化學(xué)平衡圖象題

化學(xué)平衡圖象題第一頁，共十三頁，2022年，8月28日濃度對化學(xué)平衡的影響1第二頁，共十三頁，2022年，8月28日壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響正向正向逆向逆向aA(g)+bB(g)=cC(g)2第三頁，共十三頁，2022年，8月28日V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2aA(g)+bB(g)=cC(g)a+b=cV(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆t2V”正=V”逆增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)3第四頁，共十三頁，2022年，8月28日溫度對化學(xué)平衡的影響逆向逆向正向正向4第五頁，共十三頁，2022年，8月28日催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，即V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。V（mol·L-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆5第六頁，共十三頁，2022年，8月28日一、速率-時間圖象（v-t圖象）例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動情況。(A)(B)(C)6第七頁，共十三頁，2022年，8月28日(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例2、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象7B第八頁，共十三頁，2022年，8月28日例3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C8第九頁，共十三頁，2022年，8月28日例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象9B第十頁，共十三頁，2022年，8月28日例5、如圖所示,反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）10C第十一頁，共十三頁，2022年，8月28日例6、圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點2NO＋O22NO2(放熱反應(yīng))11C第十二頁，共十三頁，2022年，8月28日解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標(biāo)軸的交點、轉(zhuǎn)折點、幾條曲