2022中考化學(xué)總復(fù)習(xí)酸和堿

第十講酸和堿【中考透視】本部分知識(shí)在中考中的主要考點(diǎn)有：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（濃H2SO4的稀釋）；利用酸堿指示劑判斷物質(zhì)的酸堿性；氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；酸與堿都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因；常見酸、堿的用途及酸、堿的腐蝕性；用pH試紙測(cè)定溶液的堿度；酸堿中和反應(yīng).中考對(duì)本部分知識(shí)的考查，不局限于單一考查某個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而是由單一型轉(zhuǎn)化為綜合型，題目不再單純要求同學(xué)們明確簡(jiǎn)單的酸、堿的性質(zhì)和用途，而是與實(shí)際相結(jié)合，考查綜合運(yùn)用能力，常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等題型出現(xiàn)，約占10分.中考對(duì)各考點(diǎn)的檢測(cè)，不是放在知識(shí)的簡(jiǎn)單記憶和再現(xiàn)上，而是放在分析和解決實(shí)際問題的背景中，結(jié)合生活中常見的現(xiàn)象，考查酸、堿的性質(zhì)，中和反應(yīng)的應(yīng)用，酸堿度的測(cè)定方法，重在考查綜合應(yīng)用能力和解決實(shí)際問題的能力.【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖示】酸的含義：酸→H酸的含義：酸→H++酸根離子物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥物等鹽酸常見的酸鹽酸常見的酸濃硫酸的特性：具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，溶于水時(shí)放出大量的熱濃硫酸的特性：具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，溶于水時(shí)放出大量的熱稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：可與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，濃硫酸常用作干燥劑硫酸酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，濃硫酸常用作干燥劑硫酸酸溶液可與酸堿指示劑作用：可使紫色石蕊試液變成紅色，無色酚酞試液不變色酸溶液可與酸堿指示劑作用：可使紫色石蕊試液變成紅色，無色酚酞試液不變色酸溶液可與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣.如：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑酸溶液可與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.如：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O酸溶液可與堿反應(yīng)生成鹽和水.如：NaOH+HCl===NaCl+N2O(中和反應(yīng))酸的通性酸的通性酸和堿酸和堿堿的含義：堿堿的含義：堿→金屬離子+OH-物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，易潮解物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，易潮解化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)腐蝕性，可與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用途：重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè) 氫氧化鈣［NaOH］氫氧化鈣［NaOH］常見的堿常見的堿物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水化學(xué)性質(zhì)，與酸堿指示劑、非金屬氧化物，酸鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物理性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水化學(xué)性質(zhì)，與酸堿指示劑、非金屬氧化物，酸鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)用途：建筑業(yè)、工業(yè)上用來制造白粉、氫氧化鈉；農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液氫氧化鈣氫氧化鈣[Ca(OH)2]pH=7,溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性pH＜7，溶液呈酸性溶液酸堿度的表示方法應(yīng)用改良土壤的酸堿性中和工廠廢水用于醫(yī)藥定義：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2pH=7,溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性pH＜7，溶液呈酸性溶液酸堿度的表示方法應(yīng)用改良土壤的酸堿性中和工廠廢水用于醫(yī)藥定義：酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O(中和反應(yīng))堿溶液可與酸堿指示劑作用：可使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，使無色酚酞試液變成紅色堿溶液可與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.如：2NaOH+CO2===Na2CO3+N2O堿溶液可與酸反應(yīng)生成鹽和水.如：堿的通性堿 【名師解讀】一、知識(shí)性專題專題1中和反應(yīng)及溶液的pH【專題解讀】（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì).中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+和OH-結(jié)合成H2O，所以當(dāng)有H+存在的物質(zhì)和有OH-存在的物質(zhì)混合時(shí)都會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)后的溶液的酸堿性要看是否完全反應(yīng)，還要看反應(yīng)后生成的鹽呈什么性，所以一定要注意，不要盲目地認(rèn)為中和反應(yīng)后的溶液一定呈中性.（2）中和反應(yīng)產(chǎn)物的熱現(xiàn)象.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng).中和反應(yīng)是放熱反應(yīng).（3）pH與酸堿性強(qiáng)弱.pH的大小是由酸、堿性強(qiáng)弱決定的，pH越大，堿性越強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng).（4）pH試紙和指示劑，pH試紙和指示劑都能確定溶液的酸堿性，但指示劑不能確定酸堿度，pH可粗略測(cè)定溶液的酸堿度.例1小雪在實(shí)驗(yàn)室做酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖10-29所示。實(shí)驗(yàn)后把廢液集中倒入廢液缸中.（1）廢液呈紅色，說明廢液顯性.（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式：.分析從圖中能夠看出：向試管中滴加的是紫色石蕊溶液，廢液呈紅色，即廢液顯酸性，即反應(yīng)后的溶液中有鹽酸剩余.鹽酸與石灰水及氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2O,從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，各物質(zhì)反應(yīng)后生成NaCl和CaCl2,過量的鹽酸中還含有溶質(zhì)HCl.答案：（1）酸（2）NaCl、CaCl2、HCl專題2酸和堿的通性【專題解讀】（1）酸的通性：①酸溶液能夠使酸堿的指示劑顯示不同的顏色，注意是酸溶液；②酸（除H2SO4、HNO3外）能與排在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣，如Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；③酸能夠與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O；④酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O.（2）堿的通性：①堿能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，注意這里的堿指的是可溶性堿，不溶于水的堿不能使指示劑顯示不同的顏色；②堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，注意這里的堿指的是溶液狀態(tài)；③堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水，如NaOH+HCl===NaCl+H2O.例2通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題：（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在在相同的（填符號(hào)），因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：（寫兩條即可）.（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥等氣體，氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活中和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用熟石灰進(jìn)行處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.分析酸是由H+和酸根離子構(gòu)成的.NaOH是堿，可干燥堿性氣體(NH3)和中性氣體(O2、H2、CO等).化學(xué)方程式的書寫要注意：正確書寫化學(xué)式、配平、條件等.答案：（1）H+；能使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色；能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；能與較活潑金屬反應(yīng)等（任寫出條）（2）H2(O2);CaO+H2O===Ca(OH)2(3)H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O二、規(guī)律方法專題專題3實(shí)驗(yàn)探究題的解法【專題解讀】（1）實(shí)驗(yàn)探究題主要以相關(guān)信息為載體，考查科學(xué)探究的八要素，此類試題意在考查同學(xué)們對(duì)分類、比較、抽象、概括等科學(xué)方法的理解及應(yīng)用能力，引導(dǎo)同學(xué)們關(guān)注生活，使同學(xué)們學(xué)會(huì)用科學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題，從而加強(qiáng)對(duì)探究過程和方法的把握能力，解答實(shí)驗(yàn)探究題的基本方法：①認(rèn)真讀題，審清題意，確立探究課題；②根據(jù)課題，選擇合適方法，提取相關(guān)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)探究方案；③根據(jù)試題要求，將探究的問題與所學(xué)知識(shí)進(jìn)行整合與提煉，遷移到解決的問題中來.（2）根據(jù)題目要求，從不同的角度提出問題，并進(jìn)行猜想和假設(shè).可用八種方法提出問題和進(jìn)行猜想；①?gòu)摹皩?duì)立面”中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；②從“逆向思維”中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；③從生活或?qū)嶒?yàn)中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；④從探索因果中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；⑤在異常中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；⑥在類比中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；⑦在歸納判斷中發(fā)現(xiàn)問題和猜想；⑧在“理所當(dāng)然”中發(fā)現(xiàn)問題和猜想.然后結(jié)合猜想，依據(jù)已有的知識(shí)（如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味等宏觀性質(zhì)和特征）去解答問題.注意提出的假設(shè)要周密，必須有一定的合理性，要有科學(xué)依據(jù).例3化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸時(shí)，溶液紅色又褪去.（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是.（2）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問題是.分析中和反應(yīng)不一定會(huì)有明顯現(xiàn)象，特別是兩種無色的酸、堿溶液中和時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)顏色變化，故解答此類問題時(shí)只能借助指示劑的顏色變化來進(jìn)行判斷反應(yīng)能否發(fā)生.中和反應(yīng)的最大問題是酸不能過量，否則即使酚酞是無色的，也可能是酸過量，溶液顯酸性.答案：（1）能；因?yàn)榧t色褪去，說明溶液不再顯堿性，氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)（2）氫氧化鈉與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)（或稀酸是否過量；溶液呈中性還是酸性）；生成的產(chǎn)物是什么；為什么酚酞在堿性溶液中變紅等（答案合理即可）【沙場(chǎng)點(diǎn)兵】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39一、選擇題1.下列物質(zhì)溶于水，所得溶液的pH小于7的是（）2.幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍如下：①甘草～，②甘蔗～，③大豆～，④茶樹～，江西省很多丘陵地區(qū)土壤為紅色，呈弱酸性，你認(rèn)為江西省適宜種植 （）A.①B.②C.③D.④3.某市一化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)部門采取了緊急措施，在泄漏的硫酸上面噴灑了一種化學(xué)試劑，你認(rèn)為這種試劑是（）A.熟石灰B.硫酸銅C.食鹽D.干冰4.如圖10-30所示實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）5.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范圍不可能為（）.3C6.某同學(xué)幫助校園綠化工人做花圃土壤分析，結(jié)果發(fā)出其pH小于7，為改食土壤應(yīng)擺選擇的物質(zhì)是（）A.氯化鉀B.燒堿C.硝酸銨D.熟石灰7.生活中許多物質(zhì)都與化學(xué)密切相關(guān)，如“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7.若將“雪碧”飲料晃動(dòng)后再打開瓶蓋，其pH將（）A.變小B.變大C.不變D.無法確定8.對(duì)如圖10-31所示實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（）A.濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性B.產(chǎn)生的白煙是氯化銨固體小顆粒C.濃鹽酸和濃氨水都有刺激氣味和腐蝕作用，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全和通風(fēng)+HCl===NH4Cl反應(yīng)中，氫原子發(fā)生了改變9.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某些食物的近似pH如下，下列說法正確的是（）食物泡菜葡萄番茄蘋果牛奶玉米粥pHA.牛奶和玉米粥均屬于堿性食物B.胃酸過多的人應(yīng)少食泡菜C.番茄的酸性比蘋果強(qiáng)D.用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取葡萄汁測(cè)其Ph10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全.下列有關(guān)做法中錯(cuò)誤的是（）A.灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B.稀酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液C.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌11.工業(yè)生產(chǎn)中，可用鹽酸洗去鐵材表面上的致密氧化層，但冬天反應(yīng)變緩而影響生產(chǎn)，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應(yīng)保證生產(chǎn)，可在酸洗液中加入（）A.食鹽B.生石灰C.濃硫酸D.固體氫氧化鈉12.2008年9月27日，太空第一次留下了“中國(guó)人的腳印”.我國(guó)研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證.航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有化學(xué)性質(zhì)是（）A.與二氧化碳反應(yīng)B.與鹽酸反應(yīng)C.與氧化鐵反應(yīng)C.與氯化銅溶液反應(yīng)13.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）+2NaOH====Na2CO3+H2O+H2SO4====CuSO4+H2O+2HCl====FeCl2+H2↑+HNO3===KNO3+N2O14.下列說法正確的是（）A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.某雨水的pH小于，因此雨水中溶解是SO2和石墨的組成元素相同，原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在的差異D.化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量變化，因此伴有能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)15.某學(xué)生在研究工業(yè)廢水的利用中，把一瓶含氫氧化鈉的廢水的pH調(diào)至小于7，所采取的下列方法中，一定正確的是()A.往廢水中滴加石蕊試液，再加入適量的蒸餾水稀釋至無色B.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯紫色C.往廢水中滴加石蕊試和鹽酸，至溶液顯紅色D.往廢水中滴加石蕊試液和鹽酸，至溶液顯藍(lán)色二、填空題16.在①濃硫酸、②氫氧化鈉、③稀鹽酸、④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空：（1）常用于干燥二氧化碳?xì)怏w的干燥劑是.（2）實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w的酸是.（3）實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的堿是.（4）俗名為燒堿的物質(zhì)是.17.圖10-32表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程.根據(jù)圖示回答下列問題：（1）鹽酸中含有的離子有（填離子符號(hào)）.（2）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因?yàn)樵撊芤褐泻?（3）從粒子角度具體分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是.18.生石灰是常用的食品干燥劑.生石灰起干燥作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.取少量生石灰于水中，攪拌后取上層清液，向其中滴加無色酚酞試液，試液變紅，說明該溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”），測(cè)定該溶液酸堿度的最簡(jiǎn)單的方法是使用.該溶液敞口放置于空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.19.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸，固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，試劑質(zhì)量減少的是，試劑質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（填試劑名稱）.20.某中學(xué)學(xué)生到野外交游，若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），下列物質(zhì)可用手涂抹以減輕疼痛的是（填字母）.A.食醋（pH＜7）B.食鹽水（pH＝7）C.肥皂水（pH＞7）小明想用pH試紙測(cè)定食醋的pH試紙用水潤(rùn)濕后，用筷子將食醋滴在pH試紙上，他測(cè)得的pH將比實(shí)際結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）.2009年12月20日時(shí)許，滬蓉高速枝江段一輛載有25噸左右液態(tài)氨的罐車發(fā)生側(cè)翻，有少量液態(tài)氨泄漏，由于處理及時(shí)沒有造成人員傷亡的環(huán)境污染.知識(shí)鏈接：高壓液氨泄漏后立即汽化成有強(qiáng)烈刺鼻氣味的氨氣，對(duì)人的眼鼻黏膜有傷害，而且氨氣有毒，還存在燃燒而引發(fā)爆炸的可能性，救援人員持高壓水槍對(duì)不斷泄漏的氨氣進(jìn)行稀釋.試回答：（1）救援人員用水稀釋濃氨氣，說明氨氣具有什么物理性質(zhì)？.（2）氨氣對(duì)鼻黏膜的傷害，主要是氨氣和黏膜上的水結(jié)合成了一種有腐蝕性的堿.該堿的名稱是.（3）有人提議：能否用酸去中和生成的堿？如果噴灑稀鹽酸來處理該堿，所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：.有人馬上反對(duì)：用鹽酸不好！不好的原因是.22.人的胃液里含有適量鹽酸.服用含MgCO3的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該抗酸藥說明書上標(biāo)明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)是.23.酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問題：（1）胃液中有助于消化的酸是.（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性.（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,②K2O+2HNO3==2KNO3+N2O,③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應(yīng)的規(guī)律是.三、實(shí)驗(yàn)題24.小明在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和澄清石灰水.（1）如果他想驗(yàn)證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應(yīng)該選用哪種溶液？，為什么？（2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應(yīng)該選用哪種溶液？為什么？25.小麗同學(xué)為了鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，設(shè)計(jì)了A、B、C三種方法（如圖10-33所示），其中可行的是.小華同學(xué)用圖D所示方法也能達(dá)到鑒別的目的，則R物質(zhì)是.四、計(jì)算題26.某工廠化驗(yàn)室質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸.（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50g，需要固體氫氧化鈉g和水mL.92）洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗該氫氧化鈉溶液40g,洗滌后溶液呈中性.求在這一定量的石油產(chǎn)品里H2SO4的質(zhì)量.參考答案［提示：CO2與水反應(yīng)生成H2CO3顯酸性，pH＜7，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,pH＞7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，故選D］［提示：茶樹適合在弱酸性土壤中生長(zhǎng)］［提示：熟石灰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染］［提示稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌］［提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在2～11之間］［提示：熟石灰為堿，可改良酸性土壤］［提示：晃動(dòng)后CO2逸出，溶液的酸性減弱，pH增大］［提示：化學(xué)反應(yīng)前后原子不變］［提示：泡菜為酸性，胃酸過多的人不宜多吃酸性食品］［提示：稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水注入濃硫酸中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液飛濺］［提示：生石灰和氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)而降低酸液的濃度，食鹽溶于水溫度不變，但溶液質(zhì)量增加也會(huì)降低酸液的濃度，而濃硫酸溶于水放熱，且能增大H+濃度］［提示：堿不能與金屬氧化物反應(yīng)］［提示：中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水.A、B中的生成物均為鹽和水，但反應(yīng)物中CO2、CuO均屬于氧化物：C中反應(yīng)物Fe和生成物H2均為單質(zhì)：D中反應(yīng)物KOH和HNO3分別屬于堿和酸，生成物為鹽（KNO3）和水，故只有D屬于中和反應(yīng)］［提示：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子，故A錯(cuò)；雨水的pH小于，顯酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3或氮的氧化物，故B錯(cuò)：伴有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)］［提示：向該溶液中加入鹽酸后，其pH變小，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，該溶液的pH＜7，使石蕊試液變紅］16（1）①（2）②（3）③（4）④17（1）H+、Cl-（2）OH-（3）H+和OH-結(jié)合成H2O分子［提示：溶液中含OH-顯堿性；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O］+H2O==Ca(OH)2；堿性；pH試紙；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O［提示：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；堿性溶液能使無色酚酞試液變紅；pH試紙可簡(jiǎn)單測(cè)定溶液的酸堿度；Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)為CaCO3沉淀］19.濃鹽酸；固體氫氧化鈉［提示：濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶液質(zhì)量減少；濃硫酸具有吸水性使溶液質(zhì)量增加但不變質(zhì)；固體氫氧化鈉吸水潮解并與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，使質(zhì)量增加；固體氯化鈉在空氣中質(zhì)量不變］；偏大［提示：肥皂水顯堿性，可與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)而減輕疼痛；食醋是酸性，