2022-2023學(xué)年河南省信陽市商城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽市商城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.丁烷與氯氣混合并置于光照下

B.將甲烷通入高錳酸鉀酸性溶液中C.將乙烷通入熱的強堿溶液中

D.將丙烷通入熱的強酸溶液中參考答案：A2.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（）A．甲中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）＞V（乙）C．物質(zhì)的量濃度c（甲）＞10c（乙）D．甲中的c（OH﹣）為乙中的c（OH﹣）的10倍參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；B．酸的濃度越大，消耗酸的體積越?。籆．溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大小；D．c（OH﹣）=．解答：解：A．c（H+）=10﹣pH，所以c（H+）甲=10﹣a，c（H+）乙=10﹣（a+1），所以c（H+）甲=10c（H+）乙，酸溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣），所以c（OH﹣）=，所以氫氧根離子濃度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H+）甲=c（H+）乙，故A錯誤；B．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應(yīng)，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故B錯誤；C．酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故C正確；D．c（OH﹣）=，所以氫氧根離子濃度：10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故D錯誤；故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意弱電解質(zhì)的電離程度和濃度的關(guān)系，為易錯點．3.相同條件下，等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A．C3H4

B．C2H4

C．CH4

D．苯參考答案：C考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：由C+O2→CO2，4H+O2→2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．解答：解：A、C3H4中C、H原子數(shù)目之比為3：4；B、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2：4；C、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1：4；D、苯中C、H原子數(shù)目之比為4：4；故CH4中H的質(zhì)量分數(shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多；故選：C．點評：本題考查學(xué)生利用烴燃燒反應(yīng)進行計算，明確相同碳原子數(shù)時H原子個數(shù)越多消耗氧越多是解答的關(guān)鍵，不必利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，簡化了計算過程．4.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是（

）參考答案：A略5.在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），已知起始時c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)將()A.向正反應(yīng)方向進行

B.向逆反應(yīng)方向進行

C.達到平衡狀態(tài)

D.無法判斷參考答案：A略6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（）A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略7.能使合成氨反應(yīng)進行程度增大的方法是

A.升高溫度

B.降低壓強

C.使用催化劑

D.及時分離出NH3參考答案：D8.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說法錯誤的是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：D 9.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，以下的描述正確的是（

）

A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2C．它們都屬于烴

D．（1）的分子是由5個苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物參考答案：A略10.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221.0kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝

CO2(g)

△H＝－393.51kJ/mol計算反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的反應(yīng)熱△H為（

）A.172.51kJ/mol

B.-283.01kJ/molC.283.01kJ/mol

D.504.00kJ/mol參考答案：A略11.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動參考答案：C略12.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減??；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動．解答：解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強時，A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯誤；B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故B錯誤；C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選C．點評：本題考查壓強對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．13.下列化學(xué)用語的理解正確的是

(

)

A．29Cu的價電子排布式為3d94s2B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．比例模型，可以同時表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物參考答案：D14.室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

（

）

①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④B．在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的pH均增大C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1－)>c(NH)>c(OH一)>c(H+)D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO一)>c(Na+)參考答案：A略15.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：（

）A．Fe

B.Mg

C.P

D.La參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。試回答以下問題：（1）由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_____。能表示其原理的反應(yīng)方程式為____

。（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是________。（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________。參考答案：（1）

化學(xué)腐蝕

反應(yīng)式略（2）

干燥管

堿石灰

吸收水份（3）

H2O和O2

O2的濃度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國政府十分關(guān)注學(xué)生營養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國學(xué)生營養(yǎng)日”。右表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜。請用所學(xué)的化學(xué)知識填寫空格：（1）食譜中的米飯主要含

（填“淀粉”或“纖維素”）。（2）從營養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)育需要的角度考慮，你認為以上食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是

（只填一種）。參考答案：（1）淀粉

（2）魚（或肉、蛋、大豆、牛奶等合理答案也給分）略18.（8分）現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

。（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。（4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有

。參考答案：(8分)（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-

（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-

（4）HPO42-、HCO3-略19.在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)進行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計）

（1）若開始時左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央

（填“可能或不可能”）

（2）起始時投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為

（填數(shù)字）（3）若起始時投入2molSO2、1molO2，欲用簡單方法粗略測定平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的

（填序號）

A．氫氧化鈉溶液

B．氯化鋇溶液