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第2頁共2頁化學必修一知識點總結（三）一、物質的量的單位――摩爾1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾（mol）：把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02____1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA5.摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol或g..mol-1（3）數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=m/M）二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol三、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V2.一定物質的量濃度的配制（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.（3）注意事項A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.化學必修一知識點總結（三）（二）1物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體2摩爾物質的量的單位3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下4阿伏加德羅常數NA1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個5摩爾質量M1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導出）同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數n1N1V1n2N2V28物質的量濃度CB1L溶液中所含溶質B的物質的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質的質量mm=M×nn=m/MM=m/n10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質的粒子數NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質的量濃度CB

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