化合價的寫法和讀法

化合價的寫法和讀法第1頁/共47頁用元素符號和右下角數(shù)字組合來表示物質組成的式子叫化學式。例：O2、H2O一、化學式的定義:第2頁/共47頁32.化學式的意義⑴表示一種物質——

由整個化學式表示；⑵表示該物質由哪些元素組成——從化學式中的各元素符號進行判斷；第3頁/共47頁4⑶表示物質的一個分子——多個分子在化學式前加系數(shù)；（注意：分子前加系數(shù)只有微觀意義，表示幾個分子）第4頁/共47頁5

化學式是通過實驗方法測定物質的組成和結構后確定的，不得隨意猜測和臆造。第5頁/共47頁6

1.以水的化學式為例，說明化學式的含義。

第6頁/共47頁7H2O一種物質：水一個水分子水由氫、氧元素組成一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成水分子中原子個數(shù)比為2：1第7頁/共47頁82.以H2SO4為例，總結化學式的含義。第8頁/共47頁9一種物質：硫酸一個硫酸分子硫酸由氫、硫、氧元素組成一個硫酸分子由二個氫原子、一個硫原子和四個氧原子構成硫酸分子中原子個數(shù)比為2：1：4H2SO4第9頁/共47頁10討論：HH22H2H2的意義2H2

兩個氫分子2H兩個氫原子

H2

氫氣一個氫氣分子每個氫氣分子由兩個氫原子構成H

氫元素一個氫原子第10頁/共47頁11隨堂練習課本P1184第11頁/共47頁121、單質化學式的書寫:化學式的寫法：由分子構成的：某些氣體單質由單原子構成的①金屬和稀有氣體②固態(tài)非金屬（用元素符號表示它們的化學式：例：FeCuCSiHe）（化學式在元素符號右下角寫上每個分子中的原子個數(shù)，例：H2O2Cl2O3

）第12頁/共47頁13化合價1.化合價的含義：

一種元素一定數(shù)目的原子和其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質叫做元素的化合價?；蟽r有正負之分第13頁/共47頁142.化合價的表示方法和讀法

化合價通常標在元素符號或原子團符號的正上方，用+1+2+3-1-20表示。例:+2-3+1MgPO4Na第14頁/共47頁15化合價與離子的數(shù)值相等正負號相同，但表示的們位置不同?；蟽r：正上方（+、－號在前、數(shù)字在后，是1也要寫）舉例：化合價+2-3+1離子電荷：右上角，讀某離子或某根（數(shù)字在前、+、－號在后，是1可略寫）離子：Mg2+CO32-Na+第15頁/共47頁16熟記元素常見的化合價

一價鉀鈉銀氫，氯-1價二價鈣鎂鋇鋅，氧-2價一二銅二三鐵三鋁四硅氫氧根、硝酸根-1價碳酸根、硫酸根-2價銨根+1價第16頁/共47頁17元素化合價的基本規(guī)律：

化合價有正價、負價①氧元素的化合價通常顯－2價；②氫元素的化合價通常顯＋1價；③一般地，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。第17頁/共47頁18在化合物中元素的正、負化合價的代數(shù)和等于零

單質中元素的化合價為零。公式：各原子（或原子團）的化合價×本身的原子（或原子團）右下角個數(shù)之和=0第18頁/共47頁19例：課本P117練：KMnO4、K2MnO4、MnO2中的錳元素化合價第19頁/共47頁20學生練習：求HClHClOKClO3

HClO4Cl2

中Cl元素的化合價-1+1+5+70第20頁/共47頁213.根據化合價書寫化合物化學式（以氧化鋁為例）（1）元素化合價絕對值交叉法。（2）最小公倍數(shù)法第21頁/共47頁22元素化合價的絕對值對交叉法1.寫出組成化合物的各元素：正價在左負價在右AlO+3-22.標出各元素的化合價：AlO3.元素化合價絕對值對交叉4.檢查：化合物中正、負元素化合價的代數(shù)和是否等于零。Al2O3第22頁/共47頁23①寫出組成化合物的各元素：正價在左負價在右AlO+3-2②標出各元素的化合價：AlO③求化合價絕對值的最小公倍數(shù)：32=6④求組成化合物各原子個數(shù)比：

Al原子個數(shù)6/3=2O原子個數(shù)6/2=3⑤用小數(shù)字在元素符號的右下角標明構成物質的一個分子各原子個數(shù)Al2O3⑥檢查：化合物中正、負元素化合價的代數(shù)和是否等于零。最小公倍數(shù)法第23頁/共47頁24

在化合物中元素原子個數(shù)比不是最簡比的要約簡。例：+4-2+2-2+2-2CO2CuOCaO

因為2∶4等于1∶2，所以化學式為CO2而不是C2O4

因為2∶2等于1∶1，所以化學式為CuOCaO而不是Cu2O2Ca2O2

）第24頁/共47頁25元素或原子團名稱元素或原子團符號常見化合價氫H+1鈉Na+1氧O-2鎂Mg+2鈣Ca+2鐵Fe+2、+3鋁Al+3銅Cu+1、+2錳Mn+2、+4、+6、+7氫氧根OHˉ-1硝酸根NO3ˉ-1硫酸根SO4ˉ-22元素或單原子原子團第25頁/共47頁26化合價：元素的正上方MgNaAlO+2+1+3-2離子電荷：元素的右上角MgNaAlO2++3+2-離子陽離子陰離子最外層電子小于4，易失電子帶正電荷（+）最外層電子大于4，易得電子帶負電荷（-）讀法：某離子單原子化合價與離子的表示第26頁/共47頁27例：AgCuFeFe+2+3+2+銀離子銅離子鐵離子亞鐵離子一個銅離子帶2單位的正電荷。第27頁/共47頁28化合價：原子團的正上方OHNH4NO3SO4CO3氫氧銨硝酸硫酸碳酸-1+1-1-2-2原子團離子的表示：原子團的右上角OH

NH4

NO3

SO4

CO3氫氧銨硝酸硫酸碳酸-+-2-2-帶電的原子團又叫做根根根根根根原子團的表示原子團不能隨便拆分，原子個數(shù)比是個定值讀法第28頁/共47頁29化合價記憶原則“記不變留可變”“可變的化合價可通過計算準確得出”（根據化合物中各元素的化合價之和為零算出）第29頁/共47頁30隨堂練習寫出化學符號中“2”的意義：2H2O2H2Na+

Mg2+Mg+2第30頁/共47頁31總結：化學符號中數(shù)字的意義1.在元素符號的前面:表示微粒個數(shù)2.在元素符號的右下角:

表示每個微粒中某原子的個數(shù)；3.在元素符號的右上角:

表示每個離子所帶電荷數(shù)；4.在元素符號的正上方:

表示元素或原子團的化合價；第31頁/共47頁32根據元素化合價可判斷化學式的正誤。

方法：求化合物中各元素化合價的代數(shù)和是否等于零。例：MgCl第32頁/共47頁33化學式的讀法：書寫從左到右、讀法從右到左單質：金屬.固態(tài)非金屬讀“元素名稱”

氣態(tài)非金屬讀“某氣”第33頁/共47頁34化合物:

化學式中無數(shù)字讀“某化某”例：NaClKClMgSMgO

氯化鈉氯化鉀硫化鎂氧化鎂第34頁/共47頁35化學式中有數(shù)字讀“幾某化幾某”個別也讀“某化某”CO2Fe3O4P2O5MnO2Al2O3Fe2O3Na2OMgCl2二氧化碳四氧化三鐵五氧化二磷二氧化錳氧化鋁氧化鐵氧化鈉氯化鎂第35頁/共47頁36

含OH-離子的讀“氫氧化某”例：NaOH讀氫氧化鈉

KOH讀氫氧化鉀含NO3-讀“硝酸某”例：NaNO3硝酸鈉含SO42-讀“硫酸某”例：CuSO4硫酸銅含CO32-讀“碳酸某”例：CaCO3碳酸鈣第36頁/共47頁37課堂訓練寫出下列物質的化學式:氧化鎂氧化鉀氧化銅氯化銅氯化鎂氯化鋁

碳酸鈉碳酸鎂氫氧化鈣硫酸鋁氯化銨硝酸鈉返回第37頁/共47頁38二、據化學式的計算（1）計算相對分子質量：（各元素原子的相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之和）

32+16×3=801×2+32+16×4=98例：SO3H2SO4第38頁/共47頁39訓練:1：H2O的相對分子質量2：CO2的相對分子質量3：KClO3的相對分子質量

=1×2+16=18=12+16×2=44=39+35.5+16×3=122.5第39頁/共47頁40小結：相對分子質量等于各元素原子的相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之和；（同種元素相對原子質量乘以原子個數(shù)、不種元素的相對原子質量之和相加）第40頁/共47頁41計算化合物中各元素之間的質量比如：NH4NO3

中

NHO元素的質量比=14×2:1×4:16×3=7:1:12=1×2:32:16×4=1:16:32H2SO4

中H

SO元素的質量比第41頁/共47頁42例：計算NH4NO3中的氮元素的質量分數(shù)=2N/

NH4NO3×100%=14×2/80×100%=35%（3）計算化合物中某一元素的質量分數(shù)第42頁/共47頁43

（2）多少克尿素CO(NH2)2

含氮量與160克NH4NO3含氮量相等解：設：尿素的質量為Ｙ160g×２Ｎ／NH4NO3=Ｙ×２Ｎ／CO(NH2)2

160g×(2×14/80)=Y×(2×14/60)56g≈0.47Y