重慶重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案】

重慶重點(diǎn)高中2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中

化學(xué)試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

1.“五千年文化，三千年詩(shī)韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩(shī)人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬(wàn)鑿出深山，

烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”這首膾炙人口的詩(shī)篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)

藏了有趣的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)

B.這首詩(shī)說(shuō)明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.石灰石的分解是燃增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2.下列過(guò)程通電后才能進(jìn)行的是（）

①電離②電解③電鍍④電化學(xué)腐蝕.

A.①②③B.①②④C.②③D.全部

3.將濃度為0.1mol?L-iHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）

A.c（H+）B.C0、）

C（HF）

Cc（T）D小心.C（F-）

'c（H+）

4.。3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。。3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為

游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：O3^O2+[O]AH>0平衡常數(shù)為KI；

反應(yīng)②：⑼+C）3U2C）24H<0平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：2O3=3O2△H<0平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是（）

A.降低溫度，K減小

B.K=Kq+K2

C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強(qiáng)增大，L減小

5.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（）

ZnSO4（aq）

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

6.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）

已知濃IS

（含而俄卜

A.裝置用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度

?mLO.OlmoVL

4mLD.02moll.

KMnO第度

KMaO」溶液

干燥的piit紙

帙絲抗

為裝置可用于合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成

D.加熱2.tN^CmL

7.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.加熱熟石灰的懸濁液，固體質(zhì)量增加

對(duì)于反應(yīng)體系通過(guò)壓縮體積給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g),

對(duì)于反應(yīng))平衡體系升高溫度顏色變深

D.2NO25-N2O4(g)AH<0,

8.銅板上鐵例釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉀釘會(huì)被腐蝕，示意圖如圖.下列說(shuō)法不正確

的是()

理水01

\Cn

A.因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵釧釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉀釘腐蝕的速率變小

銅極上的反應(yīng)是+

C.2H++2e=&t,O2+4e'+4H=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉀釘被腐蝕

9.現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中主要發(fā)生了以下前三個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()

①2ZnS(s)+3。2(g)—2ZnO(s)+2SO2(g)△H|=akJ?mori

(2)2C(s)+02(g)—2C0(g)△H2=bkJ?morl

③ZnO(s)+C0(g)=Zn(g)+CO2(g)AHj=ckJ^mol'1

④OH-(aq)+H+(aq)—H20(I)△H4=dkJ?mori

A.以上四個(gè)反應(yīng)中，只有①④是放熱反應(yīng)

B.ImolNaOH分別和含有ImolCH3coOH、ImolHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者大

C.C(s)的燃燒熱是tkJ/mol

2

D.反應(yīng)ZnS(s)+C(s)+2。25)—Zn(g)+S02(g)+C02(g)的△H=^^^kJ?mol一】

10.LiFePCU電池某電極的工作原理如圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。以下說(shuō)法正確的是(

A.放電時(shí)該電極是電池的負(fù)極

B.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：LiFePC)4-e-=FePC)4+Li+

油電

C.LiFePC)4可以和可“脫-嵌”鋰的石墨作電極組成電池，電池反應(yīng)為：LiFePC)4+xC^=iFePO4+LiCx

充電

D.若用該電池電解蒸儲(chǔ)水(電極均為惰性電極)，當(dāng)電解池兩級(jí)共有3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池

消耗鋰的質(zhì)量為2.8g

11.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)UN2O5(g)+O2(g)?若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相

關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()

12.某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=io73,將此溫度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL與pH=I的H2sO4溶液

bL混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若所得混合溶液為中性，則a：b=l：1

B.若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol

C.若a：b=9：2,則所得溶液pH等于2

D.若a：b=9：2,則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

13.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2sO4,物質(zhì)的量之比為3：1.用石墨作電極電解溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，可

明顯分為三個(gè)階段.下列敘述不正確的是（）

A.陰極只析出H2

B.陽(yáng)極先析出Cb，后析出。2

C.電解最后階段為電解水

D.溶液pH不斷增大，最后為7

14.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

)

持

電

值

力

體積

加水

<b

：c<a

的pH

溶液

c三點(diǎn)

、b、

A.a

偏小

結(jié)果

,測(cè)量

的pH

溶液

量a處

紙測(cè)

pH試

潤(rùn)的

用濕

B.

<a<b

度：c

電離程

H的

3coO

點(diǎn)CH

、c三

a、b

C.

a〈b

：c〈

體積

溶液

aOH

消耗N

和，

液中

H溶

NaO

l?L7

mo

液用1

點(diǎn)溶

、c三

a、b

D.

）

8分

滿分5

題，

5小

題（共

解答

二、

須進(jìn)

害，必

的傷

很大

產(chǎn)生

系統(tǒng)

生態(tài)

人體及

們會(huì)對(duì)

^I它

CrC

的-和

定量

有一

常含

水中

業(yè)廢

）工

10分

15.（

。

方法

一種

用的

是常

淀法

還原沉

理。

行處

2

2

H)

Cr(O

連“

.3+-

-

.CrO

'

CrO

3

27

4

反應(yīng)

能說(shuō)明

為，

變化

顏色

溶液

程中

化過(guò)

該轉(zhuǎn)

2O,

-+H

C）72

uCr2

+2H+

rO42-

衡2C

在平

中存

過(guò)程

轉(zhuǎn)化

（1）

。

的是

狀態(tài)

平衡

到達(dá)

2

2

度相同

的濃

rO-

'和C

CrO

A.

4

27

j-）

（CrO

逆

）=2v

h2-

（CrzC

v正

B.

變

保持不

pH值

液的

C.溶

C^一

為Crz

轉(zhuǎn)化

-不再

rCU?

D.C

質(zhì)量

對(duì)原子

元素相

已知銘