高三化學一輪復習系統(tǒng)復習卷-氮氣

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學一輪系統(tǒng)復習卷--氮氣學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列應用不涉及氧化還原反應的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制備B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．用作呼吸面具的供氧劑2．下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應的是A．鈍化 B．漂白 C．固氮 D．燃燒3．下列工業(yè)生產(chǎn)沒有涉及循環(huán)操作的是A．發(fā)酵法制乙醇 B．工業(yè)合成氨 C．侯氏制堿法 D．工業(yè)制硝酸4．某學習小組設計了如圖的實驗裝置(夾持裝置已省略)模擬常壓下工業(yè)合成氨，并檢驗氨的生成。Y形管左側支管中盛有NH4Cl與NaNO2的混合溶液，加熱后生成N2及少量NH3。下列有關描述不正確的是A．實驗時，點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈B．b處裝置可用盛有堿石灰的U形管代替C．硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積D．若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成5．下列說法錯誤的是A．可用作食品添加劑B．氮的固定是將轉化成含氮的化合物C．過量Fe和在加熱條件下反應生成D．濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處6．下列說法正確的是A．打雷閃電時大氣中產(chǎn)生了NO，NH3經(jīng)催化氧化生成NO，都屬于氮的固定B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，二者混合后漂白性更強C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)D．將適量CO2通入CaCl2溶液中，適量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均無白色沉淀生成7．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（

）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3D．CaCl2(aq)CaCO3CaSiO38．下列物質(zhì)不能由化合反應直接生成的是A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)39．下圖為分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：下列敘述錯誤的是A．反應①屬于氮的固定；反應②可用于工業(yè)上合成B．在催化劑a、b的作用下，提高了化學反應速率和平衡的轉化率C．與反應生成的原子利用率為100%D．在反應①和反應②中，均有極性共價鍵形成，并且反應①中的氮原子發(fā)生了還原反應，而反應②中的氮原子發(fā)生了氧化反應10．部分含氮物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)的氧化或還原均可實現(xiàn)氮的固定 B．b是紅棕色氣體，b常溫下可轉化為cC．常溫下d的稀溶液可保存在鋁制容器中 D．e的溶液一定呈中性二、多選題11．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A．化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應B．NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D．具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬12．下列敘述正確的是A．單質(zhì)硫在足量的氧氣中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3B．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水C．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮三鍵很強D．N2→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成13．氮及其化合物的“價一類”二維圖如下所示。下列說法正確的是A．X可通過加熱氯化銨固體制取B．從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C．將N2轉化為Q的過程，屬于氮的固定D．3.2gCu與10mol·L-1的Y溶液恰好反應，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，則Y溶液的體積為15mL14．氮元素在自然界中的循環(huán)影響著地球上生物圈的平衡與發(fā)展。圖為氮循環(huán)中的部分轉化過程，下列說法正確的是A．反應1發(fā)生了共價鍵的斷裂與形成B．反應1中的原子利用率為100%C．反應2的化學方程式為D．反應2屬于氮的固定15．如圖所示是部分含氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖。下列說法錯誤的是A．液態(tài)a可作制冷劑 B．b既可被氧化，也可被還原C．d為酸性氧化物 D．f的濃溶液應保存在棕色廣口瓶中三、有機推斷題16．A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系如圖所示。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，且B呈紅棕色。寫出下列各步反應的化學方程式。（1）A→C：___________________________（2）D→C：___________________________（3）B→E：___________________________（4）C→B：__________________________四、工業(yè)流程題17．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應用。工業(yè)上合成氨的流程示意圖如下：回答下列問題：（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是______________。（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：__________________，_________________________。（3）設備B的名稱是________，其中m和n是兩個通水口，入水口是_______（填“m”或“n”），不宜從相反方向通水的原因_______________________。（4）設備C的作用是_____________________。（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是_____________；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是___________________。五、原理綜合題18．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：(1)合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是_______；反應開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應更加劇烈，由此可知該反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣_______的性質(zhì)；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到_______(填寫裝置名稱)中再利用。(3)請寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式并用標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。(4)向吸收塔中通入過量A是_______，作用是_______。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應方程式是_______。(5)硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是_______。(6)①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，可觀察到的現(xiàn)象______________，該反應方程式是_______。②氯化銨是一種高效氮肥，但因_______，必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但_______，因此必須做改性處理后才能施用。19．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的重要原料，合成氨反應是化學上最重要的反應之一(1)N2和H2在常溫常壓下反應極慢，為提高合成氨反應的速率，工業(yè)上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是____________(答一條即可)(2)已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應速率與時間的變化關系如圖a所示，濃度隨時間的變化如圖b所示①圖a中N點對應的時間是圖b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)②圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol?L-1?min-1，則t1~t2內(nèi)平均速率v正(N2)應____________(填標號)mol?L-1?min-1A．大于uB．等于uC．小于u(3)往恒溫恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，N2的轉化率為____________。(4)某興趣小組同學設計了如圖所示裝置模擬工業(yè)上合成氨。①流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為____________(填化學式)②能說明有氨生成的現(xiàn)象是____________。六、結構與性質(zhì)20．如圖是元素周期表的一部分：

（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有________。

A．穩(wěn)定性

B．沸點

C．R—H鍵能

D．分子間作用力（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為______。

（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應中元素沒有化合價變化，不涉及氧化還原反應，故A符合題意；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)氧化鋁生成鋁和氧氣，反應中元素有化合價變化，涉及氧化還原反應，故B不符合題意；C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮發(fā)生的反應為一定條件下，氮氣和氫氣反應生成氨氣，反應中元素有化合價變化，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑的原理是過氧化鈉與二氧化碳和水蒸氣反應生成氧氣，反應中元素有化合價變化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；故選A。2．B【詳解】A．鈍化是指金屬經(jīng)強氧化劑或電化學方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍態(tài)的過程，是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。故A不符；B．氧化性漂白和還原性漂白均涉及氧化還原反應，物理吸附性漂白，不涉及氧化還原反應，故B符合；C．將空氣中的游離氮轉化為化合態(tài)氮的過程，稱為固氮，涉及氧化還原反應，故C不符合；D．燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學反應。燃燒是可燃物跟助燃物(氧化劑)發(fā)生的一種劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學反應，涉及氧化還原反應，故D不符合；故選B。3．A【詳解】A．發(fā)酵法制乙醇中沒有可逆反應，不涉及循環(huán)操作，A符合題意；B．氮氣和氫氣生成氨氣是可逆反應，為提供原料利用率，需要循環(huán)操作，B不符合題意；C．侯氏制堿法中分離出碳酸氫鈉后的母液，以及碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以循環(huán)利用，C不符合題意；D．工業(yè)制硝酸涉及合成氨，涉及循環(huán)操作，D不符合題意；故選A。4．B【詳解】A．實驗時，為防止氫氣和氧氣混合后加熱爆炸，用氮氣排出裝置內(nèi)的空氣后再加熱鐵粉，所以點燃a處酒精燈一段時間后，再點燃c處酒精噴燈，故A正確；B．b裝置的作用是吸收氨氣并干燥氣體，堿石灰不能吸收氨氣，b處裝置不能用盛有堿石灰的U形管代替，故B錯誤；C．硬質(zhì)玻璃管中的石棉可增大混合氣體與鐵粉的接觸面積，加快反應速率，故C正確；D．氨氣溶于水，溶液呈堿性，若d處錐形瓶中溶液變紅，則說明硬質(zhì)玻璃管中有NH3生成，故D正確；選B。5．C【詳解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必需嚴格按照國家有關范圍和標準使用，否則影響人體健康，故A正確；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素即N2轉化成含氮的化合物，故B正確；C．Fe和在加熱條件下反應生成，與Fe的用量無關，故C錯誤；D．濃硝酸能見光分解，所以需要保存在棕色試劑瓶中放置在陰涼處，故D正確；故選C。6．C【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，打雷閃電時，大氣中的氮氣與氧氣反應產(chǎn)生NO屬于氮的固定，NH3經(jīng)催化氧化生成NO不屬于氮的固定，故A錯誤；B．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，二者混合后發(fā)生反應，生成鹽酸和硫酸，故漂白性減弱甚至喪失，故B錯誤；C．含amolNa2S的溶液通入SO2，發(fā)生的反應先后為，、，根據(jù)方程式得，amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol二氧化硫氣體，故C正確；D．CO2與CaCl2溶液不反應，SO2溶于水生成亞硫酸，使溶液顯酸性，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有氧化性，能將含+4價S元素的SO2、H2SO3等氧化為，與Ba2+結合生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。7．D【詳解】A．鐵和氯氣點燃反應生成FeCl3，不能生成FeCl2，A不符合題意；B．硫在氧氣中燃燒生成SO2，不能生成SO3，B不符合題意；C．氮氣與氧氣在高溫或放電下反應生成NO，不能生成NO2，C不符合題意；D．氯化鈣溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣與二氧化硅反應生成硅酸鈣，D符合題意；答案選D。8．C【詳解】A.氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，不符合題意；B.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不符合題意；C.氫氧化銅不能由化合反應得到，符合題意；D.氫氧化亞鐵和氧氣和水反應生成氫氧化鐵，不符合題意。故選C。9．B【詳解】A．將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程為氮的固定，反應①將氮氣轉化為氨氣，屬于氮的固定；反應②為工業(yè)上合成的第一步反應，故A正確；B．催化劑可以降低反應物的活化能，提高反應速率，但不能影響平衡移動，不能提高轉化率，故B錯誤；C．與反應生成為化合反應，反應物全部轉化為生成物，沒有副產(chǎn)物，則原子利用率為100%，故C正確；D．在反應①形成N-H鍵，反應②中形成N≡O，均有極性共價鍵形成；反應①中的氮由0價變?yōu)?3價，化合價降低，發(fā)生了還原反應，反應②中的氮由-3價變?yōu)?2價，化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故D正確；答案選B。10．A【詳解】A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，氮單質(zhì)中元素化合價可升可降，A正確；B．b為NO，是無色氣體，B錯誤；C．濃硝酸能使鋁鈍化，可以盛放在鋁制容器中，C錯誤；D．e為硝酸鹽，其溶液不一定呈中性，例如硝酸銨溶液由于銨根離子水解，溶液顯酸性，D錯誤；故選A。11．AB【詳解】A．N2分子中存在氮氮三鍵，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點燃下，鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2，B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，C正確；D．HNO3具有強氧化性，可以與銅和銀反應生成硝酸鹽、氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；答案選AB。12．CD【詳解】A．硫在足量氧氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，二氧化硫催化氧化才生成三氧化硫，故A錯誤；B．二者均能使石灰水變渾濁，則檢驗時先排除二氧化硫的干擾，故B錯誤；C．氮氣中氮原子間存在氮氮三鍵，鍵能較大，導致氮氣在通常狀況下化學性質(zhì)很穩(wěn)定，故C正確；D．氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)，故D正確；故選：CD。13．CD【詳解】A．X是氨氣，氨氣可通過加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的混合物制取，故A錯誤；B．P是N2O5、Z是NO2，從物質(zhì)類別角度分析，N2O5屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．Q是NO，氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)為氮的固定，將N2轉化為NO的過程，屬于氮的固定，故C正確；D．Y是硝酸，3.2gCu與10mol·L-1的硝酸溶液恰好反應，生成NO、NO2混合氣體1.12L(標準狀況)，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是，則硝酸溶液的體積為=15mL，故D正確；選CD。14．AB【詳解】A．根據(jù)圖示，反應1中氮氣與氫氣在催化劑a作用下反應生成了氨氣，發(fā)生了共價鍵的斷裂與形成，故A正確；B．反應1的產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，故B正確；C．根據(jù)圖示，反應2是氨氣在催化劑b作用下與氧氣反應生成了NO，同時應該生成水，氨氣不可能被氧化生成氫氣，故C錯誤；D．反應2的反應物中的含N物質(zhì)是氨氣，是N的化合物，不屬于氮的固定，故D錯誤；故選AB。15．CD【分析】根據(jù)化合價和物質(zhì)類別判斷物質(zhì)的化學式，以此解題?！驹斀狻緼．a(chǎn)為，液氨氣化時會吸收大量的熱，故液氨可作制冷劑，故A不符合題意；B．b為，中N元素處于中間價態(tài)，故既可被氧化，也可被還原，故B不符合題意；C．d為，與堿發(fā)生的是氧化還原反應，故不是酸性氧化物，故C符合題意；D．f的濃溶液為濃硝酸，見光易分解，為液體試劑，應保存在棕色細口瓶中，故D符合題意；故選CD。16．

N2+O22NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2NO+O2=2NO2【分析】A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應存在多種化合價，A應為N2，則B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3?！驹斀狻坑嘘P反應的化學方程式分別為：（1）A→C：N2+O22NO；（2）D→C：；（3）B→E：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）C→B：2NO+O2=2NO2。17．

該反應是可逆反應，反應不完全。

C+H2OCO+H2

CH4+H2OCO+3H2

冷卻塔（或冷凝器）

n

高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好

將液氨與未反應的原料氣分離

在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行

節(jié)能減排，降低了設備要求【分析】混合氣進入壓縮機，經(jīng)過除油器，在A中反應，設備B的名稱是冷卻塔，由于高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，設備C是分離器，其作用是將液氨與未反應的原料氣分離，據(jù)此解題?！驹斀狻?1)由于該反應是可逆反應，反應不完全，所以在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ。(2)在高溫下碳與水蒸氣反應生成氫氣和CO，在高溫催化劑的作用下甲烷也與水蒸氣反應生成氫氣和CO，反應的方程式分別是C+H2OCO+H2、CH4+H2OCO+3H2。(3)設備B的名稱是冷卻塔。由于高溫氣體由冷卻塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷卻效果好，所以入水口是n。(4)設備C是分離器，其作用是將液氨與未反應的原料氣分離，提高反應物的轉化率。(5)化學反應本質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成，因此電磁場對合成氨反應的作用是在電磁場的作用下氮氮三建更容易斷裂，降低了合成反應所需的能量，反應更容易進行；根據(jù)以上分析可知與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是節(jié)能減排，降低了設備要求。18．(1)

促使反應發(fā)生，加快反應速率

放熱(2)

易液化

合成塔(3)(4)

空氣(氧氣)

將NO氧化成NO2

8NH3+6NO2=7N2+12H2O(5)常溫下，濃硝酸可使鋁鈍化(6)

產(chǎn)生白煙

NH3+HCl=NH4Cl

受熱易分解

受到撞擊或遇熱易爆炸【分析】氮氣和氫氣合成塔中合成氨氣，含有氨氣的混合氣體進入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結合生成NO2，NO2、O2和水反應得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境。(1)在合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是斷裂反應物中的化學鍵，促使反應發(fā)生，加快反應速率。反應開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應更加劇烈，由此可知該反應發(fā)生放出熱量，使氣體溫度升高，因此該反應是放熱反應。(2)氮氣與氫氣合成氨氣的反應是可逆反應，從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣的熔沸點比較高，物質(zhì)易液化。從氨分離器中分離出的另兩種氣體氮氣和氫氣可回到合成塔中，用于繼續(xù)合成氨氣。(3)在氧化爐中NH3、O2反應產(chǎn)生NO、H2O，N元素化合價由反應前NH3中的-3價變?yōu)榉磻驨O中的+2價，化合價升高5價，O元素化合價由反應前O2中的0價變?yōu)榉磻驢2O、NO中的-2價，化合價降低2×2=4價，化合價升降最小公倍數(shù)是20，所以NH3、NO的系數(shù)是5，O2的系數(shù)是5，H2O的系數(shù)是6，由于元素化合價升降數(shù)目等于反應過程中電子轉移數(shù)目，故用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為：。(4)在氨氧化爐中，要向吸收塔中通入過量A是空氣，增大氧氣的濃度，可以使NH3氧化為NO，產(chǎn)生的NO進一步被氧化產(chǎn)生NO2氣體。尾氣處理裝置中含有少量的NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，二者反應產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O。(5)硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，是由于在常溫下，濃硝酸可以將鋁表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步與酸反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象。(6)①可利用濃鹽酸檢驗氨氣管道是否泄漏，若泄漏，NH3、HCl發(fā)生反應產(chǎn)生NH4Cl白色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應的化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl。②氯化銨是一種高效氮肥，但因其受熱易分解，因此必須放置陰涼處保存。硝酸銨也是一種高效氮肥，但由于受到撞擊或遇熱易爆炸，因此必須做改性處理后才能施用。19．

加合適的催化劑(或適當升高溫度）

t2

C

50%

N2、H2、NH3

酚酞溶液變紅【分析】根據(jù)影響反應速率的因素回答；①圖a中N點表示反應恰好達到平衡狀態(tài)；隨反應進行，反應物濃度減小，正反應速率降低；利用“三段式”計算N2的轉化率；根據(jù)可逆反應的特征分析；氨氣是堿性氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)升高溫度、增大壓強、使用合適的催化劑都能加快反應速率，為提高合成氨反應的速率，工業(yè)上除采取增大壓強以提高濃度外，還可采取的措施是加合適的催化劑(或適當升高溫度)；(2)①圖a中N點表示反應恰好達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)濃度不再改變，所以對應的時間是圖b中的t2；②隨反應進行，反應物濃度減小，正反應速率降低，圖b中，0~t1內(nèi)平均速率v正(N2)=mol/(L·min)，則t1~t3內(nèi)平均速率v正(N2)＜umol/(L·min)，故選C；充分反應后，測得壓強為起始時壓強的75%，則，x=0.5，N2的轉化率為；(4)①合成氨反應可逆，所以流經(jīng)橡膠管處的氣體成分為N2、H2、NH3；②氨氣溶于水生成，是堿，能說明有氨生成的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅?！军c睛】本題考查影響反應速率的因素、平衡狀態(tài)的建立及計算，明確溫度、濃度、壓強、催化劑影響反應速率，掌握可逆反應的特征是反應物、生成物共存。20．

ns2np3

AC

sp2、sp3

CoAl2O4

八面體空隙

【分析】（1）陰影部分元素為氮族元素；（2）同一主族元素的氣態(tài)氫化物，非金屬性越強的越穩(wěn)定，其分子內(nèi)的共價鍵的鍵