2022年湖南省衡陽市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)

2022年湖南省衡陽市統(tǒng)招專升本理科綜合自考模擬考試(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(20題)1.

2.

3.

4.不能用排水集氣法收集的氣體是()

A.氨氣B.氫氣C.氧氣D.—氧化氮

5.

6.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液，若生成的氫氣質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A.1:6B.3:2C.2:3D.1:17.下列氣體中，能與人體中血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

8.鈾235的原子核符號常寫成，由此可知下列說法正確的是（）。A.鈾235的原子核中有92個質(zhì)子

B.鈾235的原子核中有92個電子

C.鈾235的原子核中有92個中子

D.鈾235的原子核中有235個中子

9.

10.

11.平行板電容器的兩金屬板帶等量異種電荷，要使兩板間的電壓加倍，而板間的電場強度減半，采取的措施有A.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

B.兩極板的電量加倍，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

C.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

D.兩極板的電量減半，而距離變?yōu)樵瓉淼?倍

12.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是（）。A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

13.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L

14.

15.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是A.H2S04

B.KC1

C.NaOH

D.CH4

16.

17.將下列物質(zhì)分別裝入試管中，在酒精燈上加熱，其中可以分解生成三種氣態(tài)物質(zhì)的是（）。18.下列物質(zhì)①干燥的氯氣、②Na2O2、③NaCLO、④活性炭、⑤SO2，能使品紅溶液褪色的是（）A.除①以外其他都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以

19.

20.二、填空題(10題)21.用一根輕絕緣細(xì)線懸掛一個質(zhì)量為m、帶電量為g的帶正電的小球，如右圖所示，空間有豎直向上的勻強電場，小球在靜止時繩的拉力為mg/3,那么電場強度的大小為_______。若電場強度的大小不變，方向改為水平向右，則當(dāng)小球靜止時繩的拉力為_______。

22.

23.24.2,5-二甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

25.如圖所示，剛性導(dǎo)線框的一部分置于磁感應(yīng)強度B=0．5T的勻強磁場中，邊ab=4cm.當(dāng)導(dǎo)線框中通有I=2A、方向沿abcda的電流時，導(dǎo)線框所受的安培力的大小為__________N，安培力的方向為__________．

26.pH=4的鹽酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)所得溶液pH=7，鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為______。

27.將氯氣通入KBr溶液生成Br2的離子方程式為______。

28.在一定條件下，有機物CH3CH=CHCHO與足量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成分子式為C4H10O的化合物，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，該反應(yīng)類型是________。29.將20℃的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)掉20g水，可以析出_____g氯化鈉晶體（20℃時氯化鈉的溶解度為36g)。

30.

三、計算題(10題)31.(11分)如圖所示，質(zhì)量為1kg的銅塊靜止在水平面上，一顆質(zhì)量為50g的子彈以800m/S的速度碰到銅塊后，又以100m/s的速度被彈回，若銅塊與水平面間的動摩擦因數(shù)為0.25，求銅塊被碰后在水平面上能滑行多遠(yuǎn)？

32.

33.34.如圖所示，金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強磁場B，水平部分導(dǎo)軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長。兩棒始終沒有相碰，不計摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大？35.如圖所示，電阻R1=2Ω，電動機線圈電阻R0=2Ω，當(dāng)電鍵K斷開時，電阻R1消耗的電功率為2.88W，當(dāng)電鍵K閉合時，電阻R1消耗的電功率為2W；若電源的電動勢為6V，求電鍵K閉合時電動機輸出的機械功率為多少？36.銅片與鋅片相互連接后浸入稀H2SO4中構(gòu)成原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了3．25g，銅片表面應(yīng)有L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣析出．37.0．2Ω．變阻器CD兩端之間的電阻R1＝20Ω，電阻R2＝20Ω，當(dāng)滑片P從C點滑到D點時，問：

(1)總電流改變了多少？

(2)R2上的電壓改變了多少？

38.39.(本題l0分)將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應(yīng)后得到的沉淀的質(zhì)量是1.0g.加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比.

40.四、解答題(5題)41.某溶液中原來Fe3+和Fe2+的濃度相等，若向溶液中加入KCN固體，最終使CN-離子濃度為1．0mol．dm-3，計算這時電極反應(yīng)的電極電勢是多少。

42.

43.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

44.

45.用價鍵模型繪出軌道圖，以表示中心離子的電子結(jié)構(gòu)，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物質(zhì)。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

五、單選題(2題)46.下列原子核反應(yīng)方程中，X代表a粒子的是()

A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

47.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鋇與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓六、單選題(1題)48.下列各組中的氣體，常溫常壓下能穩(wěn)定共存的是（）A.A．H2、O2、SO2

B.NH3、O2、HCl

C.H2、F2、SO2

D.O2、CO、NO

參考答案

1.A

2.C

3.A

4.ANH3(氨氣)極易溶于水，不能用排水法收集。

5.C

6.D

7.CCO吸進肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合成穩(wěn)定的碳氧血紅蛋白，隨血液流遍全身。而且CO與血紅蛋白的結(jié)合力，要比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合力大200?300倍，碳氧血紅蛋白的解離又比氧合血紅蛋白緩慢約3600倍。因此，CO一經(jīng)吸入，即與氧氣爭奪血紅蛋白，同時由于碳氧血紅蛋白的存在會妨礙氧合血紅蛋白的正常解離，使血液的攜氧功能發(fā)生障礙而造成機體缺氧。

8.A的原子序數(shù)為92，則質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為235-92=143。原子核內(nèi)無電子。

9.C

10.A

11.C

12.C

13.C溶液中，因為NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量的濃度為。

14.C

15.C離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵；共價鍵：原子間通過共用電子NaOH，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

16.B

17.B該小題主要考查常見物質(zhì)的分解的知識點?！究荚囍笇?dǎo)】根據(jù)各物質(zhì)加熱分解時的方程式可判斷。

18.D

19.A

20.C21.【答案】

【解析】當(dāng)電場方向豎直向上時，受力分

22.

23.

24.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對有機物結(jié)構(gòu)的書寫的知識點。

【考試指導(dǎo)】根據(jù)有機物的名稱可知該有機物主鏈有6個碳原子：,有3個取代基，其中第2、5號碳原子上分別連接甲基，3號碳原子上連接乙基，由此可寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

25.0.04(3分)向右(3分)

26.10：1鹽酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于兩者為強酸和強堿且恰好中和，其兩種溶液中所含H+和OH-必相等，則有V鹽酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，則V鹽酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

27.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2由于其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr═2KCl+Br2，改寫成離子方程式為CI2+2Br-=2Cl-═+Br2。28.CH3CH2CH2CH2OH，加成反應(yīng)本題考查了有機化合物的反應(yīng)原理以及反應(yīng)類型的知識點。有機物CH3CH=CHCHO與氫氣反應(yīng)時，其中碳碳雙鍵與碳氧雙鍵斷開，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)變?yōu)镃4H10O。29.【答案】7.2(3分）

【解析】該小題考查了考生對溶解度的有關(guān)計算的知識點。

【考試指導(dǎo)】設(shè)析出的氯化鈉的質(zhì)量為xg，根據(jù)溶解度的概念可列關(guān)系式：36g/100g=xg/20g,解得7.2。

30.31.設(shè)碰前子彈的速度為v0，碰后子彈與銅塊的速度分別為v1、v2，因為子彈碰銅塊的過程符合動量守恒定律，取向右的方向為正方向，則有代入數(shù)值解得s=405m

32.

33.

34.解析：a下滑h過程中機械能守恒：a進入磁場后，回路中產(chǎn)生感應(yīng)電流，a、b都受安培力作用，a減速，b加速，經(jīng)一段時間，a、b達到共同速度,感應(yīng)電流為零，安培力為零，共同速度即為a、b的最終速度，過程中a、b系統(tǒng)所受合外力為零，

35.36.1．12L(1)首先要寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)．

根據(jù)“活潑金屬是電池的負(fù)極”，可知該電池鋅片是負(fù)極，銅片是正極．

再根據(jù)“負(fù)極發(fā)生失電子反應(yīng)，正極發(fā)生得電子反應(yīng)”，可知電極反應(yīng)和電池反應(yīng)分別為(2)根據(jù)電池反應(yīng)進行計算．

設(shè)生成H2的體積為xL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則37.由圖6-11知，當(dāng)滑動變阻器的滑片P滑到C點時，外電路為R1、R2的并聯(lián)電路，當(dāng)滑片P滑到D點時，電阻R2被短接，不起作用，外電路只有電阻R1．

當(dāng)P在C處時，R1、R2并聯(lián)，總電阻為

根據(jù)閉合電路歐姆定律知總電流為

代入題給數(shù)值得

因為R1、R2并聯(lián)，所以R2上的電壓就是路端電壓．

由路端電壓公式

代入已知數(shù)值算得R1上的電壓

U1＝(6－0．59×0．2)V＝5．9V

當(dāng)滑片P在D點時，外電阻

R＝R1

此時電路上的電流為

代入題給數(shù)值得

此時R2被短接，電壓表上的讀數(shù)

U2＝0

于是可得

(1)電流表讀數(shù)的變化為

△I＝I1－I2＝0．59A－0．30A＝0．29A

(2)電壓表讀數(shù)的變化為

AU＝U1－U2＝5．9V－0V＝5．9V

【解題指要】本題的考點是閉合電路歐姆定律、電阻的連接、滑動變阻器上電阻的變化．考生在解本題時出現(xiàn)的最多失誤是不能正確判斷P在D點時外電路中R2被短接，而認(rèn)為此時外電路是R1、R2的串聯(lián)電路．務(wù)必注意當(dāng)電阻的兩端用一根沒有電阻的導(dǎo)線連接時，電流將全部從導(dǎo)線上流過，電阻不起作用(或者說電阻與導(dǎo)線的并聯(lián)電阻為零)．

如果滑片P在C、D兩點之間，則變阻器的電阻分成兩部分RCP、RPD，外電路是RPD和R2并聯(lián)后再與RCP串聯(lián)的混聯(lián)電路，情況比上面復(fù)雜一些，但仍用閉合電路歐姆定律求解．比較簡單的是P滑到CD的中點，考生不妨計算一下這種情形的結(jié)果．

38.

39.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質(zhì)的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應(yīng)的Na2CO3應(yīng)包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關(guān)鍵.根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的量可求得Na2CO3的總量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量.解：設(shè)混合物中含NaHCO3xmol.根據(jù)反應(yīng)方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1.(1)解此題用關(guān)系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應(yīng)，放出的CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀CaCO3，所以可根據(jù)生成的沉淀(Ca