高中化學選修2-【化學與技術(shù)】知識點總結(jié)-2014高考

2021

1

2

34

12(1)SO()

S4FeS11O2FeO(2)SO(2SO

催化劑

2SO

(3)SO收HSO注上98％濃收這樣止霧并收率3三廢(1)尾收廢SO水收(NH)SOSO循2NHHSOHO===NHHSO(NH)SOH===(NH)↑HOHSOH===(NH)SO2SO↑2HO(2)污處廢水Ca(OH)發(fā)Ca(OH)===CaSO↓O(3)廢處水泥于筑材；回收綜利4.2SO+O

催化劑

2SO放熱低壓會升轉(zhuǎn)率轉(zhuǎn)率錢實際可性400℃500℃壓五釩VO劑5以藝圖如下人氮—1N+3H

催化高溫高

Δ＜響特：(1)該反可逆(2)正響為體反響。正響為熱反。2．條件選擇結(jié)反響三個點及際生中的力材料備本等因素得出成的適宜條件(1)壓20MPa～50MPa；500℃；催劑鐵媒(4)環(huán)操反響混氣通冷使氨化別出N再過循壓縮送入成塔。3．產(chǎn)流程(1)造氣①N：可用離液態(tài)空氣獲。溫②H：炭取C＋HO=====CO＋H溫b．用CH制取CH＋3H凈：原料氣凈處理，防止化劑中毒。合：和H通過壓縮合成塔反響。(4)三的利用①廢氣主要有SO和CO等。采用直接氧化法、循環(huán)法CO作為尿和碳銨的料。廢水：主要含化物和氨，別采用不同方法處理。廢：主含炭和煤，可建筑料或作肥的原。工制純堿1.原料氨堿法又叫索爾維法鹽氨氣石灰石(經(jīng)煅生成生和氧化碳。制堿〔又制堿法、、氧化碳(合成氨的廢氣。2．要反響原理本同：NaCl＋CO＋HO===NaHCO＋NHCleq\o\ac(△,3)2NaHCONa＋CO＋HO3．產(chǎn)過程：本同NH和食鹽氨鹽水入CO生成NaHCO經(jīng)NaHCO小體煅制得純堿液含有的液。：堿法：NaHCO放出的(2NaHCONaCO＋COO)、液(含NHCl)石混熱生的氣循環(huán)用[＋HO===Ca(OH)、2NHCl＋Ca(OH)=====＋2NH＋2HO]。合堿法：條件，液中的化并通入氣可化銨結(jié)出經(jīng)過和得化銨出化得的濾液，根本上是氯化的飽和溶液，可環(huán)使用。4．合評價(1)氨法：①優(yōu)：原(食鹽石灰石廉；產(chǎn)純堿純度；副品氨二氧化碳可以回循環(huán)使；制造驟簡單，合于大模生產(chǎn)。缺：料鹽利率大約70%～，的食隨溶作為液被拋棄過程產(chǎn)生沒多用途難以理的CaCl。(2)聯(lián)制堿法：食鹽的用率提到以上，用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純另外它綜合利用了合氨廠的二氧化碳堿廠的氯離子時生產(chǎn)出種可貴的產(chǎn)品—純的氯銨；程中生成多大途、難以理的CaCl，少了對環(huán)境污染并大堿和肥本錢充表了大模合產(chǎn)優(yōu)越?！镜湫皖}】種重要化工原料目制工主堿法〞和“聯(lián)合制堿法〞兩種工。請按要求答復(fù)下問題：(1)“堿法〞產(chǎn)生大量廢棄生的程：____________________；(2)出〞有的化程：_____________________________；(3)CO是制工業(yè)的重要原料制〞“氨堿法中的有不同________________________________；【答】1Ca(OH)2NHCl===CaCl2H，的CaCl中的于，Ca于，用的CaCl，降了利。2NaClNHCOHO===NaHCONHCl2NaHCONaCOCOHO(3)“合制堿〞中的于成廠氨〞的于石灰石二利用．目了化處理中的應(yīng)。．了的綜合用，化用的用。．了、石和綜合利用的。．化對廢生綜合利的作用。二的化1．的化(1)法用、、Fe(SO、FeSO、合，用的：Al3HOAl(OH)3H。(2)化化法①法時度Ca(HCO)COHO。

Mg(HCO)MgCOOCO、MgCOHO=====Mg(OH)。②法Ca(OH)，NaCO。離子法：中離子NaR)為22NaR===CaR、Mg2NaR===MgR2Na，且離子生：2Na===2NaRCa。2．處理(1)中法性廢用石灰中和，堿廢用SOHCO中和。(2)法HgPbNaSHgS===HgSPbCuS3Mg(HCO)1CaClMgClNaSO2(1)Na

(2)2NaCl2HH3(1)(2)Cl2Br2Cl4(1)(2)CaCOCaOHO===Ca(OH)MgCa(OH)===Mg(OH)Ca2HCl===MgClMgCl()=====MgMgClCl錢③Mg(OH)有CaSO雜質(zhì)加前應(yīng)保證純石油氣1石分分壓減壓分每分混裂與裂(催)裂裂劑碳數(shù)采比更(700℃～義碳數(shù)少點1000℃)長鏈烴裂短鏈烴

飽烴目

輕油特汽產(chǎn)量質(zhì)量有料乙高溫高溫烯的量原料分餾后重油、石蠟等石油餾的餾分產(chǎn)品柴油、油等催化劑舉例H→C＋CH熱、壓

主要鏈不和烴：乙烯丙、丁烯組成裂解氣及少液烴化C→CH＋CH熱、壓化C→CH＋CH熱、壓化C→CH＋CH熱、壓同裂解是深裂化二者得產(chǎn)一定原反物的原子少注①汽油含有5～11個碳子化汽與餾油同裂油不飽和烴，能使的四氯化碳液褪色，而餾汽油不能。②裂解中主要含乙烯丙烯丁烯等鏈氣烴而化石油氣是石油常壓分餾的產(chǎn)，要有丙、烯丁、丁及量烷、烯含化物。2．然氣的綜合用除了接用作料外，可以制合成氨料氣，合成甲醇其他化工原料。例如：溫天氣重的方式：＋HO=====CO＋3H。3．的綜合利用(1)煤的餾：煤隔空氣強，使分解過程得的固物質(zhì)炭，態(tài)物質(zhì)煤焦油、粗水，氣態(tài)物焦爐氣的成為CH、COCO、等。(2)煤的化：把煤的有物化為燃性體的程主要響：燃

溫

溫2C(s)＋O(g)=====2CO(g)，C(s)＋HO(g)=====＋H(g)，CO＋HO(g)=====CO＋H。煤液化直液化煤與氣作生成體燃。間接液：先把煤轉(zhuǎn)化成和，再化合成類燃料醇類燃料化學品?；瘜W與一．學了和料要。了化料學的作。．了解料機料高分子合料、合料其他料的點了有的生產(chǎn)。．了解用化學料外原。．了解料和料工的。解料的方。二．1.機料原料分

生產(chǎn)高溫制

能、高

溫絕、物

、品料

石、SiO石石、

NaCO+SiOCO

高溫NaSiO+

學，＋SiO

CaSiO＋

不同色。SiC+CO溫Si+2CO溫SiC+CO溫Si+2CO溫

CO

SiO,CSiC

SiO+C

溫

N

SiN

3Si2NSiN+2N+6H=SiN+12HCl

Si

SiO2C=SiHCl+H

溫

SiHCl+H

Si+3HCl

C

2H

C2

COC+O==CO+C==2COFeO+3CO==2Fe+3CO:2C+O=2CO2Fe+O=2FeOFeO+C=CO+Fe:FeS+CaO=CaS+FeO

元CrMn

堿電解槽O+2NaOH=2NaAlO+H煤燃析出NaAlO+CO+NaHCO↓油2Al(OH)=AlO+3H電解2AlO

解

4Al+3O冰晶(NaAlF)融液少量CaF陽6O12e=3O極4Al+12e=4AI冰晶是助融蝕及護分類蝕腐

電蝕陰極1/2O+HO+2e=2OH陽極Fe-2e=Fe析腐極+2e陽極Fe-2e=Fe防電陽極電極電催催〔業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦鋁礦主成分是填學)石油制和煤干餾產(chǎn)________(填名)電的和材。(2)化鋁熔點高達2050℃工上為降低量消，在屬鋁冶煉采取措施是。(3)冶煉過程中極材料需要定期地進行更換因是該極料不斷被消生這種現(xiàn)象的因是________(化學程式表)解生成的在。(4)工制取鎂時解熔融MgCl電響式為_______________________，鎂鋁都活潑屬什么電解冶煉過程個氯化物個用氧化___________。答案：(1)AlO石(或)(2)參冰晶石AlF和量(3)2C＋O；下。(熔融Mg＋Cl↑因為MgO熔點高MgCl熔點低，化時發(fā)生電離而導電AlCl是化熔化時能發(fā)電離第四章術(shù)的開展一。學標1、化作物補的營養(yǎng)主要化產(chǎn)原理性質(zhì)決其治病的素化、藥的用其的響。2、了解肥、合成的成、點、性質(zhì)其生產(chǎn)原理。3過了化品產(chǎn)點化學技開展生和活需要中的用。化肥農(nóng)作物化學料

生產(chǎn)理素

2NH+CO

△

HNCONH+HO肥

4NH+5O4NO+6HO2NO+O=2NO3NO+H+NO+HNONO術(shù)點一理1.活用的化〔〕程：+過消用解的主是、CO2、H2S。〔中質(zhì)物用為鋁鋁、式氯化、價。Al33H2O=Al(OH)3()Fe3)3H3O34CO2CapH2.空件機廢養(yǎng)長殖將機解碳機從目②廢熟灰廢H2SO4或③淀Hg2Pb2重金屬Na2S式Hg2－===HgS↓S2===PbS↓S2－===CuS注意般采交換交換價格昂貴②璃儀器出燒杯漏玻璃棒③Hg風揮且④回收純潔金屬銅時應(yīng)增加冷回流裝防止染3.檢工機NP重值解固堿度富營檢工:樣總鉛總總陰氨氮值硬軟1．時硬永硬度(1)較鈣鎂叫硬軟檢硬簡便參加肥皂或Na2CO3觀察否淀(2)度一般把Lmg或相如7.1mgMgO稱度°(3)暫硬度度Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2引起稱暫時硬永久度硬度鈣鎂鹽或引稱久硬度判暫時硬永久硬加煮沸觀察否淀(4)缺肥皂時淀低洗鈣鎂鹽淀造垢阻熱傳導嚴爆炸③硬飲還會人健康與日造定影.2．軟(1)低硬Ca2Mg2之規(guī)標準得軟Ca2Mg2最蒸餾明軟硬氫固Ca2Mg2檢測否軟標準總硬度試紙測(2)加蒸藥軟石灰蘇加石灰再加純堿磷③交磺煤交換磺一段時間后會失軟8%~10%食121義把氣游態(tài)為缺:植長發(fā)會緩慢或停滯2類別豆植根雷產(chǎn)NO氣O2==2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2ONO人工藝1條盡加快響速和提響行程度選擇適20MPa50MPa選擇適溫度450℃左右使催劑鐵媒催劑活性受溫度影取循操作斷充氣和氫及別出余N2回塔提料2料氣制N2來于空氣H2來于和碳氫制N2加溫使空后升氣氧氣不同把氣來空氣炭層后堿得氣制H2氣熾煤層或焦炭氣與碳發(fā)響氧碳和氫氣3凈防止催劑毒4縮增5充響節(jié)三工藝得可直途料也來產(chǎn)硫銨硝銨碳酸銨5O2=催劑加=4NO+6H2O2NO+2NO23NO2+H2O2HNO3+使食石石可得純堿在飽和食入足氣入足氧碳氣響置昂在冰可得氫晶NaClNH3H2OCO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋↑＋氯堿產(chǎn)飽和

Cl2H2Cl2NaOHNaClO

BaCl2Na2CO3NaOH

pH1.+O2==SO24FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2SO42.