鹽類水解方程式書寫

一、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點(diǎn)：（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完成，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“”，而是寫“”。由于鹽類的水解程度一般===都很小，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標(biāo)“↓”或“↑”的氣標(biāo)，也不把生成物（如NH·HO、HCO等）3223寫成其分解產(chǎn)物的形式。（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為例如NaCO的水解：第一步：主，23CO2－+HOHCO－+OH－、第二步：HCO－+HOHCO+OH－。323223多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3++3HOFe(OH)+3H+。23（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO－、3HPO2－在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO、HPO－在溶液中－4324以電離為主，其溶液顯酸性。能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不（4）形成水解平衡，書寫時生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“↓”、“↑”符號，中間用“===”連接，如NaHCO溶液與Al(SO)3243溶液混合：Al3++3HCO－===Al(OH)↓+3CO↑，和此類似的還有：Al3+332與CO、HCO－、S2－、HS－、SiO、AlO－；Fe3+與CO、HCO、SiO22－32－2－－332333、AlO－；NH與SiO、AlO－等。注意一定要利用電荷守恒將其配－+2－2432平，看反應(yīng)物中是否需要加水。二、鹽類水解的應(yīng)用（1）分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng)弱，如相同濃度的NaCO、NaHCO溶液均顯堿性，且堿性NaCO＞NaHCO。233233（2）配制某些能水解的鹽溶液時要防止水解，如配制FeCl溶液時，3要向該溶液中加入適量的鹽酸。（3）將活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里，會有氣體產(chǎn)生，如將鎂條放入NHCl溶液中會有H放出。42

（4）熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因?yàn)樯邷囟却龠M(jìn)鹽類的水解，使純堿溶液的堿性增強(qiáng)，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。（5）明礬凈水，將明礬溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水里水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清。（6）泡沫滅火器的原理就是利用強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽的強(qiáng)烈的應(yīng)用，如飽和的硫酸鋁溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合后的離子方程式為：Al3++3HCOAl(OH)↓+3CO↑，現(xiàn)象為白色沉淀和大量的－===332氣泡產(chǎn)生，由于CO的存在故可起到滅火作用。2（7）銨態(tài)氮肥使用時不宜與草木灰混合使用，因?yàn)椴菽净抑兄饕蠯CO，其水解顯堿性，與銨鹽中的NH+反應(yīng)。234（8）判斷溶液中的離子能否大量共存時需要考慮鹽類的水解，能發(fā)生雙水解的離子不能大量共存。

分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因，如AlCl溶液蒸（9）3干灼燒得到的是AlO而不是AlCl固體。233酸性強(qiáng)弱排序HClO>HI>HBr≈HSO>HCl>HClO>HNO（以上為強(qiáng)酸）>HCO(草42433224酸）>HSO>HPO>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO(以上為中強(qiáng)23342酸)>HF>HCOOH>CHO（乳酸）>CHCOOH(苯甲酸)>CH=CH-COOH(丙烯363652酸)>CHCOOH>CHCOOH(丙酸)>CHCOOH(油酸)>CHCOOH（硬脂32517331735酸）>HCO>HS>HClO>HBO>HSiOCHOH（苯酚）>HCO2323323>653

練習(xí)例1濃度為L的8種溶液：①HNO②HSO③HCOOH④Ba(OH)⑤3242NaOH⑥CHCOONa⑦KCl⑧NHCl溶液pH值由小到大的順序是（填34寫編號）____________.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸＜一元強(qiáng)酸＜弱酸＜水解顯酸性的鹽溶液.（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿＞一元強(qiáng)堿＞弱堿＞水解呈堿性的鹽溶液。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以HPO為例：＜HPO＜NaHPO＜NaHPO＜NaPO.答案：②①③⑧⑦⑥243424434⑤④。例2若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸

性，其原因可能A．生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液D．一元強(qiáng)酸溶液與一元C．弱酸與弱堿溶液反應(yīng)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)［解析］本題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則由pH知酸溶液的c(H+)=堿溶液的c(OH-)，故等體積混合時恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項(xiàng)錯誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項(xiàng)正確。A項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯選了A，原因是只注意到了A項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質(zhì)的決定性影響。答案：B例4．明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．[SO2—]=[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH—]4

B．[SO2—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]4C．1[SO2—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]42D．[SO]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]2—4解析：明礬為KAl(SO)·12HO，溶于水店，K+，SO均不水解，2—4224但Al3+要水解，故[K+]＞[Al3+]，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2[SO]+[OH2—4—]=[K+]+3[Al3+]+[H+]故D錯誤。例5．普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是________.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_________________（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開_________________。解析：（1）Al3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)。—3Al3+3HCO—===Al(OH)↓+3CO↑332（2）Al(SO)溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al3++3HO2432Al(OH)+3H++Fe↓+Fe2++H↑32（3）與酸反應(yīng)返率NaHCO＞NaCO；產(chǎn)生等量CO時，消耗Al3+3232量：NaCO＞NaHCO；等質(zhì)量的NaCO、NaHCO分別與足量Al3+反應(yīng)，233323生成CO量NaHCO＞NaCO3232例6．①碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是__________原因是________________。②Kal(SO)溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是______________，原因是42___________________。③碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_______________。④亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是___________，原因是__________________。⑤氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是____________，原因是___________________。⑥鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_________，原因是____________。解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。①KCO，原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO和KOH233反應(yīng)后又生成KCO。23②KAl(SO)·2HO，原因是盡管Al3+水解，但由于HSO為難揮發(fā)42224酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會脫去結(jié)晶水。③BaCOBa(HCO)BaCO↓+CO↑+HO3223232④NaSO，2NaSO+O===2NaSO4242322⑤Al(OH)，加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底3⑥HSO溶液，HCl揮發(fā).24實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中c(HCOO－)＞(Na＋)c(HCOO－)＜(Na＋)cc2.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是c－＋后后3.物質(zhì)的量濃度相同mol·L－1)的弱酸HX與NaＸ溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是（Na＋）＋（H）＝（Ｘ－）＋（OH－）＋ccccB.若混合液呈酸性，則（Ｘ－）＞（Na＋）＞（HＸ）＞（H＋）（HＸ）＋（Ｘ－）＝2（Na＋）ccccD.若混合液呈堿性，則（Na＋）＞（HＸ）＞（Ｘ－）＞（OHc）＞（H＋）－4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaＸ溶液等體積混合，測cc（HX）＜（X－）（OH－）＜（H）＋（Ｘ）＋（HＸ）＝2（Na＋）（HＸ）＋（H）＝－c（Na＋）＋（OH－）NaHＹ在水溶液中，HＹ的電離程度小于HＹB.在該酸式鹽溶液中（Na＋）＞（Ｙ）＞（HＹ）＞（OH2－）＞（H＋）－－－23D.在該酸式鹽溶液中（Na＋）＞（HＹ）＞（OH－）＞（H＋）－6.將mol·L的醋酸鈉溶液20mL與mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(CHCOO－)＞(Cl)＞(H)＞(CHCOOH)(CHCOO－)＞(Cl－)－＋333＞(CHCOOH)＞(H＋)3cccc(CHCOO－)=(Cl－)＞(H＋)＞(CHCOOH)(Na＋)＋(H＋)＞33(CHCOO－)＋(Cl)＋(OH－)37.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是4與CHCOONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為，下列說3的電離作用大于CHCOONa的水解作用的水解作用大于CHCOOH33的存在抑制了CHCOONa的水解的存在抑制了CHCOOH的電離339.已知mol·L的NaHCO溶液的pH=8，同濃度的NaAlO溶液的32pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是23＋3二、非選擇題10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。，原因，原因，原因42。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是是。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是是。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1mol·L－1的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液是，原因是。11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：ｍｎ(1)某可溶性鹽的化學(xué)式ＸＹ（是最簡結(jié)構(gòu)≠），將一定量ｍn的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為。(2)NHCl4溶液與Na反應(yīng)。32(4)CｕSO溶液與NaS溶液反。42應(yīng)(5)NaHSO溶液與NaHCO4溶液反3應(yīng)。(6)FeCl溶液與NaI溶液反。3應(yīng)12.(10分)25℃時，將molCHCOONa和molHCl溶于水，形成31L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①；②；(2)溶液中共有種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為mol·L－1的是，濃度為mol·L－1的是。(4)和和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于mol。(5)兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多mol。13、現(xiàn)有S2－、NH+、Al3+、Na+、SO2－、AlO－、Fe3+、HCO－、Cl－等離4423子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是______________________________。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_____________________________。（3）既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_____________。（4）既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。14．寫出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式：①明礬凈水：；②配制FeCl溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：3；③碳酸溶液呈酸性：；④把Al(SO)溶液和NaHCO溶液混合：2433；⑤將鎂粉撒入氯化銨溶液中：。15．（1）把AlCl溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是________，3硫酸鐵溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是________。（2）配制FeCl溶液時先加入少量2，目的，保存該溶液時在該溶液中加入少量，目的。AgNO的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，16．3常溫時的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是：____________________(用離子方程式表)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO的溶液時，常將AgNO固體先溶于33較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。18．某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎。為什么用離子方程式表。如果請你制取示硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案（用化學(xué)方程式表示）。29.(1)少量CHCOONa固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚3酞，然后再加入少量水，現(xiàn)象是離子方程式：；。（2）少量鎂粉投入到盛有濃NHCl水溶液的培養(yǎng)皿中，現(xiàn)4象式；離子方程：。附參考答案一、二、10.(1)KCO盡管加熱過程促進(jìn)了KCO的水解，但生成的2323KHCO和KOH反應(yīng)后仍為KCO332(2)明礬盡管Ａl水解，因HSO為高沸點(diǎn)酸，最后仍得結(jié)晶水3＋24(3)BaCOBa（HCO）在溶液中受熱就會分解，而得到BaCO3323(4)NaSONaSO在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成NaSO424232(5)Ａl（OH）和ＡlOＡlCl水解生成Ａl（OH）和HCl，由233