2023高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第3部分訓(xùn)練選擇題專項(xiàng)練8

PAGEPAGE2訓(xùn)練(八)選擇題專項(xiàng)練(8)1．?后漢書·郡國志?中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。〞?酉陽雜俎?一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。〞這里的“石漆〞“石脂水〞是指A．油脂 B．油漆C．石油 D．煤焦油解析由題意可知，石脂水難溶于水，且浮在水面上，說明密度比水小，且顏色呈黑色，燃燒時(shí)火焰明亮。A、“石漆〞“石脂水〞不是油脂，錯(cuò)誤；B、油漆不是自然界天然存在的，錯(cuò)誤；C、石油在自然界天然存在，不可食用，難溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃燒且火焰明亮，符合上述所有特點(diǎn)，正確；D、煤焦油是煤經(jīng)干餾得到的，在自然界不存在，錯(cuò)誤。答案C2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB．1L0.1mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NAC．4.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析A、標(biāo)況下庚烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤；B、S2－在溶液中能水解為HS－和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè)，錯(cuò)誤；C、Heq\o\al(18,2)O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，故4.0g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，而兩者均含10個(gè)中子，故0.2mol混合物中含2NA個(gè)中子，正確；D、二氧化錳只能和濃鹽酸反響，和稀鹽酸不反響，故濃鹽酸不能反響完全，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，錯(cuò)誤。答案C3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZC．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．X的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵解析X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；那么X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，那么W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，那么10＋x=3x，解得：x=5，那么Z為P元素。A．W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質(zhì)為固態(tài)，那么氯氣的沸點(diǎn)小于磷，正確；B.W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，正確；C.離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，那么簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，正確；D.X為O元素，其氫化物雙氧水中含有非極性鍵，錯(cuò)誤。答案D4．如表實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中參加濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，參加CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋＞I2C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀相同溫度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3D室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH試紙顏色深酸性：HClO＞CH3COOH解析醋酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能和苯酚鈉反響生成苯酚，所以醋酸干擾碳酸酸性檢驗(yàn)，在將氣體通入苯酚鈉溶液前應(yīng)該除去醋酸，故A錯(cuò)誤；同一氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，參加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，說明碘離子和鐵離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘，鐵離子作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，那么氧化性：Fe3＋＞I2，故B正確；NaOH足量，氯化鎂、氯化鐵缺乏量，所以該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀都產(chǎn)生，所以該實(shí)驗(yàn)不能判斷相同溫度下的KspMg(OH)2＞KspFe(OH)3，故C錯(cuò)誤；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定pH比擬酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。答案B5．依曲替酯用于治療嚴(yán)重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經(jīng)過多步反響合成：→…→→…→以下說法正確的選項(xiàng)是A．X與Y互為同分異構(gòu)體B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC．1molY能與6molH2或3molNaOH發(fā)生反響D．依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反響解析A．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，原料X與中間體Y的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，那么二者互為同分異構(gòu)體，正確；B.X和Y中苯環(huán)上都含有甲基，都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成—COOH，所以二者不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，錯(cuò)誤；C.Y中苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反響，酚羥基、酯基水解生成的羧基能與NaOH反響，所以1molY能與5molH2或3molNaOH發(fā)生反響，錯(cuò)誤；D.依曲替酯中含有碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、酯基，具有烯烴、醚、苯和酯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反響、取代反響、水解反響等，不能發(fā)生消去反響，錯(cuò)誤。答案A6．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)C．M電極反響式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，那么理論上鐵電極增重32g解析甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反響，正極上得電子發(fā)生復(fù)原反響。鐵上鍍銅，那么鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A錯(cuò)誤；M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反響，生成氮?dú)?、二氧化碳和水，電極反響式為H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故C正確；當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，那么轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重eq\f(1,2)mol×64g·mol－1=32g，故D正確。答案A7．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，那么該溶液中溶質(zhì)的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在參加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC－pH圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6C．pH=7時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))解析A．碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能在同一溶液中大量共存，正確；B.由圖像可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC(H2CO3)=pC(HCOeq\o\al(－,3))，結(jié)合Ka1(H2CO3)=eq\f(c(H＋)c(HCO\o\al(－,3)),c(H2CO3))=eq\f(10－6c(HCO\o\al(－,3)),c(H2CO3))=10－6，正確；C.pC值越大，其濃度越小，當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))，正確；D.由圖像可知，橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)為pC，pH=9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為HCOeq\o\al(－,3)，碳酸氫鈉溶液中溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H