2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第17講元素周期表元素周期律限時(shí)訓(xùn)練

PAGEPAGE4元素周期表元素周期律[選題細(xì)目表]考查知識(shí)點(diǎn)根底題中檔題較難題1.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、22.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用383.“位、構(gòu)、性〞關(guān)系的應(yīng)用4、5、6、7、9114.實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律10一、選擇題(此題包括7個(gè)小題，每題6分，共42分，每題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是()A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越大D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)解析：A項(xiàng)，ⅠA族的氫元素可以與ⅦA族的元素形成共價(jià)化合物，鈉等金屬元素可以與ⅦA族的元素形成離子化合物，正確。B項(xiàng)，第二周期，O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子復(fù)原性與其水解能力無(wú)直接聯(lián)系，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱，如失電子能力Na＞Mg＞Al，錯(cuò)誤。答案：A2．以下有關(guān)性質(zhì)的比擬，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A項(xiàng)，S、P位于同一周期，且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S＞P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B項(xiàng)，Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl＞Br。C項(xiàng)，Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左側(cè)，故Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，那么NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D項(xiàng)，NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，是由于HCOeq\o\al(－,3)受熱易分解。答案：D3．如表所示是元素周期表的一局部，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析：同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，A錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯(cuò)誤；a到f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯(cuò)誤。答案：D4．(2022·全國(guó)Ⅱ卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d和b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1；B項(xiàng)，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞O＞H;D項(xiàng)，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。答案：A5．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個(gè)，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。以下推斷中正確的選項(xiàng)是()A．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡(jiǎn)單氫化物B．Z的氧化物與水反響可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反響解析：由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，A錯(cuò)誤；SiO2與水不反響，B錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑：Al3＋＜Na＋＜Cl－，C錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4之間互相都能發(fā)生反響，D正確。答案：D6．(2022·廣州一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物，p、q分別是元素W、Z的氣體單質(zhì)。r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)試劑，常溫下0.1mol·L－1r溶液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反響如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞XB．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y＞XC．W與其他3種元素均能形成共價(jià)化合物D．X與其他3種元素均可形成至少兩種二元化合物解析：r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的試劑，且常溫下0.1mol/Lr溶液的pH是13，說(shuō)明這是一種強(qiáng)堿，那么其可能為NaOH或KOH，而工業(yè)上可由m、n電解制備r，并生成單質(zhì)p、q，那么此反響為電解飽和食鹽水制備NaOH，所以可以推出W、X、Y、Z元素分別為H、O、Na、Cl，m、n為NaCl和H2O，p、q、r為NaOH、H2、Cl2。D項(xiàng)，O與其他元素可形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O3等，故D項(xiàng)正確；A項(xiàng)，W與X單質(zhì)為氣體，H2與O2，那么沸點(diǎn)W＜X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z為氯，Y為鈉，X為氧，因此簡(jiǎn)單離子半徑Cl－＞O2－＞Na＋，那么為Z＞X＞Y，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H與Na形成的NaH為離子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D7．(2022·合肥模擬)根據(jù)下表(局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋＜D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＜CD．氫化物的穩(wěn)定性D＞E解析：由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯(cuò)誤；離子半徑大小Na＋＜S2－，正確；鈉比鈹活潑，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C＜A，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)氫化物就越穩(wěn)定，應(yīng)該是H2O＞H2S，D錯(cuò)誤。答案：B二、非選擇題(此題包括4個(gè)小題，共58分)8．(14分)元素周期表中前七周期的元素種類數(shù)如下表所示：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)28818183232(1)第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是____________________________。(2)周期表中________族所含元素種類最多。(3)請(qǐng)分析周期序數(shù)與元素種類數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為_(kāi)_____(填字母，下同)。A．18B．32C．50D．64(4)據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb……的碳酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試推斷其中116號(hào)元素應(yīng)位于元素周期表中的________。A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第Ⅷ族D．第八周期第ⅥA族解析：(3)根據(jù)題意可通過(guò)分析數(shù)據(jù)歸納出潛在的規(guī)律：周期序數(shù)一二三四五六七元素種類數(shù)22×1282×2282×22182×32182×32322×42322×42可見(jiàn)，規(guī)律是2n2(n＝1、2、3……)，由此預(yù)測(cè)第八周期元素種類數(shù)應(yīng)為2×52＝50種，答案為C。(4)116－86－14＝16，那么為第七周期第ⅥA族。答案：(1)第六、七周期在第ⅢB族出現(xiàn)了鑭系、錒系(2)ⅢB(3)C(4)B9．(14分)A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)①B在元素周期表中的位置__________________________；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是______________________(用離子符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反響的化學(xué)方程式_________________。其中該反響中復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。解析：根據(jù)題意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。(1)①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；(2)C、D的離子核外有兩個(gè)電子層；E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外有三個(gè)電子層，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，因此這四種元素的簡(jiǎn)單的半徑由小到大的順序是：Na＋<O2－<Cl－<S2－；(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X(NH3)來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)Cl2是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，此反響的化學(xué)方程式是3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。其中該反響中復(fù)原劑是NH3，氧化劑是Cl2，復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶3。答案：(1)①第二周期第ⅤA族②HClO4(2)Na＋＜O2－＜Cl－＜S2－(3)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N22∶310．(15分)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并翻開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，……，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)答復(fù)：(1)B中反響的離子方程式是____________________________。(2)通過(guò)步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性 B．復(fù)原性C．氧化性 D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________，D中反響的化學(xué)方程式是____________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是__________________________________________________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。解析：B中CaCO3與鹽酸反響的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反響說(shuō)明鹽酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此現(xiàn)象說(shuō)明鹽酸具有揮發(fā)性。C裝置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體，以保證與Na2SiO3溶液反響生成白色膠狀沉淀的是CO2，此反響的化學(xué)方程式為CO2＋Na2SiO3＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，從而說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅。答案：(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A、D(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，翻開(kāi)彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱11．(2022·安徽師大附中模擬)(15分)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息X單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來(lái)水消毒Y日常生活中常見(jiàn)金屬，熔化時(shí)并不滴落，好似有一層膜兜著Z其單質(zhì)的體積在空氣中約占eq\f(4,5)左右V單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精W位于第ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一答復(fù)以下問(wèn)題：(1)X在元素周期表中的位置是______________________，V2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________。(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于______________________；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是________(填元素符號(hào))。(3)X的氫化物和Z的氫化物反響生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是______________________________(用離子方程式說(shuō)明)。(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見(jiàn)的溶劑。WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，假設(shè)0.