分子的性質(zhì)氫鍵手性含氧酸的酸性

分子的性質(zhì)氫鍵手性含氧酸的酸性第一頁，共六十九頁，2022年，8月28日非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22.1

2、鍵的極性判斷方法：同種原子形成的共價鍵是非極性鍵。不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵。極性共價鍵(共用電子對是否有偏移）1、共價鍵電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)第二頁，共六十九頁，2022年，8月28日練習(xí)：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O2非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵第三頁，共六十九頁，2022年，8月28日極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心是否重合

（2）化學(xué)鍵極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性（3）實(shí)驗(yàn)第四頁，共六十九頁，2022年，8月28日由非極性鍵組成的分子是非極性分子如：H2、P4、C60、S8、B12②XY型分子如：CO、NO、HCl①Xn型分子由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子XY2型分子直線形是非極性分子CO2、CS2、BeCl2V形是極性分子SO2、H2O、Cl2O③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:在XYn型分子中，當(dāng)X的化合價絕對值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.第五頁，共六十九頁，2022年，8月28日C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線形分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第六頁，共六十九頁，2022年，8月28日HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子第七頁，共六十九頁，2022年，8月28日HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐形,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子第八頁，共六十九頁，2022年，8月28日一般非極性鍵組成的分子是非極性分子如：H2、P4、C60、S8、B12XY型分子如：CO、NO、HClXn型分子由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子XY2型分子直線形是非極性分子CO2、CS2、BeCl2V形是極性分子SO2、H2O、Cl2OXY3型分子平面正三角形是非極性分子BF3、SO3等三角錐形是極性分子NH3、PCl3、H3O+等第九頁，共六十九頁，2022年，8月28日109o28'

正四面體形，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合第十頁，共六十九頁，2022年，8月28日由非極性鍵組成的分子是非極性分子如：H2、P4、C60、S8、B12XY型分子如：CO、NO、HClXn型分子由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子XY2型分子直線形是非極性分子CO2、CS2、BeCl2V形是極性分子SO2、H2O、Cl2OXY3型分子平面正三角形是非極性分子BF3、SO3等三角錐形是極性分子NH3、PCl3、H3O+等XY4型分子正四面體形是非極性分子CH4、CCl4等四面體形是極性分子CH3Cl、CH2Cl2等第十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性分類決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子正電中心和負(fù)電中心是否重合1.以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。第十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳

2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：第十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl

HBr

HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71.定義：把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用，又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)范德華力

，約比化學(xué)鍵鍵能

。

很弱小1-2數(shù)量級第十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日

2.影響范德華力大小的因素（1）組成和結(jié)構(gòu)

的分子，相對分子質(zhì)量越

，范德華力越

，熔、沸越

。

分子HClHBr

HI

相對分子質(zhì)量36．5

81128

范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

熔點(diǎn)/℃-114.8-98.5-50.8

沸點(diǎn)/℃-84.9

-67-35.4

相似大大請分析下表中數(shù)據(jù)高分子相對分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81（2）相對分子質(zhì)量

或

時，分子的極性越

，范德華力越

，熔、沸越

。相同相近大大高第十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日3.范德華力幾個特征：（1）作用力的范圍很?。?）范德華力比化學(xué)鍵弱（大約只有幾到幾十KJ·mol-1）（3）一般無方向性和飽和性（4）相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力越大一般破壞分子間作用力發(fā)生物理變化，破壞化學(xué)鍵發(fā)生化學(xué)變化第十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2

分子

。分子間作用力共價鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，

CI4是固體的原因。它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4第十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系第十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.氫鍵概念常用A—H…B表示，虛線是氫鍵，實(shí)線為共價鍵

X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。分子中與電負(fù)性很大的元素（一般指F、O、N）相結(jié)合的H和另一個分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。第十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日2.氫鍵形成的條件實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。①有一個與電負(fù)性大且半徑小的X原子(F,O,N)相連的H;②在附近有電負(fù)性大,半徑小且有孤電子對的Y原子(F,O,N).A—H…B甲醇第二十頁，共六十九頁，2022年，8月28日F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.83.氫鍵的特點(diǎn)：（1）氫鍵強(qiáng)于范德華力但弱于化學(xué)鍵，是較強(qiáng)的分子間作用力。(比化學(xué)鍵鍵能小1-2個數(shù)量級)FHF>OHO>OHN>NHN第二十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日（2）氫鍵具有方向性和飽和性方向性：分子間形成的氫鍵是直線形的（即X、H、Y三個原子在一條直線上）。飽和性：

一般情況下，一個氫原子只能和一個Y原子形成氫鍵。第二十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日4.氫鍵的類型（1）分子間氫鍵

如：HF、H2O、NH3

C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間

（2）分子內(nèi)氫鍵第二十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵第二十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高HF、H2O、NH3

沸點(diǎn)比同主族其他氫化物顯著高5.氫鍵對物理性質(zhì)的影響：

H2SH2SeH2TeH2O

<<<HCl<HBr<HI<HF第二十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常第二十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日（1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高HF、H2O、NH3

沸點(diǎn)比同主族其他氫化物顯著高5.氫鍵對物理性質(zhì)的影響：思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?（2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（3）溶質(zhì)和溶劑形成氫鍵使溶解度增大

H2SH2SeH2TeH2O

<<<HCl<HBr<HI<HF溶質(zhì)分子間形成氫鍵若為極性溶劑使溶解度減小若為非極性溶劑使溶解度增大第二十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日(1)水的密度大于冰液態(tài)水中的氫鍵水蒸氣是單個的H20無氫鍵；液態(tài)水是幾個水分子通過氫鍵締合形成（H20）n6.氫鍵的應(yīng)用冰中分子間大范圍地以氫鍵互相結(jié)合，形成疏松的晶體，體積膨脹，密度減小第二十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日冰中1mol水平均能形成2mol氫鍵第二十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日隨溫度升高，同時發(fā)生兩種相反的過程：一是冰晶結(jié)構(gòu)小集體受熱不斷崩潰，締合分子減少；二是水分子間距因熱運(yùn)動不斷增大．0-4℃間，前者占優(yōu)勢，4℃以上，后者占優(yōu)勢，4℃時，兩者互不相讓，導(dǎo)致水的密度最大．(2)水在4℃時密度最大第三十頁，共六十九頁，2022年，8月28日（3）接近沸點(diǎn)的水蒸氣相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出的偏大的原因是：

存在因氫鍵而締合的（H2O）n(4)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(5)低級醇易溶于水(6)HF酸是弱酸（7）許多高分子分子內(nèi)也含有氫鍵。DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的。第三十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)(堿基配對)第三十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日討論：尿素、醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相差比較大．尿素常溫下是固體，熔點(diǎn)在200℃以上；醋酸的熔點(diǎn)為16.6℃，在溫度低于16.6℃時即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點(diǎn)為-41.6℃.根據(jù)上述三種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)差異較大的事實(shí)，分析它們可能含有的氫鍵，畫出示意圖．第三十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日第三十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日

變性作用是蛋白質(zhì)受物理或化學(xué)因素的影響，改變其分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用。一般認(rèn)為蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和三級結(jié)構(gòu)有了改變或遭到破壞，都是變性的結(jié)果。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿使蛋白質(zhì)變性，是因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿可以使蛋白質(zhì)中的氫鍵斷裂,從而使蛋白質(zhì)發(fā)生變性.第三十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A.每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B.在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D.HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

練習(xí)：C第三十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日回顧：范德華力、氫鍵和共價鍵的對比范德華力氫鍵共價鍵概念分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵存在范圍分子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的N、O、F之間相鄰原子之間強(qiáng)度微弱較弱很強(qiáng)對物質(zhì)的影響熔沸點(diǎn)溶解性、熔沸點(diǎn)鍵長：A-H····B的長度主要影響化學(xué)性質(zhì)第三十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日第三節(jié)分子的性質(zhì)（第三課時）第三十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日2.若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越

大，溶解性越好。（氨氣、乙醇易溶于水）1.“相似相溶”規(guī)律：

非極性

溶質(zhì)一般易溶于非極性

溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑。3.若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度。（SO2）4.“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。（乙醇與水互溶）一、溶解性（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）第三十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日試一試：是否重合左手和右手不能重疊左右手互為鏡像第四十頁，共六十九頁，2022年，8月28日具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。1.手性異構(gòu)體2.手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。二.手性第四十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日3.手性碳原子

當(dāng)碳原子結(jié)合的四個原子或原子團(tuán)各不相同時，該碳原子是手性碳原子。判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有四個不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。第四十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日4、判斷分子是否手性的依據(jù)：※凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。※有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般：※當(dāng)分子中只有一個C*，分子一定有手性?！?dāng)分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。第四十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日5應(yīng)用：※絕大多數(shù)構(gòu)成生命體的有機(jī)物分子，都是手性分子?！ナ中援悩?gòu)體的物理化學(xué)尤其生理活性都有區(qū)別如：藥物多巴胺一種對帕金森氏癥有療效，一種無作用第四十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)停”，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺磻?yīng)?！笔录谒氖屙摚擦彭?，2022年，8月28日常用Fischer投影式表示糖的結(jié)構(gòu)，采用D-和L-表示構(gòu)型異構(gòu)

D—相距醛（酮）基最遠(yuǎn)的手性碳上的羥基處在右邊;L

—相距醛（酮）基最遠(yuǎn)的手性碳上的羥基處在左邊D-(+)-甘油醛L-(-)-甘油醛第四十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日D-(+)-甘油醛D-(-)-赤蘚糖D-(-)-蘇阿糖D-(-)-核糖D-(-)-阿拉伯糖D-(+)-木糖D-(-)-來蘇糖第四十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日D-(+)-阿洛糖D-(+)-阿卓糖D-(+)-葡萄糖D-(+)-甘露糖D-(-)-古羅糖D-(-)-艾杜糖D-(+)-半乳糖D-(+)-塔羅糖第四十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日絕對構(gòu)型1949年魏歐德用X射線法測定了酒石酸的絕對構(gòu)型(+)酒石酸D-(+)-甘油醛D-(-)-酒石酸閱讀：巴斯德與手性第四十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH第五十頁，共六十九頁，2022年，8月28日1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH第五十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()第五十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日2．A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3第五十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日3.下列有機(jī)物CH3—C—O—CH—CHO含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是()A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH第五十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日分析：CH3—C—O—CH—CHOA．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO第五十五頁，共六十九頁，2022年，8月28日4．分子式為C4H10O的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，葡萄糖分子中含有____個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為______個。第五十六頁，共六十九頁，2022年，8月28日CH3—C—CH2CH3HOHCH2—CH—CH—CH—CH—C—HOOHOHOHOHOHCH2—CH—CH—CH—CH—CH2OHOHOHOHOHOH第五十七頁，共六十九頁，2022年，8月28日手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。由德國一家制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，學(xué)名肽氨哌啶酮就是典型的手性藥物。其中的一種手性異構(gòu)體（右旋）是有效的鎮(zhèn)靜劑，而另一種異構(gòu)體（左旋）則對胚胎有很強(qiáng)的致畸作用。這種藥物曾被用做孕婦的鎮(zhèn)靜劑，僅4年的時間就導(dǎo)致全世界誕生了1.2萬多名形似海豹的畸形兒。所以有選擇的生成手性異構(gòu)體，以及分離出單一的異構(gòu)體，將對人類的健康生活具有重要的意義。第五十八頁，共六十九頁，2022年，8月28日1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOHB第五十九頁，共六十九頁，2022年，8月28日A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()B第六十頁，共六十九頁，2022年，8月28日2．A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3第六十一頁，共六十九頁，2022年，8月28日3.下列說法不正確的是（）A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子A第六十二頁，共六十九頁，2022年，8月28日三.無機(jī)含氧酸的酸性1.同一周期，從左至右非金屬最高價含氧酸的酸性遞增。H3PO4<

H2SO4<HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸（一）知識回顧第六十三頁，共六十九頁，2022年，8月28日2.同一主族，處于相同價態(tài)的不同元素，自上而下其含氧酸的酸性遞減。如HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4第六十四頁，共六十九頁，2022年，8月28日3.同一元素若能形成幾種不同價態(tài)的含氧酸，其酸性依化合價的遞增而遞增；HClO<HClO2<HClO3<HClO4原因：無機(jī)含氧酸可以寫成(HO)