第四章第一節(jié)原電池測(cè)試題及答案

第章第節(jié)電一選題1．下列關(guān)于原電池的敘述正確(A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必是兩種不同的金屬B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡姷难b置C．在原電池中，電子流出的一是負(fù)極，該電極被還原D．原電池放電時(shí)，電流的方向從負(fù)極到正極2．對(duì)于原電池的電極名稱(chēng)，敘有錯(cuò)誤的A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極．正極為電子流入的一極C．比較不活潑的金屬為負(fù)極．電流流入的一極為正極3．理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的學(xué)反應(yīng)A．CH(g)＝CO(g)+2HO(l)△H<0B．HNO(aq)+NaOH(aq)＝NaNO(aq)+HO(l)△H<0C．2H(g)+O(g)＝2HO(l)△H<0D．2FeCl＝3FeCl(aq)△H<04．將純鋅片和純銅片按右圖示式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是)A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生甲銅片是正極乙銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5．對(duì)于銅—鋅—稀HSO組的電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電通時(shí)，理論上的兩極變化是()①鋅片溶解了32.5g②片增重32.5g銅片上析出gH④銅片上析出1molHA．①和③．①和．②和③D．②和④6．下列關(guān)于銅—鋅—稀HSO構(gòu)的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅為正極，銅不易失去電子受到保護(hù)C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)氧化反應(yīng)D．外電路電子流入的一極為正，電子流出的一極為負(fù)極1

7．某原電池總反應(yīng)的離子方程為2Fe+Fe=3Fe，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池()A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解溶液為FeCl溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解溶液為Fe(NO溶C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解溶液為)溶D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解溶液為CuSO溶液8．將、兩電分別插入盛有稀硝酸的電解質(zhì)溶液中組成原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．正極反應(yīng)為4H+NO+3e=2HO+NOB．負(fù)極反應(yīng)為Al-3e=AlC．電池總反應(yīng)為Al+4H+NO-=Al+2HO+NOD．在發(fā)生原電池反應(yīng)后電解質(zhì)液的pH小9．用銅片、銀片Cu(NO)溶AgNO溶、導(dǎo)線和鹽(有瓊脂KNO的U型管構(gòu)一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；②正極反應(yīng)為：Ag+e＝；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作；④將銅片浸入AgNO溶中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。A．①②B．②③10．原電池總反應(yīng)為Cu+2Fe＝Cu+2Fe

C．②④D．③④下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()電極材料

ACu、Zn

BCu、Ag

CCu、

DFe、Zn電解液

FeCl

Fe(SO)

Fe(NO)

CuSO

11．原電池，將兩金屬X、用導(dǎo)連接。同時(shí)插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則可能是下列情況中的()A．X是負(fù)，電解質(zhì)溶液為溶．負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀HSO溶C．X是正，電解質(zhì)溶液為稀液D．是極，電解質(zhì)溶液為稀HSO溶12．明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性的敘述正確的(A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失電數(shù)比乙多．同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子；甲比乙氧化性強(qiáng)C．常溫下甲能與濃反應(yīng)而不能．將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極2

13．A、、、四塊屬泡在稀HSO中用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相時(shí)，A為極C、相，上有泡逸出A、相連A極減；、相，B為極。則四種金屬的活潑性序由大到小排列(A．A＞＞＞．＞＞＞DC．＞＞＞D．＞＞＞14．A、、C、四金屬，A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中B不腐蝕。將AD分別投入等物質(zhì)的量濃鹽酸中應(yīng)劇烈將浸入B的溶液里無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽液里，有金屬C出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是)A．A>B>C>D．D>A>B>C．C>A>B>D．15．銀鋅電池廣泛用作各種子器電,它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)

AgO+Zn+HO在電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)()A．Ag

B．Zn(OH)

C．O．Zn二填題1．若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。負(fù)極材料為，極反應(yīng)式為；正極材料為電極反式為池反應(yīng)式為。2(l)把a(bǔ)bcd四金屬片泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、相連，為負(fù)極；c、相連c負(fù)極、連c為正；、相連，b為極，則四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)到弱順序?yàn)椋骸?2)Zn—MnO干電應(yīng)用廣泛，電解質(zhì)溶液是—Cl混合液。①該電池的負(fù)極材料是池工作時(shí)子流向（正”或“負(fù)極”）。②若ZnCl-NHCl混溶液中含有雜質(zhì)Cu會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是去Cu選用下列試劑中的（代號(hào)）。A．NaOHB．Zn．．NH?HO3

3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(aq)+Cu(s)＝Cu(aq)+2Ag(s)計(jì)的原電池如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的料是；解質(zhì)溶液Y是；(2)銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)外電路中的電子是從

電極流向

電極4．能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的大問(wèn)題，世界各國(guó)都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開(kāi)發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小、熱值較大的能源，因而具有廣泛的開(kāi)發(fā)價(jià)值和挺好的應(yīng)用前景。(l)工業(yè)上一般采用下列兩種反合成甲醇：反應(yīng)：(g)反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)△

CHOH(g)eq\o\ac(△,H)

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“”或“Ⅱ”）。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不溫度下的化學(xué)平衡常K)溫度K

250℃2.041

300℃0.270

350℃0.012由表中數(shù)據(jù)判斷eq\o\ac(△,H)

0（填“”“”或“”），明生成物的總能量一定（“”“”或<”）反應(yīng)物的總能量。③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖，回答下列問(wèn)題：在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E、E和eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的化是：E

，

，eq\o\ac(△,H)

（填“增大”“減小、”“不變”）。(2)最新研制的一種新型甲醇電示意圖如右圖池的兩極分別充入甲醇和氧池為酸性介質(zhì)）。則電池工作時(shí)（填a或b）為正極。a極電極反應(yīng)式為。4

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原池的條件，裝置如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成〈甲圖〉①A、B兩均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②A、兩均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用片B極銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用片B極石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)結(jié)論一：實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成〈甲圖A極用片B極用銅)①液體采用無(wú)水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)B極有氣體產(chǎn)生。結(jié)論二：實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：。思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問(wèn)，請(qǐng)你幫助解決。(1)在甲圖裝置中，若A為片，為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶，電流計(jì)的指針應(yīng)向

偏轉(zhuǎn)(2)一金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中，電流計(jì)指針(填“能”或“不能”)偏轉(zhuǎn)6．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。(l)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：：銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量，作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：產(chǎn)氫氣的體(標(biāo)準(zhǔn)狀況：5

第章第節(jié)電答1-5BCBCA6-10CADCB11-15ADCBD1．鐵棒Fe-2e＝碳Fe+e＝Fe2Fe+Fe＝3Fe2．a(chǎn)>c>d>b2分(2)①（鋅）正極②鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)銅原電池而加快鋅的腐蝕B每空1分3．(1)CuAgNO(2)正Ag+e＝Ag－＝Cu(3)

銀4．(1)①Ⅰ分②(2分＜(2分)③(1分減小(1分不(1分)(2)b(2分CHOH-6e+HO=CO(2分5．結(jié)論一：電極必須是兩