶液的滴定曲線如圖所示。第5頁(yè)，共頁(yè)

B.C.D.

根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知的數(shù)量級(jí)為曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為，應(yīng)終點(diǎn)c移a相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)31.下?tīng)畹奈镔|(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的()

晶體

B.

溶液

C.

液態(tài)氯化氫

D.

熔融的KOH32.下說(shuō)正確的一組是不溶于水的鹽、等部弱電解質(zhì)和HCl是化合物又是電解質(zhì)所有一元酸中氫離子濃度部是強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電．B.C.

只有

D.

只有33.在時(shí)用蒸餾水稀釋趨勢(shì)的是C.34.下說(shuō)正確的是溶液加水稀釋，

醋酸溶液到，列各項(xiàng)始終保持增大B.D.的比值保持增大濃度均為

的、

混合溶液：在氨中滴加離產(chǎn)生的

鹽酸，恰好完全中和時(shí)，由水電已知：，，則解度小于AgClB.C.D.

的溶35.

時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)式電離平衡常數(shù)

HCOOHHCN第6頁(yè)，共頁(yè)

B.C.D.

酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH的離平衡常數(shù)表達(dá)式為溶液顯堿性，溶顯酸性溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為下有關(guān)水處理方法不正確的是B.C.D.

用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物用氯氣處理水中的、等金屬離子用燒堿處理含高濃度的水回收利用氨

相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的和n倍若稀釋后兩溶液的

仍相同，則m和n的系B.C.D.

不能確定常下濃度均為序號(hào)溶液

的四種鹽溶液，其pH如所示，下列說(shuō)法正確的是B.C.D.

將等濃度的和HClO溶，的是HClO和溶中粒子種類不同溶液水的電離程度溶液中，常下，濃度均為的種溶液如表依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說(shuō)法正確的是溶質(zhì)

B.C.D.

常溫下，的解能力強(qiáng)于電離能力常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、HClO依升高溶液中存在以下關(guān)系：向氯水中加入少量固，不能增大HClO的度三難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)：化學(xué)式

FeSCuS溶度積下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是B.C.D.

時(shí)，的解度大于MnS的解度時(shí)，飽和溶中，的度為因?yàn)槭撬幔苑磻?yīng)除去某溶液中的，以選用作沉淀劑

不能發(fā)生41.時(shí)下列兩溶液混合后所得溶液的B.C.D.

的醋酸和的氧化鋇溶液等體積混合的鹽酸和的水等體積混合的鹽酸和的氧化鋇溶液等體積混合的硫酸和的水等體積混合42.已：時(shí)

該溫度下，懸液中，

與的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是第7頁(yè)，共頁(yè)

B.C.

向a的溶液中加入等物質(zhì)的量固體或，出的沉淀量不同a、c、d四對(duì)應(yīng)的體系中，體系最穩(wěn)定升高溫度后，溶液可能會(huì)由點(diǎn)化為點(diǎn)D.

反應(yīng)

的平衡常數(shù)43.下過(guò)或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是B.C.D.

用熱的純堿溶液去油污的醋酸溶液，加水稀釋10后實(shí)驗(yàn)室配置溶時(shí)，加入少量稀鹽酸，以防止溶液渾濁草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用44.恒條下，在稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：固體；固體KOH；固；固體；冰醋酸其中一定可使比值增大的是B.C.D.45.下事不能說(shuō)明

為弱酸的是

測(cè)得

溶液中存在較多的分B.C.

比較等濃度等體積的鹽酸、溶液與足量Zn應(yīng)生成的積比較等濃度等體積的鹽酸、溶液與等量NaOH溶反應(yīng)后放出的熱量D.

呈酸性，

溶液呈中性46.

B.C.D.

時(shí)，某溶液中只含有、、、四種離子下說(shuō)法正確的是對(duì)于該溶液一定存在：若溶液中不可能存在：若溶液中，溶一定呈中性若溶質(zhì)為，溶液中一定存在：47.在時(shí)橘紅色在中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示又知時(shí)AgCl的，下列說(shuō)法不正確的是B.點(diǎn)

在時(shí)的在飽和溶液中加入

為可使溶液由Y點(diǎn)C.D.

在在

時(shí)，平衡常數(shù)時(shí)以

溶液滴定和的

的混合溶液，

先沉淀48.下事能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水能以任意比互溶；醋酸溶液能導(dǎo)電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常溫下，醋的比鹽的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生速慢．第8頁(yè)，共頁(yè)

B.C.D.49.已溫時(shí)水的離子積常數(shù)為該度下將度為a的元酸HA與的元堿等積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是B.混合溶液中，C.混合溶液中，D.混合溶液的50.等質(zhì)量濃度的下列稀溶液：溶液；溶液它的依增大，則X溶液不可能是

溶液；

溶液；C.

溶液NaOH溶

B.D.

溶液溶液、51.時(shí)在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：，已知時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.C.D.

若向濁中加入少量，會(huì)增大若向濁液中滴加溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色若向濁中加入適量蒸餾水，保不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)若向濁中加入少量，體質(zhì)量將增大52.溫相濃度均為的，，氨，，溶，它們中的由到小的排列順序是B.C.D.53.室下

溶液中加入

的一元酸HA溶的變化曲線如圖所示下列法正確是B.C.D.

a所示溶液中a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同時(shí)，所示溶液中54.一溫下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的第9頁(yè)，共頁(yè)

B.C.D.

升高溫度，可能引起由向b變化該溫度下，水的離子積常數(shù)為該溫度下，加入可引起由b向a變化該溫度下，稀釋溶液可能引起由向d的化55.時(shí)，在

氨水中滴入的酸溶液的與加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨的電離度為，列有關(guān)敘述正確的是B.C.D.

該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為M點(diǎn)處的溶液中N點(diǎn)的溶液中56.測(cè)時(shí)刻溫度

溶液先升溫再降溫過(guò)程中的，據(jù)下：40實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液加入鹽酸酸化的白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是

溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)B.

溶液中存在水解平衡：的pH與不同，由于

濃度減小造成的C.D.

的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致與的值等57.下敘述Ⅰ和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)ABC

敘述Ⅰ純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽不銹鋼是合金是堿性氧化物

敘述Ⅱ用純堿溶液可清洗油污不銹鋼在潮濕環(huán)境中容易被腐蝕可用作紅色油漆和涂料第10頁(yè)，共37頁(yè)

水D水

是紅棕色氣體

常溫下可用銅與濃硝酸制取

A

B.

B

C.

C

D.

D下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是B.

向溶液中滴加溶，溶液顯紅色溶于水可形成膠體C.與混合加熱可生成D.

Cu與溶反應(yīng)可生成室下，用相同濃度的NaOH溶液，別滴定濃度均為

的三種酸、HB和

溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是B.C.D.

三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：滴定至P點(diǎn)，溶液中：時(shí)，三種溶液中：當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)時(shí)，將三種溶液混合后：下敘述正確的是B.C.D.

某溫度下，一元弱酸HA的越，則NaA的鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行不能用紅外光譜區(qū)分和

水解常數(shù)越小下說(shuō)法正確的是B.C.

氫氧燃料電池工作時(shí)，在極失去電子溶液加熱后，溶液的pH減常溫常壓下，中有的分子數(shù)為個(gè)D.

室溫下，稀釋

溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)向有固體的溶液中滴加少許濃鹽酸忽體積變化，列數(shù)值變小的是B.C.D.

是制備電池的重要原料。室溫下，

溶液的隨

初始

的變化如圖示，含元素的粒子

溶液中

的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖示下列有關(guān)

溶液的敘述正確的是第11頁(yè)，共37頁(yè)

B.

溶液中存在3個(gè)衡含P元的粒子有

、

和C.

隨

初始

增大，溶液的顯變小D.

用濃度大于的溶液溶解，當(dāng)達(dá)到

時(shí)，

幾乎全部轉(zhuǎn)化為能明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是B.

溶液與反放出溶液的大7C.D.

溶液與

反應(yīng)生成溶液可使紫色石蕊變紅下說(shuō)法正確的是

和

溶于水后能導(dǎo)電，故KC

和

為電解質(zhì)B.

時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶至，

醋酸C.D.

向溶中滴加溶，有沉淀和氣體生成AgCl沉易轉(zhuǎn)化為沉淀且K準(zhǔn)取某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用下列說(shuō)法正確的是

溶液滴定，B.C.D.

滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶進(jìn)行滴定隨著NaOH溶滴入，錐形瓶中溶液由變大用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小下曲線中描述乙酸甲和氯乙酸乙在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B.C.D.某度下向含AgCl體的AgCl飽和溶液中加量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是C.

AgCl的溶解度、均小AgCl的解度減小、不

B.D.

AgCl的溶解度、均變AgCl的溶解度不變、減下關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是B.

金剛石、白磷都屬于單質(zhì)漂白粉、石英都屬于純凈物第12頁(yè)，共37頁(yè)

C.D.

氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物室下，用

溶液分別滴定

的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是B.C.D.

Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線時(shí)，滴定醋酸消耗的小時(shí)，兩份溶液中時(shí)，醋酸溶液中第13頁(yè)，共37頁(yè)

答案和解【案1.

D

2.

D

3.

D

4.

D

5.

D

6.

B

7.

C8.

C

9.

D

10.

D

11.

D

12.

D

13.

D

14.

C15.22.29.36.43.50.57.64.

BCACBDAB

16.23.30.37.44.51.58.65.

CDCCDCAD

17.24.31.38.45.52.59.66.

CDDDBCCB

18.25.32.39.46.53.60.67.

BDCBCDBB

19.26.33.40.47.54.61.68.

CDDDACAC

20.27.34.41.48.55.62.69.

DBCACDAA

21.28.35.42.49.56.63.70.

CDDDCCDB【析1.

【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大?！窘獯稹繛槎跛幔缘谝徊诫婋x為主，則，酸性條件下，則p相同時(shí)

，由圖象可知N為

的變化曲線，M為

的變化曲線，當(dāng)

或

時(shí)，說(shuō)明

或，度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

時(shí)，，時(shí)，，可知

的數(shù)量級(jí)為，A正；由上分析可知曲線N表與

的變化關(guān)系，故B正確；C.由圖象可知，

時(shí)，即，時(shí)，知

電離程度大于

水解程度，則NaHX溶呈酸性，溶液中，C正；由象可知當(dāng)故選D。

時(shí)，，則，故D錯(cuò)。2.

解：在融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A誤；溶為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)；C.鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；固的不在自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電NaCl熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姡蔇正。故選：D在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是在自由電子或者自由移動(dòng)的離子。本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件。3.

解：A醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離為，還有未電離的，據(jù)物料守恒可知有：，故A確；B、溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來(lái)自于水的電離，而水離出的氫離子和氫第14頁(yè)，共37頁(yè)

氧根的濃度相同，故有：，故B正；C、是酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解顯酸性，故加酸能抑制其水解，而為了不引入雜質(zhì)，要加鹽酸，故C正；D、中也存在水解平衡：；，加熱蒸發(fā)時(shí)，平衡也向右移動(dòng)水解反應(yīng)吸熱，但難揮發(fā)隨水分的蒸發(fā)液濃的增大平衡又會(huì)向左移動(dòng)溶液蒸干到固體，故D錯(cuò)誤；故選D．A、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，根據(jù)物料守恒來(lái)分析；B、溶液中，所有的氫離子和氫氧根均來(lái)自于水的電離，根據(jù)子守恒來(lái)分析；C、是酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解顯酸性；D、是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解出硫酸和氫氧化鋁．本題考查了溶液中的物料守恒子守恒以及鹽類水解的應(yīng)用難度不大意礎(chǔ)的掌握和知識(shí)點(diǎn)的理解．4.

解：適升高溫度，平衡正向動(dòng)，

增大，增，故錯(cuò)；加入氯化銨固體，增，平衡逆向移動(dòng)，減，故正；向氨水中通入氨氣，增，增，故錯(cuò)誤；加入少量鹽酸酸氫氧根離子反應(yīng)生成水進(jìn)氨水電離，增，減小，故正；故選D．氨水存在電離平衡

，要想增大的度，而不增大的濃度則入的物質(zhì)必須含有銨離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子此析解答．本題考查弱電解質(zhì)電離加入含銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離，難度不大．5.

解定件下，

溶液中存在水解平衡：

液中通入，制水解，所以

減小，故A正；B、溶中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，水解程度增加，草酸根離子濃度減小，鉀離子濃度不變，所以鉀離子和草酸根離子濃度比值增大，故B正確；C、的HF溶中滴加液至中性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是和NaF的混合物在荷守恒，離和氟離子濃度相等者比值是1故確；D

溶液中加入少量水影醋的電離平衡常數(shù)不變，故D誤．故選D．A、在一定條件下，溶中存在水解平衡：，據(jù)氨氣對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答；B、溶中草酸根離子水解顯示堿性，升高溫度，堿性增加；C、的HF溶中滴加液至中性，此時(shí)溶液的溶質(zhì)是和NaF的混合物；D、溶中加入少量水，不會(huì)影響醋酸的電離平衡常數(shù)．本題考查鹽的水解原理的應(yīng)用和弱電解質(zhì)的電離知識(shí)綜知識(shí)的考查中．6.

【分析】本題考查了鹽類水解的應(yīng)用掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵難中等?！窘獯稹康?5頁(yè)，共37頁(yè)

鋁離子和鐵離子水解生成膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，起到凈水的作用，故有關(guān)；鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故有關(guān)；蒸干氯化鋁溶液促進(jìn)鋁離子的水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，故有；銨根離子、鋅離子水解顯酸性和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，故有；氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞水解無(wú)關(guān)，故無(wú)；碳酸氫根離子水解顯堿性離水解顯酸性者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，故有；草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會(huì)相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，故有，故確。故選7.

解：由象可知標(biāo)1時(shí)大的量級(jí)為

A正確；涉反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl，應(yīng)的方程式為，故正；C.發(fā)生，反應(yīng)的效果取決于的度，如不，則加入再多的Cu也不能改變效果，故錯(cuò)；由圖可知點(diǎn)

平衡常數(shù)，平衡常數(shù)很大，故選：。

趨向于完全，故正。根

判斷；涉反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為；C.銅為固體，加入銅的量的多少能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；酸條件下，不定，易生。本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力意給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計(jì)算，難度不大8.

解：相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知酸根離子水解程度，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：，酸電離平衡常數(shù)從小到大順序是：，相同溫下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：溶存在電荷守恒溶液中還存在物料守恒：將可：錯(cuò)誤；C.

酸性A錯(cuò)；，故的平衡常數(shù)為，故確；反后生成，由于電離程度較，則，故D錯(cuò)．故選．相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知酸根離子水解程度，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：

，酸，同濃度酸溶液離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)；溶存在電荷守恒在物料守恒：

中存，計(jì)算分析判斷；第16頁(yè)，共37頁(yè)

C.水解方程式

的平衡常數(shù)為；向述溶中通氣至恰好完全反應(yīng)時(shí)生成HClO，．本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高頻考點(diǎn)，注意從電荷守恒的角度解答，題目難度中等．9.

解：

水雖然促進(jìn)電離，

增大

減小，

保持不變，則溶液中

增大，故A錯(cuò)；從

升溫至，進(jìn)水解，增，則溶液中

減小，故B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中加入氨水至中性電荷守恒可知液中，故誤；向AgCl的飽和溶液中加入少量，

相同，，

只與溫度有關(guān)，而溫度不變，則溶液中

不變，故D正確；故選：D加促進(jìn)電離，則增大，減；從升至，進(jìn)水解增；C.向鹽酸中加入氨水至中性，則，結(jié)合電荷守恒分析；向AgClAgBr飽和溶液中加入少量，

相同，．本題考查酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡、溶解平衡及酸堿混合定性分析等為解答的關(guān)鍵側(cè)分析與應(yīng)用能力的考查意平衡常數(shù)的應(yīng)用及電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．10.

解：A、稀鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)；B、糖水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、酸鉀晶體中無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D熔有由移動(dòng)的離子且是完全電離的導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)故D正；故選D。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有電子或自由移動(dòng)的離子；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)酸屬化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)括非金屬氧化物部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷電質(zhì)不一定導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。11.

解A點(diǎn)反應(yīng)掉一半醋酸反應(yīng)后溶液是與物的量之比為1混合物，電程度大于的解度，故，由電荷守恒可知：，所以，故A錯(cuò)；B電守恒知：，故，錯(cuò)；第17頁(yè)，共37頁(yè)

C、說(shuō)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成，，故錯(cuò)

水解，且程度較小，D、故選：D

較多，滴入的堿較少時(shí)，則生成

少量，可能出現(xiàn)，故正；根據(jù)點(diǎn)反應(yīng)后溶液是與酸性，說(shuō)明電離程度大于

物質(zhì)的量之比為1的混合物溶液呈的水解程度，故，由電荷守恒可知：，所以；點(diǎn)，，；點(diǎn)體相同則好完全反應(yīng)成，用鹽的水解來(lái)分析溶液呈堿性，則；在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)的情況．本題考查NaOH與的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．12.

解A在的

溶液中鈉子的濃度為，

既能水解又能電離，故

，而的水解大于其電離，溶液顯堿性，故有，則有：，故A錯(cuò)誤；B、

既能水解為，又能電離為，據(jù)物料守恒可知：，故錯(cuò)；C、液中的氫離子來(lái)自于水的電離和的離，氫氧根均來(lái)自于，而水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等，故根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，故錯(cuò)誤；D何溶液均顯電中性，

溶液中根據(jù)電荷守恒來(lái)列式可知：，故正．故選D．A、在的溶液中，的解大于其電離；B、據(jù)物料守恒來(lái)分析；C、據(jù)質(zhì)子守恒來(lái)分析；D、據(jù)荷守恒來(lái)分析．本題考查了鹽溶液中的三個(gè)守恒的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．13.

解：在加熱時(shí)水解生成和HClHCl易發(fā)，灼燒得到氧鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

在加熱時(shí)水解生成和，易發(fā)，灼燒得到CuO，故B錯(cuò)誤；C.在氣中能被氧氣氧化為硫酸鈉，所以最終得到的是，C錯(cuò)；偏酸鈉在溶液中水解生成程較小，生成生成強(qiáng)堿NaOH在蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)，故D確．故選D．從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)熱干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．14.

解：由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的氫硫酸的，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故A正確；多弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定B正確；第18頁(yè)，共37頁(yè)

C.常下，加水稀釋醋酸，，

不變，故C錯(cuò)；弱的電離平衡常數(shù)與溫度有，與濃度無(wú)關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶，電離常數(shù)不變，故D正；故選．由格數(shù)據(jù)可知，碳酸的氫酸的；多弱酸分步電離，以第一步為主；C.

，、Kw均與溫度有關(guān)；弱的電離平衡常數(shù)與溫度有，與濃度無(wú)關(guān)。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵分與應(yīng)用力的考查選C為答的難點(diǎn)難度不大。15.

解：不利用物質(zhì)的溶解性來(lái)斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；氫酸為一元酸，氫酸溶液的時(shí)酸為強(qiáng)酸，但pH約為，說(shuō)明電離生成的氫離子約為，電離不完全，故B正確；C.

恰好與

溶液完全反應(yīng)說(shuō)為元酸，不能說(shuō)明其電離的程度，故誤．只等濃度、等條件下溶液的導(dǎo)電性比鹽酸液的弱，才能說(shuō)明是酸，故D錯(cuò)；故選氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較來(lái)判斷．本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．16.

解：向衡體系中加入水度變加的水與原水的電離平衡一樣，、都不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；水電離，應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，降，故B誤；C.由于硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)水中的氫離子濃度增大衡雖向逆向移動(dòng)，但溶液中的氫離子濃度因硫酸氫鈉的電離增大，溫度不變

不變，減小，所以

增大，故確；D.NaOH電的氫氧根重力使溶液中氫氧根離子度增大逆向移動(dòng)，降，故D錯(cuò)；故選．水電離達(dá)到平衡：，如改變?nèi)芤褐谢?，衡可發(fā)生移動(dòng)；水電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大減；C.硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；氫化鈉是強(qiáng)堿，加入后溶液的氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)．本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動(dòng)，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．17.

解：與溶水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)；用與兩溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳作沫滅火劑與解有關(guān)；草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，不能混合施用，與水解有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘第19頁(yè)，共37頁(yè)

合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；加熱蒸干AlCl3溶水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，最后加熱得到

固體，與水解有關(guān)；水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝HF與璃中的二氧化硅反應(yīng)解無(wú)關(guān)．故選．、、、、、、都含有弱酸根或弱堿離子的鹽，對(duì)應(yīng)的水溶液都能水解HF可玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，以此分析解答．本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，理解鹽類水解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見(jiàn)的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡(jiǎn)單．18.

解：加固體了解平衡逆向移動(dòng)液固體的質(zhì)量增加，故A誤；加適量水溶解平衡正向移動(dòng)懸濁液中固的質(zhì)量減少由于加后仍是的和溶液，所以不，故B正；C.加入NaOH固體，增大了，溶解平衡逆向移動(dòng)，懸濁液中固的質(zhì)量增加，減，故錯(cuò)；加量鹽酸消耗了氫氧根離使溶解平衡正向移動(dòng)濁液中固的質(zhì)量減少，增，故D錯(cuò)；故選：．要使固減少，應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，但不變，說(shuō)明仍為飽和溶液，可加入水，以此解答該題．本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化高頻考點(diǎn)側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從平衡移動(dòng)的角度解答該題．19.

解：物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大其越系數(shù)的銨鹽離子水解程度越大，中銨根離子濃度大其碳酸根子水解促進(jìn)銨根離子水解溶中銨根離子濃度大小，液中越，中離子抑制銨根離子水解，中酸根離子促進(jìn)銨根離子水解所銨根離子濃大小順序是則中所含的由到小的順序是，故選．物質(zhì)的量濃度相等的銨鹽溶液中，與銨根離子的系數(shù)成正比，系數(shù)越大其越大，相同系數(shù)的銨鹽，銨根離子水解程度越大，則溶液中越．本題考查鹽類水解學(xué)根據(jù)知影響鹽類水解的因素即可解答點(diǎn)是離子濃度大小的比較，知道鹽類水解是微弱的，題目難度中等．20.

【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計(jì)算、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，題目難度中等注意把握電離常數(shù)的計(jì)算和荷守恒的應(yīng)用重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力、計(jì)算能力?！窘獯稹咳芤号c

固體混合合溶液的酸，說(shuō)明醋酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為和；加鹽酸時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成；時(shí)NaOH與反生成；溶中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小、bc三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小的電離程度增大以水的電離程度由大到小的順序的是，A誤；B.c點(diǎn)，，液中電荷守恒為：，所以，B錯(cuò)；C.加入NaOH過(guò)程中，

和

增大，的大大于

的增大，第20頁(yè)，共37頁(yè)

所以加入NaOH過(guò)中，

增大，故錯(cuò)誤；故選D。

時(shí)，，，，故D正。21.

【分析】本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒守恒守恒關(guān)系根所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大。【解答】溶的，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，，故A錯(cuò)；溶中存在電荷守恒：

B錯(cuò)誤；C.溶液中存在物料守恒：，正確；溶中存在質(zhì)子守恒：，錯(cuò)。故選。22.

解：氫氧化鋁膠體具有吸附性能吸附水中的懸浮物而凈水，起到凈水的作用，沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故A錯(cuò)；汽中不含氮元素車(chē)氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在高溫放電條件下生成的，故B誤；C.氨氣沸點(diǎn)高很容易液化，液氨化吸收大量的熱，導(dǎo)致其周?chē)h(huán)境溫度降低，所以液氨常用作制冷劑，故確；為消除碘缺乏病用鹽中加入一定量的碘酸鉀碘單質(zhì)D錯(cuò)；故選．氫化鋁膠體能凈水但不能消毒；汽中不含氮元素；C.氨很容易液化，液氨氣化吸收量的熱，導(dǎo)致其周?chē)h(huán)境溫度降低；碘就是在食鹽中加入一定量碘酸鉀；本題主要考查生活環(huán)境與污染，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，難度不大．23.

解；A、非電解質(zhì)必須是化合物，故A誤．B、、的水溶液均能導(dǎo)電液中的離子是氨水電離的、電的，所以、是電解質(zhì)故B錯(cuò)．C液態(tài)HCl固N(yùn)aCl均能導(dǎo)電但們?cè)谒芤豪锬茈婋x出自由離子，所以它們是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤．D蔗糖純凈在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，故D正確．故選D．24.

解；氧性：離先被氧化方程式為

，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，A錯(cuò)；氧性：，溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)；C.酸性，則二氧化和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為，故錯(cuò)；能試顯深紅色的溶液中，說(shuō)明液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故D正．故選D．氧性：，則碘離子先被氧化；溴亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；第21頁(yè)，共37頁(yè)

C.酸性，則二氧化和次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；能試顯深紅色的溶液中，說(shuō)明液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在．本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)確酸性強(qiáng)弱離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．25.

【分析】KHS溶顯示堿性，說(shuō)明水程度大電程度，存在，，，合電荷恒和物料守恒可解答該題。本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度中等，本題注意KHS溶液呈堿性、水程度大于電離程度，注意電荷守恒和物料守恒的利用?！窘獯稹緼.KHS溶中遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒可得：，故A正；溶中存在水的電離，并且水解程度大于

電離程度，則，水解程度較弱，則，由于溶液中存在水的電離，則液中正的電離平衡為：，故正確；C.

溶液中含有：、、，物料守恒可知，故正確；溶中存在水的電離并且水程度大于電程度則因水解程度較弱，則，由于溶液中存在水的電離，則液中正的電離平衡為：，故錯(cuò)。故選D。26.

【分析】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)D，意影響離子水解的因素?！窘獯稹緼.HF比HCN易離比水程度小，NaF溶的pH比NaCN溶液小，故A錯(cuò)誤；等積混合生成，為電解質(zhì)，應(yīng)有，錯(cuò)誤；C.溶液存在電荷守恒，即

，故C錯(cuò)；

中和水都呈酸性，相互抑制，則水解程度較小，中與水解相互促，水解程度較大，則由到小的順序是：，為電解質(zhì)，電離程度較小，濃最小，故有由到小的順序是：，故D正。故選D。27.

解：A、溶液，以酸是弱酸，故A確；B溶中逐滴加入溶好和時(shí)溶液呈堿性，，溶液呈中性，需要酸稍過(guò)量，滴定終點(diǎn)位于c和點(diǎn)之間，故B錯(cuò)；C、定到b點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒：，，即

，故C正確；D、所得溶液是氫氧化鈉和醋酸鈉溶液的混合物，所以，氫氧化鈉剩余，，D正，故選A、溶液，以酸是弱酸；B、為弱酸，恰好中和時(shí)溶液呈堿性，，液呈中性，需要酸稍過(guò)量；第22頁(yè)，共37頁(yè)

C、何溶液一定滿足電荷守恒溶液顯酸性，析根據(jù)電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷；D、據(jù)氧化鈉和醋酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系來(lái)回答．本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大?。?8.

解：由析可知，曲線代表滴定溶液的曲線，故A錯(cuò)；點(diǎn)液中，解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，故錯(cuò)誤；C.酸或堿抑制水電離含有弱離的鹽促進(jìn)水電離C點(diǎn)質(zhì)為NaClA點(diǎn)質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離B點(diǎn)等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水電離的：，C錯(cuò)；定分析可知，點(diǎn)溶液中，，，故D正確；故選D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后溶液中子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)HCl是電解質(zhì)，隨著溶加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，根據(jù)圖知，曲線代溶滴HC1溶液的滴定曲線線代表溶液滴定溶的滴定曲線，據(jù)此分析．本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)液電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵題養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．29.

解：堿式滴定管用蒸餾水洗凈未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗溶液濃度減小標(biāo)準(zhǔn)偏，根據(jù)待

標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)

可知

待測(cè)偏大，故正；錐形瓶中有少量蒸餾水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，則標(biāo)準(zhǔn)變，根據(jù)待標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)

可知，

待測(cè)不，故錯(cuò)；取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗測(cè)液的物質(zhì)的量偏小致

標(biāo)準(zhǔn)偏根據(jù)待

標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)

可知，

待測(cè)偏故錯(cuò)誤；滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)偏大，根據(jù)待測(cè)

標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)

可知，

待測(cè)偏，故正；滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)偏小根據(jù)待標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)故選A．

可知，

待測(cè)偏，故錯(cuò)；根據(jù)待

標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)待測(cè)

分析不當(dāng)操作對(duì)

標(biāo)準(zhǔn)的響，以此判斷濃度的差．本題考查中和滴定的誤差分析，題目難度中等，注意利用公式來(lái)分析解答，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，物質(zhì)的量的濃度也偏??；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，物質(zhì)的量的濃度也偏大．30.

解：沉滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)曲線斜率突變，圖中c點(diǎn)滴定終點(diǎn)，此處，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，，所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知的數(shù)量為，故A確；曲上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，第23頁(yè)，共37頁(yè)

故B正確；

C.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)以同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為，則所需，故C錯(cuò)；

溶液體積就變?yōu)镈.AgBr比AgCl更溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的濃度更低，則值大，消耗溶的體積不變，故D確，故選：。沉滴定時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)曲線斜率突變c點(diǎn)滴定終，據(jù)此計(jì)算；曲上的點(diǎn)是達(dá)到沉淀溶解平衡的平衡點(diǎn)，滿足；C.溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改，改變滴定反應(yīng)液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；D.AgBr比AgCl更溶，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的濃度更低。本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)確達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系式把握?qǐng)D象反應(yīng)的信息，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。31.

解：晶沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電溶液里或熔融狀態(tài)下的晶體能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而使其導(dǎo)電晶體是電解質(zhì)不導(dǎo)電，故A錯(cuò)；氯鈉溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)電但化鈉溶液是水和氯化組成的混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.液態(tài)氯化氫，是純凈物，只有化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，故C錯(cuò)；熔的KOH是合物電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子導(dǎo)電于解質(zhì)，故D正；故選D。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)，據(jù)此即可解答。本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，混合物不是電解質(zhì)進(jìn)行解題，題目難度不大。32.

解：電質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，、均是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；一元酸可能為強(qiáng)酸也可能為弱酸，所以無(wú)法確定氫離子濃度，故錯(cuò)；強(qiáng)酸溶液中的濃不一定大于弱酸溶液中的濃度，濃與酸的濃度分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，故正確；酸為共價(jià)化合物，在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故錯(cuò)；故選：．電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，取決于電離程度；電解質(zhì)必須本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離；濃度與酸的濃度子中氫離子個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；酸在熔融態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；本題主要考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以及判斷及溶液導(dǎo)電的原因溶液中離子濃度大小比較等，難度不大．33.

解A、

的比即為兩的物質(zhì)的量之比，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，兩者等量增加，所以比值基本不變，故A錯(cuò)；第24頁(yè)，共37頁(yè)

B、

的比即為兩的物質(zhì)的量之比，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，分子減少，分母增加，兩者比值變小，故B錯(cuò)誤；C、D、

是電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，反應(yīng)比值不變，故C錯(cuò)誤；的比即為兩的物質(zhì)的量之比，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，分子增大，分母減小，比值變大，故D正；故選D．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則、增，減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以、、都減小，據(jù)此分析解答．本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選項(xiàng)是，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．34.

解：

溶液加水稀釋，促進(jìn)

的水解，

較小，

不變，則

的比值保持增大，故正確；濃度均為的、混溶液，因體積不能確定，而不能確定離子濃度之間的關(guān)系，故錯(cuò)誤；在氨中滴加鹽酸，剛好完全中和時(shí)，溶液中，故正確；，，為AgCl飽和溶液中的濃度為，故錯(cuò)誤。故選：。溶液加水稀釋，促進(jìn)的解；體積未知，不能確定體積之間的關(guān)系；完全中和生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；根據(jù)溶度積可計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)物質(zhì)的量濃度可比較．本題考查了溶液pH的算中子濃度大小比較解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中的算方法，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問(wèn)題．35.

解：酸電離平衡常數(shù)，故A錯(cuò)；

，酸性強(qiáng)弱順序是甲電離平衡常數(shù)，故B錯(cuò)；C.

溶液中碳酸氫根離子水解，，解平衡常數(shù)，水解程度大溶液顯堿性，故錯(cuò)誤；酸電離平衡常數(shù)，性強(qiáng)弱順序是，溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為，故正；故選D．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等的酸液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，酸的電離平衡常數(shù)，則酸根離子水解程度，合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．第25頁(yè)，共37頁(yè)

本題考查了弱電解質(zhì)的電離明弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱根離子的水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)系，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸堿中和反應(yīng)來(lái)分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．36.

解：石與酸反應(yīng)生成鈣鹽，酸鈉與酸反應(yīng)生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于處理廢水中的酸，故A確；鋁、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸水中的懸浮物，故B正確；C.氯氣可用于水的消毒殺菌與、反應(yīng)生成沉淀金離子沒(méi)有作用，故誤；燒可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨用燒堿處理高濃度的的水并回收利用氨，故D正．故選．石、碳酸鈉都可與酸反應(yīng)；可性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C.氯氣不能與、反生沉淀；燒可與銨根離子反應(yīng)生成氨．本題考查廢水的處理，為2017年津題，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．37.

解：因一水合氨是弱堿，加水后反應(yīng)正向進(jìn)行，氨水電離度增加，加水后，氫氧根離子濃度在減小的過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量增大，而氫氧化鈉是強(qiáng)酸在水中完全電離，加水后，氫氧根離子濃度只是在減小，氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后兩溶液值同，則氨水的體積比氫氧化鈉的體積要小，就必須使．故選．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于電離平衡正向移動(dòng)，而氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，以此解答該題．本題考查了稀釋對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的不同影響頻考點(diǎn)于學(xué)生的分析能力的考查，注意加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)向右移動(dòng)，題目難度不大．38.

解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；A的鹽溶液的pH越離水解程度越大弱等度和HClO溶液，的性強(qiáng)，則pH小是，故A錯(cuò)；B、酸鈉中

，，碳酸氫鈉溶液中，

，，，以兩種液中粒子種類相同，故B錯(cuò)；C、水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度，故錯(cuò)誤；D、溶中元的物質(zhì)的量是元的物質(zhì)的量的相等，則，故正；故選D．酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越；A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH大，酸根離子水解程度越大，酸越弱B、據(jù)溶液中的電離和水解平衡分析；C、水解的鹽能促進(jìn)水的電離；D、據(jù)料守恒分析．本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的大，題目難度不大．39.

解：A、的溶液的pH于，說(shuō)明溶液呈酸性，即電離大于水解，故A錯(cuò)誤；B、堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱大溶液的，第26頁(yè)，共37頁(yè)

以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、酸性減弱，所以pH依升高，故B正；C據(jù)電荷守恒可知D、氯中加入少量固，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，使平衡

C錯(cuò)誤；正向移動(dòng)，體積不變，次氯酸的物質(zhì)的量增加，從而使HClO的濃度增，故D錯(cuò)誤；故選A、的溶的pH等，明溶液呈酸性，即電離大于水解；B、堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸越弱大溶液的，以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的、、酸性減弱；C、據(jù)電荷守恒可知D、氯中加入少量固，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，使平衡正向移動(dòng)，從而使HClO的度增大．

；本題考查鹽的水解、電荷守恒和平衡的移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，有一定的難度．40.

解：當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，與溶解度成正比FeS的，MnS的，所以的解度小于MnS的解，故A錯(cuò)；的

求得

故誤；是溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以可以發(fā)生，故錯(cuò)誤，因FeS的，的所加入可以轉(zhuǎn)化為更難溶的淀，故D正；故選D．A、化學(xué)式類似越溶解度越大，的溶解度小于MnS的溶解度；B、飽和溶中，的濃度等于的濃度，即的度為；C、CuS是溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，該反應(yīng)可以發(fā)生；D、用淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律該反應(yīng)可以發(fā)生，將轉(zhuǎn)為更難溶的沉淀．本題考查了溶度積的關(guān)知識(shí)，與解度的關(guān)系、利用的算，反應(yīng)的發(fā)生問(wèn)題、除雜利用沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難容的物質(zhì)．41.

解：的酸濃度大于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，故A確；鹽酸濃度小于的水溶液，二者等體積混合后氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.的酸溶液中氫離子濃度與的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等二者等體積混合時(shí)，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)生成水，溶液呈中性，故錯(cuò)誤；的硫酸中氫離子濃度小于氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，而導(dǎo)致溶液呈堿性，故D錯(cuò)。故選A。時(shí)，兩溶液混合后所得溶液，說(shuō)明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，據(jù)此分析解答。本題考查混合溶液酸堿性判斷確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵意電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度不大。42.

解：向點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量固體或，制固體溶解的作用相同，則析出的沉淀量相同，故A錯(cuò)；曲上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)為飽和溶液d為飽和溶液則點(diǎn)系不穩(wěn)定故B錯(cuò)誤；點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)減、增，而升高溫度，與濃均增大，則升高溫度不能使溶液由a轉(zhuǎn)化為點(diǎn)故C錯(cuò)誤；第27頁(yè)，共37頁(yè)

反

的平衡常數(shù)，故D正確；故選D．向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體或制體溶解的作用相同；曲上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)為飽和溶液d為飽和溶液；點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)減、增，而升高溫度，與濃均增大；反

的平衡常數(shù)．本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把K的算、溶解平衡圖、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵分與用能力的考查D解答的難點(diǎn)難不大．43.

解：碳鈉中碳酸根離子的水導(dǎo)致溶液顯堿性，堿性溶液能去除油污，與鹽類水解有關(guān)，故A不；醋為弱酸加水稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量會(huì)增大，所以的酸液，加水稀釋10倍后，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故B選C.三價(jià)鐵離子水解生成氫離子和氧化鐵，配置溶液時(shí)，加入少量稀鹽酸能抑制鐵離子的水解，可以防止溶液渾濁，與鹽類水解有關(guān)，故不；銨離子水解顯酸性酸根離子水解顯堿性者在一起會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成氨氣，會(huì)降低肥效，與鹽類水解有關(guān)，故不；故選純?yōu)閺?qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；醋為弱酸加水稀釋促進(jìn)電離；C.三價(jià)鐵離子水解生成氫離子和氧化鐵；銨離子水解顯酸性，碳酸根子水解顯堿性．本題考查鹽類水解的應(yīng)用重化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查意把握鹽類水解的原理，題目難度不大．44.

解：加固體，與都增大，但增幅度較大，則比值減小，故錯(cuò)誤；加入固體KOH抑制水解，則增大，而不，則比值增大，故正確；加入固體平向正向動(dòng)，故錯(cuò)誤；

增大，減則比值小，加入固體，度增大水解程度降低，則比值增大，故正確；加入冰醋酸，增，則比值增大，故正確．故選D．醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：，使比值增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合影響水解平衡移動(dòng)的因素解答該題．本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動(dòng)等方面的知識(shí)高考點(diǎn)側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識(shí)的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度不大．45.

解：測(cè)

溶液中存在較多的

分子，說(shuō)明醋酸部分電離，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A不；等度等體積的鹽酸、溶與足量Zn應(yīng)生成無(wú)關(guān)，則不能證明醋酸是弱酸，故B選第28頁(yè)，共37頁(yè)

的體積相同酸強(qiáng)弱

C.弱酸電離過(guò)程會(huì)吸熱，所以等度等體積的鹽酸、溶與等量溶反應(yīng)后放出的熱量，醋酸少，說(shuō)明醋酸是弱酸，故不選；

呈酸性，

溶液呈中性明酸根離子的解程度與銨根離子的水解程度相同，即醋酸為弱酸，故不；故選部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)說(shuō)明是酸只要證明部電離即可，可以根據(jù)一定濃度溶液pH其鈉鹽溶液酸堿性等判斷．本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵難不大，注意把握弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)，側(cè)重于考查的分析能力和應(yīng)用能力．46.

解A、如果，則溶液呈酸性，與溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B過(guò)且過(guò)量較多時(shí)液可存在，故誤；C、溶液電中性原則可知，溶液中存在，，則存在，溶液呈中性，故C正；D、HA為酸時(shí)，過(guò)時(shí)，或者當(dāng)為酸時(shí)，溶液為，都可存在，故錯(cuò)；故選：。A、如果，溶液呈酸性；B、NaOH過(guò)量較多時(shí)，可滿足；C、據(jù)溶液的電荷守恒分析；D、HA為酸時(shí)，過(guò)時(shí)可滿足，當(dāng)HA為弱酸時(shí)，溶為NaA可滿足．本題考查離子濃度大小比較題難度中等本題注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，比較離子濃度大小時(shí)常用到溶液中的電荷守恒等方法，答題時(shí)注意體會(huì)．47.

解：在時(shí)的，A錯(cuò)誤，飽和溶液中加入，衡逆向移動(dòng)，減小，溶液由Y到點(diǎn)

減小，增，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)，故B正確；C.

平衡常數(shù)，故C正；以

溶液滴定和

的

的混合溶液，，，沉淀，故D確；故選A．

先

；

，飽和溶液中加入，衡逆向移動(dòng)，減小；C.

平衡常數(shù)；需陰離子濃度小的先沉淀，合計(jì)．本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動(dòng)的算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度大．48.

【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷可從以下方面判斷電解質(zhì)是否是弱電解質(zhì)電離平衡方面、水解方面、離子濃度方面。第29頁(yè)，共37頁(yè)

【解答】醋酸能與水以任意比互溶，只能說(shuō)明醋酸易溶于水，不能說(shuō)明其電離程度，故錯(cuò)誤；醋酸溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的離子，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸不完全電離，所以能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故正確；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，常溫下，醋酸的pH比鹽酸的pH大說(shuō)明醋酸的電離程度小，所以能說(shuō)明其電離程度，故正確；醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳明醋酸的酸性大于碳酸能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；完全相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)酸產(chǎn)生速慢明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，同時(shí)說(shuō)明醋酸部分電離，所以能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；故選。49.

【分析】一酸和一元堿的相對(duì)強(qiáng)度不知；在酸性、中性、堿性溶液中存在電荷守恒：；，，；溶的溫度不知道，不能根據(jù)判溶液的酸堿性本題考查溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應(yīng)用目難度不大意把握影響水的離子積的因素，在中性溶液中一定存在解：一酸和一元堿的相對(duì)強(qiáng)不知因此無(wú)法判定得到的鹽溶液的酸堿性，故A錯(cuò)誤；溶中存在電荷守恒：，酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，故B誤；C.正確；

，當(dāng)，，即溶液顯中性，故C溶的溫度不知道，不能根據(jù)故選．

判斷溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．50.

解：等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：溶；溶液；溶液；溶它的依增大溶的堿性大于碳酸氫鈉，A、溶液的堿性大于碳酸氫鈉，小于，故A不選；B、據(jù)酸的酸性越弱，則鹽的pH越可知X對(duì)的酸的酸性比碳酸的酸性，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸鈉溶液符合，不B不；C、濃度的氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，低于氫氧化鋇，符合，故不；D、硫氫鈉溶液顯示酸性，比碳酸氫鈉的堿性弱，不符合，故D選．故選D．若X為溶液，根據(jù)酸的酸性越弱，則對(duì)應(yīng)鹽的H越可知，對(duì)的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X為，則其堿性比弱．本題考查了鹽的水解，注意把握鹽溶液的斷方法：酸的酸性越弱，則鹽的越大，題目難度不大．51.

解：向濁中加入少量，減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，會(huì)增大，故A正；向濁中滴加溶，由于，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅，故B正；C.加入少量水，保不變，、減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故誤；向濁中加入少量于碳酸根水解成堿性以增，平衡逆向移動(dòng)，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故正．故選．第30頁(yè)，共37頁(yè)

在

中，改變或，影響平衡移動(dòng)，一般來(lái)說(shuō)，加入少量，衡逆向移動(dòng)，加入蒸餾水、溶等，可使平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動(dòng)的角度分析．52.

【分析】本題考查離子濃度大小的比較重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用意中等濃度時(shí)電離銨根離子濃度最大，明確水解的抑制、水解的相互促進(jìn)即可解答，題目難度中等?！窘獯稹吭跍囟认嗤?、濃度均為的液中，，碳酸根離子水解顯示堿性，促進(jìn)了銨離子水解，銨離子濃度減小，小于；，銨根離子和鐵離子水解相互抑制，銨根離子濃度大于；一水合氨為弱電解質(zhì)，因電離程度很小，則銨根離子濃度最小；溶液，銨離子正常水解，濃度小于，，溶液的氫離子抑制了銨離子水解，濃度接近于，則由大到小的排列順序，故C正確。故選。53.

解：點(diǎn)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)；點(diǎn)水，促進(jìn)的電離b點(diǎn)HA過(guò)，溶液呈酸HA離出，抑制水的電離，故B誤；C.時(shí)，，由電荷守恒可知，則，錯(cuò)；D.b點(diǎn)HA過(guò)一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明電程度大于水解程度，則存在，D正確。故選：D點(diǎn)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為酸溶水解呈堿性；B.b點(diǎn)HA過(guò)，溶液呈酸性HA電出，制水的電離C.時(shí)，結(jié)合電荷守恒判斷；D.b點(diǎn)HA過(guò)一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明電程度大于水解程度．本題為年題，側(cè)重于酸堿合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為，意溶液電中性的角度分析．54.

解：A、溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，水溶液中，氫離子和氫氧根離子濃度都增大，將不在曲線上，故A錯(cuò)；B點(diǎn)K

，故誤；C、入，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小由b到，合圖象變化趨勢(shì)，故確；D、點(diǎn)到，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯(cuò)，故選：。A、升高溫度，水的離子積常數(shù)增大；B、計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為；C、到a點(diǎn)氫子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；D、釋會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．第31頁(yè)，共37頁(yè)

本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素水離子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．55.

解：強(qiáng)弱堿相互滴定時(shí)，由生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；如M點(diǎn)鹽酸體積為，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于，錯(cuò)誤；C.M處液呈中性，則存在，根據(jù)電荷守恒得，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制的電離程度很小點(diǎn)液中離子濃度大小順序是

，故C錯(cuò)；點(diǎn)氨水溶液，氨水濃度為，該氨水電離度為，該溶液中，，所以該點(diǎn)溶液，D正。故選D。強(qiáng)弱堿相互滴定時(shí)于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性以選甲基橙作指示劑；如M點(diǎn)鹽酸體積為，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該呈酸性；C.M處液呈中性，則存在，根據(jù)電荷守恒得，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；點(diǎn)氨水溶液，氨水濃度為，該氨水電離度為，該溶液中，。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、試劑選取、識(shí)圖及分析判斷能力實(shí)操水解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意采用逆向思維方法分析解答道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法目難度中等。56.

解：是堿弱酸鹽，存水解平衡，水解平衡為：，忽略二級(jí)水解，故A正；溫相同，溶液的pH值于溶的值，說(shuō)明溶液中濃降低，也就說(shuō)明過(guò)程中濃有所降低，B正；C.到過(guò)溫度升高，溶液pH低，說(shuō)明溫度升高并沒(méi)有起到促進(jìn)水解平衡右移的作用增濃度則有利于水解正移動(dòng)此溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響不一致，故錯(cuò)誤；水離子積常數(shù)只溫度有關(guān)，和溫度相同，所以和的值相等，故D正確，故選：。是強(qiáng)堿弱酸鹽，存在水解平衡；溫相同，溶液的pH值于溶的值，說(shuō)明溶液中濃降低；C.到過(guò)溫度升高，溶液pH低，增大濃度則有利于水解正向移動(dòng)；水離子積常數(shù)只溫度有關(guān)。本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確的解平衡是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。57.

解：純?yōu)樘妓徕c，是強(qiáng)堿弱鹽，水解顯堿性，用純堿溶液可清洗油污，故A正確；第32頁(yè)，共37頁(yè)

不鋼含有碳、鐵、鎳等元素屬于合金，不銹鋼因?yàn)楦淖冧摰膬?nèi)部結(jié)構(gòu)而耐腐，故B錯(cuò)；C.Ⅰ和Ⅱ均正確，但是二者不存因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；ⅠⅡ正確，但是二者不存因果關(guān)系，故D錯(cuò)；故選：A．強(qiáng)弱酸鹽水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解徹底；依合金的概念和不銹鋼的性質(zhì)解答；C.可作紅色漆和涂料是因?yàn)槠漕伾珵榧t色；銅濃硝酸常溫下反應(yīng)生成紅色二氧化氮．本題考查了元素化合物知識(shí)明物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解題關(guān)鍵注意Ⅰ和Ⅱ是否存在因果關(guān)系，題目難度不大．58.

解：鐵子與溶反，溶液變紅色，而亞鐵離子不與反應(yīng)，故A錯(cuò)；

溶于水電離出鋁離子子解可形成膠體B正；C.實(shí)驗(yàn)室中通常利用加熱、固混合物制取，故正；與溶發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，D正確；故選：A。亞離子不與溶液反應(yīng)；鋁子水解生成氫氧化鋁膠體；C.氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氯鈣、氨氣和水；金銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵子和銅離子。本題考查較為綜合及鐵離子檢驗(yàn)氣制備的水解原理化原反應(yīng)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。59.

解：相物質(zhì)的量濃度的一元，酸的pH越，氫離子濃度越大，說(shuō)明酸的電離程度越大該酸的酸性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大圖知加溶時(shí)，：，說(shuō)明酸的電離程度，，A正確；中即點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和由可知溶液呈酸性，則，酸的電離程度大于酸根離子水解程度，完全電離：，一步的，少部分電離：，，少部分水解：，由于酸的電離程度大于鹽的水解程度HB電產(chǎn)生的相水解消耗的多所以，于HB電消耗得多，水解生成的HB少所以，

，故B正確；C.當(dāng)

時(shí)，根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為：，由于，以，，由于，所以，，由于，所以，由于三種酸根的水解程度不同溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同三種溶液中鈉離子濃度不同，，，也不同，，C錯(cuò)；恰中和時(shí)，三種溶液所消耗氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿關(guān)系為：

D正；故選：．根等濃度的三種一元酸的大確定三種酸的電離常數(shù)；B.HB被和一半時(shí)，溶液中溶質(zhì)有中和生成的鹽與未反應(yīng)完的酸，根據(jù)鹽的水解與酸的電離程度進(jìn)行比較；第33頁(yè)，共37頁(yè)

C.當(dāng)時(shí)三種溶液所消耗氫氧化鈉的體積不相同；恰中和時(shí)，三種溶液所消耗氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后根據(jù)鹽的水解寫(xiě)出質(zhì)子守恒解答．本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查酸堿混合溶液定性判斷電質(zhì)溶液中三大守恒以及酸的電離程度與酸根離子水解程度的大小是解題關(guān)鍵，題目難度中等．60.

【分析】根弱酸電離常數(shù)和鹽的水解常數(shù)的關(guān)系分析；的潑性強(qiáng)于Fe，組成原電池時(shí)Zn作負(fù)極；C.反應(yīng)活化能越高，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)活化態(tài)絡(luò)合物所需的能量越高，存在較高的勢(shì)能壘；紅光譜的研究對(duì)象