專題6物質(zhì)的定量分析復(fù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)化學(xué)專題6物質(zhì)的定量分析復(fù)習(xí)一、展示經(jīng)典例題再現(xiàn)課本知識【例1】食醋的總酸量測定――――。移液管：標(biāo)有，用途：準(zhǔn)確移取一定體積的液體吸取操作，使操作：洗滌、潤洗、移液、洗滌干凈注意事項(xiàng)：1.潤洗次3.放液時(shí)，容器2.用，移液管與接受容器內(nèi)壁接觸實(shí)驗(yàn)用品：市售食醋500mL，0.1000mol·L-NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，蒸餾水，100mL容量瓶，10ml式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、0.1%甲基橙溶液、移液管、酸錐形瓶、0.1%酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)步驟：1．配制待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。完成該步驟，除上述提供的儀器外，還需補(bǔ)充的儀器有__________2．量取一定體積的待測食醋溶液：用滴定管取待測食醋溶液20mL于___3．盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：_中，并滴加___________2-3滴。將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。4．滴定：____手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，使NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶中，邊加邊用______手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________________________________直到滴定終點(diǎn)。則看到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2-3次。實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關(guān)填空）滴定次數(shù)1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)V（樣品）/mLV（NaOH）/mL（初讀數(shù)V（NaOH）/mL（終讀數(shù)23420．000．0020．000．20015．2015．0020．000．1020．000．00））14．9814．9815．1215．0215．9515．95V（NaOH）/mL（消耗）V（NaOH）/mL（平均消耗）C（待測食醋）/moL·L-1市售食醋總酸量g/100mL交流與討論：1．食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合標(biāo)準(zhǔn)？2．指示劑的選擇：①滴定開始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為，根據(jù)這一變化可以選擇合適的指示劑。②用NaOH溶液滴定CH3COOH時(shí)，宜選用的指示劑是③用鹽酸滴定氨水時(shí)，宜選用的指示劑是3．在滴定時(shí)為什么要將市售食醋稀釋10倍？含量是指每100ml食醋中含醋酸的質(zhì)量，國家標(biāo)。4．實(shí)驗(yàn)過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，錐形瓶不能潤洗，為什么？5．如果滴定的終點(diǎn)沒有控制好，即NaOH過量，溶液顯深紅色，如何補(bǔ)救？第1頁共6頁6、如有I2參加反應(yīng)或生成的滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選用如有KMnO4參加反應(yīng)或生成的滴定實(shí)驗(yàn)，就溶液作指示劑；指示劑?！纠?】某同學(xué)測定鍍鋅鐵皮中鋅鍍層的厚度，實(shí)驗(yàn)步驟如下。（1）測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度，記錄數(shù)據(jù)。（2）用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。（3）將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸。反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，該操作的目的是厚度的結(jié)果會。若沒有這步操作，則所測得的鋅鍍層。（4）當(dāng)反應(yīng)速率突然減慢時(shí)，立即取出并是為了，該操作的目的。（5）將鐵皮放在石棉網(wǎng)上，用是，這樣操作的目的，若。。若不烘干，則計(jì)算得到鍍鋅層厚度結(jié)果改用酒精燈持續(xù)強(qiáng)熱，則會造成（6）用鍍鋅鐵皮B、C重復(fù)如下操作，并記錄數(shù)據(jù)。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下表，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅層厚度?！冧\鐵皮的鋅鍍層被破壞后，放入鹽酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，正極（已知：鋅的密度ρ=7.14g·cm-3，計(jì)算公式：h=（m1-m2）/2ρS）負(fù)極數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)處理鍍鋅鐵皮A，長4.9cm，寬4.9cm鍍鋅鐵皮B，長5.0cm，寬4.9cm鍍鋅鐵皮C，長5.3cm，寬5.2cm鍍鋅鐵皮A，m1（A）=27.825g鍍鋅鐵皮B，m1（B）=27.845g鍍鋅鐵皮C，m1（C）=31.227g鐵皮A，m2（A）=27.822g鐵皮B，m2（B）=27.841g鐵皮C，m2（C）=31.222g【思考與交流】鍍鋅鐵皮厚鋅鍍層平均厚相對平均鐵皮編號度（單側(cè)）/cm度（單側(cè)）/cm偏差/%1、準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過早則會使鋅未完全溶解；若過遲會使鐵部分溶解，都會增加實(shí)驗(yàn)誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原因是2、檢驗(yàn)鐵片是否洗凈的方法：。。3、以下是測定鋅鍍層質(zhì)量的一些方案：方案1：鋅能溶于強(qiáng)堿溶液而鐵不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：,，通過稱量反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量，計(jì)算兩者的質(zhì)量差。方案2：把鐵與鋅看作是雙組分混合物，使它們與完全反應(yīng)，通過測定生成氫氣的溶液中，過一段時(shí)間后，取出鐵片，用體積，計(jì)算混合物中鋅的質(zhì)量。方案3：將鍍鋅鐵片投入到足量的3mol/L水沖洗，烘干后稱量。方案4：將鍍鋅鐵片與石墨用一根墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，取出鐵片，用水沖洗，烘干后稱量。二、高考試題導(dǎo)線連接起來，放入6mol/LNaOH溶液的燒杯中，當(dāng)石1.（09江蘇）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。第2頁共6頁（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2—的含量應(yīng)不超過.2mg?L—1。飲用水中ClO2、ClO2—的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I完全還原成Cl—。反——2應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①請寫出pH≤2.0時(shí)，ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式。②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0步驟3：加入足量的步驟4：加少量溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液KI晶體。cmol?L—1Na2S2O3VmL。淀粉溶液，用1步驟5：。步驟6；再用cmol?L—1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O溶液VmL。2③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測母的代數(shù)式表示）。飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中得該引用水樣中的ClO2—的濃度為mg?L—1（用含字④若加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）2．（09福建某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)卷25）【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。⑴用裝置A收集NO氣體，正確的操作是（填序號）。a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣d..從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于Zn堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（填儀器標(biāo)號）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）選用B和(Zn)（2）測得充分反應(yīng)（3）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），=。個(gè)物理量是。堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充mg。2(Zn)（5）。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。第3頁共6頁（6）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）。三、綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O的含量。2（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O，在堿2性條件下將Mn2+氧化成程式為MnO(OH)，反應(yīng)的離子方2。①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是。②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。③再分別從④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是（2）用I將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I—+4H====Mn+I2+3H2O。實(shí)驗(yàn)步驟：A處注入含mmolNaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。。?！?2+⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液。⑥的操作。（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I，反應(yīng)方程式為：2I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴作指示劑。⑧用0.005mol·L—1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。（4）計(jì)算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如右圖所示。⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O）的含量為（單位：mg·L—1）⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的使溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）。限時(shí)訓(xùn)練：1．下列儀器中，A.量筒；B.溫度計(jì)；C.酸式滴定管；D.托盤天平游碼刻度尺；2．欲量取25.0mL氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量器是A.刻度燒杯；B.25mL移液管；C.25mL容量瓶；3．要準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,應(yīng)選的儀器是A.50mL的量B.25mL量筒C.50mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管；。2關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4沒有“0”刻度的是D.100mL量筒；筒4.下列結(jié)論均出自《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是()A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘B．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I－完全氧化為I，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)2過量5.．(2009·浙江)下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置或操作正確的是()A．①稱量氫氧化鈉固體C．③配制100mL0.10mol·L－1鹽酸B．②收集NO氣體D．④吸收NH3不會造成倒吸第4頁共6頁6．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是())A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶溶液顏色變化由淺紅色變?yōu)闊o色時(shí)，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛氫氧化鈉溶液的錐形瓶滴定前用氫氧化鈉溶液潤洗7．化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。下列對化學(xué)反應(yīng)終點(diǎn)的判斷不正確的是()A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba已經(jīng)完全沉淀2＋B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu(OH)2，加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解C．將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，稱量，并重復(fù)上述操作，若相鄰兩次稱量的結(jié)果相同，說明硫酸鈉已失去全部結(jié)晶水D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后紅色剛好褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，說明NaOH已完全中和8．用0.01mol·L－1H2SO4滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中c(H＋)之比是()A．10B．50C．5×103D．10439.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成.現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如，V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是()A.NaHCO310．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)正確的是①用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO；②除去乙酸乙酯中少量乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液；100mL1.00mol·L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體；B.Na2CO3C.NaHCO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaOH(填序號)。④配制－1⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Na2CO3；⑦物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行；⑧濃硫酸、濃硝酸等強(qiáng)氧化性酸保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中。11.(2010·杭州檢測)在化學(xué)分析中，常需用