20172019三年高考真題化學分項匯編專題18物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)(原卷版)

專題

18

物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)（選修）1．[2019新課標Ⅰ

]

在一般鋁中加入少許

Cu和

Mg

后，形成一種稱為拉維斯相的

MgCu2細小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增添、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料?；卮鹣铝袉栴}：（1）以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標號)。A．

B．

C．

D．（2）乙二胺

(H2NCH

2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化種類分別是

、

。乙二胺能與

Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)固環(huán)狀離子，

其原由是

，此中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)固性相對較高的是

(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3）一些氧化物的熔點以下表所示：氧化物Li2O

MgO

P4O6

SO2熔點/°C解說表中氧化物之間熔點差別的原由（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯構(gòu)造，

1570Mg

。以金剛石方式聚積，八面體縫隙和多半的四周體縫隙中，填入以四面體方式擺列的

Cu。圖(b)是沿立方格子對角面獲得的截圖。

可見，Cu原子之間最短距離

=

pm，Mg原子之間最短距離

y=

pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，則MgCu2的密度是

g·cm3(列出計算表達式)。2．[2019新課標Ⅱ]近來幾年我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重要的鐵系超導資料，此中一類為Fe-Sm-As-F-O構(gòu)成的化合物?；卮鹨韵聠栴}：（1）元素

As與

N同族。展望

As的氫化物分子的立體構(gòu)造為

_______，其沸點比

NH

3的_______（填“高”或“低”），其判斷原由是

________________________。2）Fe成為陽離子時第一失掉______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。3）比較離子半徑：F-__________O2-（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方構(gòu)造的超導化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影地點如圖2所示。圖1圖2圖中F-和O2-共同占有晶胞的上下底面地點，若二者的比率挨次用和1-代表，則該化合物的化學式表示為____________，經(jīng)過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，能夠計算該物質(zhì)的值，達成它們關(guān)系表達式：ρ=________g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度成立的坐標系能夠表示晶胞中各原子的地點，稱作原子分數(shù)坐標，比如圖1中原子1的坐標為(1,1,1)，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。2223．[2019新課標Ⅲ]磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極資料，擁有熱穩(wěn)固性好、循環(huán)性能優(yōu)秀、安全性高等特色，文件報導可采納FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹨韵聠栴}：（1）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相像的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“同樣”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學鍵擁有顯然的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的構(gòu)造式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。（3）苯胺（）的晶體種類是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量鄰近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原由是___________。（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子以以下圖所示：這種磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。4．[2019江蘇]Cu2O寬泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______________________。2）SO24的空間構(gòu)型為_____________（用文字描繪）；Cu2+與OH-反響能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子為__________（填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子構(gòu)造如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化種類為中的溶解性：____________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

__________；推測抗壞血酸在水（4）一個

Cu2O

晶胞（見圖

2）中，Cu原子的數(shù)量為

__________。5．[2018新課標Ⅰ卷

]Li

是最輕的固體金屬，采納

Li

作為負極資料的電池擁有小而輕、能量密度大等優(yōu)秀性能，獲得寬泛應用?；卮鹨韵聠栴}：（1）以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

_____、_____（填標號）。A．B．C．．2）Li+與H-擁有同樣的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H-），原由是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的復原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可經(jīng)過圖（a）的Born-Haber循環(huán)計算獲得。可知，Li原子的第一電離能為J·mol-1，O=O鍵鍵能為J·mol-1，Li2O晶格能為J·mol-1。（5）Li2O擁有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm-3（列出計算式）。6．[2018新課標Ⅱ卷]硫及其化合物有很多用途，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)以下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600（分-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6解）-10.045.0337.0回答以下問題：（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占有最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）依據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不一樣其余分子的是_________。（3）圖（a）為S8的構(gòu)造，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高好多，主要原由于__________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為

_____形，此中共價鍵的種類有

______種；固體三氧化硫中存在如圖（

b）所示的三聚分子，該分子中

S原子的雜化軌道種類為

________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（

c）所示。晶胞邊長為

anm、FeS2相對式量為

M，阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。7．[2018新課標Ⅲ卷]鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必要的微量元素?；卮鹨韵聠栴}：鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必要的微量元素。回答以下問題：1）n原子核外電子排布式為________________。2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由n和Cu構(gòu)成。第一電離能Ⅰ1（n）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”

)。原由是

________________。（3）nF2擁有較高的熔點（

872℃)，其化學鍵種類是

_________；nF2不溶于有機溶劑而

nCl2、nBr2、nI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原由是

________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)文籍中，記錄了爐甘石（

nCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。

nCO3中，陰離子空間構(gòu)型為

________________，C原子的雜化形式為

________________。（5）金屬

n晶體中的原子聚積方式以下圖，這種聚積方式稱為

_______________。六棱柱底邊邊長為

acm，高為

ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA，n的密度為

________________g·cm－3（列出計算式）。8．[2018

江蘇卷

]臭氧（

O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的

SO2、NO

分別氧化為

SO24和

NO3

，NO也可在其余條件下被復原為

N2。（1）SO24中心原子軌道的雜化種類為

___________；NO3的空間構(gòu)型為

_____________（用文字描繪）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)量比n(σ)∶n(π)=__________________。（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反響生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+構(gòu)造表示圖的相應地點補填缺乏的配體。9．[2018海南卷]I.以下元素或化合物的性質(zhì)變化次序正確的選項是_______________A．第一電離能：

Cl＞S＞P＞Si

B．共價鍵的極性：

HF＞HCI＞HBr＞HIC．晶格能：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

D．熱穩(wěn)固性：

MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是此中銅的主要存在形式?；卮鹨韵聠栴}：（1）CuFeS2中存在的化學鍵種類是________________。以下基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少許臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。①分子的立體構(gòu)型是______，中心原子雜化種類為__________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。②的沸點比水低的主要原由是____________________。3）CuFeS2與氧氣反響生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的種類有_________。4）四方晶系CuFeS2晶胞構(gòu)造以下圖。Cu＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。②已知：a＝b＝0.524nm，c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_______g?cm-3(列出計算式)。10．[2017江蘇]鐵氮化合物(FeNy)在磁記錄資料領域有著寬泛的應用遠景。某FeNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參加。1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化種類是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)量為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的次序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是由于____________________。（5）某FeNy的晶胞如題21圖-1所示，Cu能夠完整代替該晶體中

a地點

Fe或許

b地點

Fe，形成

Cu替代型產(chǎn)物

Fe(-n)

CunNy。FeNy轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N

Cu代替型產(chǎn)物的能量變化如題

21圖-2

所示，此中更穩(wěn)固的Cu代替型產(chǎn)物的化學式為

___________。11．[2017新課標Ⅰ]鉀和碘的有關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、資料等領域有著寬泛的應用?；卮鹨韵聠栴}：（1）元素的焰色反響呈紫紅色，此中紫色對應的輻射波長為

_______nm（填標號）。A．404.4

B．553.5

C．589.2

D．670.8

E．766.5（2）基態(tài)原子中，核外電子占有最高能層的符號是

_________，占有該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。和

Cr

屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型同樣，但金屬的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原由是

___________________________。（3）射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，

I3AsF6中存在

I+3離子。

I+3離子的幾何構(gòu)型為

_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4）IO3晶體是一種性能優(yōu)秀的非線性光學資料，

擁有鈣鈦礦型的立方構(gòu)造，

邊長為

a=0.446nm，晶胞中、I、O

分別處于頂角、體心、面心地點，以下圖。與

O間的最短距離為

______nm，與緊鄰的

O個數(shù)為__________。（5）在

IO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，

I處于各頂角地點，則處于

______地點，O

處于______地點。12．[2017新課標Ⅱ

]我國科學家近來成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽

(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用

R代表）。回答以下問題：（1）氮原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子獲得一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的

E1變化趨向如圖（

a）所示，此中除氮元素外，其余元素的

E1自左而右挨次增大的原由是

___________；氮元素的

E1體現(xiàn)異樣的原由是

__________。（3）經(jīng)射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其局部構(gòu)造如圖（b）所示。①從構(gòu)造角度剖析，R中兩種陽離子的同樣之處為_________，不一樣之處為__________。（填標號）A．中心原子的雜化軌道種類B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體構(gòu)造D．共價鍵種類②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號mn表示，此中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為66），則N5中的大π鍵應表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為+(NH4)N-HCl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對證量為M，則y的計算表達式為______________。13．[2017新課標Ⅲ]研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反響（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑擁有高活性，顯示出優(yōu)秀的應用遠景。回答以下問題：（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為

_____________。元素

Mn

與

O

中，第一電離能較大的是

_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)許多的是

_________________。（2）CO2和

CH3OH

分子中

C原子的雜化形式分別為

__________和__________。（3）在

CO2低壓合成甲醇反響所波及的

4種物質(zhì)中，沸點從高到低的次序為

_________________，原由是______________________________。（4）硝酸錳是制備上述反響催化劑的原料，

Mn(NO

3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在

________。（5）MgO

擁有

NaCl

型構(gòu)造（如圖），此中陰離子采納面心立方最密聚積方式，射線衍射實驗測