2023人教版高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（20）及答案

第頁2023人教版高考化學(xué)一輪根底選習(xí)題〔20〕及答案一、選擇題1、利用I2O5可消除CO污染，其反響為：I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強保持恒定，說明反響到達平衡狀態(tài)C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>KdD．0到0.5min反響速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－1解析：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點量/mol2－yy根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)＝y(tǒng)/2＝0.80，得y＝1.6mol，CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，A錯誤；由于該反響前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強恒定，不能作為平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；由于反響溫度不同，且b點比d點時生成物CO2的體積分數(shù)大，說明進行的程度大，那么化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd，C正確；0到0.5min時，5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點量/mol2－xx根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ(CO2)＝x/2＝0.30，得x＝0.6mol，那么從0到0.5min時的反響速率為：v(CO)＝eq\f(0.6mol,2L×0.5min)＝0.6mol·L－1·min－1，D錯誤。答案：C2、t℃時，水的離子積為KW，該溫度下，將amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等體積混合，以下判斷一定正確的選項是()A．假設(shè)c(OH－)＝eq\r(KW)mol·L－1，那么混合液一定呈中性B．假設(shè)a>b，那么混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．假設(shè)溶液呈酸性，那么a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)解析：a>b時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正確；當a＝b時，氨水和HCl恰好完全反響生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正確。答案：A3、以下各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能到達相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性MnO2和濃鹽酸eq\o(→,\s\up7(加熱))氣體eq\o(→,\s\up7(通過枯燥有色布條))褪色C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(稀硝酸及淀粉溶液))溶液變藍色D探究濃度對化學(xué)平衡的影響FeCl3和KSCN混合溶液eq\o(→,\s\up7(參加FeCl3固體))紅色變深解析：A項，Na2SO3也能與Ba(NO3)2反響生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能檢驗Na2SO3試樣是否變質(zhì)，錯誤；B項，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反響生成的HClO也能使枯燥的有色布條褪色，不能到達檢驗氯氣是否具有漂白性的目的，錯誤；C項，稀硝酸也能把碘離子氧化為I2，不能證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強，錯誤；D項，對于化學(xué)平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，參加FeCl3固體增大了反響物的濃度，平衡正向移動，生成更多的Fe(SCN)3，溶液紅色變深，能夠到達探究濃度對化學(xué)平衡的影響，正確。答案：D4、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反響制得。以下有關(guān)說法正確的選項是()A．該反響是加成反響B(tài)．苯酚和羥基扁桃酸是同系物C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反響生成乙二醇D．常溫下，1mol羥基扁桃酸能與3molNaOH反響解析：A項為醛基上碳氧雙鍵的加成反響，正確；B項，苯酚與羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；C項，乙醛酸的羧基不能發(fā)生催化加氫；D項，醇羥基不能與NaOH反響。答案：A5、以下說法正確的選項是()A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)解析：電解質(zhì)必須是化合物，A選項錯誤；在水溶液中必須是本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，B選項錯誤；電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮珻選項錯誤。答案：D二、非選擇題1、以下圖是當反響器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃，反響到達平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a〞或“b〞)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2,10min后到達M點平衡狀態(tài)，計算從反響開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反響，以下表達正確的選項是________(填字母)。A．別離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．使用催化劑能加快反響速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反響，升高溫度平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%；N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)起始物質(zhì)的量濃度/mol·L－15150變化物質(zhì)的量濃度/mol·L－1n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/mol·L－15－n15－3n2nNH3的物質(zhì)的量分數(shù)為60%＝eq\f(2n,20－2n)×100%，解得：n＝eq\f(15,4)，那么從反響開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)＝eq\f(\f(15,4)mol·L－1,10min)＝0.375mol·L－1·min－1。(3)及時別離出NH3，并循環(huán)利用原料氣，可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；使用催化劑能加快反響速率，但不影響平衡的移動，對H2的轉(zhuǎn)化率無影響，故B錯誤；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與其他條件無關(guān)，溫度相同時平衡常數(shù)相同，反響是放熱反響，溫度越高平衡常數(shù)越小，那么M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正確；答案為AC。2、(1)以下關(guān)于CH4和CO2的說法正確的選項是________(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(2)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有________molσ鍵。(3)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如以下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰〞。參數(shù)分子分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰〞中分子間存在的2種作用力是________。②為開采深海海底的“可燃冰〞，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)固態(tài)CO2由CO2分子構(gòu)成，成為分子晶體，a對；CH4中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯；CH4、CO2為分子晶體，熔點由分子間作用力大小決定，與鍵能大小無關(guān)，c錯；CH4中C的雜化類型為sp3，CO2中C的雜化類型為sp，d對。(2)1mol