2018年版高考化學(xué)大一輪(魯科版)復(fù)習(xí)(課件)第一章認(rèn)識化學(xué)學(xué)科課時2

2018年版高考化學(xué)大一輪(魯科版)復(fù)習(xí)(課件)第一章認(rèn)識化學(xué)學(xué)科課時2第一頁，共76頁。課時2氯及其化合物第二頁，共76頁。1.掌握氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解氯氣的實驗室制法。[2018備考·最新考綱]第三頁，共76頁。考點一氯及其重要化合物1.氯氣的物理性質(zhì)(考點層次B→共研、理解、整合)提醒：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進鼻孔。黃綠刺激性第四頁，共76頁。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)Ⅰ.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性

第五頁，共76頁。(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。①與鐵反應(yīng):_________________________。②與銅反應(yīng)：_______________________。(2)與非金屬反應(yīng)。與H2反應(yīng)：_________________________，

蒼白白霧爆炸白霧第六頁，共76頁。(3)與還原性無機化合物反應(yīng)。①與碘化鉀溶液反應(yīng)：______________________。②與SO2水溶液反應(yīng)：_________________________________。③與FeCl2溶液反應(yīng)：離子方程式為__________________________。Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－第七頁，共76頁。Ⅱ.從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。Cl2＋H2O

HCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O第八頁，共76頁。提醒：①Cl2可使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，不能使干燥的有色布條退色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。②Cl2可使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t后退色，原因是Cl2與水反應(yīng)生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊退色。③常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶貯運液氯。第九頁，共76頁。3.氯的重要化合物(1)次氯酸弱棕色第十頁，共76頁。(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O堿氧化Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O===CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO第十一頁，共76頁。提醒：①HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。②不能用pH試紙測量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。③工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。④“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。第十二頁，共76頁。1.(LK必修1·P15“實驗探究”改編)下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后退色的是(

) ①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥

答案C第十三頁，共76頁。2.[LK必修1·P182(1)改編]下列說法中正確的是(

) A.干燥的液氯能用鋼瓶貯存 B.氯水可使某些鮮花退色，而干燥的氯氣則不能 C.過量的鹽酸與鐵反應(yīng)時可得到FeCl3 D.Cl2、Cl－均有毒

答案A第十四頁，共76頁。3.(溯源題)(2016·上海化學(xué)，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是________。 ①碳酸鈣粉末

②稀硫酸

③氯化鈣溶液

④二氧化硫水溶液

答案①第十五頁，共76頁。探源：本考題源于教材LK必修1P15“方法導(dǎo)引”，對氯水的成分和性質(zhì)以及平衡移動進行了探究。第十六頁，共76頁。題組一氯氣及其水溶液(氯水)的性質(zhì)[拓展性題組]第十七頁，共76頁。解析Cl2與水反應(yīng)時Cl2既表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性，A錯誤；H2在Cl2中燃燒生成的HCl在瓶口會與空氣中的水蒸氣形成鹽酸液滴，因此會出現(xiàn)白霧，B正確；Fe與氧化性較弱的非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能形成＋2價化合物，C錯誤；Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，D錯誤。答案B第十八頁，共76頁。第十九頁，共76頁。答案A第二十頁，共76頁。3.下列關(guān)于新制氯水的說法正確的是(

) A.新制氯水長期放置后溶液的酸性減弱 B.新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子 C.新制氯水具有較強的殺菌消毒能力是因為其中含有HCl D.向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過濾，可以制得較大濃度的次氯酸第二十一頁，共76頁。解析A項，新制氯水長時間放置后會發(fā)生反應(yīng)：2HClO===2HCl＋O2↑，酸性增強，A項錯誤；B項，新制氯水中不會存在HCl分子，因為HCl是強電解質(zhì)，在水中會完全電離，所以不會以分子形式存在，B項錯誤；C項，新制氯水具有較強的殺菌消毒能力是因為其中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，C項錯誤；D項，氯氣溶于水會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入適量碳酸鈣，碳酸鈣會和HCl反應(yīng)，使上述平衡正向移動，進而可制得較大濃度的次氯酸，D項正確。答案D第二十二頁，共76頁?！揪毢髿w納】氯水的成分及性質(zhì)的多樣性1.氯水成分的多樣性 (1)組成微?！叭肿印薄八碾x子”。

第二十三頁，共76頁。2.氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。第二十四頁，共76頁。不變減弱第二十五頁，共76頁。題組二含氯化合物的性質(zhì)及探究4.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(

) A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)第二十六頁，共76頁。解析選項A，NaClO屬于鹽，為強電解質(zhì)，錯誤；選項B，向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體，正確；選項C，HCl屬于共價化合物，錯誤；選項D，根據(jù)電解NaCl溶液時的陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑可知，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時，理論上需轉(zhuǎn)移2NA個電子，錯誤。答案B第二十七頁，共76頁。第二十八頁，共76頁。第二十九頁，共76頁。答案C第三十頁，共76頁。第三十一頁，共76頁。答案C第三十二頁，共76頁。第三十三頁，共76頁。拓展

漂白粉與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________

______________________。Ca2＋＋ClO－＋第三十四頁，共76頁。考點二氯氣的實驗室制法及性質(zhì)的實驗探究

1.實驗裝置

(考點層次B→共研、理解、整合)第三十五頁，共76頁。2.制取過程第三十六頁，共76頁。飽和食鹽水濃H2SO4向上排空氣法排飽和食鹽水法淀粉--碘化鉀藍色石蕊第三十七頁，共76頁。3.注意事項 (1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。 (3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。 (5)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。第三十八頁，共76頁。提醒：在高考中，可能會出現(xiàn)用其他化學(xué)反應(yīng)原理制取氯氣的化學(xué)實驗題，所以考生也需要對如下幾個化學(xué)反應(yīng)原理加以理解和記憶：①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑其中，①②④使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣第三十九頁，共76頁。1.(LK必修2·P543改編)某校化學(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。第四十頁，共76頁。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。(2)上述反應(yīng)中，濃鹽酸的作用：______________。(3)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯誤的是_____。A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.濃硫酸

＋Cl2↑＋2H2O酸性、還原劑C第四十一頁，共76頁。2.(溯源題)(全國卷)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。第四十二頁，共76頁。裝置B、C、D的作用分別是：B._______________________________________；C._______________________________________；D._______________________________________。探源：本考題源于教材LK必修2P48“活動·探究”，對氯氣的實驗室制法及氯氣性質(zhì)的實驗探究進行了拓展考查。

向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中

吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境

第四十三頁，共76頁。1.(2017·安慶一中月考)實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是(

) A.KMnO4的氧化性比MnO2的強 B.制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C.用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體 D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol[拓展性題組]題組一氯氣制備原理、裝置的考查

第四十四頁，共76頁。解析比較反應(yīng)的條件即可說明KMnO4的氧化性強于MnO2，A正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B錯；當(dāng)整個集氣瓶充滿黃綠色時表明已收集滿了，C正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D正確。答案B第四十五頁，共76頁。第四十六頁，共76頁。解析依據(jù)反應(yīng)原理，制備氯氣需要加熱，故A、D均錯誤；反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中會混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸干燥氯氣，因此C正確。答案C第四十七頁，共76頁。3.(2017·德州高三聯(lián)考)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是(

)第四十八頁，共76頁。A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子第四十九頁，共76頁。答案A第五十頁，共76頁。題組二氯氣制備與性質(zhì)探究4.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是(

)第五十一頁，共76頁。A.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dacbeB.按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為dabaeC.裝置e的主要用途是制備NaClOD.若實驗中使用到裝置c且布條退色，則說明濕潤的氯氣有漂白性第五十二頁，共76頁。解析為確定氯氣有無漂白性，需要進入到裝置b中的氯氣中不含HCl及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水，為防止裝置e中的水蒸氣進入裝置b中，在裝置b、e之間還應(yīng)加裝一個裝置a，尾氣用NaOH溶液吸收，A、C錯誤，B正確；由裝置b中現(xiàn)象可判斷Cl2有無漂白性，濕潤有色布條退色是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO引起的，D錯誤。答案B第五十三頁，共76頁。5.工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。第五十四頁，共76頁。回答下列問題：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。裝置B中加入的試劑是________。(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________________________、________________________。(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先________，再________。

第五十五頁，共76頁。第五十六頁，共76頁。【練后歸納】氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的典型裝置剖析第五十七頁，共76頁。1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()(2016·全國卷Ⅰ，10D) (2)氯氣作水的殺菌消毒劑，沒有發(fā)生化學(xué)變化()(2016·四川理綜，1A) (3)為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可()(2015·浙江理綜，8A)氯及其化合物的性質(zhì)×××第五十八頁，共76頁。(4)除去氯氣中的HCl氣體()(2015·四川理綜，3B)(5)1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(2014·全國大綱，7A)(6)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)()(2014·四川理綜，2C)×××第五十九頁，共76頁。2.(2015·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(

) A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備： Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B.該消毒液的pH約為12： ClO－＋H2OHClO＋OH－ C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2： 2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D.該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－第六十頁，共76頁。解析A項，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正確；D項，因為醋酸的酸性比次氯酸的酸性強，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白性增強，正確。答案B第六十一頁，共76頁。3.(2014·江蘇化學(xué)，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

) A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO第六十二頁，共76頁。答案D第六十三頁，共76頁。4.(2016·課標(biāo)全國Ⅰ，28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：氯及其化合物的綜合探究第六十四頁，共76頁。回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為________。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。第六十五頁，共76頁。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))第六十六頁，共76頁。解析(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零的原則，可知NaClO2中Cl的化合價為＋3價；(2)由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO4和SO2，生成物為NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2；(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小，所以為了能更完全的除去粗鹽水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液，電解時在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氯元素化合價降低，產(chǎn)物為NaClO2；

第六十七頁，共76頁。(4)由題意可知，“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2，生成的是NaClO2，則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH＋H2O2＋2ClO2===2NaClO2＋2H2O＋O2↑，其中ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，其物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2。(5)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl－，則1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol，1molCl2被還原為Cl－時得到電子的物質(zhì)的量為2mol，故1gNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5mol，根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaClO2的有效氯含量為1.57。第六十八頁，共76頁。第六十九頁，共76頁。5.(2015·重慶理綜，9)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某