四川省成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)20172018學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)模擬題(二)含答案

高2017級(jí)高一下學(xué)期期末考試模擬試題化學(xué)（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷(選擇題

共48分)一、選擇題：此題包含

24小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意，

每題

2分，共

48分。1．我國(guó)科學(xué)家初次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素

18572Hf，擁有延展性，不易被腐化，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特色。

185Hf

可由

180Hf

轉(zhuǎn)變而成，以下相關(guān)

180Hf、185Hf

的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(

C)A．物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量同樣B．核外電子數(shù)分別為

108、113C．1mol

180Hf

比

1mol

185Hf

的中子數(shù)少

5NAD.180Hf、185Hf

在周期表中的地點(diǎn)不一樣分析：A.185Hf

與180Hf

的原子量不一樣，

1mol

的質(zhì)量不一樣，

A錯(cuò)誤；

B．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝

72，B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)之差＝質(zhì)量數(shù)之差＝185－180＝5，C正確；

D.180Hf、185Hf

原子序數(shù)同樣，在周期表中的地點(diǎn)同樣，

D錯(cuò)誤；答案選

C。2．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為A．R必定是第周圍期元素B．R必定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其余元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)固D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R

4，由此能夠判斷

(

D

)3．除第一周期外，對(duì)于同周期主族元素的以下變化規(guī)律的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是

(

B)A．從左到右，原子半徑漸漸減小B．從左到右，元素原子的氧化性減弱，復(fù)原性加強(qiáng)C．從左到右，元素最高正價(jià)數(shù)從＋

1遞加到＋

7，負(fù)價(jià)由－

4遞變到－

1D．從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性減弱，酸性加強(qiáng)分析：同周期的主族元素從左到右，原子半徑漸漸減?。谎趸约訌?qiáng)，復(fù)原性減弱；金屬性減弱，非金屬性加強(qiáng)；最高正價(jià)數(shù)從＋1遞加到＋7，負(fù)價(jià)由－4遞變到－1。由此可得B項(xiàng)錯(cuò)誤。4．以下電子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是(C)········①氧原子·O·②過(guò)氧根離子[··O··O··]－③氫氧根離子[··O··H]－④鈉········H·離子[Na]＋⑤氫離子H＋⑥銨根離子[H······H]＋⑧溴離子[··N⑦鋁原子·Al···H····]－Br··A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧5．核電荷數(shù)小于18的某元素，其原子核外的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是(2n2－1)，則以下相關(guān)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是(A)A．最高正價(jià)為＋3價(jià)B．其最低負(fù)價(jià)可能為－1價(jià)C．氫化物易溶于水D．是開(kāi)朗的非金屬元素分析：由題給已知條件，采納代入法進(jìn)行推測(cè)。當(dāng)n＝1時(shí)，不合理；當(dāng)n＝2時(shí)，最外層電子數(shù)是5，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，該元素為N；當(dāng)n＝3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，該元素為Cl。依據(jù)N和Cl的性質(zhì)推知，B、C、D均正確。應(yīng)選A。6.、Y、、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械牡攸c(diǎn)以下圖，若W原子的最外7(D)層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是10A．陰離子的半徑從大到小擺列次序?yàn)椋?/p>

>Y>>WB．、Y、、W

元素的氫化物分子間都能夠形成氫鍵CYD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：

W>分析：第一判斷出

W為

Cl，再由地點(diǎn)關(guān)系判斷出為

S，Y

為O，為

N。陰離子半徑大小為>W>>Y

，A錯(cuò)；NH3分子間，H2O

分子間可形成氫鍵，

而H2S、HCl

分子間不可以形成氫鍵，B錯(cuò)；O2在放電條件下生成O3，O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的反響，在常溫下遲緩、高溫下快速，C錯(cuò)；酸性HClO4>H2SO4，D正確。7．短周期主族元素、Y、、W的原子序數(shù)挨次增大，原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍，、Y

的核電荷數(shù)之比為

3∶4。W－的最外層為

8電子構(gòu)造。金屬單質(zhì)在空氣中焚燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

(

D

)A．與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反響B(tài)．原子半徑大?。海糦，＞W(wǎng)C．化合物2Y和WY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑分析：聯(lián)合四種元素的原子序數(shù)挨次增大及原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知為碳元素；、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)在空氣中焚燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，則為鈉元素；又因

W－的最外層為

8電子構(gòu)造，結(jié)合四種元素原子序數(shù)挨次增大，

故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為

CO、CO2，此中

CO

不可以與氫氧化鈉反響，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，原子半徑：

C>O，Na>Cl，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，化合物Na2O

中只存在離子鍵，而化合物

NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。8．以下反響既是氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是(B)A．鋅粒與稀硫酸的反響B(tài)．灼熱的木炭與CO2的反響C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反響D．甲烷在空氣中焚燒的反響分析：A、D都是放熱反響，C不是氧化復(fù)原反響，B切合題意。9．化學(xué)反響速率的研究對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和平時(shí)生活有著十分重要的意義，以下說(shuō)法正確的是(D)A．將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永久不會(huì)腐敗變質(zhì)B．在化學(xué)工業(yè)中，采用適合的催化劑必定能提升經(jīng)濟(jì)效益C．夏季面粉的發(fā)酵速度與冬季面粉的發(fā)酵速度相差不大D．茶葉的包裝袋中加入的復(fù)原性鐵粉，能明顯延伸茶葉的儲(chǔ)藏時(shí)間分析：A項(xiàng)，低溫冷藏只好降低肉類食品的變質(zhì)速度。B項(xiàng)，催化劑的使用只好提升單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，而不可以保證經(jīng)濟(jì)效益的提升。C項(xiàng)，夏季溫度高，面粉的發(fā)酵速度加速。D項(xiàng)，復(fù)原性鐵粉能與茶葉包裝袋中的氧氣反響，降低氧氣濃度，進(jìn)而明顯延伸茶葉的儲(chǔ)藏時(shí)間。10．原電池產(chǎn)生電流的實(shí)質(zhì)原由是(D)A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由挪動(dòng)的離子B．有導(dǎo)線將兩個(gè)開(kāi)朗性不一樣的電極連結(jié)C．在不一樣金屬的兩極間存在電勢(shì)差D．在原電池中發(fā)生了氧化復(fù)原反響11．比較形狀和質(zhì)量均同樣的兩塊硫磺分別在空氣中和氧氣中完整焚燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是(D)A．在氧氣中焚燒比在空氣中焚燒更強(qiáng)烈B．在氧氣中焚燒火焰呈藍(lán)紫色，在空氣中焚燒火焰呈淡藍(lán)色C．如硫完整燃盡，則在空氣中與在氧氣中焚燒所用時(shí)間不一樣D．硫在氧氣中焚燒火焰溫度比在空氣中高，是因?yàn)榱蛟谘鯕庵蟹贌龝r(shí)產(chǎn)生的熱量多分析：純氧中氧氣濃度大于空氣中氧氣的濃度，因此，硫在氧氣中焚燒更強(qiáng)烈，更快，所用時(shí)間也短?？墒?，兩種狀況下放出的熱量同樣多。12．以下實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

(

A

)A．判定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制

Cu(OH)2B．鑒識(shí)織物成分是真絲仍是人造絲：用灼燒的方法C．判定苯中無(wú)碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒識(shí)乙烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少許乙烯和苯中分析：蔗糖的水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2與硫酸反響生成CuSO4，損壞了Cu(OH)2，沒(méi)法判定。13.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566J·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g)H=-226J·mol-1。依據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(C)A.CO的焚燒熱為283JB.以下圖可表示由CO生成CO2的反響過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H>-452J·mol-1D.CO(g)與Na2O2(s)反響放出509J熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023分析A選項(xiàng)中焚燒熱單位錯(cuò)誤,應(yīng)為J·mol-1;B項(xiàng)圖中沒(méi)有表示出H=-566J·mol-1時(shí),對(duì)應(yīng)的反響物與生成物物質(zhì)的量的關(guān)系及齊集狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò);因?yàn)?Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452J·mol-1,固態(tài)CO2轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)CO2需汲取熱量,因此2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H>-452J·mol-1,C項(xiàng)正確;依據(jù)蓋斯定律,將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別編號(hào)①②并作×①+②運(yùn)算得CO(g)+Na2O2(s)Na2CO3(s)H=-509J·mol-1,可知當(dāng)放出509J熱量時(shí),耗費(fèi)1molCO(g),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023,D項(xiàng)錯(cuò)誤。TiO214．TiO2在光照耀下可使水分解：2H2O=====2H2↑＋O2↑，該過(guò)程近似植物的光合作光用。如圖是光照耀下TiO2分解水的裝置表示圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(A)A．該裝置將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽瑫r(shí)也能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的電極反響為氧化反響C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極鄰近溶液的pH變大分析：該裝置光分解水是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成氫氣和氧氣，電子的轉(zhuǎn)移經(jīng)過(guò)

R，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；鉑電極上生成氫氣的反響為

2H＋＋2e－===H

2↑，是復(fù)原反響；

TiO2電極上生成氧氣的反響為

4OH－－4e－===2H

2O＋O2↑。因此，

TiO2電極鄰近溶液的

pH

減?。浑娮佑?/p>

TiO2電極經(jīng)

R流向鉑電極，電流方向正好相反。15．在恒溫恒容條件下，能使

A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)正反響速率增大的舉措是(

D

)A．減小

C的濃度

B．增大

D的用量C．減小

B的濃度

D．增大

A或B的濃度分析：在恒溫恒容條件下，正反響速率取決于反響物的濃度。減小反響物或生成物的濃度都會(huì)使反響速率減小，而增大固體反響物的用量不會(huì)改變反響速率。因此不行選A、B、C。16．市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少許的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物上的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)、油脂碰到它，皆能因水解而除掉，以下衣猜中不可以用加酶洗衣粉清洗的是(A)①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥綿綸織品A．②④B．①②③C．③④⑤D．③⑤⑥分析：依照題給信息，該堿性蛋白酶能夠使蛋白質(zhì)水解，因此毛織品和蠶絲織品因?qū)儆诘鞍踪|(zhì)類制品而不可以使用這類加酶洗衣粉。17．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(B)A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇能夠被氧化為乙酸，兩者都能發(fā)生酯化反響C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可經(jīng)過(guò)石油分餾獲取D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵分析：此題考察有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)。碳?xì)浠衔锸侵笩N類物質(zhì)，而植物油是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇發(fā)生去氫氧化可獲取乙醛，乙醛可進(jìn)一步被氧化為乙酸，醇和羧酸在必定條件下都能發(fā)生酯化反響，B項(xiàng)正確；甲烷、乙烯等都是在石油裂化和裂解過(guò)程中獲取的重要化工原料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，若形成環(huán)狀化合物，如環(huán)戊烷，則最多可形成5個(gè)C—C鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．某烴分子中有40個(gè)電子，它焚燒時(shí)生成等體積的CO2和H2O(g)，該有機(jī)物的分子式為(C)A．C4H8B．C4H10OC．C5H10D．C4H10分析：完整焚燒生成等體積的CO2和H2O(g)，則該有機(jī)物中N(C)∶N(H)＝1∶2，該烴分子中有40個(gè)電子，只有C切合題意。19．1mol某烴在氧氣中充分焚燒，需要耗費(fèi)氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。它在光照的條件下與氯氣反響能生成三種不一樣的一氯代替物。該烴的構(gòu)造簡(jiǎn)式是(B)A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．分析：按題設(shè)條件“能生成3種一氯代替物”的要求，精選分子的構(gòu)造式中有處于三種不一樣狀況的氫的選項(xiàng)。這樣清除

C、D

選項(xiàng)。只有

A、B選項(xiàng)切合要求。1

2

3CH33C－CH2CH3A123CH3CH22CH2B1234CH3CH2CHCH32C再用耗費(fèi)氧氣的量清除A項(xiàng)。20．制備金屬氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬和氯氣直接化合制得；②用金屬和鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是(D)A．CuCl2

B．FeCl2C．FeCl3

D．AlCl3分析：Fe和Cl2反響生成FeCl3，F(xiàn)e和HCl反響生成FeCl2，Cu在金屬活動(dòng)次序表中位于氫的后邊，不可以和鹽酸反響。21．以下與辦理方法對(duì)應(yīng)的反響方程式不正確的選項(xiàng)是(B)A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓催化劑B．用催化法辦理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO=====C＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝集懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣y催化劑y(CHy)：CHy＋(＋)O2――→CO2＋H2O4高溫2分析：B項(xiàng)正確的反響方程式為催化劑2CO2＋N2，利用CO的復(fù)原性將有2CO＋2NO=====害氣體轉(zhuǎn)變，除去污染。22．近來(lái)一段時(shí)間，中國(guó)各地出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，以下舉措在控制污染、減少霧霾或是應(yīng)付霧霾辦理方法不正確或不行行的是(C)①嚴(yán)格擬訂汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格履行；②減少煤炭在使用能中的比率，開(kāi)發(fā)潔凈能；③將大型工廠和污染公司移出城市周邊地域并分別安排；④將市民大批移居城市郊區(qū)；⑤市民出行戴防毒面具；⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采納灑水等降塵舉措；⑦汽車行駛使用單雙號(hào)限行，建議乘坐公共交通工具；⑧霧霾嚴(yán)重達(dá)到紅色預(yù)警時(shí)，建議中小學(xué)休課放假并減少戶外活動(dòng)A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧分析：①擬訂嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格履行，有益于減少污染，保護(hù)環(huán)境，正確；②開(kāi)發(fā)潔凈能汽車，如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等，有益于減少污染，保護(hù)環(huán)境，正確；③將大型工廠和污染公司移出城市周邊地域并分別安排，不可以減少大氣污染物的排放，故不能減少大氣污染，錯(cuò)誤；④市民大批移居城市郊區(qū)，不現(xiàn)實(shí)，大批移居成本較高，不行取；錯(cuò)誤；⑤市民出行戴防備面具，不現(xiàn)實(shí)，是污染后再防備的做法，不行取，錯(cuò)誤；⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采納灑水等降塵舉措，能夠減少大氣污染，正確；⑦汽車行駛使用單雙號(hào)限行，建議乘坐公共交通工具，能夠減少空氣中有害氣體的排放，進(jìn)而降低大氣污染，正確；⑧霧霾嚴(yán)重達(dá)到紅色預(yù)警時(shí)，建議中小學(xué)休課放假并減少戶外活動(dòng)，以減少對(duì)人的傷害，正確。減少霧霾或是應(yīng)付霧霾辦理方法不正確或不行行的為③④⑤，選項(xiàng)

C正確。23．氧化復(fù)原反響寬泛應(yīng)用于金屬的冶煉。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

(

C)A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，此中石灰石的作用是除掉鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B．濕法煉銅與火法煉銅的反響中，銅元素都發(fā)生復(fù)原反響C．Mg可由電解熔融的MgO制取，Na也可由電解熔融的NaCl制取D．鋁熱法復(fù)原鐵的反響中，放出的熱量能使鐵融化24．海水中溶解和懸浮著大批的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，擁有巨大的開(kāi)發(fā)潛力，人類除了從海水中獲取食鹽和水外，還獲取大批的鉀、鎂、溴、碘等，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(A)A．從海水中能夠獲取NaCl，NaCl是制造純堿的原料B．海水中含有碘元素，只要將海水中的碘升華就能夠獲取碘單質(zhì)C．電解氯化鉀和氯化鎂的水溶液，可制得鉀和鎂D．用有機(jī)溶劑可萃取海水中的溴、碘分析：海水中的碘不是單質(zhì)，B錯(cuò)；利用氯化鎂、氯化鉀制備金屬時(shí)，電解的是熔融狀態(tài)的鹽，而不是鹽溶液，C錯(cuò)；海水中溴、碘以化合態(tài)存在，D錯(cuò)。第Ⅱ卷(非選擇題

共52分)二、非選擇題：此題包含6小題，共52分。25．（除標(biāo)明外，每空2分，共8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)挨次增大。已知A與C，B與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是

A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于

CS2溶劑中。請(qǐng)寫(xiě)出：(1)A元素的名稱

______，B元素的符號(hào)

______。(2)C元素的單質(zhì)與

A2B反響的離子方程式：

_____________________________________________________________________________________________________________

。(3)C元素跟

D元素形成的化合物的電子式：

__________________________________。(4)寫(xiě)出兩種均含有這四種元素的化合物互相反響的離子方程式：____________________________________________________________________。答案：(1)氫（1分）O（1分）(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑····]2－Na＋(3)Na＋[····S(4)HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑分析：由題意可知A、B、C、D在周期表中的地點(diǎn)可能有兩種排法：①四種元素散布于二、三周期：________二周期A____B三周期C____D②四種元素散布于一、二、三周期：一周期__A__二周期_________________B三周期__C____D①設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為和y，則C、D的質(zhì)子數(shù)分別為＋8和y＋8yy－4y為正整數(shù))，y由題意有＋(＋8)＝2[＋(＋8)]，即2＋8＝2(2＋8)，得＝(4<<10，、26，＝1(A為H，不在第二周期)，不合理；y＝8，＝2(A為He)，也不合理。A為H，C為Na，議論得出B、D分別為O和S，切合要求。26．(每空1分，共10分)如圖是依照各樣元素(原子)的性質(zhì)與原子序號(hào)(1～20)的關(guān)系而作出的，各圖的縱軸可能代表以下某一性質(zhì)：核電荷數(shù)、中子數(shù)、最高正化合價(jià)、原子半徑、得電子能力，A、B、C分別代表三種元素。注意：圖3中原子序數(shù)為8、9的元素和圖4中原子序數(shù)為2、10、18的元素在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)圖1～4的縱軸分別代表的性質(zhì)是________________、________________、________________、________________。(2)A元素的名稱是________________，其最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_______________。工業(yè)上制備C的單質(zhì)的化學(xué)反響方程式為_(kāi)_______________________________。(3)B元素的原子半徑

________________(填“大于”“小于”或“等于”

)C元素的原子半徑；

B、C

兩種元素形成的某化合物中，

C顯最高正化合價(jià)而

B顯最低負(fù)化合價(jià)，該化合物的化學(xué)式為

________________。(4)1～20號(hào)元素中，原子半徑最大的是

(罕有氣體除外

)________。分析：(1)核電荷數(shù)等于元素的原子序數(shù)，故圖

1的縱軸代表核電荷數(shù)。某元素原子的中子數(shù)可能等于質(zhì)子數(shù)，也可能大于或小于質(zhì)子數(shù)，故圖2的縱軸代表中子數(shù)。元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，且O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，故圖3的縱軸代表最高正化合價(jià)。從圖中，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞加體現(xiàn)周期性變化，而且缺乏罕有氣體元素，由此可知圖的縱軸代表元素原子的得電子能力。(2)A、B、C分別代表元素C、Cl、Si。C(碳)的最低負(fù)價(jià)是－4。(3)Cl的原子半徑小于Si。Si的最高正化合價(jià)為＋4，Cl的最低負(fù)化合價(jià)為－1，故該化合物為SiCl4。答案：(1)核電荷數(shù)中子數(shù)最高正化合價(jià)得電子能力高溫(2)碳－4SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(3)小于SiCl4(4)27.(除標(biāo)明外，每空1分，共7分)某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反響，、Y、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。(1)①該反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。②在t1min時(shí)，該反響達(dá)到了________狀態(tài)，以下可作為判斷反響已達(dá)到該狀態(tài)的是________。A．、Y、的反響速率相等B．、Y的反響速率比為2∶3C．生成3molY的同時(shí)生成1molD．生成1mol的同時(shí)生成2mol(2)①若上述反響中、Y、分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖橙?/p>

46J的熱量，則至

t1min

時(shí)，該反響汲取的熱量為

________；在此

t1min

時(shí)間內(nèi)，用H2表示反響的均勻速率

v(H2)為_(kāi)_______。②兩位同學(xué)議論放熱反響和吸熱反響。

甲說(shuō)加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反響是吸熱反響，

乙說(shuō)反響中要連續(xù)加熱才能進(jìn)行的反響是吸熱反響。你以為他們的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

________同學(xué)。分析：(1)n( )＝(2.4－1.6)mol＝0.8mol，n(Y)＝(1.2－0)mol＝1.2mol，n( )＝(0.4－0)mol＝0.4mol，故、

Y、三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

0.8∶1.2∶0.4＝2∶3∶1，反響方程式為：2

3Y＋。生成是正反響方向，生成是逆反響方向，且生成的物質(zhì)的量是生成的

2倍時(shí)，表示反響達(dá)到均衡狀態(tài)。(2)t1min

時(shí)有(2.4－1.6)molNH3分解，反響汲取的熱量為

0.8mol×46J/mol＝36.8J。v(H2)＝

1.2mol2L＝t1min

0.6mol/(Lt1

·min)。有些放熱反響也需要加熱才能反響，甲同學(xué)的看法錯(cuò)誤，但連續(xù)加熱才能進(jìn)行的反響是吸熱反響，乙同學(xué)的看法正確。答案：(1)①23Y＋（2分）②均衡D0.6(2)①36.8Jt1mol/(L·min)②乙28．（除標(biāo)明外，每空1分，共9分）實(shí)驗(yàn)室用焚燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子構(gòu)成，測(cè)定裝置以下圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入B裝置中，通入過(guò)度O2焚燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答以下相關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)度O2的目的是________。(2)C裝置的作用是________；D裝置的作用是________。(3)經(jīng)過(guò)該實(shí)驗(yàn)，可否確立A中能否含有氧元素？_______________________________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_______________。(5)寫(xiě)出A焚燒的化學(xué)方程式：________________________________________________。(6)A可發(fā)生水解反響，1molA可水解生成2mol同分異構(gòu)體，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。答案：(1)使有機(jī)物A充分焚燒(2)汲取A焚燒后生成的H2O；汲取A焚燒后生成的CO2點(diǎn)燃(3)能確立(4)C12H22O11(5)C12H22O11＋12O2――→12CO2＋11H2O（2分）催化劑(6)C12H22O11＋H2O――→C6H12O6＋C6H12O6（2分）蔗糖葡萄糖果糖分析：(1)通入過(guò)度O2是為了使有機(jī)物A充分焚燒。(2)C裝置的作用是汲取A焚燒后生成的H2O；D裝置的作用是汲取A焚燒后生成的CO2。(3)由生成的H2O及CO2的質(zhì)量可分別計(jì)算出A中H和C的質(zhì)量，若H和C的質(zhì)量之和等于17.1g，說(shuō)明A中不含氧；若H和C的質(zhì)量之和小于17.1g，則A中必含氧。(4)第一判斷出17.1gA中含O：17.1g－26.4g44g·mol－19.9g26.4g34212g/mol－18g·mol－1×2g/mol＝8.8g。1molA中含C：44g·mol－1×17.1＝12mol,1mol9.9g×23428.8g342A中含H：18g·mol－1×＝22mol,1molA中含O：16g·mol－1×＝11mol。故A的17.117.1點(diǎn)燃分子式為C12H22O11，(5)C12H22O11＋12O2――→12CO2＋11H2O。催化劑(6)C12H22O11＋H2O

――→

C6H12O6＋C6H12O6蔗糖計(jì)算可得，

1molM

中含

葡萄糖H、N、O

果糖原子的物質(zhì)的量分別是

5mol、3mol、9mol，則

M的分子式是

C3H5O9N3。D

是由

C3H5O9N3開(kāi)釋出的，又是相對(duì)分子質(zhì)量為

30的雙原子分子，則D的分子式是

NO。(2)A

是油脂，它反響的生成物之一是脂肪酸，則

B是甘油

(丙三醇

)。濃硫酸由提示C2H5OH＋HO—NO2――→C2H5O—NO2＋H2O可知，反響②的化學(xué)方程式是。(3)B

是甘油，

C是

B和

CH3COOH在必定條件下反響生成的化合物，

則C是甘油和乙酸發(fā)生酯化反響生成的酯。

C的相對(duì)分子質(zhì)量是

134，甘油的相對(duì)分子質(zhì)量是

92，C

與甘油的相對(duì)分子質(zhì)量之差是

134－92＝42，C是甘油與乙酸按物質(zhì)的量之比

1∶1

發(fā)生酯化反響生成的酯，其分子構(gòu)造有兩種。

(4)1

個(gè)甘油分子里有3個(gè)—OH(羥基)，即1mol甘油能跟3molNa反響，則0.1mol甘油能跟0.3molNa反響。29．（12分）以下圖，構(gòu)成一個(gè)原電池。(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Fe電極是________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反響為_(kāi)___