高二化學(xué)氧硫及其化合物

高二化學(xué)氧硫及其化合物第一頁，共二十五頁，2022年，8月28日基礎(chǔ)知識(shí)回顧一、硫硫是一種淡黃色不溶于水的固體，俗稱硫黃。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;△△也有還原性，如：S+O2=SO2。是重要的化工原料，制硫酸、農(nóng)藥、火藥、藥品等。點(diǎn)燃第二頁，共二十五頁，2022年，8月28日二、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用1.物理性質(zhì)顏色：無色，氣味：有刺激性氣味，毒性：有毒，密度：比空氣大，溶解性：易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物通性①與H2O反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3。②與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO的反應(yīng)為CaO+SO2=CaSO3。第三頁，共二十五頁，2022年，8月28日③與堿反應(yīng)與足量NaOH溶液的反應(yīng)為④與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)：與Na2CO3溶液反應(yīng)：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2與少量NaOH溶液的反應(yīng):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。第四頁，共二十五頁，2022年，8月28日(2)還原性SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化劑氧化。①與O2反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX.,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。②與X2反應(yīng)：.

。2SO2+O22SO3催化劑△

第五頁，共二十五頁，2022年，8月28日完全免費(fèi),無需注冊,天天更新！第六頁，共二十五頁，2022年，8月28日(3)氧化性與H2S反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)漂白性原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，見光、加熱或長時(shí)間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。3.實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O△Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△第七頁，共二十五頁，2022年，8月28日4.酸雨的形成（1）形成過程：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中產(chǎn)生的二氧化硫，在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下，與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反應(yīng)方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3催化劑

SO2+H2OH2SO3

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、第八頁，共二十五頁，2022年，8月28日(2)主要危害：①使水體、土壤酸化，影響魚類、農(nóng)作物及樹木生長。②腐蝕建筑物、雕塑等。(3)防治方法：①從消除污染源入手，研發(fā)新能源，如太陽能、氫能、核能等。②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理；對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2進(jìn)行處理或回收利用。第九頁，共二十五頁，2022年，8月28日三、硫酸的制備和性質(zhì)1.硫酸的制備接觸法制H2SO4是目前工業(yè)上采用的主要方法，包含三個(gè)步驟：(1)硫黃（或含硫礦石如FeS2)在沸騰爐中燃燒，化學(xué)方程式為:(2)SO2的催化氧化：S+O2=SO2高溫（或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2）高溫2SO2+O22SO3催化劑△

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.第十頁，共二十五頁，2022年，8月28日(3)SO3的吸收：

。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理：含硫礦物硫用空氣使燃燒SO2O2、催化劑△SO3H2OH2SO4第十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日2.H2SO4的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)H2SO4是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。純凈的硫酸為無色、油狀液體，密度比水大（98%濃H2SO4密度為184g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨著放熱現(xiàn)象。因此，濃H2SO4稀釋時(shí)，只能將濃H2SO4沿器壁注入水中，并不斷攪拌散熱。第十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日(2)化學(xué)性質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，能與

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.等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。指示劑金屬堿性氧化物堿鹽第十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日濃硫酸具有的特性有：①強(qiáng)氧化性常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬（除金、鉑外）、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。例如：在這些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O△第十四頁，共二十五頁，2022年，8月28日②吸水性濃硫酸能吸附物質(zhì)中存在的水分。H2SO4(濃)+nH2O=H2SO4·nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸作干燥劑，干燥一些不與硫酸反應(yīng)的氣體，通常用洗氣裝置。如可用濃硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。第十五頁，共二十五頁，2022年，8月28日③脫水性：指濃硫酸將有機(jī)物里的氫、氧原子按2∶1的個(gè)數(shù)比例脫去，生成水的性質(zhì)。如：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O濃硫酸170℃C12H22O1112C+11H2O濃硫酸四、硫酸根離子的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-時(shí)要避免Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾。被檢液加足量鹽酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀（有無SO42-）第十六頁，共二十五頁，2022年，8月28日五、幾種重要的硫酸鹽結(jié)晶水合物俗稱色態(tài)主要用途硫酸鈣CaSO4·2H2O生石膏、石膏白色固體制粉筆、模型、石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間2CaSO4·H2O熟石膏白色固體硫酸鋇BaSO4重晶石白色固體白色顏料、醫(yī)用“鋇餐”硫酸銅CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體制農(nóng)藥玻爾多液硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O明礬無色晶體凈水劑第十七頁，共二十五頁，2022年，8月28日重點(diǎn)知識(shí)歸納一、SO2和CO2的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶可溶化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3第十八頁，共二十五頁，2022年，8月28日SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2OCO2+C=2CO△第十九頁，共二十五頁，2022年，8月28日SO2CO2化學(xué)性質(zhì)還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化：X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl，Br,I)無漂白性有，不穩(wěn)定無△催化劑2SO2+O22SO3第二十頁，共二十五頁，2022年，8月28日二、漂白性SO2能和某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象不同：氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色；而SO2由于形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：第二十一頁，共二十五頁，2022年，8月28日三星學(xué)科,教師助手,學(xué)生幫手,家長朋友！第二十二頁，共二十五頁，2022年，8月28日品紅溶液通入Cl2通入SO2褪色加熱紅色褪色加熱不顯紅色紫色石蕊試液通入SO2很快變成紅色通入Cl2立即變紅隨即變?yōu)闊o色第二十三頁，共二十五頁，2022年，8月28日三、氧氣和臭氧氧氣、臭氧互為同素異形體，它們的差異：氧氣(O2)臭氧(O3)物理性質(zhì)(色、態(tài)、味)無色無味氣體無色特殊臭味氣體化學(xué)性質(zhì)較強(qiáng)的氧化劑強(qiáng)氧化劑制取方法3O2＝2O3用途供給呼吸，化工原料氧化劑、消毒、漂白等2KClO3