精選暨南大學(xué)-生命科學(xué)技術(shù)學(xué)院-化學(xué)系-2023有機化學(xué)考試大綱

精選暨南大學(xué)-生命科學(xué)技術(shù)學(xué)院-化學(xué)系-2011有機化學(xué)考試大綱2011無機化學(xué)大綱無機化學(xué)大綱2010年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試無機化學(xué)考試大綱目錄Ⅰ.考察目標Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)Ⅲ.考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步水溶液化學(xué)原理元素化學(xué)之一：非金屬元素化學(xué)之二：金屬Ⅳ.試題示例Ⅴ.參考書推薦Ⅰ.考察目標無機化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力?；疽蟀瓷钊氤潭确譃橐话懔私?、了解、理解和掌握四個層次。Ⅱ.考試形式和試卷結(jié)構(gòu)試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘答題方式答題方式為閉卷、筆試試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25分化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步：25~30分水溶液化學(xué)原理：40~45分元素化學(xué)之一：非金屬：25~30分元素化學(xué)之二：金屬：25~30分試卷題型結(jié)構(gòu)選擇、填空、判斷：90分簡答：25~30分計算：30~35分Ⅲ.考察范圍物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。二、分子結(jié)構(gòu)掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。三、晶體結(jié)構(gòu)了解晶胞的概念及14種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。四、配合物掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對映異構(gòu)的概念，配合物的價鍵理論及晶體場理論?；瘜W(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)初步一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計算。二、化學(xué)平衡常數(shù)掌握標準平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計算。三、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計算，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。水溶液化學(xué)原理一、水溶液掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計算。二、酸堿平衡了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計算。三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計算。四、電化學(xué)基礎(chǔ)掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢圖相關(guān)計算。了解電解，化學(xué)電池。五、配位平衡了解中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計算。元素化學(xué)之一：非金屬一、鹵素了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。二、氧族元素了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。三、氮磷砷了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。四、碳硅硼了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。五、非金屬元素小結(jié) 了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，理解含氧酸強度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。元素化學(xué)之二：金屬一、金屬通論 了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。二、s區(qū)金屬一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。三、p區(qū)金屬了解Al（OH）3的兩性，理解周期表中的對角線關(guān)系。四、ds區(qū)金屬掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。五、d區(qū)金屬一般了解第一過渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。六、f區(qū)金屬 一般了解鑭系收縮的實質(zhì)及其對鑭系化合物性質(zhì)的影響。Ⅳ.試題示例選擇題(選擇一個正確答案，每小題3分，20題共60分)試題示例1.在CCl4溶液中，N2O5分解反應(yīng)的速率常數(shù)在45℃時為6.210-4s-1，在55℃時為2.110-3s-1，該反應(yīng)的活化能為………………（(A)46kJ·mol-1 (B)1.1102kJ·mol-1(C)2.5103kJ·mol-1 (D)2.5104kJ·mol-12.Li、Be、B原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大，但最難失去第二個電子的原子估計是………………（）(A)Li (B)Be (C)B (D)都相同填空題(共10題，每空1分，共20分)試題示例1.原子晶體，其晶格結(jié)點上的微粒之間的力是__________________，這類晶體一般熔沸點________，例如__________和__________兩種晶體就是原子晶體。2.25℃，KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3，若將1mol固體KNO3置于水中，則KNO3變成鹽溶液過程的ΔG的符號為_____________，ΔS的符號為_____________判斷題(共10題，每題1分，共10分)試題示例1.HAC溶液和NaOH溶液混合可配成緩沖溶液，條件是NaOH比HAC的物質(zhì)的量適度過量………………（）2.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)………………（）簡答題(共4題，每題6分，共24分)試題示例1.用分子軌道法討論N2、N2+的穩(wěn)定性和磁性.2.在大一化學(xué)實驗提純NaCl時，先用BaCl2除去其中的，過濾后再用Na2CO3除去過剩的Ba2+及Ca2+、Mg2+等離子，兩步操作須分步進行。有同學(xué)提出，由于BaSO4的KSP=1.110-10，小于BaCO3的KSP=8.1510-9，所以在加入BaCl2將沉淀完全后，不必過濾就可直接加入Na2CO3，這樣可簡化操作（將兩次過濾合并為一次過濾），對此，你有何看法。計算題(共3題，每題12分，共36分)試題示例1.298K時，在Ag+/Ag電極中加入過量I，設(shè)達到平衡時[I]=0.10mol·dm-3，而另一個電極為Cu2+/Cu，[Cu2+]=0.010mol·dm-3，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號、電池反應(yīng)式、并計算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。(Ag+/Ag)=0.80V，(Cu2+/Cu)=0.34V，Ksp(AgI)=1.010-182.將過量Zn(OH)2加入1.0dm3KCN溶液中，平衡時溶液的pH=10.50，[Zn(CN)4]2-的濃度是0.080mol·dm-3，試計算溶液中Zn2