周期表的應(yīng)用

周期表的應(yīng)用周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。它在中學(xué)化學(xué)的具體應(yīng)用小結(jié)如下：1．半導(dǎo)體元素在兩性線附近，如：Si、Ge、Ga等。2．農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。3．催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。4．根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)關(guān)系，比較或推斷某些性質(zhì)。（1）比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸、堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4（2）比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S（3）比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強于氫氧化鎂。（4）推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：根據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。5．常見某些元素的特性（1）與水反應(yīng)的最激烈的非金屬元素是氟；（2）與水反應(yīng)的最激烈的金屬元素是銫；（3）單質(zhì)硬度最大的元素是碳；（4）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是氟氣和氯氣；（5）稀有氣體元素中原子半徑最大的是氡；（6）原子半徑最?。ù螅┑脑厥菤洌ㄤC）（稀有氣體除外）；（7）所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟；（8）正負化合價的代數(shù)和為零，且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是碳；（9）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是氯；（10）所形成的化合物種類最多的是碳；（11）原子序數(shù)、電子層數(shù)、未成對電子數(shù)三者均相等的是氫（12）只有負價并無正價的是氟；（13）最輕的金屬是鋰；（14）最輕的氣體是氫氣；（15）同位素之一的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫；（16）最高價氧化物及其水化物具有兩性的元素是鋁；（17）空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮；（18）地殼中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧；（19）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；（20）最活潑的非金屬元素，或無正價的元素，或無含氧酸的非金屬元素，或無氧酸（氣態(tài)氫化物）可以腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素，或陰離子的還原性最弱的元素是氟；（21）最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是磷；（22）常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是溴，金屬元素是汞；（23）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是氮；（24）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰、鈉、氟；（25）常見的能形成同素異形體的元素有碳、磷、氧、硫。6．周期表中特殊位置的元素（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al；（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na（6）最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si；（7）最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元