-新教材高中化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)10化學(xué)反應(yīng)的快慢含解析魯科版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE7化學(xué)反應(yīng)的快慢(建議用時(shí)：40分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少量或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加量B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C[A項(xiàng)，反應(yīng)速率不能用純液體或純固體的物質(zhì)的量濃度的變化來表示，不正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，不正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，正確；D項(xiàng)，有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應(yīng)等，不正確。]2．通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()ABCDC[A、D項(xiàng)都是減緩反應(yīng)速率，B項(xiàng)是增加橡膠輪胎的耐磨性，C項(xiàng)是增大O2的濃度、燃燒速率加快。]3．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此時(shí)間內(nèi)用NH3表示的反應(yīng)速率為0.30mol·L－1·s－1。則此一段時(shí)間是()A．1s B．2sC．0.44s D．1.33sB[Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(0.6mol·L－1,0.30mol·L－1·s－1)＝2s。]4．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)加入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·s－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A．1.6mol B．2.8molC．3.2mol D．3.6molC[v(N2)＝eq\f(1,3)v(H2)＝0.12mol·L－1·s－1×eq\f(1,3)＝0.04mol·L－1·s－1。Δn＝Δc·V＝v·Δt·V＝0.04mol·L－1·s－1×10s×2L＝0.8mol，故10s后容器中N2的物質(zhì)的量為4mol－0.8mol＝3.2mol。]5．下列條件下的反應(yīng)，放出氫氣最快的是()金屬(相同粉末狀)和物質(zhì)的量(mol)酸的濃度和體積(mL)反應(yīng)溫度AFe0.13mol·L－1HCl1020BAl0.13mol·L－1HCl1020CCu0.14mol·L－1H2SO41020DMg0.16mol·L－1HNO31020B[銅與硫酸不反應(yīng)；鎂與硝酸產(chǎn)生一氧化氮，不產(chǎn)生氫氣；鋁比鐵活潑，相同條件下與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)快。]6．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他條件一定)中不能增大反應(yīng)速率的是()A．增大HCl的濃度 B．減小CaCO3顆粒的直徑C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．增大CaCl2的濃度D[其他條件一定，升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度、減小固態(tài)反應(yīng)物顆粒的直徑，都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。CaCl2是CaCO3與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物，故增大CaCl2的濃度不能增大化學(xué)反應(yīng)速率。]7．下列判斷正確的是()A．0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1醋酸分別與足量Cu(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同C．Mg和Fe與0.1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硫酸分別與Mg反應(yīng)，反應(yīng)速率相同B[A項(xiàng)，前者c(H＋)大于后者，前者反應(yīng)速率快；B項(xiàng)，二者c(H＋)相同，均發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，反應(yīng)速率相同；C項(xiàng)，活潑性：Mg>Fe，二者與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者反應(yīng)速率快；D項(xiàng)，后者c(H＋)大，故后者反應(yīng)速率快。]8．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率可表示為()A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1C[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2O)＝0.45mol/(10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，則v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(4,6)v(H2O)＝0.001mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1。]9．某溫度下，濃度都是1mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)－1，生成的c(Z)為0.4mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3C[由v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)＝0.6mol·L－1∶0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝3∶1∶2。]10．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是()A．對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng)B．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入ArC[增大壓強(qiáng)能引起氣體反應(yīng)物濃度增大才能加快反應(yīng)速率。]11．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題。(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是______時(shí)間段，收集到氣體最多的是________時(shí)間段。(2)若CO2的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，鹽酸的體積為100mL，則t2到t3min內(nèi)用鹽酸表示的平均速率為________mol·L－1·min－1。(忽略鹽酸體積變化，用字母表示)[解析](1)從圖上可看出，t1～t2時(shí)間段收集的CO2氣體最多。O～t1、t1～t2、t2～t3時(shí)間段時(shí)間相同，則t1～t2時(shí)間段反應(yīng)速率也最大。(2)由CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O21x＝eq\f(V3－V2,11200)moleq\f(V3－V2,22400)mol則v(HCl)＝eq\f(\f(V3－V2,11200),0.1×（t3－t2）)mol·L－1·min－1＝eq\f(V3－V2,1120（t3－t2）)mol·L－1·min－1。[答案](1)t1～t2t1～t2(2)eq\f(V3－V2,1120（t3－t2）)12.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)時(shí)間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________________________________________________________________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________________________________________；(2)反應(yīng)時(shí)間由a→c產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因是____________________________________________________________________________；(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。(2)a→c段，雖然硫酸的濃度逐漸減小，但是該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溶液溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)反應(yīng)時(shí)間從c以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小。[答案](1)硫酸首先與鋁片表面的氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)放熱使溶液溫度升高是影響這段反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大(3)硫酸的濃度減小變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小13．在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol·L－1降到0.8mol·L－1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L－1，求：(1)2min末B、C的濃度。(2)以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。(3)不同條件下，測(cè)得v(A)＝0.2mol·L－1·min－1，v(B)＝0.5mol·L－1·min－1，v(C)＝1.2mol·L－1·min－1，則哪種情況下反應(yīng)速率最快？[解析](1)2min內(nèi)A的濃度減小0.2mol·L－1，則由A＋2B=3C知B濃度減小0.2×2mol·L－1，C濃度增加0.2×3mol·L－1＝0.6mol·L－1，則2min末B的濃度為1.2mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.8mol·L－1，C的變化濃度即為2min末C的濃度。(2)v(A)＝eq\f(Δc（A）,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)由規(guī)律可知：v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶3，當(dāng)用v(A)表示v(C)、v(B)時(shí)，v(A)＝eq\f(1,2)v(B)＝eq\f(1,2)×0.5mol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1v(A)＝eq\f(1,3)v(C)＝eq\f(1,3)×1.2mol·L－1·min－1＝0.4mol·L－1·min－1所以v(C)＝1.2mol·L－1·min－1時(shí)最快。[答案](1)c(B)＝0.8mol·L－1c(C)＝0.6mol·L－(2)0.1mol·L－1·min－1(3)v(C)＝1.2mol·L－1·min－1最快[拓展培優(yōu)練]14．(易錯(cuò)題)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)C[反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，A項(xiàng)，v(W)＝v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)＝2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)＝v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)＝3v(X)。]15．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)pZ(g)＋qQ(g)在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.3m,p)mol·L－1·s－1，則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了()A．eq\f(0.6q,p)mol B．eq\f(1.2p,m)molC．eq\f(1.2p,q)mol D．eq\f(1.2q,p)molD[由eq\f(v（X）,m)＝eq\f(v（Q）,q)?v(Q)＝eq\f(v（X）·q,m)mol·L－1·s－1＝eq\f(0.3q,p)mol·L－1·s－1，則Δn(Q)＝v(Q)·Δt·V＝eq\f(1.2q,p)mol。]16．(素養(yǎng)題)已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．B．C．D．D[探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)在其他條件都相同，不同溫度下比較反應(yīng)速率的大小。]17．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up9(高溫))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說法正確的是()A．增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B．升高溫度反應(yīng)速率不一定變化C．充入CO反應(yīng)速率加快D．充入N2使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C[Fe2O3為固體，增加固體的量，濃度未變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)；溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響，B錯(cuò)；充入CO后，c(CO)增大，反應(yīng)速率加快，C正確；充入N2雖然壓強(qiáng)增大，但并未引起濃度的變化，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)。]18．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)的影響。序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)生氣泡速率明顯加快(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是__________________________________________________________________________________