人教版化學選修四教案表格型

課

題

第一章

第一節(jié)化學應(yīng)與能的變化課時安排

兩課時

授課時間整體設(shè)計教學目標重點及理由分析難點及突破方法教學方法學情分析教具使用板書設(shè)計

知識與能1、了解化學應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認識化學應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的量多少取決于反物生成物的質(zhì)；3、了解反應(yīng)和焓變的涵義；4、認識熱化方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式。過程與法1、通過實驗引入，親身感觸到化學反應(yīng)中的能量變化，培養(yǎng)學生的觀察能力調(diào)動學生學習的積極性；2、通過對化反應(yīng)中能量變化的微觀分析、量算，培養(yǎng)學生從現(xiàn)象到本質(zhì)從宏觀到微觀、從實踐到理論的自然科學維方法。情感態(tài)與值：1、培養(yǎng)學生分析推理能力、提高學生的識圖能力及抽象思維能力；2、培養(yǎng)學生析綜合的思維能力和求實、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。教學重點反應(yīng)熱的涵義熱學方程式的書寫方法和用能源是人類生存和展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)源充分利用是代學要重研究的問題教學難點eq\o\ac(△,是)H的+與“—化方程式的寫化能熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律研究幫助學生認識熱化學原理在生產(chǎn)活和科學研究中的應(yīng)用，了化學在解決能源危機中的重要作用，知道約能源提高能量利用率實際意義進步討論特定條件下化學反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)現(xiàn)時的“質(zhì)”系。視頻引入逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)練習。學生在必二中已經(jīng)學習過斷開化學鍵吸收能量成學鍵要放出能量，知道學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學能可以化為電，化學反應(yīng)過程有能量變化這一事實已經(jīng)接受并認可只有定性的認識沒有定量的識和計算。因此在教學過程中，要讓學生立思考計算，同時結(jié)合本及與同學相互探討相學習的過程總提出己的知識體系并加以應(yīng)用。多媒體、驗第一節(jié)化學應(yīng)與能量的變化一、焓變反熱、定義：、符號：eq\o\ac(△,H)、單位：kJ·mol-1或kJ/mol、規(guī)定：、H計表達式二、熱化方程式

教學過教師活第一課引]信大家都聽過這句名言我一個支點和足長的杠桿我可以撬動地球知知是誰說的？提]動人類社會進步的這個支點和杠桿是什么呢展視資]

學生活回答：阿基米德思考觀看，思考問題分]，能量就是推動人類進步的“杠桿”！能量傾聽使類脫離“毛飲血的野蠻進繁華多姿的文學應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要源之（一般以熱功的形式與外界環(huán)境進行能量交換。所以，研化學反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為要。提]所知道的化學反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？哪是吸熱反應(yīng)作一個簡單的總結(jié)嗎？設(shè)]學反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化示化學鍵在形和斷裂的過程中能量的變)提]水從液態(tài)變成氣態(tài)的時候能量是如何變化的從微觀的角解釋能量變化的原因？分]然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就形成作用力要放出能量作用力時要吸收能。結(jié)]質(zhì)的變化常常伴隨能量的變化。

放熱反應(yīng)：金與或的應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒應(yīng)多化反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)。反應(yīng)物具有的能量>生物有總能量吸熱反應(yīng)：多的解應(yīng)氯化銨固體與氫氧化鋇晶的應(yīng)水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧碳成氧碳。反應(yīng)物具有的能量<生物有總能量化學反應(yīng)的實就反物子中化學鍵斷裂，形成的學，新組合成生成物的分子的程鍵斷裂需吸能量，新鍵形成要出量而一般化學反應(yīng)中舊鍵斷所收總量與新鍵形成所放出總量不等的而這個差值就是反中量變所化學反應(yīng)過程中會能的化。思考，回答水分子之間存分間用當水從液態(tài)變成氣態(tài)時分間離大，分子間作用力減弱，以吸能。

探]具體實例例請生分析圖中包含的信思，回答息

斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的量；436243kJ/mol

HHClCl

HH++ClCl

斷開1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl鍵能放出431kJ的能量；431

H

H

計算引]在大家看到的都是直觀和表面的信息有深層次的信？或者我們將得到的信息稍稍處理下，能否得更有價值的信息呢？分]出反應(yīng)熱的定義質(zhì)]是什H是什么H是什么？分]學反應(yīng)都伴隨能量的變化可以將化學反分為兩類分反應(yīng)熱之前弄清楚兩個概念：環(huán)境和體系

1molH和反得到2molHCl要放出183kJ的能量思考回答：放熱反和熱應(yīng)閱讀書本回答：板]熱反應(yīng)：體系

環(huán)境

自己分析：吸反應(yīng)Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0為-”Q0

體系H

能量

環(huán)境結(jié)]H和的角不同，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)從系的角度

△為+0Q環(huán)境的角提]看兩幅圖分別表示什么反應(yīng)段差值表回答：示么？

A表示方熱反應(yīng)＜B表示吸熱反應(yīng)＞差值表示反應(yīng)。AB提]考大家一個有難度的問題：預測生成2molHF和2molHCl時哪個反應(yīng)放出的熱量多？并出你的理由評]常好知道從物質(zhì)活潑性和穩(wěn)定性的角度分析問題，常好。提]何驗證你們的預測呢？這里老師提供鍵能的據(jù)。分]們可以從反應(yīng)熱的角度判斷反應(yīng)發(fā)生的難易度，這是反熱的一種應(yīng)用。第二課提]墨能否自動轉(zhuǎn)化為金剛石？如果要達到目的需要采用什辦法？講]應(yīng)熱還有其它的應(yīng)用：計算燃料的用量

思考，回答：成HF放的熱量多。因為比Cl活能量高HF比HCl穩(wěn)定，能量低，以此。計算，結(jié)論：確成物的量的HF放出的熱量多回答：不能；要熱

例神天箭推進器中燃料的量的把握。提]們再來看看具體討論影響一個化學反應(yīng)的反熱的因素有些？提]何直觀的表現(xiàn)一個化學反應(yīng)的熱效應(yīng)？帶著面兩個問題讀書本中相應(yīng)的內(nèi)容。與學方程式相化方程式有哪些不同？正確書熱化學方程應(yīng)注意哪幾點？分]信大家對這兩個問題心中已經(jīng)有了自己的答了否真的明白請位同學來解讀一下這條化學反應(yīng)方式：200℃H(g)＋I(g)====(g)ΔH=－kJ/mol101kPa分]普通化學方程式相比熱化學方程式除

回答：物質(zhì)的質(zhì)鍵）狀態(tài)；量的多少；外部環(huán)；回答：熱化學應(yīng)程式閱讀，思考回答200℃kPa的件下氫氣和碘氣反應(yīng)生成2mol碘氣體時放出14.9kJ的量閱讀教材歸納總結(jié)了遵循書寫化方程式的要求外還應(yīng)注意以下幾點板]化學方程式的書寫：1、狀（、l、g、aq）2、ΔH的+”、“”能省略；3、ΔH的值反應(yīng)的系數(shù)成比例；4、不要明反應(yīng)的條件。講]們還需要注意的是學方程式是表示反應(yīng)完成的量，不管反應(yīng)是否真正完成。eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)與應(yīng)成的物質(zhì)的有關(guān)方程式中化學計量數(shù)只表示質(zhì)的量的多，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)所以化學計數(shù)必須與eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)相應(yīng)，如果化計量加倍，則eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)也加倍。當反應(yīng)逆向進行時，其反熱與正反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。［實踐動中反應(yīng)反應(yīng)熱的測定［投影一實原［講解］和熱的定義是在稀溶液中跟堿發(fā)生中回：必修2第章30頁于“中和熱”和應(yīng)而生成1molHO時的應(yīng)熱叫中和熱。在的內(nèi)容：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol中階段，只討強酸和強堿反應(yīng)的中和熱。實]50mL燒杯中加入20mL2mol/L的鹽酸測其度。另用量量取20mL2mol/LNaOH溶，測其度緩地傾入燒杯中邊用玻璃棒攪拌。觀反應(yīng)中溶液度的變化過程，并作好記錄。

H所釋放熱稱中熱。鹽酸溫度℃

NaOH溶液溫度/℃

中和反應(yīng)后溫度℃t(HCl)t(NaOH)t數(shù)處理：eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝＝eq\o\ac(△,cm)其c＝4.18J/(g·℃)，m為堿溶液的質(zhì)量和，

△＝t，是鹽酸溫度溶液溫度的平均值n為生水的物質(zhì)的量。［投影二實操［討論實裝置和操作存在哪些問？—熱量的失［投影課第5頁1-3與驗2-3相了哪些改進？改進的目

觀察、傾聽操作：學生按本驟實，記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。的什么？

注意：、為了保證0.50mol·

1

的鹽1—雙層燒杯、——碎泡沫塑料3——蓋板、都是了減少熱量散失。

酸完全被中和，采用·NaOH溶，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中反。2、實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿［思考交］本第5頁驗用品想一想每代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使用的用途，溶液為什么不用0.50mol/L而測中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一0.55mol/L？為保證0.50mol/L鹽酸完全被NaOH中，采用堿稍過量。［講解閱課本第5頁驗步驟，強調(diào)下列問題［投影注事：［投影三數(shù)處1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算據(jù)2、計算反應(yīng)熱

支溫度計。分先測酸堿及混合液的溫度時測一溶后須用水沖洗干凈并用濾紙干度計的水球分要完全浸入溶中要穩(wěn)定一時再記下讀數(shù)。4、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷至溫才使用。5、操作時動作要快，盡量減少熱量