《鹽類的水解》說課與講課課件 上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

普通高中課程標準實驗教科書化學反應原理（選修）第三章第2節(jié)鹽類的水解

一、教材分析二、學情分析五、板書設計四、教學程序三、教法學法教材分析地位作用教學目標重點難點沉淀溶解平衡化學平衡移動原理教材分析地位作用微觀認識水的電離平衡鹽類的水解弱電解質(zhì)的電離平衡

過程與方法。情感態(tài)度與價值觀教材分析教學目標知識與技能（1）理解鹽類水解的原理；（2）掌握鹽類水解的一般規(guī)律；（3）能夠正確書寫鹽類水解的反應方程式。（1）通過科學探究及問題討論的方法，引導學生從微觀本質(zhì)的角度去理解宏觀現(xiàn)象；（2）在類比學習的過程中，培養(yǎng)學生分析推理、歸納總結的能力。（1）引發(fā)學生學習化學的興趣；（2）學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)體驗科學探究的樂趣，；（3）建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學辯證觀。重點鹽類水解的本質(zhì)

難點教材分析重點難點分析鹽溶液呈酸堿性的原因知識基礎認知發(fā)展高二學生思維活躍，具有獨立思考能力，并有一定的形象思維能力和抽象思維能力。因此，在教學中多用引導的方法，通過問題探究，培養(yǎng)嚴謹、創(chuàng)新的精神。學生已經(jīng)掌握了弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩大平衡體系，也初步從微觀角度認識了溶液酸堿性的本質(zhì)，對本節(jié)課的學習起到了鋪墊和支持作用。學情分析教法學法教法實驗引入科學探究總結歸納問題引導類比推理多媒體輔助教法學法探究學習歸納學習自主學習合作學習發(fā)揮知識的遷移作用，充分體現(xiàn)學生的主體地位和教師的主導作用。學法教學程序教學程序總結歸納強化認識練習反饋鞏固提升科學探究學習新知創(chuàng)設情境引入新課創(chuàng)設情境，引入新課教學程序為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？通過酸堿性實驗提出問題，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，使學生明確學習目標,讓學生帶著疑問進入課堂學習。聚焦問題

以醋酸鈉為例，引導學生回顧思考電解質(zhì)的電離及平衡相關知識，分析微粒濃度變化，從微觀角度分析鹽類酸堿性。教學程序分析歸納科學探究，學習新知CH3COONa==Na++CH3COO-H2OOH-+H+

CH3COOH+c(OH-)＞c(H+)堿性

深入探究教學程序結合化學方程式與離子方程式，讓學生主動參與，積極分析討論，突破重點難點，使課堂生動、有趣。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化學方程式：離子方程式：弱酸的陰離子+

水弱酸電解質(zhì)+

氫氧根離子教學程序小組討論，深入探究交流研討讓學生類比CH3COONa溶液酸堿性的分析過程進行小組討論，NH4Cl溶液顯酸性的原因，獨立寫出反應方程式，收獲知識和能力的雙重提升。NH4Cl==Cl-+NH4+

H2OH++OH-NH3·H2O+c(H+)＞c(OH-)酸性

深入探究教學程序結合實例逐項分析，使學生理解鹽類的水解條件、實質(zhì)、規(guī)律等知識，突破重點難點，培養(yǎng)學生的分析推理、總結歸納能力?？偨Y歸納，強化認識教學程序

結合板書對本節(jié)課內(nèi)容進行整合歸納，使學生得以復習鞏固和提升，把握重點難點。歸納總結鹽類水解方程式的書寫一、鹽類的水解過程：二、水解的條件：三、水解的實質(zhì)：四、水解的規(guī)律：

融會貫通

解決課堂一開始提出的問題，解除同學們的疑惑，增加課堂的完整性。同時給出一道練習題，以達到鞏固和提升的目的。教學程序練習反饋，鞏固提升下列各組物質(zhì)加入到水中,因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化銨D.醋酸鈉學無止境，留下疑問教學程序

留下疑問

在掌握本節(jié)課知識的基礎上，提出新的問題，引導學生課下積極探索。

前面我們已經(jīng)掌握多元弱酸（例：碳酸）是分步電離的，那么他們對應的鹽（例：碳酸鈉）的水解反應是如何進行的呢？板書設計鹽類的水解本板書設計有利于學生準確把握知識的內(nèi)在聯(lián)系和整體結構，層次清楚，重點突出。一、定義：二、條件：三、實質(zhì)：四、規(guī)律：謝謝！為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？用PH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl的鹽溶液的酸堿性。鹽類的水解

第三章第2節(jié)CH3COONa==Na++CH3COO-H2OOH-+H+

CH3COOH+為什么CH3COONa溶液顯堿性？c(OH-)＞c(H+)堿性在CH3COONa溶液中存在哪些電離過程？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化學方程式：離子方程式：弱酸的陰離子+

水弱酸電解質(zhì)+

氫氧根離子剛剛我們測得NH4Cl溶液顯酸性，請同學們類比CH3COONa溶液酸堿性的分析過程進行小組討論，分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl==Cl-+NH4+

H2OH++OH-NH3·H2O+c(H+)＞c(OH-)酸性化學方程式：離子方程式：NH4+

+

H2ONH3·

H2O

+

H+NH4Cl

+

H2O

NH3·

H2O

+

HCl弱堿陽離子+水弱堿電解質(zhì)+氫離子NH4Cl溶液為什么顯酸性？CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

H2OH+

+OH-

在鹽溶液中，由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應就叫做鹽類的水解反應。

CH3COOHNH3·H2O鹽類的水解定義：NH4ClNaClCH3COONa能否水解能能不能CH3COO-NH4+--對水的電離平衡影響右移右移不影響溶液的酸堿性堿性酸性中性引起水解的離子實例類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽鹽類水解的條件：鹽必須溶于水，且電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。NH4ClNaClCH3COONa能否水解能能不能CH3COO-NH4+--對水的電離平衡影響右移右移不影響溶液的酸堿性堿性酸性中性引起水解的離子實例類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽鹽類水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。NH4ClNaClCH3COONa能否水解能能不能CH3COO-NH4+--對水的電離平衡影響右移右移不影響溶液的酸堿性堿性酸性中性引起水解的離子實例類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。課堂小結一、鹽類的水解過程：二、水解的條件：鹽必須溶于水，且電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。在鹽溶液中，由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)的反應。三、水解的實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。四、水解的規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。