第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素2．下列有關(guān)化學(xué)用語表達正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：3．一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關(guān)說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-14．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著5．根據(jù)元素周期律比較下列性質(zhì)，錯誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．堿性：KOH<NaOH<LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金屬性：F>O>N6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，X是地殼中含量最高的元素，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z與X同主族。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZB．簡單離子的半徑：W>YC．化合物Y2X2中陰陽離子個數(shù)比為1：1D．Y、Z兩種元素形成的一種鹽，加入足量稀鹽酸，有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生8．納米金(79Au)粒子在遺傳免疫等方面有重大的應(yīng)用前景，說法錯誤的是（

）A．Au為第五周期元素 B．Au為過渡金屬元素C．Au的質(zhì)子數(shù)為79 D．納米金表面積大吸附能力強9．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵10．下列化學(xué)用語的描述正確的是A．的模型 B．鋰原子最外層原子軌道示意圖：C．鉻原子價電子排布式：D．違反了洪特規(guī)則11．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律152周年。圖中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，下列說法錯誤的是WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)為固態(tài)C．X的氧化物的熔點低于其單質(zhì)的熔點 D．X的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表二、非選擇題（共10題）13．根據(jù)信息回答下列問題：（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________（填元素符號）；②圖中Ge元素中未成對電子有________個。（2）已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負性：元素AlBBeCClFLi電負性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負性1.23.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律_________；②通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Al元素電負性值的最小范圍_____；③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：ALi3NBPCl3CMgCl2DSiCⅠ.屬于離子化合物的是___；Ⅱ.屬于共價化合物的是____；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論_______。14．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結(jié)果：____與鹽酸反應(yīng)最劇烈；_____與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應(yīng)的離子方程式為_______。實驗結(jié)論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應(yīng)一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。15．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。16．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。17．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有，其沸點為76.8℃。①Cr原子的價電子排布式為_______。②實驗前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實驗過程中還需要持續(xù)通入，其作用是_____________________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉()轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過量，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉()還原為的離子方程式_____________________。(3)為進一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進行實驗，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象25℃90-100℃1紫紅色藍綠色溶液2~9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24~25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①溫度對反應(yīng)的影響。與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認為其中一個原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是_______________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②與的用量對反應(yīng)的影響。對表中數(shù)據(jù)進行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是_____________。19．研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了幾組實驗驗I.甲組同學(xué)設(shè)計實驗探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖所示。(1)儀器A的名稱為_______。(2)問題探究：[已知酸性：亞硫酸()>碳酸()]①裝置E中酸性溶液的作用是_______。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素的強的實驗現(xiàn)象是_______。③該實驗?zāi)芊褡C明S的非金屬性強于C的非金屬性？____(填“能”或“不能”)，理由是____。II.乙組同學(xué)利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(3)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______(填序號)。a.堿石灰

b.生石灰

c.濃硫酸

d.燒堿溶液(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_______(填I(lǐng)或II)。I.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水

II.加熱裝置C(5)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_______。(6)該實驗缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填裝置序號)。IIIIII(7)氨氣極易溶于水，可以發(fā)生噴泉實驗，裝置如圖，假設(shè)實驗前燒瓶充滿氨氣，若氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完成噴泉實驗后，燒瓶中所得氨水的濃度為_______。20．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強的強氧化劑和消毒劑。(1)基態(tài)Fe2+的價電子排布圖為_____。下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是_____；違反泡利原理的是_____。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(2)高鐵酸鉀在水質(zhì)處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。II.噴灑家用“84”消毒液是預(yù)防病毒的有效方法，某實驗小組探究某品牌“84”消毒液的性質(zhì)，取某品牌“84”消毒液5mL進行如表實驗。操作現(xiàn)象a.測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(3)寫出實驗室制備“84”消毒液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2~10.0，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗(請將橫線內(nèi)容補充完整)。操作現(xiàn)象取______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液溶液變紅，30min后褪色獲得結(jié)論：此實驗小組使用的上述消毒液具有______性。(5)該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。①操作b中溶液變成黃綠色的原因是______(用離子方程式表示)。②有人認為由操作及現(xiàn)象獲得上述結(jié)論并不嚴謹。需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是______。21．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)A為______(寫出元素符號，下同)，電子排布式是______。(2)B為________，簡化電子排布式是________。(3)C為________，價電子排布式是________。(4)D為________，軌道表示式是_______。(5)E為________，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(3)寫出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______(填元素符號)，理由是_______。參考答案：1．CA．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導(dǎo)體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。2．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個電子，得到2個電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯誤；答案選C。3．CX、Y、Z是構(gòu)成蛋白質(zhì)的必需元素，圖示結(jié)構(gòu)中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F。A．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強，C項錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應(yīng)為m＋n－1，因為原子間成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；答案選C。4．BA．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內(nèi)高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。5．BA．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl>S>Si，故酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，A不符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K>Na>Li，故堿性：KOH>NaOH>LiOH，B符合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O>S>Si，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>SiH4，C不符合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F>O>N，D不符合題意；故選B。6．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。7．C本題為推斷題，W的簡單氫化是制冷劑可推測該物質(zhì)是NH3,則W是N元素；X是地殼中含量最高的元素，則X是氧元素；Y的半徑是短周期中主族元素最大的，則Y是鈉元素；Z與X同主族，則Z是硫元素。A．X產(chǎn)的氫化物中存在分子間氫鍵所以穩(wěn)定性更好，A正確；B．W和Y的簡單離子最外層電子排布相同，根據(jù)元素周期律可知W>Y，B正確；C．化合物為Na2O2，陰離子是O22-,陽離子是Na+，所以陰陽離子個數(shù)比為1:2，C錯誤；D．Y和Z兩種元素形成的一種鹽，與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的物質(zhì)H2S,D正確；故選B。8．AA．79號元素Au為第六周期第IB的元素，A錯誤；B．79號元素Au為第六周期第IB的元素，屬于過渡元素，是金屬元素，B正確；C．Au原子序數(shù)為79，由于原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以Au的質(zhì)子數(shù)為79，C正確；D．將金屬Au制成納米級顆粒大小，可增大其表面積，因此使得納米金的吸附能力大大增強，D正確；故答案是A。9．C短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故答案為：C。10．CA．二氧化硫的價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，A錯誤；B．鋰原子最外層原子軌道為2s軌道，為球形，B錯誤；C．鉻原子價電子排布式：3d54s1，C正確；D．圖示軌道表示式違反了泡利原理，D錯誤；故選C。11．CW與X的最高化合價之和為8，則W是氮元素，X是鋁元素，Y是硅元素，Z是磷元素，據(jù)此回答問題。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減少，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A不選；B．常溫常壓下，Z的單質(zhì)是磷，磷為固態(tài)，故B不選；C．X的氧化物是氧化鋁，其熔點高于其單質(zhì)鋁的熔點，故C選；D．X的單質(zhì)是鋁，既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不選；故選：C。12．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。13．

Na

Mg

2

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化

1.2～1.8

AC

BD

測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物（1）①由圖可知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉的大小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na；Mg；②Ge元素的原子序數(shù)為32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個未成對電子，故答案為：2；（2）①由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減弱，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化；②由表格數(shù)據(jù)可知，同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減弱，則同周期元素中Mg＜Al＜Si，同主族元素中Ga＜Al＜B，最小范圍為1.2～1.8，故答案為：1.2～1.8；③ALi3N中氮元素和鋰元素的電負性差值為2.0，大于1.7，由兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵可知Li3N為離子化合物；BPCl3中氯元素和磷元素的電負性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵可知PCl3為共價化合物；CMgCl2中氯元素和鎂元素的電負性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵可知MgCl2為離子化合物；DSiC中碳元素和硅元素的電負性差值為0.7，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵可知SiC為共價化合物；則屬于離子化合物的是AC，屬于共價化合物的是BD，離子化合物在熔融狀態(tài)能電離，化合物能導(dǎo)電，而共價化合物在熔融狀態(tài)不能電離，化合物不能導(dǎo)電，判別化合物是離子化合物還是共價化合物可以測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物，故答案為：測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物。14．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質(zhì)中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應(yīng)最劇烈，1molNa與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molMg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，三種金屬質(zhì)量相同，相對分子質(zhì)量相近，但是相同物質(zhì)的量時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應(yīng)方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，C中氯氣和KBr反應(yīng)生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。15．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。16．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個電子，與2個H原子的電子形成2個共價鍵，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價單鍵，共價單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子OH-中H、O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時生成硝酸銅，銅元素化合價從0價升高到+2價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因為質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．(1)

3d54s1

將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；

冷水

(2)(3)

反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行

1:1

高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。A中四氯化碳通過氮氣出入裝置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進行處理減少污染。（1）①為24號元素，原子的價電子排有式為3d54s1。②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實驗前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實驗過程中還需要持續(xù)通入，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻。③三氯化鉻熔點為，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會生成光氣()，B中反應(yīng)；故答案為：3d54s1；將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；冷水；；（2）將鉻酸鈉還原為，同時甲醇被氧化為二氧化碳氣體，離子方程式；故答案為：；（3）①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實驗現(xiàn)象。②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則與最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。故答案為：反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進行；1:1；高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。19．(1)分液漏斗(2)

除去SO2氣體

E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀

不能

H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本題是一道探究類的實驗題，首先探究碳、硅元素非金屬性的相對強弱，裝置C中制備二氧化硫，通過裝置D生成了二氧化碳，裝置E除去沒有反應(yīng)完的二氧化硫后，將二氧化碳通入裝置F，根據(jù)裝置F中的現(xiàn)象得出結(jié)論；另外還探究了氨氣的還原性，由裝置A制備氨氣，經(jīng)過裝置B干燥后，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)裝置C和裝置D中的現(xiàn)象得出結(jié)論，以此解題。(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；(2)①從裝置D中出來的氣體中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高錳酸鉀氧化，故裝置E中酸性溶液的作用是：除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以當(dāng)酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：E試管中的溶液褪色不完全，F(xiàn)試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，故答案為：不能；H2SO3不是S的最高價含氧酸的水化物，無法比較非金屬性；(3)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置。濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣,濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為堿石灰或生石灰，合理選項是ab；(4)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，利用生成的氨氣排除裝置中的空氣，故合理選項是I；(5)實驗中觀察到裝置C中CuO粉末由黑色變紅證明生成銅單質(zhì)，D中無水硫酸銅變藍生成水,并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,氧化銅氧化氨為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(6)氨氣極易溶于水，尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是II、III而裝置I易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故合理選項是：II、III；(7)若該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水充滿整個圓底燒瓶，假設(shè)燒瓶內(nèi)的氣體體積是VL，則氨水的體積是VL，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度。20．(1)

③

⑥(2)4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)

5mL、pH=13

漂白(5)

ClO-+Cl-+2H+=