2022-2023學(xué)年廣東省梅州市白宮中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省梅州市白宮中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以溴乙烷為原料制取乙二醇，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為A．加成―消去―取代

B．消去―加成―取代C．消去―取代―加成

D．取代―消去―加成參考答案：B 2.近年來(lái)流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，必需消耗2molNa2CO3參考答案：D3.將乙醛和乙酸分離的正確方法是（

）

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸鈉后，通過(guò)萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離參考答案：B略4.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為A．1：3：1

B．2：3：1C．2：2：1

D．1：3：3參考答案：A5.通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是A．甲烷的產(chǎn)量

B．乙醇的產(chǎn)量

C．乙烯的產(chǎn)量

D．苯的產(chǎn)量參考答案：C略6.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B7.江蘇省將于今年3月15日起，把食鹽含碘量下調(diào)至平均25mg/kg，與江蘇過(guò)去實(shí)際水平相比平均下調(diào)5毫克。這里的“碘”是A．同位素

B．元素

C．單質(zhì)

D．分子參考答案：B略8.

若使甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，則需氯氣的物質(zhì)的量為

A.

B.

C.

D.參考答案：C9.下列日常生活用品中，所使用的主要材料屬于合成纖維的是（

）A.純棉服裝

B.蠶絲被

C.尼龍繩

D.羊毛衫參考答案：CA、棉花的成分是纖維素，屬于天然纖維，故A錯(cuò)誤；B、蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；C、尼龍屬于合成纖維，故C正確；D、羊毛衫的材料是羊絨，成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤。10.微量元素是指人體內(nèi)總含量不到萬(wàn)分之一，重量總和不到人體重量的千分之一的20多種元素，這些元素對(duì)人體的正常生理活動(dòng)和健康起著重要作用。下列各組元素中，全部是微量元素的是

（

）A．Na、K、Cl、S、O

B．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、C

D．Ge、Se、Cu、Mg、C參考答案：B略11.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是：A.加壓

B.減壓

C.減少E的濃度

D.降溫參考答案：D略12.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是

(

)A.

NH3

B.HNO3

C.

N2O3

D.N2參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO4來(lái)制取氧氣．KMnO4中錳元素的化合價(jià)為A．+7

B．+5

C．+3

D．﹣7參考答案：A試題分析：鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，則x=+7價(jià)．故選A．14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B．由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C．配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。

D．離子晶體一般都是非等徑球的密堆積參考答案：C略15.常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（）A．200mL2mol?L﹣1鹽酸

B．500mL2mol?L﹣1H2SO4C．100mL3mol?L﹣1鹽酸

D．500mL6mol?L﹣1HNO3參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：質(zhì)量為9g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，以此來(lái)解答．解答：解：A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系即可解答，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1，2－二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑，常溫上它是無(wú)色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示設(shè)備制備1，2－二溴乙烷。圖中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：①寫出本題中制備1，2－二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：___

___，__

____②安全瓶b可以防止倒吸，并可檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______

③容器c中的NaOH溶液的作用是：_____

④某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多，如果的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。

______

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過(guò)一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水為原料，通過(guò)以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。①下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集b.上述步驟中的反應(yīng)可說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103g，則上述過(guò)程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______L。參考答案：(1)①過(guò)濾

②Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(2)①ab

②4.48×103解析：①石灰水與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到，因此操作a的名稱是過(guò)濾；②A是氫氧化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。（2）①a.①用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟一和步驟二的目的是富集溴，a正確；b.氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，這說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2，b正確；c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理相同，均是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，c錯(cuò)誤；答案選ab；②二氧化硫的物質(zhì)的量是6400g÷64g/mol＝100mol，失去電子的物質(zhì)的量是200mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100mol，共計(jì)是200mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480L。點(diǎn)睛：最后一問計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量時(shí)注意電子得失守恒的應(yīng)用，氯氣雖然與二氧化硫不直接反應(yīng)，但通過(guò)單質(zhì)溴可以把二者聯(lián)系起來(lái)，注意關(guān)系式法的應(yīng)用。另外計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量時(shí)還需要注意步驟1和3中均有氯氣參與，不要只計(jì)算第一步或第二步的，為易錯(cuò)點(diǎn)。18.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：⑴寫出A、C、E三種元素的符號(hào)：A

，

C

，

E

。⑵

甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是

（填分子式），它的電子式為

。⑶

C、D、F的離子中，半徑最小的是

（填離子符號(hào)）⑷在化合物BA4中元素B的雜化方式為：

雜化，BA4的空間構(gòu)型為

。

參考答案：略19.(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請(qǐng)寫出操作要求及反應(yīng)方程式：________

，怎樣用實(shí)驗(yàn)證明形成了膠體____________________

。(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是______________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是________________

。③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應(yīng)的離子方程式是____________。④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________

______________________

。參