第三章 鐵 金屬材料 單元過關(guān)測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元過關(guān)測試一、選擇題1．足量的鋁粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后放出標準狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L2．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述，正確的是A．鋁耐腐蝕是因為常溫下金屬鋁不能與氧氣反應(yīng)B．鋁合金密度小，硬度大，耐腐蝕，是制造飛機的理想材料C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為3∶1D．鋁表面有氧化膜保護，鋁制器皿可以長時間盛放酸堿性溶液3．工業(yè)生產(chǎn)中以為氧載體，化學(xué)鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣(、)的原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．M為B．“干重整”時，裝置中可能出現(xiàn)積碳C．“氧化Ⅱ”中發(fā)生的主要反應(yīng)是D．該過程能有效實現(xiàn)溫室氣體(、)的回收利用4．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是選項化學(xué)事實類推結(jié)論A鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3鐵在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3CAl(OH)3受熱分解為Al2O3和H2OFe(OH)3也能受熱分解生成相應(yīng)價態(tài)的金屬氧化物和H2ODNa2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D5．某溶液中含大量Fe2+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是A．Na+、Fe2+ B．Mg2+、SO C．Fe3+、SO D．Mg2+、Cl-6．下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述中，不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故氧化鋁為酸性氧化物C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔，鋁箔熔化，但熔化的鋁不滴落下來7．下列除雜試劑和分離方法都正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法AFe(Cu)鹽酸過濾BMgO(Al2O3)氨水過濾CFeCl2溶液(FeCl3)鐵粉過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量CO2A．A B．B C．C D．D8．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成只含e的溶液D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系9．金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，鐵元素的常見化合價有和價，常見的核素有、、等。是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的，工業(yè)上常將其用于制取綠礬?？捎米鞣磻?yīng)的催化劑。下列物質(zhì)中鐵元素為價的是A． B． C． D．10．醫(yī)學(xué)發(fā)現(xiàn)一種納米粒子具有肝靶向功能。利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程圖示意如下：已知：Zn溶于強堿時生成。下列有關(guān)說法正確的是A．“”俗稱鐵紅B．“堿洗”是為了洗去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污C．“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“氧化”后溶液中存在的離子有：、、、11．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．在空氣中充分灼燒得到FeOB．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和C．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末12．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)為原料制備耐火材料MgO和副產(chǎn)品硫銨的流程如圖所示。下列說法正確的是A．濾渣2加熱分解可以制備磁性氧化鐵 B．在實驗室中“灼燒”可在蒸發(fā)皿中進行C．氧化劑R可以是雙氧水或氯水 D．濾液1中的主要成分含有(NH4)2SO413．下列說法正確的是A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．鎂合金的硬度和強度均高于純鎂C．大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界D．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具14．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法，化學(xué)學(xué)習(xí)中的“價一類”二維圖就是其中一種，如圖所示是鐵及其化合物的“價一類”二維圖，下列有關(guān)敘述或化學(xué)方程式書寫錯誤的是A．物質(zhì)是四氧化三鐵B．可能是2Fe+Al2O3C．在空氣中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D．的反應(yīng)類型只能是復(fù)分解反應(yīng)二、填空題15．K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)俗稱黃血鹽，是國內(nèi)外廣泛使用的食鹽抗結(jié)劑，可以防止食鹽受潮結(jié)塊，其在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途。用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：亞鐵氰化鉀易被氧化為鐵氰化鉀，檢驗是否變質(zhì)的方法是_______。16．回答下列問題(1)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，畫出鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。在酒精燈的火焰上灼燒鋁片，可觀察到鋁熔化但不滴落，說明鋁的熔點比較_______(高、低)，外層氧化鋁薄膜是_______(疏松、致密)的。(2)根據(jù)反應(yīng)，回答下列問題：①畫雙線橋，請標出變價元素化合價、電子得失及轉(zhuǎn)移數(shù)目_______。②還原劑是_______，被_______(氧化、還原)。③當(dāng)有反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移_______電子，生成_______L(標準狀態(tài)下)。17．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。(1)中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3(2)將燒至紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成，該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(3)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被空氣氧化為Fe2(SO4)3，常向其中加入鐵粉，寫出加入鐵粉的離子方程式___________。(4)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3：部分變質(zhì)的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3；H2O2的作用是把FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。①寫出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式___________。②“操作Ⅲ”的名稱是___________。18．圖中A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為_______。(2)寫出E+F→G的化學(xué)方程式：_______。(3)寫出一個能實現(xiàn)G+H→D的化學(xué)方程式：_______。19．膽礬(，相對分子質(zhì)量為250)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，其原因是_______。(2)將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至_______℃時，開始分解。②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為_______。CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_______g(寫出計算過程)③計算圖中x的值(寫出計算過程)_______④等質(zhì)量下列煉銅原料。理論上，冶煉后得到銅最多的是_______(填字母序號)。A．

B．

C．

D．三、實驗題20．硫酸亞鐵(FeSO4)是中學(xué)化學(xué)常用試劑，可用于治療缺鐵性貧血癥。(1)實驗室配備FeSO4溶液時為防止硫酸亞鐵變質(zhì)，常采用的措施是_______(填一種)。(2)以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵、鐵紅、硫酸亞鐵銨[，俗名摩爾鹽]，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。①制備時，若pH過高會導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低，其原因是_______。②制備時，向FeSO4溶液中加入過量的溶液，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______；鐵紅的化學(xué)式為_______。③制備摩爾鹽時將反應(yīng)物混合，經(jīng)_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(3)隔絕空氣條件下，F(xiàn)eSO4分解時的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2。①關(guān)于M的成分提出三種猜想：猜想1：M是；猜想2：M是_______；猜想3：M是和。②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)SO3SO2N2熔點/℃16.8-72.4-210沸點/℃44.8-10-195.8利用圖3裝置探究硫酸亞鐵部分分解產(chǎn)物。能否將低溫浴槽A的溫度控制在-72.4℃<T≤44.8℃，_______(填“能”或“否”)。C中試劑可能是_______。21．是中學(xué)化學(xué)常用試劑。(1)以硫酸亞鐵為原料制備凈水劑(堿式硫酸鐵)、鐵紅、摩爾鹽(硫酸亞鐵銨)，其簡易轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①制備凈水劑時，若pH過低，產(chǎn)率_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②制備鐵紅的化學(xué)方程式為_______。完成“煅燒”操作，不需要下列儀器中的_______(填字母)。A．B．

C．

D．③制備摩爾鹽時將反應(yīng)物混合，經(jīng)過_______(填操作步驟)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到產(chǎn)品。(2)分解流程如下：①M可能是_______(填化學(xué)式)。②已知三種氣體的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點/℃16.8-72.4-210沸點/℃44.8-10-195.8利用如圖裝置探究硫酸亞鐵分解部分產(chǎn)物，低溫俗槽A控制溫度為_______℃，試管C收集的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。四、工業(yè)流程題22．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)為原料可以生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)。(1)為了提高“酸浸”時鋅元素的浸出率，可以采取的措施有______。A．適當(dāng)增加硫酸的濃度 B．縮短酸浸的時間C．降低酸浸時的溫度 D．加快攪拌的速率(2)“氧化”后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是______。(3)“調(diào)pH”的目的是為了除去溶液中的Fe3+，可用______(填試劑名稱)檢驗Fe3+是否除凈。(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，ZnC2O4?2H2O微溶于水，不溶于乙醇。請補充完整由Zn(HC2O4)2溶液制備ZnC2O4?2H2O的實驗方案：在攪拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固體，至pH約為______時，停止加入Zn(OH)2固體，靜置后過濾，用______(填試劑名稱)洗滌濾渣2-3次，干燥，密封包裝。(5)準確稱取草酸鋅晶體樣品4.000g放置于錐形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL。計算樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)______(寫出計算過程)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)23．用硫鐵礦燒渣(主要成分為和少量)為原料可以制得綠礬()產(chǎn)品，其制備流程如下。已知：不能與稀硫酸反應(yīng)。Ⅰ、配制250mL4.8mol/L的稀硫酸溶液(1)需要用到的玻璃儀器主要是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________(填儀器名稱)。(2)下列操作會引起結(jié)果偏高的是___________(選填字母序號)。A．未洗滌玻璃棒 B．容量瓶未干燥，含有少量蒸餾水C．搖勻后液面下降，補充水 D．定容時俯視刻度線Ⅱ、綠礬的制備流程圖中(3)工藝生產(chǎn)中，常將硫鐵礦燒渣粉碎，這樣做的目的是___________。(4)往溶液X中加過量鐵粉時，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色且有氣泡產(chǎn)生，該過程中反應(yīng)的離子方程式為___________和。(5)操作Ⅲ指的是蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。檢驗溶液Y是否含有的試劑是___________(選填字母編號)。A．KSCN溶液

B．酸性溶液

C．新制氯水(6)充分灼燒15.0g綠礬產(chǎn)品，可得到4.0g某種紅棕色固體。則該紅棕色固體是___________，該綠礬產(chǎn)品的純度為___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】鋁與NaOH溶液反應(yīng)，，，則n(NaOH)=0.2mol，；故答案為：B。2．B【詳解】A.鋁耐腐蝕是因為常溫下金屬鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故A錯誤；B．鋁合金密度小，硬度大，耐腐蝕，是制造飛機的理想材料，故B正確；C．鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁和H2，鋁和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和H2，相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量比為1∶1，故C錯誤；D．氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁可以和酸性溶液和堿性溶液反應(yīng)，故鋁制器皿不可以長時間盛放酸堿性溶液，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．“氧化Ⅰ”中主要發(fā)生高溫下鐵和水蒸氣生成四氧化三鐵和的反應(yīng)，則M為，A正確；B．甲烷中碳元素是-4價，二氧化碳中碳元素是+4價，因此“干重整”時有可能生成單質(zhì)碳，裝置中可能出現(xiàn)積碳，B正確；C．“氧化Ⅱ”中發(fā)生的主要反應(yīng)是，C錯誤；D．根據(jù)題圖和已知信息可判斷該過程能有效實現(xiàn)溫室氣體(、)的回收利用，D正確；故選C。4．C【詳解】A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，類推錯誤，故A錯誤；B．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，類推錯誤，故B錯誤；C．難溶性的堿受熱分解，生成對應(yīng)的氧化物和水，所以氫氧化鋁、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，類推正確，故C正確；D．并不是鈉鹽溶液均能使酚酞溶液變紅，只有弱酸的鈉鹽因水解呈堿性能使酚酞溶液變紅，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強堿強酸鹽溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅，類推錯誤，故D錯誤；故選：C。5．B【詳解】加入Na2O2，Na2O2具有強氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Mg2+→Mg(OH)2，F(xiàn)e3+→Fe(OH)3，再加入足量鹽酸，引進了Cl-，Mg(OH)2和Fe(OH)3分別與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+、Fe3+，則溶液中Na+、Cl-、Fe3+增多，F(xiàn)e2+減小，SO、Mg2+不變。故選B。6．B【詳解】A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但表面形成氧化鋁保護膜，故在空氣中不易銹蝕，A正確；B．氧化鋁既能和強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，故氧化鋁為兩性氧化物，B錯誤；C．Al、Al2O3均能與酸、堿反應(yīng)，所以鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物，C正確；D．在酒精燈上加熱打磨過的鋁箔，鋁箔熔化，表面氧化鋁熔點高起到包裹作用，故熔化的鋁不滴落下來，D正確；故選B。7．C【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)，銅與鹽酸不反應(yīng)，讓鐵與銅的混合物與鹽酸反應(yīng)，會將鐵反應(yīng)，銅會剩余，不能除去銅，故A錯誤；B．氨水與氧化鎂及氧化鋁均不反應(yīng)，應(yīng)該換為氫氧化鈉等強堿，氧化鋁可以與強堿反應(yīng)，故B錯誤；C．FeCl2溶液中的FeCl3，加入過量鐵粉，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，再過濾除去多余鐵粉，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液通入過量二氧化碳，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能除雜，故D錯誤；故答案為：C。8．C【分析】根據(jù)物質(zhì)的種類與鐵元素的化合價推知：a是鐵單質(zhì)，b是亞鐵鹽，c是氫氧化亞鐵，d是氫氧化鐵，e是鐵鹽，題目據(jù)此解答?！驹斀狻緼．鐵單質(zhì)具有較強還原性，三價鐵具有較強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此a可與e反應(yīng)生成b，A合理；B．鐵元素常見化合價有0、+2、+3，因此b既可被氧化，也可被還原，B合理；C．a(chǎn)與稀硝酸恰好反應(yīng)，生成含e的溶液，e中能水解，生成，C不合理；D．各物質(zhì)可通過以下方式循環(huán)轉(zhuǎn)化：，D合理；故選C。9．D【詳解】A．Fe單質(zhì)化合價為0，A錯誤；B．FeO中Fe的化合價為+2價，B錯誤；C．中Fe的化合價為+2價，C錯誤；D．中Fe的化合價為+3價，D正確；故選D。10．D【分析】廢舊鋅鐵皮加入NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成，過濾，所得固體加入過量稀硫酸，溶解鐵，發(fā)生，加入適量過氧化氫，氧化部分亞鐵離子，氧化后的溶液中含有、、、，向溶液中通入氮氣排出空氣防止亞鐵離子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三鐵膠體粒子?！驹斀狻緼．Fe2O3俗稱鐵紅，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成，故B錯誤；C．“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．由分析知“氧化”后溶液中存在的離子有：、、、，故D正確；故答案為：D。11．B【詳解】A．具有較強的還原性，二價鐵易被氧氣氧化為三價鐵，則在空氣中充分灼燒得到Fe2O3，A錯誤；B．紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成和，B正確；C．過量鐵與氯氣反應(yīng)生成，C錯誤；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，D錯誤；故選B。12．D【分析】向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)加入硫酸酸浸，其中不與稀硫酸反應(yīng)，過濾后濾渣1主要含，濾液中含有稀硫酸、硫酸鎂和硫酸亞鐵，加入氧化劑將氧化成，再加入MgO促進轉(zhuǎn)化為而被除去，濾渣2為；加入氨水，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到，灼燒后即為MgO產(chǎn)品；【詳解】A．綜上所述，濾渣2為，加熱分解得到，故A錯誤；B．實驗室中，灼燒應(yīng)該在坩堝中進行，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C．氧化劑主要是將氧化成便于除去，雖然雙氧水或氯水均具有較強氧化性，能將氧化成，但是根據(jù)題意，其主要是制備MgO和硫酸銨，所以氯水引入雜質(zhì)氯離子，不能使用氯水，故C錯誤；D．除鐵后得到硫酸鎂溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)，過濾得到過濾得到和硫酸銨溶液，所以，濾液1中的主要成分含有，故D正確；故選D。13．B【詳解】A．鋼材中存在碳元素，故A項錯誤；B．合金的硬度一般高于其組分對應(yīng)純凈物的硬度，故B項正確；C．大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合物的形式存在，故C項錯誤；D．由于鋁的活潑性較強，因此鋁制品屬于近代金屬材料，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。14．AD【分析】A為+2價的鐵的氧化物，A為FeO，B為堿，鐵元素化合價為+3價，B為Fe(OH)3，C為堿，鐵元素化合價為+2價，C為Fe(OH)2?！驹斀狻緼．由分析可知，A是氧化亞鐵，A錯誤；B．氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，因此Fe2O3→Fe可能是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，B正確；C．C為Fe(OH)2，B為Fe(OH)3，氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，C正確；D．FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價升高，反應(yīng)類型一定不是復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；答案選AD。15．取少量樣品于試管中，滴加氯化亞鐵溶液，若生成深藍色沉淀，說明樣品變質(zhì)，否則，沒有變質(zhì)【詳解】鐵氰化鉀中含有鐵氰酸根離子，故檢驗是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品于試管中，滴加氯化亞鐵溶液，若生成深藍色沉淀，說明樣品變質(zhì)，否則，沒有變質(zhì)16．(1)

低

致密(2)

Na

氧化

2

22.4【解析】（1）鋁為13號元素，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成一層薄薄的致密氧化膜氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落；答案為低；致密；（2）①反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合價降低，H2O為氧化劑，Na為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為，故答案為：；②反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na的化合價由0價升高+1價，為還原劑，被氧化；③當(dāng)有2molNa反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成H21mol，在標準狀態(tài)下為22.4L。17．(1)C(2)Cl2(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(4)

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

加熱煅燒【解析】（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是磁鐵，即磁性氧化鐵，化學(xué)式是Fe3O4，故合理選項是C；（2）鐵與氯氣加熱反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3。在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前Cl2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后FeCl3中的-1價，化合價降低，得到電子被還原，所以Cl2是氧化劑，即Cl2是被還原的物質(zhì)；（3）Fe2+具有強的還原性，容易被空氣中的O2氧化為Fe3+，導(dǎo)致FeSO4溶液會氧化變質(zhì)，加入Fe粉后，F(xiàn)e會將Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故加入鐵粉可避免FeSO4溶液氧化變質(zhì)；（4）①向FeSO4溶液中加入H2O2，可以將Fe2+氧化為Fe3+，“溶液Ⅰ”即Fe2(SO4)3溶液，向其中加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；②Fe(OH)3不穩(wěn)定，加熱煅燒發(fā)生分解產(chǎn)生Fe2O3、H2O，將Fe(OH)3變?yōu)镕e2O3，這是利用Fe(OH)3加熱分解的性質(zhì)，其操作為加熱煅燒。18．(1)CuO(2)(3)【分析】根據(jù)A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，故D為，C為；與C在高溫條件下反應(yīng)生成，故A為C，E為，B為；與在高溫條件下反應(yīng)生成G，故G為，和(或其他銅鹽)溶液反應(yīng)生成紅色的銅,據(jù)此分析解答。（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為；（2）與在高溫條件下反應(yīng)生成G，E+F→G的化學(xué)方程式為；（3）和(或其他銅鹽)溶液反應(yīng)生成紅色的銅，故G+H→D的化學(xué)方程式為。19．(1)因為鐵的金屬活動性比銅的強，能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)(2)

650

0.8

16

D【詳解】（1）鐵可以和置換出硫酸銅中的銅，從而導(dǎo)致農(nóng)藥失效，故答案為：因為鐵的金屬活動性比銅的強，能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)；（2）①由固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線可知，加熱至650℃時，CuSO4開始分解；②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為O2。由圖象和質(zhì)量守恒定律可知，CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為：8.0g-7.2g=0.8g；③設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x，解得x=16.0g；④A．CuSO4·5H2O中銅的質(zhì)量分數(shù)是；B．CuSO4中銅的質(zhì)量分數(shù)是；C．CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)是；D．Cu2O中銅的質(zhì)量分數(shù)是；由以上計算可知，得到銅最多的是d。20．(1)加適量鐵粉(2)

部分鐵離子轉(zhuǎn)化為

蒸發(fā)濃縮(3)

否

堿石灰【分析】(2)以FeSO4為原料可制備堿式硫酸鐵、鐵紅、硫酸亞鐵銨；制備堿式硫酸鐵時，使用H2O2作為氧化劑，通過調(diào)節(jié)pH生成，若pH過高部分鐵離子轉(zhuǎn)化為，會導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低；NH4HCO3不穩(wěn)定，溶液中與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵和二氧化碳；碳酸亞鐵加熱分解生成；和混合，冷卻結(jié)晶得到；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；(3)FeSO4分解時生成固體氧化物，F(xiàn)eSO4中Fe為+2價，所以固體氧化物可能是，，或者是和；【詳解】（1）配備FeSO4溶液時，硫酸亞鐵變質(zhì)的實質(zhì)是Fe2+被氧化，加適量鐵粉可防止Fe2+被氧化；（2）①制備時，若pH過高，部分鐵離子轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致堿式硫酸鐵的產(chǎn)率偏低；②NH4HCO3不穩(wěn)定，溶液中與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵和二氧化碳；離子反應(yīng)為；在空氣中煅燒生成，所以鐵紅為；③制備摩爾鹽時將反應(yīng)物混合，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品；（3）①據(jù)分析可知，M可能是；②圖3裝置設(shè)置兩個低溫浴槽的目的是利用物理手段將SO2和SO3分離，不能將低溫浴槽A的溫度設(shè)置在，填“否”；C是尾氣處理裝置，可使用堿石灰吸收SO2和SO3。21．(1)

偏低

C

蒸發(fā)濃縮(2)

、

16.8＜T＜44.8

【詳解】（1）①pH過低，即酸性強，堿式硫酸鐵會溶解，產(chǎn)率降低；②碳酸亞鐵在空氣中被氧化成氧化鐵、放出二氧化碳，化學(xué)方程式為；灼燒固體不用蒸發(fā)皿；③制備摩爾鹽時將反應(yīng)物混合，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到產(chǎn)品；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硫元素的化合價降低，鐵元素化合價必升高，高于＋2價的鐵的氧化物有三氧化二鐵、四氧化三鐵；②低溫浴槽A收集沸點較高的產(chǎn)物，分析表格中數(shù)據(jù)，優(yōu)先液化，控制溫度16.8＜T＜44.8，使變?yōu)橐后w，注意：不能使變固體，固體堵塞導(dǎo)管；試管C收集的物質(zhì)是。22．(1)AD(2)加熱(3)KSCN溶液(4)

7

乙醇(5)設(shè)草酸鋅晶體樣品中ZnC2O4?2H2O的物質(zhì)的量為xmol，x=樣品中ZnC2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)?！痉治觥繜煹阑抑饕煞譃閆nO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等，加硫酸“酸浸”，SiO2難溶于硫酸，過濾，得到硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵溶液，加雙氧水把Fe2+氧化為Fe3+，加ZnO調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀除Fe3+，過濾出Fe(OH)3沉淀，濾液中加入草酸銨生成草酸鋅晶體?！驹斀狻浚?）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，適當(dāng)增加硫酸的濃度、加快攪拌的速率可以提高“酸浸”時鋅元素的浸出率，可以采取的措施有AD；（2）雙氧水受熱易分