2020-2021魯科化學(xué)性2章末綜合測評2微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材魯科化學(xué)選修性必修2章末綜合測評2微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)含解析章末綜合測評(二）微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)(時間:90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列各組物質(zhì)中，都屬于共價(jià)化合物的是(）A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClOC．NH3和N2 D．H2O2和CaF2B［A項(xiàng)中過氧化鈉是離子化合物；B項(xiàng)中均是共價(jià)化合物；C項(xiàng)中N2是單質(zhì)；D項(xiàng)中CaF2是離子化合物。]2．關(guān)于HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這一組分子的共價(jià)鍵形成方式,分析正確的是（）A．都是σ鍵，沒有π鍵 B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有σ鍵，又有π鍵 D．除CH4外，都是σ鍵A[題給分子中沒有雙鍵或三鍵結(jié)構(gòu)，故所含共價(jià)鍵都是σ鍵，沒有π鍵.］3．在有機(jī)物分子中,若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為手性碳原子，以＊C表示.具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，不具有光學(xué)活性的是(）A．CH3—CH（OH）—COOHB．CH2（OH）—CH（OH)—CH2(OH）C．CH2(OH)—CH（OH）—CH(OH）—CH2-CHOD．CH2（OH)—CH(OH)—CH（OH)-CH(OH）—CHOB[CH3—CH（OH)—COOH的中間碳原子連接了四個不同基團(tuán),是手性碳原子,該分子有光學(xué)活性，故A不符合；CH2OH—CH(OH）-CH2OH分子中沒有連接四個不同基團(tuán)的碳原子，無手性碳原子，該分子沒有光學(xué)活性，故B符合；CH2OH—CH（OH)—CH（OH)—CH2—CHO從左數(shù)第二個碳原子和第三個碳原子都連接了四個不同基團(tuán)，這兩個碳原子是手性碳原子，該分子有光學(xué)活性，故C不符合;CH2(OH）—CH（OH)-CH（OH）—CH（OH)—CHO從左數(shù)第二、三、四個碳原子均連接了四個不同基團(tuán),這三個碳原子是手性碳原子，該分子有光學(xué)活性,故D不符合。］4．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－判斷,HCl分子中存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成氫、氯原子，而后氫、氯原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是（)A．①②⑤ B．都不正確C．④ D．②③④⑤B［水中既存在分子內(nèi)氫、氧原子之間的相互作用，也存在不同分子間的氫、氧原子之間的相互作用，只有分子內(nèi)氫、氧原子之間的相互作用是化學(xué)鍵,故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間,只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才可形成離子鍵，故②敘述不正確.離子鍵是陽離子、陰離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力,故③敘述不正確。HCl屬于共價(jià)化合物，分子中不存在離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，但氫、氯原子形成的是共價(jià)鍵，而不是離子鍵，故⑤敘述不正確。]5．下列描述正確的是（）A．CS2的空間結(jié)構(gòu)為角形，是極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－,3）的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B[CS2中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(4－2×2）＝2,且該分子中正、負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯誤；SiF4中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)×（4－4×1)＝4，SOeq\o\al(2－,3)中中心原子的價(jià)電子對數(shù)為3＋eq\f(1，2)×(6＋2－3×2）＝4,所以SiF4和SOeq\o\al（2－,3）的中心原子的價(jià)電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化,故B正確；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，故C錯誤；水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)镺-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān),故D錯誤.］6．CHeq\o\al(＋，3）、—CH3、CHeq\o\al（－，3）都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是(）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，中心原子均為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形C．CHeq\o\al(＋,3）中的碳原子采取sp2雜化，所有原子共面D．CHeq\o\al（＋，3）與OH－形成的化合物中含有離子鍵C[CHeq\o\al（＋，3)、-CH3、CHeq\o\al（－,3）的原子個數(shù)相等但價(jià)電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故A錯誤;CHeq\o\al(－，3）與NH3、H3O＋的原子個數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等，互為等電子體,空間結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，中心原子均采取sp3雜化，故B錯誤；CHeq\o\al（＋，3）中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f（4－1－3,2)＝3，且不含孤電子對，所以碳原子采取sp2雜化，為平面三角形，所有原子共面，故C正確;CHeq\o\al（＋，3）與OH－形成的化合物CH3OH中只含共價(jià)鍵不含離子鍵,故D錯誤。]7．NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3,下列說法正確的是()A．NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C．形成配合物時NH3中N原子提供的是孤電子對,BF3中B原子提供空軌道D．形成配合物時BF3中B原子提供的是孤電子對,NH3中N原子提供空軌道C［NH3是三角錐形分子，A項(xiàng)錯誤；NH3中N的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋1＝4，采取的是sp3雜化,BF3中B形成3個σ鍵,無孤電子對，B原子的雜化軌道數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對數(shù)＝3＋0＝3,采取的是sp2雜化，B項(xiàng)錯誤;NH3BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3中N原子提供孤電子對，BF3中B原子提供空軌道，形成配位鍵，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯誤。]8．某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如圖所示：下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（)A．該有機(jī)物中發(fā)生sp3雜化的碳原子有7個B．該有機(jī)物中不含sp2雜化的碳原子C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3D．構(gòu)成環(huán)的所有碳原子可能在同一平面上A[飽和碳原子均采取sp3雜化,該有機(jī)物分子中飽和碳原子有7個，故采取sp3雜化的碳原子有7個，A正確；分子中含有羰基，連有羰基的碳原子屬于sp2雜化,B錯誤；由該有機(jī)物的球棍模型可知,鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH2CH3，C錯誤；環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的C原子絕大部分為四面體形,則不可能都在同一平面上,D錯誤.]9．澤維爾研究發(fā)現(xiàn),當(dāng)激光脈沖照射NaI時，Na＋和I－的兩核間距為1~1。5nm，呈現(xiàn)離子鍵;當(dāng)兩核靠近相距為0.28nm時，呈現(xiàn)共價(jià)鍵.根據(jù)澤維爾的研究成果，能得到的結(jié)論是(）A．離子晶體可能含有共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵和離子鍵沒有明顯的界線C．NaI晶體中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NaI晶體是離子化合物和共價(jià)化合物的混合物B［NaOH晶體中有離子鍵和共價(jià)鍵，但不是澤維爾的研究成果，故A項(xiàng)錯誤；同種物質(zhì)分子，核間距改變，化學(xué)鍵類型也發(fā)生改變，由此可知共價(jià)鍵和離子鍵沒有嚴(yán)格的界限,故B項(xiàng)正確;NaI晶體中只含有離子鍵，如改變離子的核間距，可能變?yōu)楣矁r(jià)鍵，但不存在既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的情形，故C項(xiàng)錯誤；NaI晶體是離子化合物,如改變離子的核間距，可能變?yōu)楣矁r(jià)化合物，但為純凈物，不是混合物，故D項(xiàng)錯誤。］10．下列各項(xiàng)事實(shí)與其結(jié)論或解釋正確的是（）選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論或解釋AMg比Al更容易失去電子Mg的第一電離能比Al的第一電離能小B對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱以促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大C鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低前者存在氫鍵，后者不存在氫鍵D向盛有硫酸銅溶液的試管里逐滴加入濃氨水,先得到藍(lán)色絮狀沉淀,后得到藍(lán)色透明溶液最終NH3與Cu2＋之間以配位鍵結(jié)合D[Mg的第一電離能比Al的第一電離能大，故A錯誤；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱，平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小，故B錯誤；鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛沸點(diǎn)低,是因?yàn)猷徚u基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵,使其沸點(diǎn)降低，而對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，故C錯誤;向盛有硫酸銅溶液的試管里加入濃氨水,先形成的藍(lán)色絮狀沉淀為氫氧化銅，繼續(xù)滴加濃氨水，得到含[Cu（NH3）4]2＋的藍(lán)色透明溶液，NH3與Cu2＋之間以配位鍵結(jié)合，銅離子提供空軌道，N原子提供孤對電子，故D正確.］二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11．某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.5和4.0,已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是（）A．AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為角形B．A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低D．AB3分子中無氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵B[根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系,可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O-F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103。3°，OF2分子中鍵的極性不能抵消,所以為極性分子。］12．有關(guān)甲醛(HCHO）、苯、二氧化碳及水的說法不正確的是()A．苯分子中所有原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采取sp2雜化C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵B[苯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故A項(xiàng)正確；甲醛、苯分子中碳原子均形成3個σ鍵,沒有孤電子對，采取sp2雜化,二氧化碳中碳原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對,采取sp雜化，故B項(xiàng)錯誤；苯、CO2結(jié)構(gòu)對稱,正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，水和甲醛的正、負(fù)電荷的重心不重合，為極性分子,故C項(xiàng)正確；水的沸點(diǎn)比甲醛高得多,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故D項(xiàng)正確.］13．ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是（)A．分子中5個R—Cl鍵鍵能完全相同B．Cl—R—Cl的鍵角有90°、120°、180°C．RCl5受熱后會分解生成空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3D．每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)AD［鍵長越短，鍵能越大,RCl5分子中R—Cl鍵鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故A錯誤；上下兩個氯原子與R原子形成的鍵的鍵角為180°，中間為平面三角形，兩個Cl原子與R原子構(gòu)成三角形的鍵角為120°，上下兩個氯原子與R原子形成的鍵與平面形成的夾角為90°，所以Cl—R-Cl的鍵角有90°、120°、180°，故B正確；RCl5eq\o(=,\s\up10（加熱)）RCl3＋Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3,故C正確；R原子最外層有5個電子，形成5對共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤.］14．Ⅱ組命題正確且能用Ⅰ組命題加以解釋的是（）選項(xiàng)Ⅰ組Ⅱ組AH—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能HI比HCl穩(wěn)定BH—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能HCl比HI穩(wěn)定CHI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力HI的沸點(diǎn)比HCl高DHI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力HI的沸點(diǎn)比HCl低BC[鍵能的大小決定物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大,物質(zhì)越穩(wěn)定，H—Cl鍵比H—I鍵的鍵能大，故HCl比HI穩(wěn)定；結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，故HI的沸點(diǎn)比HCl高。]15．膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu（H2O）4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是（）A．Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,可觀察到配位鍵C．膽礬中的水分子間均存在氫鍵D．膽礬中的結(jié)晶水，加熱時不會分步失去B［Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9，A項(xiàng)錯誤;在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，B項(xiàng)正確；膽礬中的水分為兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，受熱時會分步失去，C、D項(xiàng)錯誤。］三、非選擇題（共5小題,共60分）16．(10分)(1）已知2KNO3＋3C＋Seq\o(=，\s\up10（點(diǎn)燃））A＋N2↑＋3CO2↑(已配平）。回答下列問題：①除S外，C、N、O、K元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_____________.②在生成物中，A的化學(xué)式為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子雜化軌道類型為________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。(2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在元素周期表中既處于同一周期又處于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，Q2＋的未成對電子數(shù)是________。[解析](1）①鉀為活潑金屬元素，在四種元素中電負(fù)性最小，其他三種非金屬元素在同一周期，非金屬性C<N〈O，故電負(fù)性C〈N〈O.②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知A是K2S；生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子是CO2,碳原子采用sp雜化.③HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中含兩個σ鍵和兩個π鍵。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在元素周期表中既處于同一周期又處于同一族，應(yīng)該都屬于Ⅷ族,由原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d84s2，Q2＋即Fe2＋的未成對電子數(shù)是4。［答案］(1）①O〉N>C〉K②K2Ssp③1∶1(2)3d84s2417．(10分）（1）［Fe(H2O)6]2＋與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O）5］2＋中，NO以N原子與Fe2＋形成配位鍵。請?jiān)赱Fe（NO)(H2O)5]2＋結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。[Fe（NO)（H2O5）]2＋結(jié)構(gòu)示意圖（2)硫酸鎳溶于氨水形成［Ni(NH3）6］SO4藍(lán)色溶液.①［Ni（NH3)6]SO4中陰離子的立體結(jié)構(gòu)是__________。②在[Ni(NH3）6］2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________,提供孤電子對的成鍵原子是__________。[解析](1)由題中信息知NO中N與Fe2＋形成配位鍵，4個水分子與Fe2＋形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式中還缺少1個水分子，H2O中的O中存在孤電子對，可以與Fe2＋形成配位鍵。（2）①根據(jù)價(jià)電子對互斥理論，SOeq\o\al（2－，4)的σ鍵電子對數(shù)等于4，孤電子對數(shù)(6＋2－2×4）÷2＝0,則陰離子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體形。②根據(jù)配位鍵的特點(diǎn)，在[Ni（NH3)6］2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。[答案]（1）(2）①正四面體②配位鍵N18．（12分)氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類繁多.(1)氮、氧、氟元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開____________________________________________________。（2)氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如氧和鉻可形成Cr2O3、CrO3、CrO5等?；鶓B(tài)Cr3＋的核外電子排布式為_____________.(3)BF3與一定量的水形成晶體Q[（H2O)2·BF3]，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力有________（填序號）.a．范德華力b．非極性共價(jià)鍵c．配位鍵d．極性共價(jià)鍵e．氫鍵②R中陽離子的空間結(jié)構(gòu)為________，陰離子的中心原子軌道采取________雜化。[解析](1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定,所以氮元素的第一電離能大于氧元素，則氮、氧、氟元素的第一電離能：F>N〉O。(2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Cr3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3.（3)①Q(mào)的熔點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力;其共價(jià)鍵均是由不同種原子形成的，屬于極性共價(jià)鍵;水分子中O原子與H原子間形成氫鍵；B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對,所以B原子和O原子間形成配位鍵,故acde均正確.②R中陽離子是H3O＋，中心O原子的價(jià)電子對數(shù)為3＋eq\f（6－1－3，2）＝4，含有1對孤電子對,其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；陰離子的中心原子形成4個σ鍵，雜化軌道類型為sp3雜化。［答案]（1）F>N〉O(2）1s22s22p63s23p63d3（或[Ar]3d3）(3)①acde②三角錐形sp319．(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A與B、A與D在周期表中相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，C原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外）;E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各電子層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題。（1)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開_______________________.(2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_____________________________________________。(3）E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力,則此化合物中各種微粒間的相互作用力有___________________________________________________________________________________。(4）A與B的氣態(tài)氫化物相比，________________(填化學(xué)式，下同)的沸點(diǎn)更高；A與D的氣態(tài)氫化物相比，________________的沸點(diǎn)更高。(5)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間結(jié)構(gòu)為________________.［解析］由題意可知,A、B、D的相對位置為，且B的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，A原子核外有兩個未成對電子，則B的p軌道處于半充滿狀態(tài)，可推知B為N,A為C，D為Si.由C原子在同周期元素原子中半徑最大(稀有氣體原子除外），可知C為Na，E為第4周期的元素，最外層有1個電子，其余各電子層均充滿電子，則E的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，E為Cu。(1）A、B、C、D分別為C、N、Na、Si，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律可知，電負(fù)性：N>C>Si〉Na.(2)B的氫化物為NH3，中心原子N采取sp3雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形.(3）根據(jù)圖示可判斷出H2O分子和Cu2＋間存在配位鍵，同時水分子間還存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，該化合物中含有陰離子，還存在離子鍵。（4)A與B的氣態(tài)氫化物分別為CH4和NH3，因NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>CH4；A與D的氣態(tài)氫化物分別為CH4和SiH4，由于其結(jié)構(gòu)相似，SiH4的相對分子質(zhì)量大于CH4，故沸點(diǎn)：SiH4〉CH4。(5)CO2中C原子采取sp雜化，CO2分子呈直線形。[答案］（1）N＞C＞Si＞Na(3）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵（4)NH3SiH4(5）sp直線形20．（14分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)＋I(xiàn)(g）→H—I(g）放出297kJ的能量，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—I鍵需要吸收297kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1).回答下列問題：(1）一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng):H2（g)＋Cl2（g)=2HCl(g)ΔH＝________。據(jù)此分析，一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）共價(jià)鍵的強(qiáng)弱對化學(xué)反應(yīng)有很大的影響.鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)(RX＋NaOHeq\o（→,\s\up10(水))R—OH＋NaX)時，RF、RCl、RBr、RI(R相同）的反應(yīng)活性由小到大的順序是________________________.(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性________（填“大于”或“小于")CF4的