-新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測14影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應(yīng)用含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE61．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將CH3COONa溶液從25℃升溫至60℃，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大B．向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)減小C．物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液：②NH4HCO3溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))：①>②D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))解析：選Ceq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(1,Kh)，水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡常數(shù)增大，則該比值減小，故A錯(cuò)誤；加入冰醋酸，醋酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO－)增大，故B錯(cuò)誤；碳酸氫根離子的水解會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，所以物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))：①>②，故C正確；根據(jù)物料守恒0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤。2．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是()A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2B．加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體C．次氯酸常用作消毒劑D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體解析：選CTiCl4溶于水發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸：TiCl4＋3H2OH2TiO3＋4HCl，加入大量水加熱促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，H2TiO3分解生成TiO2，與鹽類水解有關(guān)，A不符合題意；CuCl2溶液中Cu2＋水解生成Cu(OH)2和H＋，H＋結(jié)合Cl－生成HCl，加熱促進(jìn)Cu2＋水解，同時(shí)HCl揮發(fā)促進(jìn)Cu2＋水解，則CuCl2溶液加熱蒸干得到Cu(OH)2固體與鹽類水解有關(guān)，B不符合題意；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，常用作消毒劑，與鹽的水解無關(guān)，C符合題意；沸水中滴加飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3，加熱促進(jìn)Fe3＋的水解，生成氫氧化鐵膠體，與鹽類水解有關(guān)，D不符合題意。3．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選B水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液不改變水解平衡常數(shù)的大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入CO2會(huì)消耗溶液中的OH－，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正移，B項(xiàng)正確；升高溫度會(huì)使該水解平衡正向移動(dòng)，COeq\o\al(2－,3)濃度減小，HCOeq\o\al(－,3)濃度增大，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH固體溶解會(huì)電離出OH－，使溶液中的OH－濃度增大，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③ B．①④C．①②③④ D．全部解析：選A膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。5．室溫時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示(已知pKa＝－lgKaA．H2A溶液的濃度為0.1000mol·LB．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(HA－)＝c(H2AC．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－D．滴定過程中可選擇甲基橙和酚酞溶液作指示劑解析：選C用0.1000NaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，反應(yīng)終點(diǎn)消耗氫氧化鈉50mL，則H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1，故A正確；Ka1＝eq\f(cHA－·cH＋,cH2A)，a點(diǎn)溶液中pH＝－lgKa1，則c(HA－)＝c(H2A)，故B正確；根據(jù)電荷守恒，d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，所以c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A6．常溫下0.1mol·L－1①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小解析：選BCH3COOH是弱電解質(zhì)，電離是極其微弱的，溶劑水電離產(chǎn)生氫離子，所以①中c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，故A錯(cuò)誤；①②等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，所以濃度是原來的一半，但溶液的體積變大促進(jìn)醋酸根離子的水解，所以①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一，故B正確；①③等體積混合以后，以醋酸的電離為主，所以溶液呈酸性，則c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)，故C錯(cuò)誤；①②等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，而①③等體積混合以醋酸電離為主，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，所①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度大，故D錯(cuò)誤。7．下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．C．＋2c(OH－)＞2c(H＋)＋c(CHD．解析：選ApH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中存在：H＋、M＋、OH－和A－，溶液中電荷守恒，則c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，A正確；含有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－的溶液中，可能呈酸性、中性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，其離子濃度可能是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，B錯(cuò)誤；物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：所得溶液電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)、物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，則可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；一元酸、一元堿的強(qiáng)弱未知，兩者混合后的溶液，可能酸過量，可能堿過量，還可能恰好完全反應(yīng)，故混合后溶液的酸堿性未知，故D錯(cuò)誤。8．下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是()A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3C．FeSO4溶液制備FeSO4·7H2O晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用解析：選C鋁離子和鐵離子均水解，分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑，與鹽類水解有關(guān)，故A不選；氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，SOCl2水解生成HCl，抑制氯化鋁水解，將SOCl2和AlCl3·6H2O混合加熱制取無水AlCl3，與鹽類水解有關(guān)，故B不選；亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中的O2氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，與鹽類水解無關(guān)，故選C；銨根離子和碳酸根離子水解相互促進(jìn)，因此施化肥時(shí)，不能將草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用，與鹽類水解有關(guān)系，故D不選。9.25℃時(shí)，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5C．水的電離程度：D>C>BD．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＞2c(Na＋解析：選AA項(xiàng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)該選用酚酞作為指示劑，正確；B項(xiàng)，當(dāng)a＝12.5時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量之比為1∶1，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，與溶液pH＝7不符，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，則醋酸過量，D點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，醋酸過量更多，水的電離受到抑制，則水的電離程度：D<C<B，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在D點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒，此時(shí)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋10．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1A．NaHA溶液呈堿性B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2AC．＋2D．>c(H＋)>c(OH－)解析：選C當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH＋H2A=NaHA＋H2O，H2A溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，由圖像可知，此時(shí)，c(A2－)>c(H2A)，即HA－的電離程度大于其水解程度，NaHA溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，由A分析可知，HA－的電離程度大于其水解程度，則HA－抑制水的電離，故其溶液中水的電離程度比純水小，故B錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋H2A=NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，溶液為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)①，根據(jù)物料守恒可知：3c(HA－)＋3c(A2－)＋3c(H2A)＝2c(Na＋)②，①×2＋②得：2c(H＋)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)，故C正確；當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，HA－的電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na＋11．(1)常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。則：B是________溶液，C是________。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種①c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)則：(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是________(填序號(hào))。(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為________(填序號(hào))。(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則該溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯堿性；NH4Cl溶液中水的電離受到促進(jìn)，溶液顯酸性；鹽酸中水的電離受到抑制，溶液顯酸性；NaNO3溶液中水的電離不受影響，溶液顯中性，所以A、B、C、D分別為NH4Cl、CH3COONa、鹽酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子時(shí)，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)一定不正確，因?yàn)榇藭r(shí)電荷不守恒；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則為NH4Cl溶液，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)；若四種離子濃度關(guān)系有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，根據(jù)溶液中電荷守恒，有c(OH－)＝c(H＋)，則該溶液顯中性。答案：(1)CH3COONa鹽酸(2)②①中性12．常溫下，有濃度均為0.1mol·L－1的下列4種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa＝6.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝1.75×10－5(1)這4種溶液pH由大到小的順序是________(填序號(hào))，其中②由水電離的H＋濃度為________。(2)①中各離子濃度由大到小的順序是________。(3)④的水解平衡常數(shù)Kh＝________。(4)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③________④(填“>”“<”或“＝”)。(5)25℃時(shí)，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，則eq\f(cHCN,cCN－)約為__________(保留2位有效數(shù)字)。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)相同濃度的溶液中，①NaCN溶液水解顯堿性，②NaOH溶液為強(qiáng)堿溶液，③CH3COONa溶液水解顯堿性，④NaHCO3溶液水解顯堿性，因?yàn)樗嵝裕捍姿?gt;碳酸>HCN>碳酸氫根離子，越弱越水解，因此溶液的堿性：②>①>④>③，4種溶液pH由大到小的順序是②>①>④>③；常溫下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝13，由水電離的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1。(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液顯堿性，NaCN溶液中離子濃度大