化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)公開課

化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)公開課第1頁(yè)/共18頁(yè)1.考查對(duì)能量變化及吸熱、放熱反應(yīng)概念的理解；2.熱化學(xué)方程式的書寫和判斷；3.三類特殊熱化學(xué)方程式的考查；4.對(duì)蓋斯定律的綜合考察。本章考查角度第2頁(yè)/共18頁(yè)考點(diǎn)一：能量變化與吸、放熱反應(yīng)例1、已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)各字母代表什么意義？a：_____________；b：_____________；c：_____________;E1:_____________；E2:_____________.(2)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，ΔH__________0要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的焓變第3頁(yè)/共18頁(yè)

ΔH=（從化學(xué)鍵角度看）ΔH=（從能量角度看）ΔH？

第4頁(yè)/共18頁(yè)A．920kJ

B．557kJC．436kJD．188kJ已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則在H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 即時(shí)突破第5頁(yè)/共18頁(yè)要點(diǎn)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)回顧：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？《跟蹤練習(xí)》下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶于水第6頁(yè)/共18頁(yè)下列變化為放熱反應(yīng)的是(

)A．H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/molB．2Na+2H2O

==2NaOH+H2C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．濃硫酸溶于水易錯(cuò)分析第7頁(yè)/共18頁(yè)常溫下，2mol液態(tài)甲醇完全燃燒生成H2O(l)釋放出的熱量為1453.0kJ，請(qǐng)準(zhǔn)確該反應(yīng)的反應(yīng)熱方程式？（2）相同條件下，等量甲醇完全燃燒分別生成H2O(l)和H2O(g)，放出的熱量一樣嗎？哪個(gè)多？2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453.0kJ·mol-1（1）請(qǐng)準(zhǔn)確說(shuō)出該熱化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。交流并總結(jié)歸納書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?？键c(diǎn)二：熱化學(xué)方程式表示的書寫、判斷第8頁(yè)/共18頁(yè)書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）標(biāo)明聚集狀態(tài)（glsaq

）；（2）△H

放熱為“-”，吸熱為“+”，單位：kJ·mol-1；（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；（4）△H

的值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。熱化學(xué)方程式書寫中的常見錯(cuò)誤：物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注錯(cuò)誤、ΔH的正、負(fù)及單位書寫錯(cuò)誤、熱量數(shù)值與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)等。

特別提醒第9頁(yè)/共18頁(yè)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)即時(shí)突破第10頁(yè)/共18頁(yè)正誤判斷：500℃、30MPa下，將1mol

N2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3

H2（g）2

NH3（g）

△H=-38.6kJ/mol

（）理由

1、可逆反應(yīng)考點(diǎn)三：特殊的熱化學(xué)方程式第11頁(yè)/共18頁(yè)2、燃燒熱

—在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量例2、下列熱化學(xué)方程式能表示物質(zhì)燃燒熱的是()A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=－akJ/molB.NH3（g）+5/4O2（g）=NO（g）+3/2H2O（g）△H=－bkJ/molC.2H2（g）+O2（g）

=2H2O（l）△H=－ckJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－dkJ/molE.H2（g）+1/2O2（g）

=H2O（g）△H=－ekJ/molF.C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=－fkJ/molG.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=－gkJ/mol注意事項(xiàng)

第12頁(yè)/共18頁(yè)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1 B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol-1即時(shí)突破第13頁(yè)/共18頁(yè)3、中和熱

---在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)所放出的熱量已知H+(aq)+

OH-(aq)

=

H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol.則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+

H2O(l)

△H=-57.3KJ/molB．H2SO4(aq)

+2NaOH(aq)=Na2SO4

(aq)+2H2O(l)

△H=-57.3KJ/molC．HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ/molD．HCl(aq)+KOH(aq)=KCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol注意事項(xiàng)

第14頁(yè)/共18頁(yè)例、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）P4（s，白磷）+

（2）則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）?？键c(diǎn)四：熱化學(xué)方程式的計(jì)算、蓋斯定律第15頁(yè)/共18頁(yè)②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-443.5kJ·mol-1已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1②式-

①式╳1/2得：(1)確定目標(biāo)方程式；(2)根據(jù)目標(biāo)方程式中各物質(zhì)的位置和系數(shù)，對(duì)已知方程式進(jìn)行四則運(yùn)算,消去中間產(chǎn)物。蓋斯定律應(yīng)用的關(guān)鍵步驟：求甲醇不充分燃燒生成CO與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。第16頁(yè)/共18頁(yè)已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=－25kJ·mol-1

(2)3Fe2O3(s)+

+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2