溶液特點偏摩爾量

溶液特點偏摩爾量1第一頁，共十七頁，2022年，8月28日3.分類：氣態(tài)溶液(氣體混合物)液態(tài)溶液★固態(tài)溶液(固溶體)溶劑(A)和溶質(B)：l1+l2→sln（液體混合物）s+l→slng+l→slng和s為B，l為A其中量多者為A，少者為B2第二頁，共十七頁，2022年，8月28日

組成是溶液的強度性質：1.摩爾分數(shù)(Substanceamountfraction,molefraction)2.摩爾濃度(濃度)(Substanceamountconcentration)4.2溶液的組成表示方法3第三頁，共十七頁，2022年，8月28日4.質量分數(shù)(massfraction)5.質量濃度(massconcentration)3.質量摩爾濃度(Molality)4第四頁，共十七頁，2022年，8月28日注：(1)各種濃度的換算：選合適量的溶液例：某H2SO4(B)溶液wB=5%，則(2)在很稀的濃度范圍內，以上各量成正比。5第五頁，共十七頁，2022年，8月28日4.3偏摩爾量

(Partialmolarquantities)質點數(shù)目可變系統(tǒng)：敞開系統(tǒng)組成可變的封閉系統(tǒng)相當于敞開系統(tǒng)：組成不變：雙變量系統(tǒng)Z=f(T,p)組成可變：反應、相變等封閉系統(tǒng)(質量守恒)敞開系統(tǒng)(質量不守恒)質點數(shù)目可變水和乙醇的例子298K,1atm,50ml乙醇50mlH2O體積為96ml6第六頁，共十七頁，2022年，8月28日系統(tǒng)中任一容量性質Z（代表V，U，H，S，A，G等）除了與溫度、壓力有關外，還與各組分的數(shù)量有關，即設系統(tǒng)中有個組分容量性質溶液的狀態(tài)描述：7第七頁，共十七頁，2022年，8月28日在等溫、等壓的條件下：8第八頁，共十七頁，2022年，8月28日1.偏摩爾量的定義:

ZB

稱為物質B的某種容量性質Z的偏摩爾量代入下式并整理得定義式：容量性質9第九頁，共十七頁，2022年，8月28日舉例：B的偏摩爾體積物理意義：在室溫定壓條件下，往無限大的系統(tǒng)中（保持其濃度不變的意思），加入1mol物質B所引起系統(tǒng)體積的變化。(2)說明：只有廣度量才有偏摩爾量。只有恒溫恒壓下系統(tǒng)的廣度量隨某一組分的物質的量的變化率才能稱為偏摩爾量。偏摩爾量和摩爾量一樣，是強度量:

強度性質的描述：K+1個變量10第十頁，共十七頁，2022年，8月28日常見的偏摩爾量定義式有：(先讓學生自己寫)代表純物質的偏摩爾量代表純物的摩爾量對純物質，偏摩爾量即為摩爾量11第十一頁，共十七頁，2022年，8月28日以二元溶液為例：系統(tǒng)由組分A和B組成，物質的量分別為nA和nB。在定溫、定壓條件下，往系統(tǒng)中加入dnA和dnB的A和B時，系統(tǒng)的Ｖ的變化：如果連續(xù)不斷地向系統(tǒng)中加入dnA和dnB，且保持初始比例，則上式可積分為：2.偏摩爾量集合(加和)公式(Additiveformula)12第十二頁，共十七頁，2022年，8月28日2種物質構成的溶液意義：容量性質Ｖ等于系統(tǒng)中各物質對系統(tǒng)容量性質的貢獻。(2)二元溶液，13第十三頁，共十七頁，2022年，8月28日系統(tǒng)由K種物質組成時，同理可推：偏摩爾量的集合公式其他偏摩爾量的集合公式：自己寫出14第十四頁，共十七頁，2022年，8月28日其他常用的偏摩爾量及它們之間的關系：UB，HB，SB，AB，GB，……熱力學基本公式用該廣度性質的偏摩爾量來代替也成立例如可用其他的自己寫出15第十五頁，共十七頁，2022年，8月28日3.Gibbs－Duhem公式(1)(2)∴比較(1)和(2)：Gibbs－Duhem公式∴在等T，p條件下：dT=0,dP=016第十六頁，共十七頁，2022年，8月28日(1)對二元溶液(2)意義：在等T，p條件下