河南省頂尖名校聯(lián)盟高二12月聯(lián)考試題化學

河南省頂尖名校聯(lián)盟2020-2021學年高二12月聯(lián)考化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1、2，選修4全冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Al27S32Cu64Zn65一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共計48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的)1.2020年12月17日，嫦娥五號順利返回，我國探月工程圓滿完成了“繞”“落”“回”三步走戰(zhàn)略。發(fā)射火箭常采用無毒無污染的液氧、煤油作為燃料，下列說法不正確的是A.氧氣與煤油的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.煤油燃燒時，化學能全部轉(zhuǎn)化為動能C.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得液氧D.煤油燃燒后的主要產(chǎn)物是水和二氧化碳2.已知HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ·mol－1，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量與57.3kJ最接近的是A.含1molCa(OH)2的稀溶液與足量稀H2SO4B.含1molH2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液C.含1molCH3COOH的稀溶液與足量稀KOH溶液D.含1molBa(OH)2的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸3.山東艦是我國自主研制的新型航母，為了延長航母服役壽命可以在航母艦體(主要成分是鋼鐵合金)上鑲嵌金屬鋅。下列有關(guān)說法正確的是A.可以用鉛等金屬代替鋅B.構(gòu)成原電池反應(yīng)時，艦體表面發(fā)生氧化反應(yīng)C.在酸雨環(huán)境中，航母主要發(fā)生吸氧腐蝕D.這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法4.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為9的氧原子：OB氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2S的電子式：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH25.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.11.2LH2中所含氫原子的數(shù)目為NAB.2molSO2氣體所含原子總數(shù)為2NAC.1mol·L－1的KCl溶液中，K＋與Cl－的離子總數(shù)為2NAD.34gH2O2中所含的電子數(shù)為18NA6.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(OH)2溶液與過量的CO2反應(yīng)：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OB.FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C.Na2SO3溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OD.NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑7.常溫下，0.2mol·L－1的二元酸H2A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，所得溶液中c(A2－)＝0.1mol·L－1。則混合溶液的pH為A.1B.2C.3D.無法計算8.黃瓜幼苗可以產(chǎn)生自毒物質(zhì)苯丙烯酸，抑制幼苗的生長，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)苯丙烯酸的敘述錯誤的是A分子式為C9H8O2B.不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)9.以磁鐵礦和焦炭為原料冶鐵的反應(yīng)原理如圖。下列有關(guān)敘述正確的是A.①、②、③均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)③中，生成3molFe轉(zhuǎn)移8mol電子C.反應(yīng)②中，CO只是還原產(chǎn)物D.上述反應(yīng)中既有化合反應(yīng)，又有置換反應(yīng)10.下列說法正確的是A.鹽類水解破壞了水的電離平衡，促進水的電離B.升高溫度，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡逆向移動C.將FeCl3溶液直接蒸干制備無水FeCl3D.鹽類水解反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)11.根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是12.銅鋅原電池的簡易裝置如圖，當導(dǎo)線中有2mol電子通過時，下列結(jié)論正確的是A.鋅片減少的質(zhì)量等于銅片增加的質(zhì)量B.理論上在銅片上可收集標準狀況下的H2體積為22.4LC.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)D.約有1.204×1024個電子從銅極流向鋅極13.X、Y、Z、M為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、M分別位于不同的周期，乙元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，M元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Y與M的核電荷數(shù)相差8。下列說法不正確的是A.X、Y、Z、M四種元素均為非金屬元素B.Z和其余三種元素均能形成共價化合物C.Z、M形成的化合物可作光導(dǎo)纖維的材料D.非金屬性強弱順序為：Y>Z>M14.某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該溫度下，Ksp(FeR)＝2×10－18B.c點可能有沉淀生成C.b點對應(yīng)的Ksp大于a點對應(yīng)的KspD.加入FeSO4可實現(xiàn)由a點變到b點15.下列事實能證明MOH是弱堿的是A.0.1mol·L－1的MOH溶液能使酚酞溶液變紅B.常溫下，0.1mol·L－1的MOH溶液的pH＝12C.0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的弱D.等體積等濃度的MOH溶液與HCl溶液恰好完全反應(yīng)16.常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點①溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(OH－)B.點③溶液中：c(Na＋)＝c(B－)>c(H＋)C.點④溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)D.點①和點②溶液中：c(B－)－c(A－)＝c(HA)－c(HB)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)是工業(yè)上常用的兩種弱酸。回答下列問題：(1)常溫下，向10mL0.1mol·L－1H3AsO4溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，混合溶液中由水電離出的c(H＋)與KOH溶液體積關(guān)系如圖1所示。①H3ASO4是(填“一”“二”或“三”)元酸。②D點對應(yīng)溶液的pH(填“>”“<”或“＝”)7。(2)常溫下，向某容器中加入0.5molNa3AsO3、一定量的I和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：AsO33－＋I2＋2OH－AsO43－＋2I－＋H2O。測得的轉(zhuǎn)化率α(AsO33－)如圖2所示，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中n(I2)＝0.2mol，n(I－)＝0.4mol，pH＝13。①E點：v正(填“>”“<”或“＝”，下同)v逆；E點的v正G點的v逆。②到達F點時，x的數(shù)值為。18.(10分)在一定條件下，將2molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。(1)x＝，2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝。(2)B的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。(3)其他條件不變，若再向容器中加入0.2molB和0.2molC，此時v(正)v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。19.(10分)鋰一氧化銅電池是一種新型綠色電池。它的比能量高、電壓高、工作溫度寬，使用壽命長，適合于大電流、重負載放電應(yīng)用。回答下列問題：(1)通過如下過程制備CuO：①寫出“氧化”時生成CuSO4的離子反應(yīng)方程式：。②“沉銅”時，將Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中時，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用銅元素的含量來表示產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如圖1所示。已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的含量為57.7%。二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是[填“Cu(OH)2”或“CuCO3”]。③“灼燒”時反應(yīng)的化學方程式是。(2)鋰－氧化銅電池以LiClO4有機溶液為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為2Li＋CuO＝Li2O＋Cu，其工作原理示意圖如圖2。①正極反應(yīng)式為。②每轉(zhuǎn)移0.2mole－，理論上消耗Li的質(zhì)量為。20.(10分)一種從某銀礦(主要含Ag2S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收銀等金屬的流程如圖所示：回答下列問題：(1)為提高“溶浸”速率可采取的措施是(填字母)。A.將銀礦粉碎B.“溶浸”時加熱C.增大鹽酸濃度D.“溶浸”時攪拌(2)“溶浸”時，Ag2S反應(yīng)的化學方程式為，“溶浸”過程中發(fā)生反應(yīng)ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋的平衡常數(shù)K＝(保留三位有效數(shù)字)。已知該溫度下，Ksp(ZnS)＝2.93×10－26，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。(3)寫出“提銀”時反應(yīng)的離子方程式：。(4)已知“還原”時生成產(chǎn)物中，N2和H2物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為。21.(12分)氮氧化物是形成酸雨的成因之一，與其他污染物在一定條件下能產(chǎn)生光化學煙霧，加大對含氮化合物的處理是環(huán)境治理的重要方面。(1)NH3催化還原NOx是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。已知①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2③H2O(g)＝H2O(l)△H3則反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)科學家用活性炭還原法可以消除NO的污染，發(fā)生的反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。1molNO和足量的活性炭在T℃、1L恒容密閉容器中反應(yīng)，10min后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.5mol。①10min內(nèi)，v(N2)＝mol·L－1·min－1，在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。②在恒容絕熱條件下，下列能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變d.反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變(3)已知：25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5mol·L－1。實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。①已知溶液甲為0.1mol·L－1NaNO3和0.1mol·L－1NaNO2的混合溶液