新版【新】備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高專題05化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)講義

小中高精品教案試卷PAGEPAGE1制作不易推薦下載專題05化學(xué)反響中的熱效應(yīng)一、反響熱與焓變〔1〕放熱反響不需要加熱就能反響，吸熱反響不加熱就不能反響。()〔2〕物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。()〔3〕化學(xué)變化中的能量變化都是化學(xué)能和熱能間的相互轉(zhuǎn)化。()〔4〕吸熱反響在任何條件下都不能發(fā)生。()〔5〕C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定。()〔6〕NH4NO3固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反響。()〔7〕同溫同壓下，反響H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。()〔8〕可逆反響的ΔH表示完全反響時的熱量變化，與反響是否可逆無關(guān)。()【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕×〔4〕×〔5〕√〔6〕×〔7〕×〔8〕√二、熱化學(xué)方程式的書寫與判斷〔1〕2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol，是熱化學(xué)方程式。()〔2〕500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(500℃、30MPa))2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1。()〔3〕H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，那么2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2akJ/mol。()〔4〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆兩向的焓變相同。()【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕√〔4〕×三、燃燒熱、中和熱與能源〔1〕H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，那么H2SO4和Ba(OH)2反響的反響熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。()〔2〕H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，那么2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。()〔3〕因為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3所以可燃物S燃燒的穩(wěn)定氧化物為SO3。()〔4〕我國目前最主要的能源是煤炭，煤炭屬于化石燃料，是不可再生能源。()〔5〕中和熱測定實驗時可用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。()【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕×〔4〕√〔5〕×四、蓋斯定律及應(yīng)用〔1〕對一可逆反響參加催化劑，改變了反響途徑，反響的ΔH也隨之改變。()〔2〕同一反響一步完成與兩步完成的焓變相同。()〔3〕N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，那么2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的ΔH＝＋92kJ/mol。()〔4〕利用蓋斯定律可以間接計算某些反響的反響熱。()【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕√〔4〕√化學(xué)反響中的能量變化1．熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷的步驟〔1〕書寫一般“四步〞。eq\x(\a\al(一寫,方程式))→eq\x(\a\al(二標(biāo),狀態(tài)))→eq\x(\a\al(三標(biāo),ΔH))→eq\x(\a\al(四標(biāo),數(shù)值))〔2〕正誤判斷“五審〞2．比照“三熱〞跳出誤區(qū)答題模板關(guān)鍵信息答題步驟(要點)第一步：比照“三熱〞概念，謹(jǐn)防誤區(qū)反響熱：化學(xué)反響過程中放出或吸收的熱量；燃燒熱：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時所放出的熱量第二步：抓住要點，作出判斷反響熱反響放熱時，ΔH<0；反響吸熱時，ΔH>0。ΔH的數(shù)值大小與方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比中和熱〔1〕必須是酸和堿的稀溶液；〔2〕生成的水為1mol，且生成的水為液態(tài)；〔3〕假設(shè)溶液中存在濃酸或者弱酸(弱堿)，均影響中和熱燃燒熱〔1〕以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)；〔2〕可燃物燃燒必須生成穩(wěn)定的氧化物1．常溫常壓下：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，以下說法正確的選項是A．反響物的總能量低于產(chǎn)物的總能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+QQ>297.16kJC．反響中生成22.4LSO2(g)，轉(zhuǎn)移電子4molD．反響中生成1LSO2(g)，放出熱量297.16kJ【答案】B【解析】A.因為硫的燃燒是放熱反響，反響物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，故A錯誤；B.固態(tài)硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的硫蒸氣是吸熱過程，由硫蒸氣直接燃燒放出的熱量肯定大于等量固態(tài)硫燃燒放出的熱量，故B正確；C.因不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積，不用能標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積進(jìn)行換算，故C錯誤；D．反響中每生成1molSO2(g)，放出熱量297.16kJ，故D錯誤。答案選B。2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反響過程中能量變化如下圖(圖中E表示正反響的活化能，E2表示逆反響的活化能。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是A．該反響的逆反響為放熱反響，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反響熱C．該反響中，反響物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反響生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=-2akJ·mol-1【答案】B使用催化劑改變活化能，但不改變反響熱，選項B正確；C、該反響中，反響物的總鍵能小于生成物的總鍵能，選項C錯誤；D、反響是可逆反響，反響不可能完全，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反響生成SO3(g)，生成的SO3(g)沒有1mol，放熱akJ，那么500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反響生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<-2akJ·mol-1，選項D錯誤。答案選B。點睛：此題考查了化學(xué)變化過程中能量變化的分析的，主要是活化能概念的理解應(yīng)用，掌握圖象分析方法是關(guān)鍵。此題的易錯點是：圖象分析反響物能量高于生成物能量，反響是放熱反響；催化劑對反響的焓變無影響。3．以下說法正確的選項是A．化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B．需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響C．反響物的總能量比生成物的總能量高，該反響為吸熱反響D．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后假設(shè)溶液紅色加深，那么說明鹽類水解是吸熱的【答案】D4．肼是一種常見的復(fù)原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60~300℃時，在Cu等金屬外表肼分解的機(jī)理如以下圖所示，200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=－41.8kJ·mol－1。以下說法不正確的選項是A．肼屬于共價化合物B．圖示過程①、②都是吸熱反響C．反響Ⅰ中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－1【答案】B【解析】A、N2H4分子中N-H、N-N鍵，均為共價鍵，肼屬于共價化合物，故A正確；B、3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1，說明過程①是放熱反響，故B錯誤；C、3N2H4〔g〕═N2〔g〕+4NH3〔g〕反響中，4個N原子的化合價降低得電子，2個N原子的化合價升高失電子，所以氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D、根據(jù)蓋斯定律：〔I〕-2×〔II〕得N2H4〔g〕═N2〔g〕+2H2〔g〕△H═-32.9kJ·mol－1-2×〔-41.8kJ·mol－1〕=+50.7kJ·mol－1，故D正確；應(yīng)選B。點睛：此題考查了熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律的計算應(yīng)用、氧化復(fù)原反響，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查。題目難度中等，解題關(guān)鍵：蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念。難點：選項C，同一種物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑，要按電子得失的多少來計算。難點D，蓋斯定律的應(yīng)用。5．：N