第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量。某工藝通過如下流程制備氯化亞銅固體(已知CuCl容易被氧化)：下列說法正確的是A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸B．步驟②中SO2的作用是作為氧化劑C．步驟③中用SO2水溶液洗滌比較有效D．CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為42．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH3．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞T＞ZC．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體D．T和Z的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物4．下列排序正確的是A．熔點(diǎn)：碳化硅>硅>鍺B．分解溫度：C．酸性：D．鍵角：5．下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C．IA族和VIIA族元素原子間只能形成離子鍵D．金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中6．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)7．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體D．若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體8．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，、、、、五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子填充了個(gè)能級，其中有個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：C．第一電離能： D．該物質(zhì)為離子化合物9．下列各組物質(zhì)的變化過程中，所克服的粒子間作用力完全相同的是A．CaO和熔化 B．Na和S受熱熔化C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升華10．某原子半徑為r的金屬的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1、2、3、4原子形成正四面體，下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為2 B．該晶胞的高為C．圖1結(jié)構(gòu)中含3個(gè)晶胞 D．該晶胞的空間利用率為11．下列說法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點(diǎn)越低C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，沒有破壞分子間作用力D．DNA分子兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制12．下列關(guān)于晶體的說法正確的是A．組成金屬的粒子是原子B．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C．離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合二、非選擇題（共10題）13．在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是___________原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為___________%(列出計(jì)算表達(dá)式)。14．含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。15．大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為___，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_____，其中NH2－空間構(gòu)型為____；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。16．我國復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有_______種。(3)Na與N形成的NaN3可用于汽車的安全氣囊中，其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_______(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。(4)已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對互斥模型解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：_______。(5)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為_______。17．Ⅰ.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。若已知的原子半徑為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，的摩爾質(zhì)量為，請回答：(1)一個(gè)晶胞中原子的數(shù)目為_______。(2)該晶體的密度為_______(用字母表示)。Ⅱ.硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，S與Zn所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。(3)由圖可知，Zn的配位數(shù)為_______。(4)原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中，原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，0，)；c為(，，0)。則d的坐標(biāo)參數(shù)為_______。(5)已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，若晶胞的邊長為x，則x為_______pm；則其中陰陽離子間最短的距離為_______pm。(均用ρ表示，列出計(jì)算式即可)(6)已知Zn和S的原子半徑分別為rZnpm和rSpm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。(用x表示，列出計(jì)算式即可)18．(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀，已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________。(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為；B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為；C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計(jì)算式即可)。(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。①儲氫原理：鑭鎳合金吸附，解離為原子，H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為___________。②測知鑭鎳合金晶胞體積為，則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計(jì)算式即可)。19．藍(lán)色的無水在吸水后會變成粉紅色的水合物，該水合物受熱后又變成無水，所以無水，常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有無水，吸水后變成，試回答下列問題：(1)水合物中x=______。(2)若該水合物為配合物，其中的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個(gè)數(shù)之比為1:1，則該配合物的化學(xué)式可表示為______。20．氯化鉻()是重要的鉻鹽，某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置略去)。已知：易潮解，易溶于水，鉻粉在空氣中灼燒生成，易與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻()。請回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→_______(填儀器接口字母)。(2)裝置A中橡皮管的作用為_______。(3)裝置C中的試劑X是_______。(4)裝置E的作用為_______。(5)無水易吸水形成暗綠色的晶體，該配合物的中心微粒為_______，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_______。21．碳化物衍生碳以其獨(dú)特的性能被廣泛應(yīng)用在超級電容器、催化劑載體等方面。常用氯氣刻蝕法制備。該方法通過高溫氯化2小時(shí)在SiC表面制備碳涂層(已知：的沸點(diǎn)是59℃，極易水解)，其方法如圖：(1)圓底燒瓶A中為氯酸鉀固體，儀器a中的試劑是______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)儀器C中所盛物質(zhì)為_______________。(3)高溫環(huán)境氯氣與氬氣混合氣氛中氯氣與SiC反應(yīng)，將Si原子從SiC中刻蝕掉形成碳層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，如果溫度超過1175℃，涂層上的碳結(jié)構(gòu)發(fā)生如下變化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，則碳涂層硬度會______________(填“逐漸變高”或“逐漸變低”)，SiC熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于的原因是__________________。(4)裝置F的作用是__________________，NaOH溶液中生成的鹽除了NaCl外，還有__________________。22．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究不同操作配制的銀氨溶液中的主要成分，采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電導(dǎo)率傳感器是測量溶液中電荷流動(dòng)難易程度的傳感器。(1)儀器a名稱____。(2)實(shí)驗(yàn)一，用注射器向25mL蒸餾水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，滴至A點(diǎn)時(shí)加入的氨水共4.5mL。由0到A反應(yīng)過程電導(dǎo)率變化原因?yàn)開___。(3)實(shí)驗(yàn)二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O點(diǎn)，過濾，洗滌沉淀的操作為____，向沉淀中繼續(xù)加入3.0mL氨水時(shí)電導(dǎo)率最大，此過程化學(xué)方程式為____，應(yīng)加入____mL蒸餾水，再測定溶液pH。(4)若實(shí)驗(yàn)二最終pH為12.6，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷實(shí)驗(yàn)一所得銀氨溶液主要成分為____，原因是____。參考答案：1．CCu2(OH)2CO3與過量鹽酸反應(yīng)得到CuCl2的鹽酸溶液，再通入SO2還原，過濾、洗滌得到CuCl固體。A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到CuCl2的鹽酸溶液，最終也得不到氯化亞銅固體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Cu元素化合價(jià)的變化：從+2降低+1，可知其被還原，故步驟②中SO2的作用是作為還原劑，B錯(cuò)誤；C．由于CuCl容易被氧化，在步驟③中用SO2水溶液洗滌可防止CuCl被氧化，C正確；D．從CuCl晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點(diǎn)和面心，故每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。2．AA．CaO中含有離子鍵，為離子化合物，含有氧離子和鈣離子，A正確；B．H2O中存在O的共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，不存在氧離子，B錯(cuò)誤；C．KClO3中存在鉀離子和氯酸根離子，有離子鍵，不存在氧離子，C錯(cuò)誤；D．KOH中存在鉀離子和氫氧根離子，有離子鍵，不存在氧離子，D錯(cuò)誤；故選A。3．B由X原子M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個(gè)3p空軌道可知，T是Si元素。A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A項(xiàng)正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Q＞Z＞T，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞Z＞T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價(jià)化合物，形成的晶體為分子晶體，C項(xiàng)正確；D．Si元素和C元素的最高價(jià)氧化物二氧化硅和二氧化碳均為酸性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選B。4．AA．因?yàn)樵影霃紺<Si<Ge，則鍵長C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共價(jià)鍵鍵長越長鍵能越小，則熔點(diǎn)越低，即熔點(diǎn):碳化硅>硅>鍺，A正確；B．碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，熱分解溫度:

MgCO3<CaCO3<BaCO3，B錯(cuò)誤；C．Cl元素的化合價(jià)越高，對應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性，C錯(cuò)誤；D．為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為1800，水為V型分子，鍵角為1050，氨氣為三角錐型，鍵角為1070，所以鍵角大小，D錯(cuò)誤；故選A。5．BA．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．完全由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如，故B正確；C．IA族和VIIA族元素原子間可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵，如中只含共價(jià)鍵，中只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．金屬鍵存在于金屬單質(zhì)或合金中，故D錯(cuò)誤。故選：B。6．DA、氯化鈉晶胞中陰陽離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽離子排列方式不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、在金屬晶體中存在自由電子和陽離子，沒有陰離子，故B錯(cuò)誤；C、離子晶體中有離子鍵可能有共價(jià)鍵，有的分子晶體中沒有共價(jià)鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯(cuò)誤；D、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的C60分子也有12個(gè)，故D正確；答案選D。7．AA．玻璃是非晶體，故A錯(cuò)誤；B．晶體由于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性導(dǎo)致其許多物理性質(zhì)表現(xiàn)出各向異性，故B正確；C．等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成，在整體上表現(xiàn)為近似電中性的電離氣體，故C正確；D．離子鍵、共價(jià)鍵之間并非嚴(yán)格截然可以區(qū)分，若MgO中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，則MgO可看作離子晶體與共價(jià)晶體之間的過渡晶體，故D正確；選A。8．D由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B。A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)的構(gòu)成微粒為陰陽離子，為離子化合物，D正確；故選D。9．DA．氧化鈣是離子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．鈉是金屬晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為金屬鍵，硫是分子晶體，受熱熔化時(shí)所克服的粒子間作用力為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力不同，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是離子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為離子鍵，氯化氫是分子晶體，溶于水時(shí)所克服的粒子間作用力為共價(jià)鍵，兩者所克服的粒子間作用力不同，故C錯(cuò)誤；D．碘和干冰都是分子晶體，升華時(shí)所克服的粒子間作用力都為分子間作用力，兩者所克服的粒子間作用力完全相同，故D正確；故選D。10．BA．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為，故A正確；B．原子半徑為r，則底面邊長為2r，則1、2、3、4原子形成正四面體的高為，晶胞的高為正四面體的高的2倍，則晶胞的高為，故B錯(cuò)誤；C．圖1結(jié)構(gòu)可分割為3個(gè)圖2所示的3個(gè)晶胞，故C正確；D．該晶胞中含有2個(gè)原子，2個(gè)原子的體積為，晶胞的體積為，空間利用率為=，故D正確；選B。11．DA．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但二者位于不同的能層，3p軌道的能量高于2p，A錯(cuò)誤；B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C錯(cuò)誤；D．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時(shí)，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D正確；綜上所述答案為D。12．CA．組成金屬的粒子是金屬陽離子和自由電子，A錯(cuò)誤；B．分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．離子晶體由離子構(gòu)成，因此一定含離子鍵，分子晶體由分子構(gòu)成，一定不含離子鍵，C正確；D．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，D錯(cuò)誤；選C。13．

Al

已知AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式AlCr2可知，白球?yàn)镃r，黑球?yàn)锳l，即處于頂角位置的是Al原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子的體積為，故金屬原子空間占有率=%。14．

6

1由題意可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知中的2個(gè)O原子和C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子通過螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過螯合作用形成配位鍵；中N原子價(jià)電子對數(shù)為3+0=3，中N原子價(jià)電子對數(shù)為2+1=3，C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子價(jià)電子對數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。15．

6

3d54s2

球形

N＞C＞Mn

sp3

V型

N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4

分子

6

（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形；（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量，元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個(gè)單鍵，一對孤對電子和一個(gè)單電子，因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道，所以N的價(jià)層電子對數(shù)依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個(gè)H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵；（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點(diǎn)也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，長方體的棱邊長度，計(jì)算得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度=。（1）碳原子核外電子排布為1s22s22p2,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，值得注意的是，教材上提供的構(gòu)造原理是原子填充順序規(guī)則，并不代表電子的能量高低，在金屬元素的原子中，最易失去的電子才是該原子能量最高的電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形，故答案為：6；3d54s2；球形；（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量，元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N、C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘、C、Mn，故答案為：N、C、Mn；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個(gè)單鍵，一對孤對電子和一個(gè)單電子，因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道，所以N的價(jià)層電子對數(shù)依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個(gè)H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵，所以在其最高價(jià)含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因?yàn)镹原子半徑小，無法容納4個(gè)氧原子成鍵，要脫去一個(gè)水分子，以HNO3形式存在，故答案為：sp3；平面三角形；N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個(gè)氧原子成鍵，所以在其最高價(jià)含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因?yàn)镹原子半徑小，無法容納4個(gè)氧原子成鍵，要脫去一個(gè)水分子，以HNO3形式存在；（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點(diǎn)也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為（）由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，可以得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是g·cm－3，故答案為：分子；6；。16．(1)D(2)3(3)

直線形

發(fā)射(4)N的原子半徑比P小、電負(fù)性比P大，使得NH3分子中共用電子對之間的距離比PH3分子中近、斥力大(5)

孤電子對

sp3（1）基態(tài)氮原子的能量最低，能量越高的軌道中電子個(gè)數(shù)越多，原子能量越高，依據(jù)圖示可知，A為基態(tài)原子，能量最低，B、C、D為激發(fā)態(tài)原子，而D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高。（2）同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，第IIA、VA族元素為全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第二周期主族元素中，第一電離能在B和N之間的元素有Be、C、O三種元素。（3）NaN3的陰離子為，其中心原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=2，無孤對電子，采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級，以光的形式釋放能量，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰用光譜儀攝取的光譜為發(fā)射光譜。（4）NH3、PH3的中心原子均采取sp3雜化，N的電負(fù)性比P大、原子半徑比P小，N原子對鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，因而NH3分子中成鍵電子對間的距離較近、斥力較大，NH3的鍵角比PH3的鍵角大。（5）B原子形成3個(gè)B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1個(gè)孤電子對，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對，硼原子提供空軌道；在BH3·NH3中B原子形成3個(gè)B-H鍵，還形成1個(gè)配位鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。17．(1)4(2)(3)4(4)(1，，)(5)

(6)【解析】(1)鋁的晶胞是面心立方最密堆積，用“均攤法”，1個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為8×+6×=4；答案為：4。(2)Al的原子半徑為dcm，則該晶胞的邊長為dcm，晶胞的體積為d3cm3，Al的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶胞的質(zhì)量為g，該晶體的密度為g÷（d3cm3）=g/cm3；答案為：。(3)用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含Zn：8×+6×=4，S：4，Zn與S的個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為ZnS；由晶胞可知S的配位數(shù)為4，則Zn的配位數(shù)為4；答案為：4。(4)已知原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，0，)；c為(，，0)，結(jié)合晶胞圖，d的坐標(biāo)參數(shù)為(1，，)；答案為：(1，，)。(5)根據(jù)（3），晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的密度為ρg/cm3，晶胞的體積為cm3，則晶胞的邊長為cm，則x為×1010pm；陰陽離子間最短的距離為體對角線的，則陰陽離子間最短的距離為××1010pm；答案為：×1010；××1010。(6)已知Zn和S的原子半徑分別為rZnpm和rSpm，結(jié)合（3），晶胞中原子的體積為4×（）pm3；晶胞的體積為x3pm3，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為；答案為：。18．

2

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個(gè)O2-和4個(gè)Cu+相連，每個(gè)Cu+和2個(gè)O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為，若該晶胞的邊長為，則晶胞的體積為，則的密度為；(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對角線長的，則晶胞的棱長為，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷原子和4個(gè)鎵原子，所以密度表達(dá)式為；(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為；②該晶胞中Li、As、Zn原子的個(gè)數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度；(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為。若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對角線長是4dcm，所以晶胞的邊長是，則該晶體的密度；(5)①根據(jù)均攤法，儲氫后晶胞中La的個(gè)數(shù)為，Ni的個(gè)數(shù)為，H的個(gè)數(shù)為，因此該儲氫化合物的化學(xué)式為；②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為，體積為，密度為。19．

6

根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有的個(gè)數(shù)之比為1:1，內(nèi)界含有1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子，由此確定化學(xué)式。(1)根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算：則，解得。故答案為：6；(2)中的配位數(shù)為6，由題意知該配合物的內(nèi)界和外界各有1個(gè)氯離子，則內(nèi)界含有1個(gè)氯離子和5個(gè)水分子，外界含有1個(gè)氯離子和1個(gè)結(jié)晶水，故該配合物的化學(xué)式可表示為。故答案為：。20．(1)d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i(2)平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下(3)飽和食鹽水(4)吸收，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中(5)

A裝置用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，生成的氯氣中含有HCl與水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣進(jìn)入B中與鉻反應(yīng)生成，因易吸水，因此在B裝置后應(yīng)接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，用于除去過量氯氣同時(shí)防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入B中，影響產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。（1）由以上分析可知各管口的連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i，故答案為：d→e→f→g→b→c(或c→b)→h→i；（2）裝置A中橡皮管可以連接分液漏斗與錐形瓶，可以起到平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利流入錐形瓶，故答案為：平衡氣壓，便于濃鹽酸順利流下；（3）裝置C中的試劑X應(yīng)盛放飽和食鹽水，用于除去氯氣中的HCl，故答案為：飽和食鹽水；（4）由以上分析可知裝置D中盛放堿石灰的作用為吸收，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：吸收，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入B中；（5）由化學(xué)式可知中心原子為Cr，其化合價(jià)為+3，，該配合物的中心微粒為，1mol該配合物中含有6molH2O，1molH2O中含有2mol鍵，6mol水中含12mol鍵，同時(shí)配合離子中含有6mol配位鍵，配位鍵屬于鍵，1mol該配合物中共含有18mol鍵，個(gè)數(shù)為18NA，故答案為：；；21．(1)

濃HCl

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(2)P2O5或硅膠(3)

SiC+2Cl2C+SiCl4

逐漸變低

SiC為共價(jià)晶體，SiCl4為分子晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以SiC熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SiCl4(4)

除去Cl2和SiCl4，回收氬氣

NaClO、Na2SiO3由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為分液漏斗，分液漏斗中盛有的試劑為濃鹽酸，圓底燒瓶A中氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的五氧化二磷或硅膠用于干燥氯氣，裝置E中氯氣在氬氣氛圍中與碳化硅高溫條件下反應(yīng)生成碳和四氯化硅，裝置F中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣和生成的四氯化硅，氣球用于回收氬氣。（1）由分析可知，儀器a為分液漏斗，分液漏斗中盛有的試劑為濃鹽酸，圓底燒瓶A中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為