化學(xué)化學(xué)實驗

化學(xué)化學(xué)實驗第一頁，共十六頁，2022年，8月28日1“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C2023/3/142第二頁，共十六頁，2022年，8月28日2“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：⑴試劑1是

，試劑2是

，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

，

；⑵加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的是因為

⑶該同學(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的＋3價鐵被還原為＋2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？

。若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答）。碾碎后加入試劑1靜置，過濾藥片一段時間后新制氯水試劑2淡黃色溶液淡紅色溶液血紅色溶液溶液褪色是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN－被過量的氯水氧化。設(shè)計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl不合理溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色）稀鹽酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋少量的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，加入KSCN后顯紅色不合理血紅色褪去2023/3/143第三頁，共十六頁，2022年，8月28日3.

氯磺酸（HSO3Cl）是無色液體，密度為1.79g/cm3，其沸點約為152℃；氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇潮濕空氣生成濃烈的白霧，它屬于危險品。制取氯磺酸是在常溫下將干燥的氯化氫氣體通入溶有三氧化硫的硫酸（發(fā)煙硫酸）中，氯化氫與三氧化硫化合即得氯磺酸。在實驗室里制取氯磺酸可用下圖所示的裝置（圖中襯墊、夾持和固定儀器均已略去）。2023/3/144第四頁，共十六頁，2022年，8月28日（1）對應(yīng)儀器中應(yīng)盛入的試劑或藥品（填序號）：A中的a為

；B中為

，C中為

。（2）A中的分液漏斗下端接有的毛細(xì)管的作用是

將毛細(xì)管插入液面并接近燒瓶底部這是為了

；若不用毛細(xì)管直接用分液漏斗注入a中液體，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

。所用到的試劑有：①密度為1.19g/cm3的濃鹽酸；②密度為1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸（98.3%的濃硫酸沸點是338℃）;③發(fā)煙硫酸；④無水氯化鈣；⑤水；⑥堿石灰。①②③控制濃鹽酸流量使密度較小的鹽酸進(jìn)入濃硫酸中液滴飛濺2023/3/145第五頁，共十六頁，2022年，8月28日(3)寫出實驗室制備氯磺酸的化學(xué)方程式

；反應(yīng)到一定程度時需用酒精燈在C裝置下加熱的作用是：

。（4）F裝置中加入的試劑是

（填序號，限在本題給定的試劑中選擇），其作用是

。SO3+HCl=HSO3Cl蒸餾出沸點比濃H2SO4低的氯磺酸⑥吸收HCl和空氣中的水蒸氣2023/3/146第六頁，共十六頁，2022年，8月28日4（1）某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬作為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖1所示的氣體簡易發(fā)生器，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取的氣體（寫兩種）

。（2）若將銅絲隔板改為鐵絲隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？

，寫出反應(yīng)的離子方程式

。H2、H2S、CO2（任選兩種）H22Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑2023/3/147第七頁，共十六頁，2022年，8月28日(3)用如圖2所示（夾持儀器省略）的裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：①圖2中D裝置在實驗中的作用是

；②若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C為淀粉-KI溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；③若A為濃硫酸（70%），B為Na2SO3,C為酸性KMnO4溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。防止溶液倒吸溶液先變藍(lán)后褪色2KI+Cl2=2KCl+I2、5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42023/3/148第八頁，共十六頁，2022年，8月28日④若A為30%H2O2溶液，B為MnO2,C為H2S飽和溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑤若A為稀鹽酸，B為大理石，C為Na2SiO3溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。⑥圖2所示裝置有多種用途，請舉例（除題中之外）：A為

，B為

，C中盛

，旋開E后，C中的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。溶液中產(chǎn)生淡黃色固體O2+2H2S=2S↓+2H2O產(chǎn)生白色膠狀沉淀CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓濃氨水生石灰硝酸銀溶液和葡萄糖溶液試管壁上出現(xiàn)銀鏡CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O水浴2023/3/149第九頁，共十六頁，2022年，8月28日5“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下所示的實驗裝置請回答：（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）

(填寫序號)。②2023/3/1410第十頁，共十六頁，2022年，8月28日（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是

，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法

。（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有

。（5）為驗證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子，正確的操作為:

產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會反應(yīng)生成次氯酸在裝置A、B之間增加干燥裝置Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+鹽酸取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中含有Cl-。2023/3/1411第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日6碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用下圖所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的U型管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實驗的操作步驟有：2023/3/1412第十二頁，共十六頁，2022年，8月28日①在U型管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg②取ng樣品裝入廣口瓶中③檢驗裝置的氣密性④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量U型管質(zhì)量為wg⑤關(guān)閉止水夾⑥打開止水夾⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘（1）正確的操作順序是（填寫序號）:③→

→⑥→

→⑤→

→⑦→

→④。（2）若去掉裝置A，測定結(jié)果

；若去掉裝置B，測定結(jié)果

；若去掉裝置C，測定結(jié)果

。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）②⑧①⑥偏大偏大偏大2023/3/1413第十三頁，共十六頁，2022年，8月28日7某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：2023/3/1414第十四頁，共十六頁，2022年，8月28日Ⅰ.請將下述步驟補(bǔ)充完整①配制濃度均為0.5mol/LH2SO4溶液和H2C2O4溶液；②用

量取10.00mL0.5mol/LH2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；⑤將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄

；⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y

mL。酸式滴定管反應(yīng)所需時間2023/3/1415第十五頁，共十六頁，2022年，8月28日Ⅱ.并回答下列問題：（1）用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有

、

、燒杯、玻璃棒、量筒。（2）以下是讀取