XX省青島第二中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題附答案解析

PAGE2023第一學(xué)期期末測試高二化學(xué)一、選擇題；本題共12小題，每小題3分，共36分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．向雙氧水中加入少量二氧化錳快速生成氧氣B．用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，氯水顏色變淺D．可口可樂打開瓶蓋后有大量氣泡冒出2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成B向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色具有氧化性C在K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液有磚紅色沉淀()生成D向淀粉溶液中加入適量20%的H2SO4溶液，加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)色淀粉已完全水解A．A B．B C．C D．D3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C．氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：B．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、、C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-D．水電離的c(OH?)=1×10?13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+5．室溫下，下列說法正確的是A．將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液B．HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C．向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D．將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的，則HA為弱酸6．反應(yīng)NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多種計量系數(shù)，當(dāng)O2有1/3被NO還原時，此反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)之比為A．4:24:9:14:28 B．1:1:1:1:2C．8:9:12:10:20 D．任意比7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L－1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L－1KHCO3溶液：Na+、Al3+、Cl－、NO3-D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-8．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A向溶液中滴加少量稀硫酸，電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)C常溫下，用pH計分別測定等體積溶液和溶液的pH，測得pH都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同D向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiA．A B．B C．C D．D9．H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol?L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)B．c(Na+)=0.100mol?L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH﹣)+c(C2O)C．c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.100mol?L﹣1+c(HC2O)D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O)10．將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c(H+)增大C．醋酸的電離平衡向左移動 D．溶液的c(OH－)增大11．N2F2分子中四個原子都在同一平面內(nèi)，由于幾何形狀的不同，存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體。據(jù)此判斷N2F2分子中兩個N原子之間化學(xué)鍵的組成為（）A．一個σ鍵和兩個π鍵 B．僅有一個σ鍵C．僅有一個π鍵 D．一個σ鍵和一個π鍵12．200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加了3.6克。從以上信息中，我們得出的下列結(jié)論中不正確的是可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．可以計算出該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D．可以總結(jié)出Na2O2任何反應(yīng)中既作氧化劑也作還原劑二、多選題；本題共3小題，每小題4分，共12分．13．我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如圖，下列說法錯誤的是A．①→②過程有熱量放出B．X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸C．反應(yīng)過程中有C－H鍵、C－C鍵、O－H鍵生成D．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為80%14．下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是：A．其它條件不變，按曲線b線進(jìn)行的反應(yīng)，CH3OH的產(chǎn)率更高B．其它條件不變，分別按曲線a、b線進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)相同C．（1molCO+2molH2）中的鍵能之和比1molCH3OH中的鍵能之和大D．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-115．疊氮酸(HN3)是一種弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。測得滴定過程電溶液的pH隨V(NaOH)變化如圖所示，下列說法正確的是A．點①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)B．點②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)C．常溫下，Ka(HN3)的數(shù)量級為10-4D．點③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)三、填空題：52分16．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。(1)基態(tài)碳(C)原子的核外電子排布圖為___________。(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位數(shù)為___________。(3)與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子外圍電子排布式為_____。(4)Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是_____。(5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，試寫出該晶體的化學(xué)式：___________。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有___________個。(6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一族的是___________和___________。②T元素最可能是___________區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化方式為___________。17．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________。（2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖①該反應(yīng)的ΔH________0（填“>"或“<”）。②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A．混氣的顏色B．容器中的壓強C．氣體的密度D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比（4）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強下，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：P1P2P3I．2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molII．1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III．1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1________P3（填“>”“<”或“=”）；②P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。18．某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2)，并對其進(jìn)行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。已知：I.；。II.NaNO2是白色固體，易被氧化。(1)“還原”步驟中被還原的元素是_______。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴入，其目的是_______。(2)若使“吸收”步驟中的NOx完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為_______。(3)該課外興趣小組對實驗制得的NaNO2晶體進(jìn)行純度測定：a.稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。b.先向錐形瓶內(nèi)加入稀硫酸，加熱至40~50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100溶液，充分混合。c.最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng)，重復(fù)3次，平均消耗樣品溶液50.00mL。(NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO4~5NaNO2)①整個測定過程的操作應(yīng)迅速，不宜耗時過長，否則樣品的純度將_______(“偏大”、“偏小”或“無影響”)，原因是_______。②通過計算，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，可能含有的雜質(zhì)除Na2CO3、NaNO3外，還可能含有_______(填化學(xué)式)。(4)該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_______。19．一氯化碘（沸點97.4℃），是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：回答下列問題：（1）ICl中I元素化合價為___________。（2）各裝置連接順序為a→_________________________；如何檢驗A裝置的氣密性：_________________________________________________。（3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D裝置中溶質(zhì)如果改用Na2CO3溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（已知電離平衡常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10－7，Ka2=4.7×10－11；HClO：Ka=3.0×10－8)（4）將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl，提純采取的操作方法是____。（5）測定ICl的純度。實驗過程如下（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：步驟1：稱取4.00gICl與冰醋酸配成500mL標(biāo)準(zhǔn)液。步驟2：取上述標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴_________作指示劑（填名稱），用0.1000mol?L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。①步驟1配制標(biāo)準(zhǔn)液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要_________（填儀器名稱）。②ICl的純度是_________________________________________。（列式并計算）20．某溫度時，水的離子積Kw=。(1)將此溫度下的NaOH溶液與的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的________________________。(2)將此溫度下的NaOH溶液與的稀硫酸混合。①若所得的