2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破-產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算

第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破——產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算一、單選題（本大題共18小題，共54分）某溫度下，反應(yīng)2A(g)?B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)c(B)=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)c(B)=b，下列敘述正確的是A.在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B.若a=b，則B容器中一定使用了催化劑

C.若其他條件不變，升高溫度，則有a<b

D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)2S反應(yīng)時(shí)間/minn(Sn(02151.2100.4150.8A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v

(SO2)=0.08mol?L?1?min?1

B.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v

(正)>v

(逆)一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)?2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是(????)A.x=1

B.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D.2min后，容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2：1

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是(????)

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

C.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

D.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)相同溫度下，體積均為0.25

L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)+3容器

編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化XYX①13023.15?kJ②0.61.80.8Q?kJA.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

B.達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2

mol/L

C.容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為23.15kJ

D.若容器①體積為0.20

L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于23.15某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)?Y(g)+W(g)的進(jìn)行情況，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)=1.0mol?L?1，c(Y)=c(W)=0，測(cè)得反應(yīng)物A.與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)=0.8mol?L?1，可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)，②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是(

)A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變?cè)谝欢l件下，將1?mol?CO和1?mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+?B(g)2C(g)+xD(g)DH<0；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)?1.下列說法中正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率為25%

B.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)?1

C.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等

某可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0.有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ；已知QA.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)?A(g)+3B(g)?△H=+4Q2/3kJ/mol

B.反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正大于v逆

C.在該條件下，反應(yīng)2C(g)?A(g)+3B(g)的平衡常數(shù)為X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)

mol

X與b

mol

Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(????)A.ab5×100% B.2ab5×100% C.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其他條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol?X和2mol?Y，開始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2X(？)+Y(？)?aZ(g)并達(dá)到平衡狀態(tài)此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2.下列判斷正確的是(????)A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率：I<Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是(????)A.反應(yīng)在0～10?s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?L?1?s?1

B.反應(yīng)在0～10?s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol?L?1

C.反應(yīng)進(jìn)行到10?s已知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4A.該反應(yīng)的△H<O

B.X

點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55：51

D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2

各某興趣小組針對(duì)反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)進(jìn)行研究。下列研究結(jié)論正確的是(????)

A.若向絕熱恒容密閉容器中通入一定量的X(g)和Y(g)進(jìn)行反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖Ⅰ所示，則A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.若恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率[α(Y)]與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則B點(diǎn)v正>v逆

C.若恒溫恒容，改變X與Y的投料比n(X)n(Y)進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)Z的百分含量Z%隨n(X)n(Y)變化的曲線如圖Ⅲ，則C點(diǎn)

n(X)n(Y)=l

D.若恒容條件下投入一定量的X和Y可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol?mol?1，c(B)=3mol?mol?1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2A.反應(yīng)速率v(C)=1mol?L?1?s?1 B.C的平衡濃度為4

mol?L?1

C.A在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol?L?1?A.z=4 B.B的轉(zhuǎn)化率是40%

C.A的平衡濃度是1.4

mol?L?1 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是(????)A.反應(yīng)開始到10

s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158

mol/(L?s)

B.反應(yīng)開始到10

s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79

mol/L

C.反應(yīng)開始到10

s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.在前10

s內(nèi)用X、Y、Z二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共46分）CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法．

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．

(1)已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ?mol?1

H2(g)+12O2(g)=H2O(I)△H2=?285.8kJ?mol?1

CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H3=?764.5kJ?mol?1

則CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=______kJ?mol?1

(2)一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α

mol?CO與2a

mol

H2合成甲醇

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1______

P2(填“>”、“<”或“=”)，理由是______

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=______(用a和V表示)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO______H2(填“>”、“<”或“=”)鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣．發(fā)生反應(yīng)：

Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)+2OHˉ(aq)

溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷反應(yīng)Ⅰ的△S______0、△H______0(填“>”、“=”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

(2)氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減小．它們?cè)谒写嬖谌缦鲁恋砣芙馄胶猓?/p>

Ⅱ.CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42ˉ(aq)

K2

Ⅲ.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)

K3

①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=______(用K2、K3表示)．

②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．則T1______T2(填“>”“=”或“<”).T1時(shí)，向0.5mol?Lˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量NO2是形成霧霾天氣的原因之一。

(1)重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素[CO(NH2)2]溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是______，反應(yīng)的活化能______(選填“增大”“減小”“不變”)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?！疽阎篊O(NH2)2中N呈?3價(jià)】

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=?l59.5kJ?mol?1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=?160.5kJ?mol?1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol?1

寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)恒溫下將煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等，回答下列問題：

(1)CO和H2分別與O2都可以設(shè)計(jì)成燃料電池，CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池(以熔融碳酸鹽為電解質(zhì))負(fù)極的電極反應(yīng)為______

(2)在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫(COS)，能引起催化中毒、大氣污染等，COS的電子式為______羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為______羰基硫的脫硫常用兩種方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)△化學(xué)鍵

C=O(COC=O(COS)

C=SH?SH?O

鍵能(kJ/mol)

803742

577339465則△H2=______kJ/mol

(3)脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH

容器甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2

mmolCO2、3mmolH2、若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則n的取值范圍為______，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______(答兩點(diǎn)即可)．

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D。如a=b，說明平衡狀態(tài)相同，如a>b，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題?！窘獯稹緼.溫度不變，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，氣體壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則B的濃度增大，A濃度減小，所以c(A)/c(B)值減小，a>b，故A錯(cuò)誤；B.若a=b，說明平衡未移動(dòng)，所以改變的條件是使用了催化劑，故B正確；C.其他條件不變，升高溫度，則平衡正向移動(dòng)，A濃度減小，B濃度增大，c(A)/c(B)值減小，a>b，故C錯(cuò)誤；D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則容器體積增大，相當(dāng)于體系減小壓強(qiáng)，A、B的濃度都減小，但平衡逆向移動(dòng)，B的濃度減少的更多，所以c(A)/c(B)增大，a<b，故D錯(cuò)誤。故選B。

2.【答案】D

【解析】解：A、根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率v=2?1.225mol/(L?min)=0.08mol?L?1min?1，故A正確；

B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，故B正確；

C、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

初始量(mol)：2

1

0

變化量(mol)：1.2

0.6

1.2

平衡量(mol)：0.8

0.4

1.2

容器體積為2L，化學(xué)平衡常數(shù)K=0．620.42×0.2=0.360.032=11.25L/mol，故C正確；

D、起始時(shí)向容器中充入1.5molSO3，如果轉(zhuǎn)化率是40%，則

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

初始量(mol/L)：0

0

0.75

變化量(mol/L)：0.3

0.15

0.3

平衡量(mol/L)：【解析】解：A.由以上分析可知x=2，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量繼續(xù)變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，可知A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率，故C正確；

D.B的物質(zhì)的量未知，不能確定平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

通過圖可知，2min達(dá)平衡，△n(A)=0.3mol?0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，反應(yīng)的方程式為2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，以此解答該題。

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、速率計(jì)算、平衡判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)圖像判斷：10s時(shí)X、Y的物質(zhì)的量都減少了0.79mol、Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，所以方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，A錯(cuò)誤；B、正確；C、錯(cuò)誤，X的物質(zhì)的量都減少了0.79mol，容積為2L，所以濃度減少了0.395?mol/L；D、錯(cuò)誤，和C一樣，縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，不是濃度。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意C項(xiàng)根據(jù)計(jì)算分析，從等效平衡的角度判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，同一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；

B.由B計(jì)算可知此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol0.25L=2mol/L，將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡的，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，故B正確；

C.①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：23.15kJ92.6kJ/mol=0.5mol，

反應(yīng)的三段式為X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)

起始量(mol)：1

3

0

變化量(mol)：0.25

0.75

0.5

平衡量(mol)：0.75

2.25

0.5

平衡時(shí)①容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以平衡時(shí)②容器中X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，但【解析】解：A、由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中X的濃度不變，說明不影響平衡移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，故A正確；

B、溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故溫度T1<T2，溫度越高，平衡時(shí)X的濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C、由圖可知，實(shí)驗(yàn)I、II衡時(shí)X的濃度相等，實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的濃度小，X的物質(zhì)的量小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的體積百分含量比實(shí)驗(yàn)I、II低，故C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)X的濃度為0.5mol/L，故X的濃度變化量為1mol/L?0.5mol/L=0.5mol/L，X轉(zhuǎn)化率為0.5mol/L1mol/L×100%=50%，起始濃度c(X)=0.8mol?L?1，濃度降低，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，變化不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡濃度c(X)=0.8mol?L?1×50%=0.4mol?L?1，故D正確；

故選C．

A、由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中X的濃度不變，說明不影響平衡移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑；

B、溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故溫度T1<T2，溫度越高，平衡時(shí)X的濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

C、由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的濃度小，X的物質(zhì)的量小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的體積百分含量低；

D、濃度降低，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，變化不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，由圖可知，實(shí)驗(yàn)【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，具有一定難度，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮?！窘獯稹緼.降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：22.2=1011，故B錯(cuò)誤；

C.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，

則有：2x=2.22.8，x=2811mol，即物質(zhì)的量減少了3?2811=511mol，所以達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為511，故C正確；

D.由平衡(

8.【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，則混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(28+18)÷2=23。根據(jù)阿伏加德羅定律以及推論可知，氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，因此混合氣的密度是相同條件下氫氣密度的23÷2=11.5倍，答案選B。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律的應(yīng)用【解析】試題分析：A根據(jù)反應(yīng)方程式可知：沒產(chǎn)生2mold?C物質(zhì)，消耗1mold?B，則B的轉(zhuǎn)化率為(1mol÷5mol)?×100%=20%.錯(cuò)誤。B.V(C)=(2mol÷4L)÷5min=0.1mol/(L?min);V(C):V(D)=2:X=0.1:0.1，解得X=，V(A)=正確。C.由于C、D的系數(shù)相等，所以在任何時(shí)刻C和D的生成速率相等，這不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D.降低溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率都減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率變小的多，正反應(yīng)速率減小的少，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的判斷、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響的知識(shí)。

10.【答案】【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡建立、化學(xué)平衡常數(shù)等，題目難度中等，關(guān)鍵是等效平衡的應(yīng)用，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

【解答】

A、可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，2molC分解吸收的熱量大于Q2kJ，甲容器中開始加入1molA的和3molB與乙容器中開始加入2molC為完全等效平衡，平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等，設(shè)甲中平衡時(shí)C為xmol，則乙中反應(yīng)的C為(2?x)mol，由于Q2=3Q1，則(2?x)mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的轉(zhuǎn)化率為(2?0.5)mol2mol×100%=75%，2molC完全分解吸收的熱量為Q2kJ×2mol1.5mol=43Q2kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C(g)?A(g)+3B(g)，△H=+43Q2kJ/mol，故A正確；

B、甲中反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，乙中逆向進(jìn)行建立平衡，故反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆，故B錯(cuò)誤；

C、由A分析可知平衡時(shí)乙中C為0.5mol，故：

2C(g)?A(g)+3B(g)

起始量(mol)：2

0

0

變化量(mol)：1.5

0.75

2.25

平衡量(mol)：0.5

0.75

2.25

故平衡常數(shù)K=c(A)×c3(B)c2(C)=0.75×(2.25)30.52(mol/L【解析】解：假設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為x，

X+2Y?2Z

起始量

amol

bmol?0

變化量

bx2mol?bxmol?bxmol

平衡量

(a?bx2)mol

(b?bx)

mol

bxmol

由題意可得：(a?bx2)mol+(b?bx)mol=bxmol，x=2ab5mol，

則Y的轉(zhuǎn)化率為2ab5b×100%，故C正確．

【解析】解：A、設(shè)達(dá)平衡時(shí)Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則

2X(？)+Y(？)?a

Z(g)

起始量：2

2

0

轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax

平衡量：2?2x

2?x

ax

由(2?2x)：(2?x)：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯(cuò)誤；

B.如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，故B正確；

C.若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ>Ⅱ，故C錯(cuò)誤；

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；

B.體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體；

C.若X、Y均為氣態(tài)，壓強(qiáng)越大，轉(zhuǎn)化率越大；

D.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間久越少．

本題綜合考查化學(xué)平衡圖象問題，本題具有一定難度，做題時(shí)注意A，為本題做題關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)．

13.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=1.58mol2L10s=0.079moL/(L?s)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了△c=nV=0.79mol2L=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol?0.21mol=0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率=0.79mol1.0mol×100%=79.0%，故C正確；

D.由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20?0.41)mol：(1.00?0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=△nVt計(jì)算v(Z)；

B.由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol；

【解析】解：A.由圖可知，溫度越高，生成物的物質(zhì)的量越大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H>O，故A錯(cuò)誤；

B.X點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與氫氣相等，則

CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)

開始

0.1 0.2

0

0

轉(zhuǎn)化

x

2x

x

4x

平衡

0.1?x 0.2?2x

x

4x

所以有0.1?x=4x，解得x=0.02，則X

點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.020.1×100%=20%，故B正確；

C.同溫同體積，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的溫度不同，則無法計(jì)算容器內(nèi)壓強(qiáng)比，故C錯(cuò)誤；

D.Z點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量與CS2相等，則

CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)

開始

0.1 0.2

0

0

轉(zhuǎn)化

x

2x

x

4x

平衡

0.1?x 0.2?2x

x

4x

所以有0.1?x=x，解得x=0.05，又因?yàn)椴恢廊萜黧w積，則Qc與K無法計(jì)算，所以無法判斷，故D錯(cuò)誤；

【解析】解：A.圖中A點(diǎn)后反應(yīng)速率減慢，不是處于不變狀態(tài)，故A點(diǎn)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，而A點(diǎn)前反應(yīng)速率加快，說明該反應(yīng)為反應(yīng)熱反應(yīng)，絕熱條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，溫度起主導(dǎo)作用，反應(yīng)速率加快，而后濃度為主導(dǎo)因素，反應(yīng)速率減低至平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.圖中B處Y的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，則B點(diǎn)v正<v逆，故B錯(cuò)誤；

C.平衡時(shí)C點(diǎn)Z的百分含量最大，故X與Y的投料比n(X)n(Y)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則C點(diǎn)

n(X)n(Y)=12，故C錯(cuò)誤；

D.最低點(diǎn)之前X含量減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，最低點(diǎn)為平衡狀態(tài)，而后升高溫度X體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。

故選：D。

A.反應(yīng)速率不隨時(shí)間的變化而變化，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

B.圖中B處Y的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行建立平衡；

C.投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，平衡時(shí)Z的百分含量最大；

D.最低點(diǎn)為平衡狀態(tài)，而后升高溫度【解析】解：利用三段式法計(jì)算：

2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)，

起始(mol/l)

4

3

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/l)

1

1.5

2

0.5

平衡(mol/l)

3

1.5

2

0.5

A.反應(yīng)速率v(C)=2mol/L2s=1mol/(L.s)，故A正確；

B.C的平衡為濃度為2mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.A的轉(zhuǎn)化率為14=25%，故C正確；

D.B的平衡濃度為1.5mol/L，故D正確．

故選B．

利用三段式法計(jì)算：

2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g)，

起始(mol/l)

4

3

0

0

轉(zhuǎn)化(mol/l)

1

1.5

2

0.5

平衡(mol/l)

3

1.5

2

0.5

結(jié)合對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算各物理量．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，難度不大，注意利用三段式法計(jì)算出平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意體會(huì)．【解析】解：根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)z，VD=0.2mol/(L?min)，VC=1.6mol2L2min=0.4mol/(L?min)，則z=4；

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，

開始4

2

0

0

轉(zhuǎn)化1.2

0.8

1.6

0.8

平衡2.8

1.2

1.6

0.8

A、計(jì)算可知z=4，故A正確；

B、B的轉(zhuǎn)化率=0.8mol2mol×100%=40%，故B正確；

C、A的平衡濃度=2.8mol2L=1.4mol/L，故C正確；

D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的2.8mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol4mol+2mol=1615，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來確定化學(xué)計(jì)量數(shù)z，VD=0.2mol/(L?min)，VC=1.6mol2L2min=0.4mol/(L?min)，則z=4；

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，

開始【解析】解：A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率1.58mol2L10s=0.079mol/(L?s)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了1.2mol?0.41mol2L=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為1.0mol?0.21mol1.0mol×100%=79%，故C正確；

D.由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，所以在前10

s內(nèi)用X、Y、Z表示的反應(yīng)速率數(shù)值不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式．

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計(jì)算．

19.【答案】?90.1；<；甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高；12【解析】解：(1)(1)已知：①CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ?mol?1

②H2(g)+12O2(g)=H2O(I)△H2=?285.8kJ?mol?1

③CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)△H3=?764.5kJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律，①+2×②?③得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，△H=△H1+2△H2?△H3=(?283.0?285.8×2+764.5)kJ?mol?1=?90.1kJ?mol?1，

故答案為：?90.1；

(2)①由圖象可知，相同溫度下，P2壓強(qiáng)下一氧化碳轉(zhuǎn)化率大于P1壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率，甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高，所以P1<P2，

故答案為：<；甲醇的合成反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高；

②A點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則轉(zhuǎn)化的CO為0.75a?mol，則：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol)：a

2a

0

變化量(mol)：0.75a

1.5a

0.75a

平衡量(mol)：0.25a

0.5a

0.75a

則平衡常數(shù)K=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)=0.75aV0.25aV×(0.5aV)2=12V2a2，

故答案為：12V2a2；

③CO和H2按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)，而開始充入a?molCO與2amolH2也剛好為1：2，所以CO的轉(zhuǎn)化率等于H2的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：=；

④a.使用高效催化劑加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故a錯(cuò)誤；

b.降低反應(yīng)溫度平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，但會(huì)減慢反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；

c.增大體系壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，而且平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；

d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，但減小生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤

e.增加等物質(zhì)的量的CO和H2，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，故e錯(cuò)誤，

故選：c；

(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖可知，負(fù)極上是二氧化硫氧化生成硫酸，負(fù)極電極反應(yīng)式為：SO2?2e?+2H2O=SO42?+4H+，

故答案為：SO2?2e?+2H2O=SO42?+4H+；

(4)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解開始是HSO3?失去電子被氧化生成SO42?，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：HSO3?+H2O?2e?=SO42?+3H【解析】解：(1)WO42?(aq)+Ca(OH)2(s)=CaWO4(s)+2OH?(aq)，反應(yīng)前后離子濃度增加熵變?cè)龃螅鱏>0，根據(jù)表中溫度和K之間的關(guān)系，可以看出溫度高，K越大，所以反應(yīng)是吸熱的，△H>0，△S>0，滿足△H?T△S<0，溫度為較高溫度下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，

故答案為：>；>；較高；

(2)①Ⅰ.WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)+2OHˉ(aq)

K1=c2(OH?)c(WO42?)；

Ⅱ.CaWO4(s)?Ca2+(aq)+WO42ˉ(aq)

K2=c(Ca2+)c(WO42?)

Ⅲ.Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)

K3=c(Ca2+)c2(OH?)

依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析判斷；K1=K3K2，

故答案為：K1=K3K2；

②鎢酸鈣(CaWO4)是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減小，離子濃度可知，T1<T2，結(jié)合圖象分析判斷，T1時(shí)Ksp=10?10，T1時(shí)，向0.5mol?Lˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為