新人教版第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)第2課時(shí)氨和銨鹽課件24PPT

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能從物質(zhì)類(lèi)別、氮元素價(jià)態(tài)的角度，認(rèn)識(shí)氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。2.會(huì)設(shè)計(jì)氨的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、氨的制備實(shí)驗(yàn)、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及銨離子的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)氨的轉(zhuǎn)化與生成，增強(qiáng)“科學(xué)探究”意識(shí)。一、氨的性質(zhì)1.物理性質(zhì)氨通常情況下是

色有

的氣味氣體，極

溶于水，密度比空氣

，易

，液氨可作

。無(wú)刺激性小液化致冷劑易學(xué)習(xí)探究2.化學(xué)性質(zhì)（1）噴泉實(shí)驗(yàn)氨水酚酞溶液打開(kāi)止水夾擠壓膠頭滴管實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨極易溶于水，其水溶液呈堿性。產(chǎn)生噴泉的原理：由于氣體a易溶于液體b或易和b反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)急劇減小，燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差。燒瓶外的壓強(qiáng)大于燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，液體被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。常見(jiàn)方法及裝置：（1）減小燒瓶?jī)?nèi)氣壓；（2）增大燒瓶外壓強(qiáng)。（2）氨與水的反應(yīng)氨易與水反應(yīng)，其水溶液成為氨水。氨水呈弱堿性，能使石蕊試液變藍(lán)。NH3?H2O（主要）NH4+（少量）OH-（少量）求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，視溶質(zhì)為NH3。NH3?H2O不穩(wěn)定，受熱易分解，應(yīng)密封保存于陰涼處。NH3?H2O===NH3↑+H2O△（3）氨與酸的反應(yīng)①濃氨水與濃鹽酸相遇產(chǎn)生大量白煙。NH3+HCl===NH4Cl②工業(yè)制取碳酸銨工業(yè)上用氨、二氧化碳和水制取碳酸銨：NH3+CO2+H2O===NH4HCO3③吸收氨的方法工業(yè)上用硫酸吸收氨：2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（4）氨的還原性①氨氣與氧氣的反應(yīng)氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑△②氨氣與氧化銅的反應(yīng)氨氣可被氧化銅氧化為氮?dú)猓?NH3+3CuO===4N2+3Cu+3H2O△二、氨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)1.氨鹽的性質(zhì)銨根離子與酸根離子形成的化合物稱(chēng)為銨鹽。農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，均為銨鹽，易溶于水的晶體。NH4HCO3（NH4）2SO4NH4NO3（1）銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O△銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解最終生成氮?dú)饣虻趸铩Ｓ迷嚬芊謩e加熱氯化銨和單質(zhì)碘，雖然都由固體變?yōu)闅怏w，在試管口遇冷又凝結(jié)為固體，但加熱氯化銨為化學(xué)變化，加熱單質(zhì)碘為物理變化。如果組成銨鹽的酸是易揮發(fā)或易分解的酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)氨氣與酸一起揮發(fā)，冷卻后又重新結(jié)合成銨鹽。如氯化銨、碳酸氫銨。如果組成銨鹽的酸是難揮發(fā)性酸，則固體銨鹽受熱分解時(shí)，只有氨呈氣態(tài)逸出，難揮發(fā)性酸殘留在容器中。如果組成銨鹽的酸具有強(qiáng)氧化性，則在較低的溫度下慢慢分解可得到NH3和相應(yīng)的酸。（2）銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O△2.氨鹽的檢驗(yàn)（1）NaOH溶液法取適量樣品于試管中濃NaOH溶液△氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)白煙樣品中含有NH4+蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+時(shí)，加入濃堿溶液的目的是利用生成的氨氣進(jìn)行檢驗(yàn)。（2）堿石灰法取適量樣品與堿石灰，混合后裝入研缽中研磨氣體濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)白煙樣品中含有NH4+蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法吸收水蒸氣，干燥氨氣收集方法為向下排空氣法，原因是氨極易溶于水，不能用排水法收集。尾氣處理，水或硫酸浸濕的棉花驗(yàn)滿(mǎn)方法：濕潤(rùn)的石蕊試紙置于試管口，試紙變紅色；蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O△制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。（硝酸銨加熱可能發(fā)生爆炸）制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。（氫氧化鈉具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于NH3的產(chǎn)生，加熱時(shí)易服腐蝕試管)氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑或無(wú)水氯化鈣干燥，常用堿石灰作為干燥劑。(與氨氣反應(yīng)）學(xué)習(xí)小節(jié)氨和銨鹽氨的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨鹽的性質(zhì)與檢驗(yàn)隨堂演練1.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述，下列正確的是（）。A.氨能在空氣中燃燒B.氨水呈堿性C.氨氣和酸相遇均產(chǎn)生白色煙霧D.反應(yīng)NH3+H+===NH4+中，氨氣失去電子，被氧化B2.下列能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（）。A.HCl和CO2B.NH3和COC.O2和CO2D.NO2和NOA3.氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要制取的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)。（1）在下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置

，方法②應(yīng)選裝置

。BA（2）在制取后，如果要干燥氣體，應(yīng)選用的干燥劑是

，A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷（3）檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿(mǎn)氨氣的方法是