福建省建甌市第二中學魯科版高二化學選修四 化學反應原理 第一章綜合習題

甌中學反原（修第1章綜練題一單選題每題3分，共54分)1．常溫常壓下將氫氣和氧氣混在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如圖所示。對比圖B中的情景，漫畫的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的）A．

B．－

C．－

D．2年美籍華裔化學家錢永健獲得該年度諾貝爾化學獎。少年時代，他就對化學產(chǎn)生了濃厚的興趣16歲時他憑借種金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是（）A．金屬腐蝕就是金屬原子失去子被還原的過程B．合金都比純金屬易被腐蝕C．將金屬與外加直流電源的負相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕D．鋼鐵設備上連接銅塊可以防鋼鐵被腐蝕3．mol硼(H)在氧氣中全燃燒生成體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱。下列判斷正確的是（）．該反應是非氧化還原反應B．在理論上可以利用該反應的理做成燃料電池C．該反應的熱化學方程式H＋3O=B＋3HO(l)

Δ=＋2165kJ·molD．每生成18g水該反應轉(zhuǎn)移mol電4．有關(guān)如圖裝置的敘述不正確是（）A．這是電解NaOH溶的裝置B．該裝置中Pt為正，電極反應為2HO4e===C．該裝置中Fe為負，電極反應為Fe2OH－===D．這是一個原電池裝置5．已知下列熱化學方程式：（）COOH(l)＋(g)=2CO(g)2HO(l)Δ=－870.3kJ·mol（）＋(g)=CO(g)=kJ·mol1（）(g)＋(g)=HO(l)Δ=－285.8kJ·mol2則反應2C(s)＋(g)＋(g)=CHCOOH(l)的變?yōu)锳．488.3．－244.15．244.15．488.36．下列關(guān)于原電池和電解池的述正確的是（）

A．原電池中失去電子的電極為極B．原電池的負極、電解池的陽都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定是由活動不同的兩種金屬組成D．電解時電解池的陰極一定是離子放電7．下列情況下，能使反應Cu＋=CuZn發(fā)生是（）A．銅片做原電池的負極，碳棒原電池的正極，氯化鋅做電解質(zhì)溶液B．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生化學腐蝕C．用鋅片做陰、陽電極，電解酸銅溶液．用銅片做陰、陽電極，電解硫酸鋅溶液8．有、、、四金屬，當、成原電池時，電子流動方向為A；A、分投入等濃度的鹽酸中，比A反劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B、的液時，先被還原。則A、、、金屬動性由強到弱的順序為（）A．A>B>E>D．A>B>D>E．D>E>A>BD．9．四個電解裝置都以Pt做極它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化所記錄的結(jié)果正確的是（）ABCD電解質(zhì)溶液HCl

AgNO

BaCl

KOHpH變

減小

增大

不變

增大10．如圖所示裝置，電流表G發(fā)偏轉(zhuǎn)，同時A逐漸變粗B極逐漸變細C為解質(zhì)溶液，則A、、應是下列各組中的（）A．是Zn，是Cu，為HSOB．是Cu，是Zn，為HSOC．是Fe，是Ag，為AgNO溶D．是Ag，是Fe，為AgNO溶11．下列關(guān)于電解NaCl水液敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性12．下列與化學反應能量變化相的敘述正確的是（）A．生成物總能量一定低于反應總能量B．放熱反應的反應速率總是大吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律可計算某些難直接測量的反應焓變

D．同溫同壓下H(g)＋(g)在照和點燃條件下的

H

不同13．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應＋2(aq)－2e=PbSO(s)B．在放電時，該電池的負極材是鉛板．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極反應是PbSO(s)2ePb(s)＋SO(aq)14．控制合適的條件，將反應2Fe＋2I=2Fe＋設成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A．反應開始時，乙中石墨電極發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極Fe被原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中入FeCl固，乙中的石墨電極為負極15乙示是根據(jù)圖甲的電解進行電解時某個縱標時間變化的函數(shù)圖電解池都用石墨做電極考慮解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響量表示（）A．各電解池析出氣體的體積．電解池陽極質(zhì)量的增加量C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量．各電極上放電的離子總數(shù)16．以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅不易產(chǎn)生銅綠．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在觸處易生鐵銹．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗17．甲、乙兩同學，均用惰性電電解相同濃度的硫酸銅溶液，各通電一段時間后，甲、乙分別向所得的溶液中加入0.1molCuO和molCu(OH)，恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則甲、乙在電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為（）A．∶B．∶．∶3．∶18．已知：(g)＋O(g)=2HO(l)Δ－571.6kJ·molCH(g)＋(g)=CO(g)＋2HO(l)ΔH=－890kJ·mol現(xiàn)有H與CH的合氣體112L標準狀況其完全燃燒生成CO和HO(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H與物質(zhì)的量之比是（）A∶1B∶3．1∶4D．2∶3二、非選擇(題括5小，46分)19(6分)航天技術(shù)中使用的氫燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池分酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應方程式都可表示為2H＋=2HO。酸式氫

氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應式可表示為2H4e=4H，其正極反應式表示為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應式為2HO4e=4OH，其負極反應式可表示為。20．分磷氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物3.1g的質(zhì)磷（）3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出akJ熱。（）過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是、，其相應的質(zhì)量g）為、。（）知單質(zhì)磷的燃燒熱為bkJ·mol，1mol與應生成固態(tài)PO的反應熱ΔH=。（）出1molP與O反應生成固態(tài)的化學方程式：。21．分Zn－干電池應用泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl－NHCl混合液。（電的負極材料是工作時子向（“正極”或“負極”（）ZnCl－NHCl混合溶液含有雜質(zhì)，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu，好選用下列試劑中的（代號a．NaOHb．．Fe．NH·HO（）的產(chǎn)方法之一是以墨為電極，電解酸化的MnSO液。陰極的電極反應式是。電解電路中通過2mol電，MnO的理論產(chǎn)量為g。22．分某外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗?，F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液：甲乙丙

A電CuPtFe

B電ZnPtCu

X溶液HSOCuCl？（）同學在實驗中將電鍵K閉，電極的電極反應式為。（）同學準備進行電解溶的實驗，則電解時的總反應方程式為；實驗時應閉合的電鍵組合是（從下列五項中選擇所有可能組合A．和K

B．和K

C．K和K

D．和K

E．K和K（同學準備在Fe上Cu了某種鹽來配制電解液鹽化學式為；實驗時，應閉合的電鍵組合是（項如上23分)陽子交換膜電解槽用到氯堿工業(yè)產(chǎn)品的純度大大提高，主要歸功于陽離子交換膜的嚴格把關(guān)，它只允許陽離

子自由通過，其工作原理如圖所示。（）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液時，飽和食鹽水的入口應該是（“”“（裝也可用于物質(zhì)的提純品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜SO可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口（填“”“出（離交換膜的誕生極大促了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設想，假設陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質(zhì)。某同學設計了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是（填“”“

化反原（修第1章

綜練題

參答一選題1.C2.C3.B4.A5.D6.B7.D8.D9.D10.D11.B12.C13.B14.D15.C16.D17.B18.B二、非選題19.O＋＋=2HO2H＋4OH―4e=